南宁市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷（模拟）

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1、南宁市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂ClO2属于（ ）A . 混合物B . 酸C . 碱D . 氧化物2. （2分） (2019高一上上海期末) 十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。”下列行为一般不会引起环境污染的是（ ） A . 冬季燃煤供暖B . 废电池深埋降解C . 利用风能、太阳能发电D . 节日燃放烟花爆竹3. （2分） (2016高三上桓台期中) 将铝粉与某铁的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份

2、一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（ ） A . 11.20LB . 15.68LC . 22.40LD . 31.36L4. （2分） (2017高二上曲靖期末) 有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计，有关的反应装置及部分反应现象记录如下： 实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的SO42向b极移动d极溶解c极有气体产生电子从d极流向a极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）A . dabcB . abcdC . bcdaD . abd

3、c5. （2分） (2016高二上公安期中) 对于反应A2+3B22C+D，化学反应速率最快的是（ ） A . V（B2）=0.8mol/（Ls）B . V（D）=0.6mol/（Ls）C . V（C）=0.6mol/（Ls）D . V（A2）=0.8mol/（Lmin）6. （2分） 已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)H =-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）A . 196.64kJB . 98.32kJC . 196.64kJD . 196.64kJ7. （2分） (2018高二上孙吴期中) 肼（H

4、2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H键所需的能量（kJ）是（ ） A . 194B . 391C . 516D . 6588. （2分） (2019高一下鹤岗期中) 已知 （石墨） （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 金刚石比石墨稳定C . 该反应为氧化还原反应D . 石墨比金刚石稳定9. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ）A . 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是

5、固定小烧杯B . 若用50mL 0.55mo1L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1L-1的盐酸和50mL 0.25mo1L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C . 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润 洗，再加进标准液D . 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化10. （2分） (2018高二上广州期中) 2g碳与水蒸气反应生成CO和H2 ， 需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ） A . C + H2O =CO + H2H =+131.3kJmol1B . C(s)+ H2

6、O(g) =CO(g) + H2(g)H =+10.94kJmol1C . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)H = -131.3kJmol1D . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)H = +131.3kJmol111. （2分） (2019高二上温州期中) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ） A . 铁被氧化的电极反应式为Fe3e=Fe3+B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀12

7、. （2分） (2018静安模拟) 在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3- ， 该溶液还可能大量存在的离子是（ ） A . NH4+B . CO32-C . HCO3-D . Al3+13. （2分） (2018高三上淄博开学考) 下列离子方程式错误的是（ ） A . 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OHHCO3B . 金属钠和水反应2Na+2H2O2Na+2OH+H2C . 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H2O22Fe3+O2+2H+D . 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2+H2OBaSO4+2H+14. （2分） (2016高一下唐山期中)

8、 对热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1最准确的理解是（ ） A . 碳和水反应吸收131.3 kJ热量B . 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C . 1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2 ， 同时吸收131.3 kJ热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ15. （2分） (2018高二下海宁期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）

9、A . 增加Fe的表面积B . 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C . 将容器的体积缩小一半D . 保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大16. （2分） (2018高二上台州月考) 列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是（ ） A . 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B . 氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐C . 因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D . 两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应17. （2分） (2015高二上丹阳期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B .

10、 镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 给0.1molL1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大18. （2分） 相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH的溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（ ） A . Al2O3 B . KAl（SO4）2C . Al（OH）3D . Al19. （2分） (2017高二上六安期末) 获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI3溶液，电池总反应式为2Al+3I

11、22AlI3 下列说法不正确的是（ ） A . 该电池负极的电极反应为：Al3e=Al3+B . 电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C . 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多D . 当导线中有3.6121024个电子通过时，电池负极质量减少27g20. （2分） (2018高二上芮城期中) 已知25、101kPa条件下：由此得出的正确结论是（ ）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应21. （2分） (20

