吉林省高一下学期第一次月考化学试卷A卷

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1、吉林省高一下学期第一次月考化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题;共32分)1. (2分) (2017高一上金山期中) 下列各组微粒中,核外电子数相等的是( ) A . Na和ClB . Cl和ArC . Mg和Mg2D . S和S22. (2分) (2016高一下福州期中) 硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一,现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同主族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是( ) A . 原子序数为34B . 最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C . Se的非金属性比Br弱D . 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强3.

2、 (2分) (2017高二上南宁期中) 下列物质中只含有共价键的是( ) A . NaOHB . HClC . NaClD . K2SO34. (2分) 下列实验操作完全正确的是( )编号实验内容实验操作A探究钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠,切下一小块,小心放入装满水的烧杯中B配制5%的氯化钾溶液100g准确称取5.0g氯化钾固体,放入250mL的烧杯中,加100g蒸馏水,搅拌溶解C检验Na2CO3样品中是否含有NaHCO3取少量待检验样品于试管中,加热,将生成的气体通入澄清石灰水中,观察是否有浑浊D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收器,上层液体

3、继续从下端管口放出A . AB . BC . CD . D5. (2分) 在下面的电子构型中,通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型( ) A . ns2np3B . ns2np4C . ns2np5D . ns2np66. (2分) (2016高一下绍兴期末) 对三硫化四磷(P4S3)分子的结构研究表明,该分子中只有单键,且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构,则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是( ) A . 7个B . 9个C . 19个D . 不能确定7. (2分) (2019高二下吉林月考) X、Y、Z三种元素的原子,其价电子排布分别为4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4

4、,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( ) A . XYZ2B . X2YZ3C . X2YZ2D . XYZ38. (2分) (2019高三上唐山月考) Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。下列说法正确的是( ) A . 物质的熔点:MgMgOB . 氧元素不存在同素异形体C . Mg的还原性强于SiD . 该反应是置换反应,镁元素被氧化9. (2分) (2019高一下蛟河期中) 某元素的氧化物,既能与盐酸反应生成盐和水,又能与NaOH溶液反应生成盐和水,符合条件的该元素是( ) 位于元素周期表中的第三周期第A族该元素的三价阳离子核外电子总数与氖原子相同它的原子中L层电子数

5、比M层电子数的三倍少1个电子该氧化物的焰色反应颜色呈黄色A . B . C . D . 10. (2分) (2016高二下宿迁期末) X,Y,Z,R,W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X与Z同主族,X的原子半径最小,Y与R 同主族,Y最外层电子数是电子层数的3倍下列叙述正确的是( ) A . 原子半径:WRZB . 最高价氧化物对应水化物酸性:RWC . X与W形成的是离子化合物D . 气态氢化物的热稳定性:YR11. (2分) (2019高三上通榆月考) 在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序为p(B)p(A)p(C)

6、,则A、B、C分别是( ) A . Ne、H2、O2B . O2、N2、H2C . NO、CO2、H2D . NH3、O2、NO212. (2分) 下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是( )A . 铝片与稀盐酸的反应B . 氢气与氧气的反应C . 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D . 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应13. (2分) 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示下列说法正确的是( )A . 原子半径:ZYXB . 气态氢化物的稳定性:YRC . Z和Y形成的化合物是离子化合物D . 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液14. (2分)

7、 (2018高二下桂林开学考) 下列物质性质排列顺序正确的是:( ) 热稳定性:H2OHFH2S 还原性:HIHBrHCl熔沸点:AsH3PH3NH3酸性:HNO3H2CO3HClOA . B . C . D . 15. (2分) (2016高一下惠安期末) 下列比较不正确的是( ) A . 最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4H2SO4HNO3B . 与冷水的反应速率:KNaMgC . 热稳定性:HFHClH2SD . 离子半径:ClFNa+16. (2分) 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是( ) HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强HCl的还原

8、性比H2S强HClO的酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl2与铁反应生成FeCl3 , 而S与铁反应生成FeS还原性:ClS2 A . B . C . D . 二、 填空题 (共6题;共46分)17. (1分) (2016高一上株洲期中) 常温下,_molSO2和32gCH4占有相同的体积 18. (9分) (2016高一下大连月考) A,B,C,D,E为原子序数依次增大的短周期元素已知A,B,E3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3 (1) 写出元

9、素的名称:C_,D_; (2) 写出元素的原子结构图: A_,B_,二者离子半径:_(填离子符号)(3) A,B的最高价氧化物的水化物的碱性_(填化学式,下同) (4) D,E的气态氢化物的稳定性:_ 19. (9分) (2016高一下淮安期中) 下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA01AAAAAA23(1) 写出的原子结构示意图_ (2) 、的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号回答) (3) 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式回答) (4) 与形成的原子个数比为1:2化合物的电子式为_ (5) 的单质与、三种元素形成化合物的

10、水溶液反应的离子方程式为:_ (6) 的最高价氧化物的熔沸点低于的最高价氧化物的熔沸点,原因是_ (7) 元素与元素形成的化合物中,化学键类型为_,高温灼烧该化合物时,火焰呈_色 (8) 在、单质中,符合下列转化关系的是:_(填元素符号)20. (8分) (2016高一下天水月考) W,X,Y,Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素且其焰色反应为黄色Y和W的最外层电子数相等Y,Z两元素原子的质子数之和为W,X两元素质子数之和的3倍且Z的单质为淡黄色固体由此可知: (1) 写出元素符号W_,Z_ (2) W2X的电子式为_ (3) 由Y,X,W组成的化合

11、物中有_键和_键 (4) 由W,X,Y,Z四种元素组成的化合物的化学式为_,_;写出这两种物质之间反应的离子方程式_ 21. (10分) (2016分宜模拟) A、B、C、D、E、F是中学化学常见的六种单质,原子序数依次增大的短周期主族元素,其中D、E是固体,其余均为气体图中其他物质均为化合物,六种元素都不在同一主族(1) 写出下列物质的名称:甲_,乙_ (2) 写出实验室制取F的化学方程式_,检验F收集满的方法_ (3) Y和CuO的反应方程式_ (4) 写出乙和过量CO2反应的离子方程式_ (5) D和E形成原电池的两个电极,NaOH溶液是电解质溶液E的一极为原电池的_极,该极的电极反应式

12、为_ (6) 73g X与足量的NaOH溶液反应放热Q kJ,写出该反应的热化学方程式_ (7) D的最高价氧化物对应水化物的Ksp=1.81011,该物质的溶液中,要使D离子的浓度降至1.8109 mol/L,25时溶液的pH应调至_ 22. (9分) 在日常生活中,为了达到更好的清洁效果,经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用,从而会发生引发中毒的事故 (1) 84消毒液的主要成分是次氯酸钠,写出次氯酸钠的电子式:_ (2) 洁厕灵的主要成分是HCl下列关于卤化氢的性质比较中错误的是A . 酸性:HFHClHBrHIB . 键能:HFHClHBrHIC . 熔点:HFHClHB

13、rHID . 还原性:HFHClHBrHI(3) 常温下,0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7,原因_常温下HClO的电离平衡常数为_洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气写出该反应的离子方程式_ (4) 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用NaClO氧化法生产,反应原理为: 在碱性条件下,利用NaClO氧化硝酸铁,制得Na2FeO4,该反应的离子反应方程式为_Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2,在“提纯”K2FeO4中采用重结晶

14、、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用_溶液(填序号)A水BNH4Cl、异丙醇CFe(NO3)3、异丙醇DCH3COONa、异丙醇第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择题 (共16题;共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共6题;共46分)17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、19-8、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、22-1、22-2、22-3、22-4、

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