成都市高考理综-化学模拟考试试卷（I）卷

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1、成都市高考理综-化学模拟考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下湖州期中) “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%利用以下各种化学反应类型的合成过程最符合绿色化学的是（ ） A . 取代反应B . 水解反应C . 加聚反应D . 缩聚反应2. （2分） 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 甲烷的电子式： B . 丙烯的键线式： C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 苯的化学式：C8H83. （2分） (2018高二上佛山期末) 设

2、NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A . 1L0.1mo/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1NAB . 常温常压下，1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01 NAC . 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NAD . 向密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 充分反应时转移电子6NA4. （2分） (2016高一下宝应期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A . 稀有气体的原子能形成分子晶体B . 离子晶体中，一定存在离子键C . 原子晶体中，只存在共价键D . 金属晶体的熔沸点均很高5. （2分） (2016高二下兴国月考)

3、 科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质如将CO2和H2以1：3的体积比混合，通入反应器在适当的条件下发生反应，生成某种重要的化工原料和水该化工原料可能是（ ） A . 烯烃B . 炔烃C . 烷烃D . 芳香烃6. （2分） (2015高一下陇南期中) 在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是（ ） Al AlCl3 NaAl（OH）4Al（OH）3 Al2O3 A . B . C . D . 8. （2分） (2019高三

4、上虹口期末) 向H2S溶液中加入或通入少量下列物质，溶液pH上升且c(S2-)降低的是（ ） A . NaOHB . CuSO4C . Cl2D . SO29. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ） A . H+Na+OHB . Na+NO3ClC . K+H+HCO3D . Ca2+SO42CO3210. （2分） (2016高一下金台期中) 下列实验现象正确的是（ ） A . 将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成B . 将足量的SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D

5、 . 将Na2SO3与BaCl2溶液混合后生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部溶解11. （2分） 下列现象不是由平衡移动引起的是（ ） A . 氯水光照颜色变浅B . 使用排饱和食盐水的方法收集氯气C . H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深D . 把有缺陷的胆矾晶体，投入饱和的硫酸铜溶液，一段时间后，晶体变为规则结构12. （2分） (2018高三下安徽开学考) A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要

6、材料。下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径：BCB . 最高价氧化物对应水化物的酸性:AEC . 工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高D . 相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多13. （2分） 下列离子方程式中，正确的是（ ）A . 稀硫酸与NaOH溶液反应2HOH=H2OB . AgNO3溶液与NaCl溶液反应 AgCl=AgClC . CaCO3与稀盐酸反应 CO322H=CO2H2OD . Fe片插入FeCl3溶液中 FeFe3=2Fe214. （2分） 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A . 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速

7、率，缩短生产周期，故温度越高越好B . 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C . 电解精炼铜时，精铜作阴极D . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室15. （2分） (2018高二上北京期末) 用氢氧燃料电池电解苦卤水（苦卤水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列有关说法正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H+2e-=2H2OB . 电解时，电子流动的路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极C . 忽略能量损耗，当电池中消耗1.12LO2（标准状况）时，b极周围会产生0.1g

8、H2D . 电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl- ， 说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者16. （2分） 断开1mol AB（g）分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为AB键的键能已在HH键的键能为436kJmol1 ， HN键的键能为391kJmol1 ， 根据热化学方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1 ， 推求NN键的键能是（ ） A . 431 kJmol1B . 946 kJmol1C . 649 kJmol1D . 1130 kJmol117. （2分） (2018南阳模拟) 四种有机物的结构简式如下图所示：

9、下列说法错误的是（ ）A . 的分子式相同B . 的一氯代物均有3种C . 的二氯代物有3种D . 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和18. （2分） (2015高三上朝阳期中) 向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是（ ） A . Fe2+B . NH4+C . Fe3+D . Mg2+19. （2分） 锌与100mL 18.5molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度为0.1mol/L，下列叙述不正确的是（ ） A

10、. 反应中共转移3 mol电子B . 反应中共消耗1.8 mol H2SO4C . 反应中共消耗97.5 g ZnD . 气体甲中SO2与H2的体积比为4：120. （2分） (2015高三上东城期中) 液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e（NH3）n引起的若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2，下列说法中不正确的是（ ） A . 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比B . 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4+NH2C . 液氨是一种非电解质，在水中才能电离D . 碱金属的

11、液氨溶液是一种强还原剂二、 综合题 (共3题；共18分)21. （4分） (2017高一下湖北期中) A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族，请回答： （1） C元素在元素周期表中的位置是_； （2） A、B、D可组成一种离子化合物，是常见的化肥，其化学式为_； （3） A2和D2两种物质可以构成一种新型的原电池，若原电池中电解质溶液为KOH溶液，则正极的电极反应式为_； （4） 若将一充满20mLBA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在

12、相同条件下，测得试管中余下5mL无色气体，则原混合气体中BA2和A2物质的量之比为_ 22. （5分） (2019高二上杭锦后旗期末) （1） 甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热2268kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。 （2） 工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现实验室模拟该反应并进行分析，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H_0(填“”“”或“=”)T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填“”

13、“”或“=”)现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=_，该反应的平衡常数为K=_。23. （9分） (2018内江模拟) 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体,同时得到浅绿色酸性溶液。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体(夹持装置省略)并进行有关实验。（1） 若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是_。证明有SO2 生成的现象是_；为了证明气体中含有氢气，装置B和C中

14、加入的试剂分别为X、CuSO4，请写出装置B处反应的化学方程式_。（2） 取装置A试管中的溶液6mL，加入适量氯水恰好反应，再加入过量的KI溶液后，分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验:第一支试管中加入1mLCCl4，充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有_(填离子符号),由此可以证明该离子与I-发生的氧化还原反应为_。（3） 向盛有H202溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子

15、方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_;(用平衡移动原理解释)。 三、 推断题 (共1题；共9分)24. （9分） (2018高三下双流月考) 聚乙二醇(PEG) 是一种用途广泛的聚合物，1,2-乙二醇碳酸酯(又称为碳酸亚乙酯) 是一种医药中间体。某小组以烃A 为原料合成PEG和碳酸亚乙酯的路线设计如下：已知:2C2H5OH+CO+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O回答下列问题：（1） A的名称为_； AB的反应类型为_；C 的核磁共振氢谱中峰面积比为_；F的分子式为_。 （2） BC的化学方程式为_。 （3） C

16、在一定条件下发生聚合反应生成PEC，化学方程式为_；若某种PEG的平均相对分子质量为2000， 则其平均聚合度为_。 （4） E的同分异构体中，含有OCOO基团的共有_种(不包含E和立体异构)。 （5） 有人认为C和E生成F的反应历程可能如下:HOCH2CH2OH + CO32- HOCH2CH2O-+HCO3- HOCH2CH2O- +HCO3-HOCH2CH2OH+CO32-写出上述历程中的反应方程式_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共3题；共18分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、三、 推断题 (共1题；共9分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、