广东省高考化学一轮复习第一章单元跟踪强化练1

《广东省高考化学一轮复习第一章单元跟踪强化练1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省高考化学一轮复习第一章单元跟踪强化练1（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、单元跟踪强化练(一) (第一章)(45分钟100分)一、选择题(本题涉及10小题，每题6分，共60分)1.下列说法中对的的是()A.2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB.1 mol任何气体中都具有相似的原子数C.0.5 mol NaCl约具有6.021023个离子D.1 molL-1KCl溶液中具有溶质1 mol【解析】选C。O2的摩尔质量为32 gmol-1，A错误；气体有单原子分子如He、双原子分子如O2、三原子分子如O3、五原子分子如CH4等，分子数相似而原子数不一定相似，B错误；0.5 mol NaCl中钠离子和氯离子共1 mol，C对的；未指明溶液的体积，无法计算溶

2、质的物质的量，D错误。2.(济南模拟)下列说法对的的是()A.1 mol H2所占体积约为22.4 LB.22 g CO2中具有的分子数约为6.021023C.100 mL 0.5 molL-1NaOH溶液中所含溶质的物质的量为0.05 gD.原则状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.011023【解析】选D。没有指明气体是原则状况下，A错误；22 g CO2物质的量为0.5 mol，具有的分子数约为3.011023，B错误；该NaOH溶液中所含溶质的质量为0.1 L0.5 molL-140 gmol-1=2 g，C错误；气体的物质的量为0.5 mol，分子数约为3.01

3、1023，D对的。3.(广州模拟)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是()A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C.定容时俯视D.用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外【解析】选B。容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度没有影响，A错误；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，B对的；定容时俯视，则溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，C错误；用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对所配溶液浓度没有影响，D错误。4.(泸州模拟)下列论述对的的是()A.同温同压下，相似体积的物质，它们的物质的量一

4、定相等B.任何条件下，等质量的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳所含的分子数必相等C.1 L一氧化碳的质量一定比1 L氧气质量小D.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中所含的H+数一定相等【解析】选B。相似条件下，气体的体积相似，物质的量相似，但若为固体或液体，则等体积时物质的量不一定相似，A错误；一氧化二氮(N2O)和二氧化碳的相对分子质量相等，则等质量时气体的物质的量相似，B对的；气体存在的外界条件未知，不能拟定其物质的量，C错误；两种酸的电离限度不同，等物质的量时电离出的氢离子的物质的量不同，D错误。【加固训练】下列论述对的的是()A.与28 g CO具有相似分子数的CO2的质量一定是44

5、gB.与VL CO具有相似分子数的CO2的体积一定是VLC.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为2122【解析】选A。A项：根据公式=n=，可列式：=，可判断A项对的。B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件与否相似，因此说法都不对的。5.(沧州模拟)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中具有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子构成，下列有关说法中不对的的是()A.该温度和压强也许是原则状况B.原则状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC.该气体中每个分子具有2个原子D.若O2在该条件下为气态，则1

6、mol O2在该条件下的体积也为30 L【解析】选A。由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若原则状况下该物质为气态，则其体积为22.4 L，故该温度和压强不也许是原则状况，在此状况下，Vm=30 Lmol-1。【互动探究】NA为阿伏加德罗常数的值，在题中所给条件下，45 L该气体具有的分子数是多少？提示：该条件下，气体摩尔体积是30 Lmol-1，45 L该气体的物质的量是1.5 mol，所具有分子数为1.5NA。6.(资阳模拟)只给出下列甲和乙中相应的量，不能求出物质的量的是()ABCD甲物质的粒子数原则状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓

7、度乙阿伏加德罗常数原则状况下的气体体积固体的密度溶液的体积【解析】选C。根据n=、n=、n=cV可知，A、B、D中都能求出物质的量。7.(衡水模拟)科学家发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C原子的质量是bg，NA只表达阿伏加德罗常数的数值，下列说法不对的的是()A.由已知信息可知，NA=B.Wg该原子的物质的量一定是molC.Wg该原子中具有个该原子D.该原子的摩尔质量是aNAg【解析】选D。一种12C原子的质量是bg，NA个12C原子的质量是12 g，则NA=，A对的；该原子的摩尔质量是aNAgmol-1，则Wg该原子的物质的量一定是mol，原子数目为，B、C对的；摩尔质量的单位是gm

8、ol-1，D错误。【互动探究】若该原子是18O，Wg该原子所含的电子数是多少？提示：一种18O具有8个电子，则Wg该原子所含的电子数是。8.(阳泉模拟)下列论述中的两个量，一定相等的是()A.0.1 molL-1NaCl与0.05 molL-1Na2CO3溶液中的Na+数目B.质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C.原则状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D.28 g乙烯气体和56 g环丁烷(C4H8)气体中具有的碳原子数【解析】选B。溶液体积未知，不能拟定离子数目，A错误；金刚石与C60构成元素相似，则质量相似时，碳原子数目相似，B对的；原则状况下SO3为固体，等体积时分子数目不同，C

