合肥市高二上学期开学化学试卷A卷

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1、合肥市高二上学期开学化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上大连期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（ ）A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 6.021023B . 由1L 1 molL1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子D . 2.24L CO2中含有的原子数为30.16.0210232. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列关于实验安全的说法中，错误的是：（ ） A . 点燃乙炔前，对气体进行验纯B

2、. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C . 蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D . 将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处3. （2分） (2018江津模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92.4 kJmol1 ， 当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJB . 常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NAC . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAD . 12

3、g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA4. （2分） (2019高一上颍上期末) 下列叙述正确的是（ ） A . pH值小于7的雨水称为酸雨B . 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品5. （2分） (2016高一上海南期末) 氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（ ） A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 该反应NH3被还原D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移6. （2分） 下

4、列化学用语表达正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 甲烷分子的球棍模型： C . 乙醇的分子式：C2H5OHD . 氟离子的结构示意图： 7. （2分） (2015高二上西宁月考) 根据热化学方程式，正确的是（ ） CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H1=Q1 kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H2=Q2 kJmol1 A . Q1Q2B . H1H2C . Q1=Q2D . H1H28. （2分） (2015高三上荣昌期中) 下列实验事实所得出的结论中，错误的是（ ） A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀

5、变黄，说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32C . 先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐9. （2分） (2019高一上上海期末) 如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是（ ）A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB . 该硫酸中溶剂、溶质分子数目之比为9:2C . 配置200mL4.6mol/L的稀硫酸，需取该硫酸50mLD . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

6、10. （2分） (2018高一上太原期末) 下列各组物质发生反应时，生成物随着反应条件或反应物用量变化而发生变化的是（ ） A . N2和O2B . Na和O2C . S和O2D . Al和O211. （2分） 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（ ） A . 先后通入溴水和澄清的石灰水B . 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C . 点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯D . 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水12. （2分） (2016高一下西安期中) 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ） A . 铝的金属活动性比铁强，则铝

7、制品比铁制品更易锈蚀B . 水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C . Na+、Mg2+、Cl的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D . 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率13. （2分） (2015杭州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NAB . 某反应的H=88kJmol1 ， 则正反应活化能一定小于88kJmol1C . 已知某温度下，Kw=l1013 ， 若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH

8、溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D . 将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变， 始终保持增大14. （2分） (2017高一上台州期中) 如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）A . 1个乙分子中含有2个A原子B . 摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙）C . 该反应一定属于氧化还原反应D . 该反应类型是分解反应15. （2分） (2016高三上桓台期中) 将铝粉与某铁的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积

9、为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（ ） A . 11.20LB . 15.68LC . 22.40LD . 31.36L二、 解答题 (共10题；共84分)16. （12分） (2017高一上南宁期中) 根据问题填空： （1） 将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是_ （2） 配制一定物质的量浓度溶液时，会使所配溶液浓度偏高的是_（填序号）a容量瓶在使用前内壁沾有水珠b定容时俯视读刻度c未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容d向容量瓶转移液体时有少量流出（

10、3） 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是_（填序号），A是否是大量分子或离子的集合体B分散质粒子的大小C是否能通过滤纸D是否均一、透明、稳定光束通过Fe（OH）3胶体时，可看到光亮的通路，这种现象叫_（4） 容量瓶上标有_（填序号）温度 浓度 容量 质量 刻度线 酸式或碱式（5） 实验室制取氯气的反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O，在此反应中，被氧化的元素是_，还原产物是_ （6） 将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是_ （7） 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是_（填序号），A

11、是否是大量分子或离子的集合体B分散质粒子的大小C是否能通过滤纸D是否均一、透明、稳定光束通过Fe（OH）3胶体时，可看到光亮的通路，这种现象叫_（8） 实验室制取氯气的反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O，在此反应中，被氧化的元素是_，还原产物是_ 17. （5分） (2018高二下九江开学考) 根据要求填空：（1） 写出下列有机物的键线式： _（2） 写出有机物 的名称_（3） 写出甲基电子式：_，乙炔的结构式_（4） 某有机高分子化合物的结构片段如下：则合成它的单体是_18. （13分） 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以

12、金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1： 已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；（1） 过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_ （2） 过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴则浸出钴的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（产物中只有一种酸根）_在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因_（用离子方程式表示） （3） 过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出

13、钴则浸出钴的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（产物中只有一种酸根）_在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因_（用离子方程式表示） （4） 过程得到锂铝渣的主要成分是_和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_ （5） 过程得到锂铝渣的主要成分是_和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_ （6） 碳酸钠溶液在过程IV中起的作用是_ （7） 碳酸钠溶液在过程IV中起的作用是_ （8） CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液CoCl2含结晶

14、水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水图2是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_ （9） CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水图2是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_ 19. （10分） (2016大庆模拟) 硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”已知Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水

