第五章质量守恒定律

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1、质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用 化学反应（不解释物理变化）“参加”化学反应 质量守恒 m反应物=m生成物（m是质量总和）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。后生成的各物质的质量总和。要点二、质量守恒定律的本质原因二、质量守恒定律的本质原因一切化学反应中，一切化学反应中，微观微观 原子种类没有改变原子种类没有改变 原子数目没有增减原子数目没有增减 原子质量也没有改变原子质量也没有改变元素种类没有改变元素种类没有改变物质的总质量没变物质的总质量没变宏观宏观_一定改变一定改变，_也一定改变。也一定改变。分子种类分子种类物质的种类

2、物质的种类1 1、解释变化、解释变化1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.蜡烛燃烧时慢慢变短 B.白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C.铁钉生锈后质量增加 D.水结冰质量不变三三、质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用2.下列说法错误的是()A.细铁丝在氧气中燃烧后生成的黑色固体比铁丝的质量大 B.酒精燃烧后,没有生成物C.任何一个化学反应都遵守质量守恒定律 D.高锰酸钾加热一段时间后固体质量将减小 D DB B2 2）已知反应）已知反应3A3A2B=2C2B=2CD D，A A、B B两物质完全反应两物质完全反应时的质量比为时的质量比为3434，若生成，若生成C C和和D D共共140g1

3、40g，则反应消，则反应消耗耗B B的质量是（的质量是（）A A60g B60g B80g 80g C C90g D90g D120g120g2 2、计算反应物或生成物的质量、计算反应物或生成物的质量1 1）已知反应）已知反应3A3A2B=2C2B=2C，1.5g A1.5g A物质与足量的物质与足量的B B充分充分反应后生成反应后生成9.5gC9.5gC，则参加反应的，则参加反应的B B的质量是（的质量是（）A A3g B3g B9.5g 9.5g C C8g D8g D4g4gB BC C3)3)加热加热agag氯酸钾和氯酸钾和bgbg二氧化锰的混合物制氧气到二氧化锰的混合物制氧气到固体质

4、量不再减少为止，得到固体质量不再减少为止，得到cgcg的氯化钾，生成的氯化钾，生成氧气的质量为氧气的质量为 。4)4)【20142014年湖南省株洲市】已知：某密闭容器中，年湖南省株洲市】已知：某密闭容器中，12g A12g A加热完全分解产生加热完全分解产生B B和和C C，其中，其中B B的质量为的质量为2g2g，同时同时C C又能部分分解产生又能部分分解产生0.1g D0.1g D和和7.9g E7.9g E，则最终，则最终该密闭容器中该密闭容器中B B和和C C的质量比为的质量比为()()A A11 B11 B12 C12 C14 D14 D1515ag-cgag-cg A A5)5)

5、在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质物质X XY YZ ZQ Q反应前质量反应前质量/g/g8 82 240405 5反应后质量反应后质量/g/g待测待测24248 82323下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A该反应一定是该反应一定是分解反应分解反应B此反应是化合反应此反应是化合反应C参加反应的参加反应的X、Z的质量比为的质量比为1：4 D反应后反应后 X 的质量为的质量为 0CDCD2 2）某化合物）某化合物4.64.6克在氧气中完全燃烧克在氧气中完全燃烧

6、,生成生成8.88.8克克COCO2 2和和5.45.4克克H H2 2O O，则该化合物中（，则该化合物中（）A.A.只含有只含有C C、H H两种元素两种元素 B.B.含有含有C C、H H、O O三种元素三种元素 C.C.只含有只含有C C、O O两种元素两种元素 D.D.一定含一定含C C、H H两种元素，可能含两种元素，可能含O O元素元素B B3 3、确定某物质中元素的种类、确定某物质中元素的种类1 1）某化合物在氧气中完全燃烧，生成）某化合物在氧气中完全燃烧，生成COCO2 2和和H H2 2O O，则该化合，则该化合物中（物中（）A.A.只含有只含有C C、H H两种元素两种元

7、素 B.B.含有含有C C、H H、O O三种元素三种元素 C.C.只含有只含有C C、O O两种元素两种元素 D.D.一定含一定含C C、H H两种元素，可能含两种元素，可能含O O元素元素D D有质量，需计算，有质量，需计算，O元素有或无元素有或无无质量，不计算，无质量，不计算，O元素可能有元素可能有4 4、确定某物质的化学式、确定某物质的化学式2)2)已知反应：已知反应：B B2 2+2AB=2C+2AB=2C，则，则C C的化学式为（的化学式为（）A A、A A2 2B B3 3 B B、A A3 3B B2 2 C C、ABAB2 2 D D、ABAB3 3 B BC C3)3)将将

