拉萨市化学高一下学期期末考试试卷C卷

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1、拉萨市化学高一下学期期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上衡阳期末) 中科大陈乾旺教授等人发明RTXr合成金刚石的新方法，化学原理为： Na+CO2 C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：C（石墨） C（金刚石）以下表述中正确的是（ ）A . 反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B . 新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C . 在反应中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D . 反应和反应中所得的金刚石都是还原产物2. （

2、2分） (2020高二上芜湖期末) 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应HCO3(aq)H(aq)CO2(g)H2O(l)为放热反应B . CO32(aq)2H(aq)CO2(g)H2O(l)H(H1H2H3)C . H1H2 ， H2H3D . H2CO3(aq)CO2(g)H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小3. （2分） (2018高三上辽源期中) 已知：2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g)H 98 kJmol1。在含少量I的溶液中，H2O2分解反应过程为：iH2O2(l) + I(aq) = H2O(l) +

3、 IO(aq)H1 iiH2O2(l) + IO(aq) = H2O(l) + O2(g) + I(aq)H2下列说法错误的是（ ）A . H1 + H2 = HB . I是H2O2分解反应的催化剂C . 欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量D . 若生成1 mol O2 ， 则反应ii转移电子的物质的量为2 mol4. （2分） (2018高二上滦县期中) 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H =566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H =890k

4、J/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）。 A . 2912kJB . 2953kJC . 3236kJD . 3867kJ5. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C . 所有的燃烧反应都是放热的D . 热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数6. （2分） (2017高二上广东期末) 下列关于能量变化的说法不正确的是（ ） A . 冰融化成水放出热量B . 化学键断裂过程一定放出能量C . 生成物的总能量一定低

5、于反应物的总能量D . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因7. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 原电池是将化学能转化为电能的装置B . 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁腐蚀的负极反应：Fe3eFe3+D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8. （2分） (2016高二上温州期中) LED系列产品是被看好的一类节能新产品，如图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置下列有关叙述正确的是（ ） A . a处通入氢气，发生了还原反应：H22e+2OH=2H2OB . b处通入氧气，为电池的正极C

6、 . 该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替D . P型半导体连接的是电池负极9. （2分） (2017高二上西安期末) 按图所示的装置，用导线将电极连接起来，放置一段时间后，溶液的pH下降的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016闵行模拟) 如图是模拟电化学反应装置图下列说法正确的是（ ） A . 若X为碳棒，开关K置于N处，可以加快铁的腐蚀B . 若X为碳棒，开关K置于N处，则X极附近溶液变黄色C . 若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法D . 若X为锌，开关K置于M处，则X电极的反应式为：O2+4e+

7、2H2O4OH11. （2分） (2018汕头模拟) 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述错误的是（ ）A . 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2B . 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强C . 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成D . 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-12. （2分） (2017高二上双流期中) 下列实验装置设计正确的是（ ） A

8、. 干燥氯气B . 稀释浓硫酸C . 实验室制氨气D . 测定盐酸浓度13. （2分） (2016高一下右玉期中) 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A . V（D）=0.40 molL1s1B . V （C）=0.50 molL1s1C . V（B）=1.2 molL1min1D . V（A）=0.30 molL1s114. （2分） (2016高二上吉林期中) 对于反应A（g）+3B（g）2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ） A . v（A）0.01 mol/（Ls）B . v （B

9、）0.02 mol/（Ls）C . v （B）0.60mol/（Lmin）D . v （C）1.0mol/（Lmin）15. （2分） (2018高三上北京期中) 已知A（g）+B（g） C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（Ls）。下列说法正确的是（ ）A . 4s时c（B）为0.78 mol/LB . 该反应AH0C . 830达平衡时，A的转化率为20%D . 12

10、00时反应C（g）+D（g） A（g）+B（g）的平衡常数为2.516. （2分） (2016高二上广州开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+B . 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中C . 漂白粉常作环境消毒剂D . 工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠二、 非选择题 (共5题；共35分)17. （4分） (2018高二上武清期中) 下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：（1） 若25t1t2，则_(填“”“”或“=”)11014，作出此判断的理由是_。 （2）

11、t1下，将pH=a的苛性钠溶液10mL与pH=b的稀硫酸500mL混合，测得溶液呈中性，若a+b=14，则此温度下水的离子积常数=_。 （3） t2 下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=10，则V1V2=_。 18. （7分） (2017高二上宁波期中) 根据问题进行作答：（1） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （ ）A . C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H0B . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H

12、0C . 2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）H0D . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H0（2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为：_（3） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是：_（4） 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_（填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向_极（填X或铁）移动19. （7分） (2016高二上西安期中) 50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可

13、计算反应热 （1） 烧杯间填满泡沫塑料的作用是_； （2） 如图所示，仪器A的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H_57.3KJ/mol（填“”、“”或“=”）； （3） 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方式_； （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （5） 为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物

14、质的量 反应前后温度变化操作所需的时间A . B . C . D . 全部20. （12分） (2018高一下大连期末) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。 （1） 已知一定条件下，反应N2+3H2=2NH3为放热反应： 下图能正确表示该反应中能量变化的是_；根据下表数据，计算生成1 molNH3时该反应放出的热量为_kJ；一定温度下，将3 molH2和1 molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5 min达到平衡，测得c(NH3)=0.6 molL，则0至5 min时v(N2)=_，达到平衡时H2的转化率为_。（2） 某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 a

15、和b用导线连接，Cu极为原电池_极（填“正”或“负”），电极反应式是_；Al极发生_（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为_，溶液中SO42-移向_（填“Cu”或“Al”极）。溶液pH_（填增大或减小）；当负极金属溶解5.4g时，_NA电子通过导线。不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？_21. （5分） (2017高一下赣州期中) 一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 （g）（红棕色）N2O4 （g）（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示 （1） 曲线_（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化

16、曲线 （2） 在03min内，用NO2表示的反应速率为_ （3） 下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_（填字母） a容器内压强不再发生变化bNO2的体积分数不再发生变化c容器内原子总数不再发生变化d相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2（4） 反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）_，v（逆）_（填“增大”“减小”或“不变”） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共35分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、