15、，不溶于乙醇它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2 （1） （图1）制备Na2S2O3仪器b的名称_，d中盛放的试剂是_b中制备SO2，反应的化学方程式_反应开始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_（写出一条即可）（2） 分离Na2S2O3并测定含量（图2） （I）为了减少产品损失，操作时需_操作是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用_做洗涤剂干燥操作时（装置如图3所示），通入H2的目的是_（II）制得的粗晶体中往往含有少量杂质为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的

16、含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应）称取1.50g粗产品溶于水，用0.20molL1KMnO4溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL（5S2O32+8MnO4+14H+8Mn2+10SO42+7H2O）KMnO4溶液置于_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中若_，则达到滴定终点产品中Na2S2O35H2O的质量分数为_（保留小数点后一位）20. （12分） 某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示： （1） 装置连

17、接好后，应先检查装置气密性，方法是_ （2） 盛浓盐酸的仪器名称是_；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是_；饱和食盐水的作用是_ （3） 吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、SO42和OH请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响） 提出合理假设：假设1：_；假设2：只存在ClO；假设3：既不存在SO32，也不存在ClO；吸收液中可能存在ClO的原因是_（用离子方程式表示）设计实验方案，进行实验请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂：3mol/L

18、H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、淀粉KI溶液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中/步骤2：_：_，则假设1成立；：_，步骤3：_：_，则假设1成立；：_，21. （7分） (2016高二上吉安期中) 某化学反应 2AB+D 在四个不同条件下进行B、D起始为0反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表： 实验序号010203040506018001.00.80.670.570.500.500.502800C20.600.50

19、0.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据表中数据完成下列填空：（1） 在实验1，反应在10至20min内的平均速率为_mol/（Lmin） （2） 在实验2，A的初始浓度C2=_mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_ （3） 设实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1，则3_1（填“，“=“，“），且C3_1.0mol/L （填“，“或“=“） （4） 比较实验4和实验1，可推测该反应_反应（填“吸热“或”放热“），理由是：_ 22. （2分）

20、 (2015高一下沁县期中) 中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（ ） A . 若X是Na2SO3 ， C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应B . 若A是单质，B和D的反应是OH+HCO3H2O+CO32 则E定能还原CuOC . 若B，X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOHD . 若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐23. （11分） (2019高一上阳高期末) （1） IA、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物，A、B、C与盐酸反应均可生成D；加热

21、固体C可生成A和一种无色无味的气体X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。请回答： B是_，D是_，(均用化学式表示)写出上述反应中由A生成C的化学方程式：_。（2） II.化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系： 请回答：化合物甲所含元素为_(填写元素符号)，甲的化学式为_。气体B与水反应的离子方程式为_。甲与水反应的化学方程式为_。（3） II.化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系： 请回答：化合物甲所含元素为_(填写元素符号)，甲的化学式

22、为_。气体B与水反应的离子方程式为_。甲与水反应的化学方程式为_。24. （4分） (2016高二下上饶期中) 已知： （其中R、R1、R2、R3和R4均表示烃基） 今有AK等11种不同的有机物，它们之间的转化关系如下其中A为烃，1mol A可得2mol B请回答下列问题：（1） 指出反应的类型：_， （2） E的系统命名为_ （3） A的结构简式为_ （4） J（C10H12O2）有多种同分异构体若J中苯环上只有两个取代基并处于对位，且1mol J能与含2mol NaOH的溶液完全反应，写出满足上述要求的J的有_种可能结构简式 25. （8分） (2018高二下揭阳期末) 【化学一选修5：有

23、机化学基础】 有机高分子化合物G的合成路线如下：已知：A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。请回答：（1） B的名称为_，G中含有的官能团名称为_。 （2） BC、DE的反应类型分别为_、_。 （3） AEF的化学方程式为_。 （4） D发生银镜反应的化学方程式为_。 （5） 符合下列条件的E的同分异构体有_种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式_。 （ 含有 结构 苯环上有2个取代基 ）第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、答案：略8

24、-1、答案：略9-1、10-1、答案：略11-1、12-1、答案：略13-1、答案：略14-1、答案：略15-1、答案：略二、 解答题 (共10题；共84分)16-1、答案：略16-2、答案：略16-3、答案：略16-4、答案：略16-5、答案：略16-6、答案：略16-7、答案：略16-8、答案：略17-1、答案：略17-2、答案：略17-3、答案：略17-4、答案：略18-1、答案：略18-2、答案：略18-3、答案：略18-4、答案：略18-5、答案：略18-6、答案：略18-7、答案：略18-8、答案：略18-9、答案：略19-1、答案：略19-2、答案：略20-1、答案：略20-2、答案：略20-3、答案：略21-1、答案：略21-2、答案：略21-3、答案：略21-4、答案：略22-1、答案：略23-1、答案：略23-2、答案：略23-3、答案：略24-1、答案：略24-2、答案：略24-3、答案：略24-4、答案：略25-1、答案：略25-2、答案：略25-3、答案：略25-4、答案：略25-5、答案：略