8、“神舟七号神舟七号”飞船送入太空的是飞船送入太空的是“长征二号长征二号”运运载火箭，火箭工作中发生的反应为：载火箭，火箭工作中发生的反应为：C C2 2H H8 8N N2 2+2R=3N+2R=3N2 2+4H+4H2 2O+2COO+2CO2 2 ；其中；其中R R的化学式是（的化学式是（）A AN N2 2O O4 4 B BNONO2 2 C CN N2 2O DO DCHCH4 4A A5.5.确定化学方程式确定化学方程式1)(2015.1)(2015.南宁南宁)如图为某化学反应的微观模拟图，如图为某化学反应的微观模拟图，“”和和“”分别表示两种不同的原子：分别表示两种不同的原子：（

9、1 1）参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为）参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为_，此反应的基本反应类型为，此反应的基本反应类型为_，（2 2）在反应物中属于双原子分子的单质是）在反应物中属于双原子分子的单质是_（填（填甲、乙）若另一种反应物也是一种双原子分子的单质甲、乙）若另一种反应物也是一种双原子分子的单质，请你任举一例符合图中分子构成和此反应类型的化学，请你任举一例符合图中分子构成和此反应类型的化学方程式方程式_ 2:1化合反应化合反应乙2H2+O2 2H2O 2H2O 2H2+O2通电2)2)下下列化学反应及反映类型与如图所示的微观变化列化学反应及反映类型与如图所示的微观变化

10、对应正确的是对应正确的是()()A2CO+O2 2CO2 B2HI+Cl22HCl+I2 C D2HCl+CuOCuCl2+H2O 点燃B B1)1)镁在空气中燃烧生成氧化镁镁在空气中燃烧生成氧化镁,下列说法符合质量守下列说法符合质量守恒定律的是恒定律的是()()A.4gA.4g镁与镁与1g1g氧气完全反应生成氧气完全反应生成5g5g氧化镁氧化镁B.3gB.3g镁与镁与2g2g氧气完全反应生成氧气完全反应生成5g5g氧化镁氧化镁 C.8gC.8g镁与镁与1g1g氧气完全反应生成氧气完全反应生成9g9g氧化镁氧化镁 D.2gD.2g镁与镁与10g10g氧气完全反应生成氧气完全反应生成12g12g

11、氧化镁氧化镁4 4、其它常见的题型、其它常见的题型2)H2)H2 2与与O O2 2的混合气体的混合气体20g20g，点燃后生成，点燃后生成18g18g水，则水，则H H2 2的的质量为质量为 。O O2 2的质量为的质量为 。B B2或或4g g16或或18g g4)4)向密闭的容器中通入氧气向密闭的容器中通入氧气(含有含有a a个个O O2 2分子分子)和一氧化氮和一氧化氮(含有含有b b个个NONO分子分子)气体，已知：气体，已知：2NO+O2NO+O2 22NO2NO2 2，则最终容器内氧原子和氮原，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（子个数之比为（）A.2a+b/bA.2a+b/b

12、 B.2a/bB.2a/b C.2(C.2(a+ba+b)/b )/b D.bD.b/a/a 3)3)蚂蚁能分泌一种叫蚁酸的酸，在一定的条件下，蚂蚁能分泌一种叫蚁酸的酸，在一定的条件下，每个蚁酸分子分解成一个每个蚁酸分子分解成一个COCO分子和一个分子和一个H H2 2O O分子，分子，由此推断蚁酸分子是由由此推断蚁酸分子是由_原子构成的。原子构成的。C.H.OA A化学方程式的书写原则：化学方程式的书写原则：1.1.以客观事实为原则以客观事实为原则 2.2.遵守质量守恒定律遵守质量守恒定律判断下列反应方程式是否正确：判断下列反应方程式是否正确：Fe+OFe+O2 2=Fe=Fe2 2O O3

13、 32H2H2 2+O+O2 2 =2H=2H2 20 0 Cu+OCu+O2 2 =CuO=CuO点燃点燃根据信息，写出下列反应的化学方程式1、“纳米材料”特指粒径为1100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式：_2、航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化：_，（2）高氯酸铵受热分解：_。