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1、成都市高三上学期理综-化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题。 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高三上南昌月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论或解释A将0.1 molL-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-
2、D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2016高二下河北期末) 在t时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为gcm1 ， 质量分数为，其中含NH4+的物质的量为b moL下列叙述中正确的是（ ） A . 溶质的质量分数为= 100%B . 溶质的物质的量浓度c= molL1C . 溶液中c（OH）= molL1+c（H+）D . 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.53. （1分） (2018深圳模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z
3、同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25时,0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是（ ） A . 原子半经:XYZWB . X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键C . Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族D . 四种元素中，W元素的非金属性最强4. （1分） (2020高二上新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HBHAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25
4、mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp(CaSO4 )Ksp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2018高二下烟台开学考) 电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 铁电极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+B . 溶液中Na+由石墨电极向铁电极移动C . 通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红D . 通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝6. （1分） (2018高二上鸡泽期中)
5、下列叙述正确的是（ ） A . 0.1molL1氨水中，c(OH)=c(NH4+)B . 10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11C . 在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)D . 0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)7. （1分） (2018高一上云南期中) 下列转化过程中必须加入还原剂的是（ ） A . FeSH2SB . SO2SO32-C . Fe3+Fe2+D . CuC
6、u2+二、 非选择题：（一）必考题： (共3题；共15分)8. （5分） 如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择） （1） 若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_（填字母），能验证CO氧化产物的现象是_ （2） 停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇此时，活塞a应_，活塞b应_，需要加热的仪器装置有_（填代号），m中反应的
7、化学方程式为_ 9. （5分） (2016高一下温州期末) 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2NH3(g)CO2(g) NH2CO2NH4(s)H1=a kJmol1反应：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)H2O(g)H2=72.49kJmol1总反应：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H3=86.98kJmol1请回答下列问题：（1） 反应的H1=_(用具体数据表示)。 （2） 反应的S_(填或)0，一般在_情况下有利于该反应的进行。 （3） 反应中影
8、响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是_(填提高或降低)水碳比。当温度高于190后，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是_。（4） 某研究小组为探究反应中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。_（
9、5） 尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)22H2O (NH4)2CO3。下列物质中与尿素有类似性质的是A . NH2COONH4B . H2NOCCH2CH2CONH2C . HOCH2CH2OHD . HOCH2CH2NH210. （5分） (2018高二上衡阳期中) 溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4的无色液体.实验室制取溴乙烷的反应如下:NaBr + H2SO4(浓) NaHSO4+HBr；CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br + H2O已知反应物的用量：NaBr(s) 0.3 mol.浓硫酸36 mL (98%.密度.84 gcm3). 乙醇0.25
10、 mol.水25 mL.其中乙醇的密度为水的密度的4/5.试回答:（1） 选择上图中必要的实验仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、担失少、不污染环境的目的.有关仪器(相关胶塞上己打合适的孔，胶管未画出)的连接顺序为_(填字母). （2） 若试剂加入过快.可看到烧瓶内有红棕色气体产生.写出反应的化学方程式:_。 （3） 判定有溴乙烷生成的现象是_。 （4） 从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，可以加入_(A NaOH溶液 B.CCl4 C. NaHSO3溶液)，本操作中通常使用的仪器是_. （5） 本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷_g(保留三位有效数字). 三、 非选择题（二）选考
11、题： (共2题；共11分)11. （5分） (2019高三上长春期末) 化学选修3Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题: （1） 基态Fe的价电子排布图为1。 （2） 已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因1。 （3） 已知氯化铝熔点为194,熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于1晶体。 （4） 甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负
12、性由大到小的顺序是1；SiO2中Si原子采取2杂化。 （5） 一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是1，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为2；已知晶胞参数为apm,其密度为3g/cm3。(列出计算式即可) 12. （6分） (2015高二下嘉峪关期中) 如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出） （1） 写出有机物（a）的系统命名法的名称_； （2） 有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式_； （3） 上述有机物中与（c）互为同分异构体的是_；（填代号） （4） 任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式_； （5） 上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有_（填代号） 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题。 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题：（一）必考题： (共3题；共15分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、三、 非选择题（二）选考题： (共2题；共11分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
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