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1、人教版化学高二选修6第三单元实验3-5比色法测定抗贫血药物中铁的含量同步练习C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（ ）A . Fe粉B . Na2S溶液C . KSCN溶液D . 石蕊试液2. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3 实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（ ） A . 氢氧化钠溶液B . 盐酸C . 氯化钡溶液D . 硝酸3. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程
2、如下： 下列说法错误的是（ ）A . 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B . 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C . 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ， 涉及反应：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD . 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:14. （2分） 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C . 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液
3、并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没5. （2分） (2018西宁模拟) 25时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL,溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . V1表示HA 溶液的体积，V2表示BOH 溶液的体积B . Ka(HA) 和Kb(BOH) 的数量级相等，均为10-6C . y点时，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D . x、y、z 所示三点时水的电离程度:yx=z6. （2分） (2017高一上玉溪期中) 下列离子检验
4、的推理正确的是（ ） A . 向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32B . 向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱C . 向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D . 向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO427. （2分） (2016高一上长沙期中) 在某学生的化学实验中，有如下记录，其中能达到测量要求的是（ ） A . 用托盘天平称取35.20g NaClB . 用10mL量筒量取8.5 mL盐酸C . 用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液D . 用250 mL 容量瓶量取25 m
5、L溶液8. （2分） (2016高二上承德期中) 实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（ ） A . 甲基橙B . 石蕊C . 酚酞D . 任选一种均可以9. （2分） (2016高一下湘潭期末) 下列物质可以用来除去乙烷中混有的乙烯的是（ ） A . NaOH溶液B . 溴水C . CCl4D . H210. （2分） 下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色
6、Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A . AB . BC . CD . D11. （2分） 化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列说法不正确的是（ ）A . 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B . 加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgI）Ksp（AgCl）D . 建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩12. （2分） (2016高一下宜昌期中) 下列试剂保存或盛放方法正确的是（ ） A
7、 . 浓硝酸盛放在铜质器皿中B . 稀硝酸盛放在铁质器皿中C . NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D . NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中13. （2分） (2018高二下六安开学考) 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（ ） A . 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次B . 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C . 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度D . 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低14. （2分） (2017高一上洛阳期末) 配制一定体
8、积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ） A . 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯B . 容量瓶中原有少量蒸馏水C . 定容时观察液面俯视D . 胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外15. （2分） 以下实验原理或操作中，正确的是（ ） A . 分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出B . 焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C . 中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较16. （2分） (2017高二上溧
9、水期末) 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（ ） A . 用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B . 用装置乙分离乙酸乙酯和水C . 用装置丙蒸馏石油并收集60150馏分D . 用装置丁制取并收集乙酸乙酯17. （2分） 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A . 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B . 用10mL量筒量取0.50molL1H2SO4溶液5.50mLC . 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D . 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞18. （2分） 化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（ ） A . 将Na2O2固体投
10、入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B . 用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色C . 向胆矾晶体（CuSO45H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色D . 将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色19. （2分） (2016高一上吉林期中) 实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（ ） A . 25B . 25LC . 25mLD . 50mL20. （2分） (2018高二下南宁月考) 化学上常用AG表示溶液中的lg 。25时，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100
11、molL-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 滴定过程中，应选用甲基橙做指示剂B . B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C . C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mLD . 25时，HNO2的电离常数Ka=1.010-4.5二、 非选择题 (共5题；共49分)21. （10分） (2016高二下重庆期末) 青蒿素的提取流程如下： 请回答下列问题：（1） 对青蒿进行干燥破碎的目的是_。 （2） 操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、_，操作的名称是_，操作的名称是_。 （3） 通常用燃烧的
12、方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成.如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置. 按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是_(每个装置限用一次)。 该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_。 青蒿素样品的质量为28.2 g，用合理改进后的装置进行试验，称得A管增重66 g，B管增重19.8 g，则测得青蒿素的最简式是_。 要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_。（4） 某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红
13、色变浅，说明青蒿素与_(填字母)具有相同的性质。 A . 乙醇B . 乙酸C . 葡萄糖D . 乙酸乙酯22. （11分） (2016高一上海南期末) 某同学用15molL1浓硫酸，按下列步骤配2505mL0.1molL1H2SO4溶液，请回答有关问题（1） 完成下列表格：实验步骤有关问题计算所需浓硫酸的体积需取浓硫酸（_）mL量 取浓硫酸需要用到的主要仪器是：_将 浓硫酸_并搅拌该操作要做到胆大心细，杜绝事故发生待溶液冷却至室温，将烧杯中溶液转移至_mL容量瓶中要注意把洗涤液一并转移至容量瓶中向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线12cm处后的正确操作是：_（2） 本实验不需
14、要用到的仪器是_a玻璃棒b烧杯c天平d胶头滴管（3） 在进行步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将_（填写偏高、偏低、不影响下同）若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将_（4） 某研究人员应用如图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽请回答下列问题：浓硫酸的作用是_通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是_从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是_从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施23. （9分） (2017高一上桂林开学考) 实验室用18.4 molL-1的浓硫酸来配
15、制500mL 0.2 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管 烧瓶 烧杯 药匙 量筒 托盘天平玻璃棒）请回答下列问题：（1） 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。 （2） 需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL 50 mL 100 mL)规格的量筒。 （3） 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。 （4） 下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是。 A . 容量瓶上标有容积、温度和浓度B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C . 配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻
16、度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D . 使用前要检查容量瓶是否漏水（5） 在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_。（填序号）未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰视刻度线24. （11分） (2018呼和浩特模拟) 铂(Pt)可以和很多化合物形成配合物，生产生活中有重要的用途。 （1） 铂和氨水可以形成配合物。可用于提取铂。氨水中各元素的第一电离能由大到小的顺序 _。 （2） 二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体，科学研究表明，反式分子
17、和顺式分子一样具有抗癌活性。Cl-的核外电子排布式为_。吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式为 ，吡啶分子中氮原子的轨道杂化方式是_，分子中的大键可用符号 表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大鍵的电子数，则吡啶中的大键应表示为_；1mol吡啶中含有键的数目为_二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_(填字母)。a.离子健b.配位键c.金属键d.非极性键e.氢键f.极性键二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3。简述理由_。反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是_分子(其“极性”或“非极性”)。（3） 富勒烯C60能够与Pt结合形成一系
18、列络合物。富勒烯(C60)的结构如图所示，C60属于_晶体；C60分子中五元环与六元环的数目比为_。(已知简单多面体的顶点数V、棱数E及面数F间有如下关系：V-E+F=2)。（4） 金属铂立方晶胞的二维投影图如图所示。若金属铂的密度dg/cm3，则晶胞参数a=_nm(列出计算式即可)。25. （8分） 根据问题填空： （1） 常温下，浓度均为0.1molL1的下列五种钠盐溶液的pH如表 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_，根据表中数据，浓度均为0.01molL1的下列四种酸的溶液分别
19、稀释100倍，pH变化最大的是_（填编号）AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3（2） 碳酸氢钠是一种_（填“强”或“弱”）电解质，写出HCO3水解的离子方程式：_，常温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3、H2CO3、CO32、OH 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_ （3） 实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯 几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_（填离子符号）先沉淀，要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为
20、完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_（KspCu（OH）2=21020mol2L2）（4） 难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS（s）Fe2+（aq）+S2（aq），在一定温度Ksp=c（Fe2+）c（S2）=6.251018，在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2（H+）c（S2）=1.01022将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）=1.0mol/L，应调节溶液的pH=_（已知lg2=0.3） 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共49分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、
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