南宁市高一上学期期中化学试卷（I）卷（考试）

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1、南宁市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共44分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 常温时，pH=12的溶液加水后，pH一定不小于7B . 酸性氧化物加在水中，然后滴加紫色石蕊试液后一定呈红色C . 打开汽水瓶盖有气泡逸出，此时饱和溶液变成了不饱和溶液D . 非金属氧化物一定是酸性氧化物2. （2分） 将2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24 L H2(标况)，则此金属混合物可能是（ ）A . Mg和AlB . Al和FeC . Fe和ZnD . Zn和Cu3. （2分） (2016高一上南昌期中) 溶液、胶体和浊

2、液这三种分散系的根本区别是（ ） A . 外观B . 分散质粒子的大小C . 是否能通过滤纸D . 是否有丁达尔效应4. （2分） (2015高三上博兴开学考) 已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2； Br2能将I氧化为I2 IO3也能将Br氧化为Br2 ， 其本身被还原为I2 现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3溶液，a的取值不同，所得产物也不同下列判断正确是（ ）编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）a I2Br a I2BrBr2 a I2IO3Br2a IO3Br2A . B . C . D . 5. （2分） NA为阿伏加德罗常数的

3、数值，下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NAB . 电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解32 g铜C . 一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01NAD . 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.16.0210236. （2分） (2018高一上北京期中) 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（ ） A . MnO4、K、S2、NaB . Mg2、NO3、OH、ClC . K

4、、H、Cl、CO32D . Na、OH、Cl、NO37. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 大理石溶于醋酸中：CaCO3CH3COOHCa2CH3COOCO2H2OB . 少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHCO3BaCO3H2OC . 将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu22NaCuD . 将Cl2通入水中：Cl2H2O2HClClO8. （2分） 根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是（ ） A . 浓H2SO4具有氧化性B . H2S具有还原性C . S只有氧化性D . SO2既有氧化性又有还原性9. （2分

5、） (2016高一上会宁期中) 将含有硝酸钙和硫酸镁杂质的硝酸钾溶于水，加入某些试剂，结合过滤、蒸发等操作，可得到纯净的硝酸钾加入试剂的顺序正确的是（ ） A . K2CO3、Ba（NO3）2、KOH，HNO3B . Ba（NO3）2、KOH，HNO3、K2CO3C . KOH，K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3D . Ba（NO3）2、KOH，K2CO3、HNO310. （2分） (2017高一上杭州期末) 在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（ ） A . 0.5 molB . 1.0 molC . 2.0

6、 molD . 3.0 mol11. （2分） (2018高三下城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42、Na+、AlO2B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42、Na+、Al3+、HCO3、Fe2+C . 加入过量氯水： Cl、SO42、Fe3+、Al3+D . 加入过量NaNO3溶液：NO3、SO42、Fe2+、Al3+、Na+12. （2分） (2014高二下资阳期末) 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . 常温下 1012

7、的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-B . 含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、C . 能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 常温下，在由水电离出的c(H+)110-13 molL-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-13. （2分） 在反应：2H2S+SO23S+2H2O中，当有46.021023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为（ ）A . 2molB . 3molC . 4molD . 5mol14. （2分） (2018高三上石景山期末) 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（

8、 ） A . 生成等质量H2时，和反应消耗n (HCl)n (NaOH)B . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23C . 反应和消耗等量的Al时，生成的n (Cu)n (Fe)32D . 反应的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)315. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列关于物质分类及其依据叙述中正确的是（ ） A . H2SO4是酸，因为H2SO4在水溶液中能电离产生H+B . 纯碱是碱，因为其水溶液显碱性C . 醋酸是弱电解质，因为醋酸在水溶液中部分电离D . 胆矾（CuSO45H2O）是混合物，因为胆矾中有水16. （3分） (2015高一上兴国月考) 将N

9、a、Na2O，Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O，Na2O2的物质的量之比为（ ） A . 4：3：2B . 1：2：1C . 2：1：1D . 1：1：117. （2分） (2016高一上吉安期中) 在标准状况下，O2与H2的密度之比为（ ） A . 4：1B . 8：1C . 32：1D . 16：118. （3分） (2015高三上东城期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3H2O+H2OB

10、. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4 NH3H2O=4NH4+AlO2+2H2OC . 向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD . 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚： +CO32= +HCO319. （3分） (2016高三上昌乐期中) （多选）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去8NA个电子B . 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAC . 78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3.5NAD . 标准状况下，2.24

11、 L乙炔中含有共价键数目为0.5 NA20. （3分） 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ， 氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2 下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ） A . 向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3mol电子转移B . 向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色C . 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3D . 能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存二、 填空题 (共3题；共22分)21. （15分） (2018高一上徐州期中) （1） 原子、元素、

12、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号： 涉及到的元素有_种，核素共有_种；互为同位素的是_，_；（2） 在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中。（注意：每种物质只能出现一次）酸性氧化物碱性氧化物酸碱电解质非电解质_（3） 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A分液B.过滤 C.萃取D.蒸馏E蒸发结晶F高温分解分离CCl4和H2O：_；除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_；除去CaO固体中少量的CaCO3固体：_；从碘水中提取碘：_；分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6

13、）的液体混合物：_。22. （3分） 含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感 （1） 过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质 H2O2有时可作为矿业 废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2OA+NH3，则生成物A的化学式为_，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共 六种物质：O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2写出该反应的离子方程式：_（2） 漂白剂亚氯酸钠（NaClO 常温与黑

14、暗处可保存一年亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2+H+Cl+H2O（未配平）在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移电子的物质的量是_ 23. （4分） (2020高一上新宁期末) 已知NH3气体34.0g，求： （1） NH4+的物质的量为_mol； （2） NH3所含分子总数为_个； （3） NH3在标准状况下的体积为_L； （4） NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。 三、 实验题 (共2题；共12分)24. （7分） 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问题 （1） 写出下列仪器的名称：_；_；

15、 （2） 仪器中，使用时必须检查是否漏水的是_（填序号） （3） 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_； （4） 现需配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误之处： _；_25. （5分） 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：检测次数溶液中检测出的物质第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水（1

16、） 三次检测中，检测结果肯定不正确的是_（2） SO42、CO32和Cl的检测顺序是_（3） 在上述检测中：检测SO42时，所用试剂是_检测CO32时，所加试剂必须过量的原因是_检测Cl时，反应的离子方程式是_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共22分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、三、 实验题 (共2题；共12分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、