12、16高三上日喀则期中) 如图所示，E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液，F池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，将四个铂电极串联起来通电，则a，b，c，d 四电极上所产生的物质，其物质的量之比为（ ） A . 2：2：4：1B . 1：1：2：1C . 2：1：l：1D . 2：2：2：122. （2分） (2018高一上惠州期末) A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）A . ABCB . ACBC . BACD . BCA二、 填空题 (共7题；共37分)23. （6分） 在一固定容积的密闭容器中，进

13、行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；H=Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下： t70080085010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1） 上述反应中Q_0 （选填“”或“”） （2） 能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_ a容器中压强不变 b反应热H不变cv正（H2）=v逆（CO） dCO2的质量分数不变（3） 温度为850时，可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如表： 850时物质的浓度（mol/L）的变化时间（min）COH2OCO2H200.200

14、0.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104计算：3min时CO的浓度 c1=_mol/L，H2O （g）的转化率=_反应在4min5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_a增加水蒸气b增加氢气浓度c使用催化剂24. （6分） (2017高二上西湖期中) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定配制0.50mol/L NaOH溶液（1） 若实验中大约要使用245mL NaOH

15、溶液，至少需要称量NaOH固体_g （2） 从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（3） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_（4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值26.226.026.130.1_27.027.427.233.325.925.925.929.826.426.226.330.4近似认

16、为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度25. （6分） (2018高二下湖南开学考) 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低

17、限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：（1） 图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H=_(用含E1、E2的代数式表示)。 （2） 下列4个反应中符合示意图描述的反应的是_(填代号)。 A . 水蒸气与炭反应B . 用水稀释氢氧化钠溶液C . 铝粉与Fe2O3反应D . 灼热的碳与CO2反应（3） 已知热化学方程式：H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)H=-241.8kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为_。（4） 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4 (g)+H2O(g)=

18、CO(g)+3H2(g)H=+206.2 kJ/mo1CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g) H=+2474kJ/mo1CH4 (g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。26. （10分） 二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）H=1455kJ/mol工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；2CH3OH CH3OCH3+H2O合成气CO与H2直接合成二甲醚：3H2（g

19、）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=247kJ/mol天然气与水蒸气反应制备二甲醚以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如图1：（1） 写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程：_（结果保留一位小数）（2） 在反应室2中，一定条件下反应3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 A . 低温高压B . 加催化剂C . 增加CO浓度D . 分离出二甲醚（3） 在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生反应：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H

20、2O （g）H0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的物质的量分数变化情况如图2所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是 （填序号）A . P3P2T3T2B . P2P4T4T2C . P1P3T1T3D . P1P4T2T3（4） 反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0写出平衡常数的表达式：_，如果温度降低，该反应的平衡常数_（填“不变”、“变大”、“变小”）（5） 图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图则a电极的反应式为：_27. （2分） 铅蓄电池是一种充电电池，其放电时的总反应为Pb+PbO2+2H

21、2SO42PbSO4+2H2O，其电极反应正极：_，负极：_ 28. （2分） 海边铁制品较易被腐蚀的原因是：_写出金属防护的一种常用方法_ 29. （5分） 我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖 合金是生活中常见的材料某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架该合金中含量最高的金属元素的原子结构示意图为_铁锈的主要成分是_（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生_腐蚀的结果玻璃是一种常用的硅酸盐材料制备普通玻璃的原料有Na2CO3、_和_（填化学式）三、 实验题 (共1题；共6分)30. （6分） (2015

22、扶沟模拟) I由徐光宪院士发起，院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星（1） 写出Fe2+的核外电子排布式_ （2） 下列说法正确的是_aH2S、O3分子都是直线形bBF3和NH3都是含有极性键的非极性分子cCO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、HCNdCH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3（3） NO是人体中的信号分子，有关说法正确的_a原子半径N大于Ob非金属性O大于NcNO+的结构式为：NO+ dNO形成的晶体是分

23、子晶体（4） TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，白球表示_原子 （5） 乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：_ （6） 二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（ ），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有_个第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共7题；共37分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、28-1、29-1、三、 实验题 (共1题；共6分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、