9、错误；最简式相似，质量不同，则碳原子数不同，D错误。9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是()A.在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAB.1 mol Cl2与足量Fe完全反映，转移3NA个电子C.1 L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中具有0.1NA个HCD.7.8 g Na2O2中阴离子数为0.2NA【解析】选A。一种N2和CO分子中都具有14个电子，2.8 g该混合物的物质的量为0.1 mol，具有1.4 mol电子，所含电子数为1.4NA，A对的；1 mol Cl2与足量Fe完全反映，最多得到2 mol电子，转移2NA个电子，B错误；1 L

10、 0.1 molL-1NaHCO3溶液中具有溶质碳酸氢钠0.1 mol，由于HC水解使溶液具有的HC不不小于0.1 mol，即不不小于0.1NA，C错误；7.8 g Na2O2的物质的量为=0.1 mol，具有0.1 mol过氧根离子，即阴离子数为0.1NA，D错误。【加固训练】用NA表达阿伏加德罗常数的值，下列论述中不对的的组合是()12.4 g白磷(分子式为P4)中具有PP共价键0.6NA电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32 g常温下1.0 L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，N和H+总数等于0.1NA一定条件下6.4 g SO2与足量氧气反映生成SO3，转

11、移电子数为0.2NA1 mol羟基(OH)与17 g NH3所含电子数为NA适量铜粉溶解于1 L 0.5 molL-1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4NAA.B.C.D.【解析】选B。一种白磷分子中具有6个PP键，12.4 g白磷中PP键的数目是0.6NA；电解精炼铜时，在阳极失电子的物质先后有Zn、Fe、Ni、Cu等，当转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量不不小于32 g；由电荷守恒可知，1.0 L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中n(N)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-)0.1 molL-1；SO2与氧气SO3的反映是可逆反映，则6.4 g SO2不能所

12、有反映，转移电子数不不小于0.2NA；1 molOH中具有的电子数是9NA，17 g NH3中具有的电子数是10NA；2.24 L不一定是原则状况下的体积，因此无法进行有关计算。综上所述，不对的。10.(能力挑战题)(新余模拟)足量铜与一定量浓硝酸反映，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(原则状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸取生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1NaOH溶液至Cu2+正好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL【解析】选A。根据题意，整个反映过程中HNO3反

13、映前后没有变化，相称于Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n(Cu)2=n(O2)4，n(Cu)=2n(O2)=2=0.15 mol，使Cu2+正好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的物质的量是n(NaOH)=2n(Cu)=20.15 mol=0.3 mol，NaOH溶液的体积是V=0.06 L=60 mL。二、非选择题(本题涉及3小题，共40分)11.(12分)在原则状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和CO的体积之比是_。(4)CO2和CO的质量之比是_。(5)混合气体中所含氧原子的物

14、质的量是_。(6)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。【解析】(1)密度=1.339 gL-1。(2)解法一：n=0.5 mol，=30 gmol-1。解法二：M=Vm=1.339 gL-122.4 Lmol-1=30 gL-1。(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比等于物质的量之比，最简朴的措施是用十字交叉法计算：=，即CO2和CO的体积之比是17。(4)=1149。(5)n(O)=2n(CO2)+n(CO)=20.5 mol+0.5 mol=0.562 5 mol。(6)n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.5 mol。答案：(1)1.339 gL-1(2)30 gmol-1(3)17(4)

15、1149(5)0. 562 5 mol(6)0.5 mol12.(13分)(黄山模拟)实验室需要0.1 molL-1NaOH溶液450 mL和0.5 molL-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制状况回答问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具有的功能有_(填序号)。A.配制一定体积精确浓度的原则溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格如下的任意体积的液体D.精确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其她操作均对的，若定容时仰望

16、刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL-1(填“不小于”“等于”或“不不小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度_0.1 molL-1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为_mL(计算成果保存一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作措施是_ _。【解析】(1)配制溶液时不用圆底烧瓶和分液漏斗，还必须有溶解用的烧杯和搅拌、引流用的玻璃棒。(2)容量瓶不能用来直接溶解、稀释、贮存溶液，容量瓶只有一种刻度线，只能用来测量容积所标明的溶液的体积。(3)应配制500 mL NaOH溶液，则m(NaOH)

17、=0.5 L0.1 molL-140 gmol-1=2.0 g。定容时若仰望刻度线，则实际溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏低，即不不小于0.1 molL-1。若NaOH溶液未经冷却就转入容量瓶定容，温度冷却到标定温度时，溶液体积偏小，导致所配NaOH溶液浓度偏大，即不小于0.1 molL-1。(4)浓硫酸的浓度为c=molL-1=18.4 molL-1，则0.5 molL-1500 mL=18.4 molL-1V，V=13.6 mL，要注意浓硫酸稀释的操作要点。答案：(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、E(3)2.0不不小于不小于(4)13.6将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌13

18、.(能力挑战题)(15分)某实验小组运用反映2CuO+2Cl22CuCl2+O2测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。方案一：通过测定反映物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。(1)按气流方向从左到右用乳胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为a()()()()()()()()b。(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V1L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2L，设室温时气体摩尔体积为VmLmol-1，且E装置中CuO的质量为m1g，充足反映后生成C

19、uCl2的质量为m2g，则铜的近似相对原子质量的体现式为_ (用含m1、V1、V2的代数式表达)。(3)若氧化铜中混有铜，则测定成果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。方案二：运用A、D、E、F四套装置(尾气由其她的装置解决)完毕测定任务。(4)你觉得测定的物理量有_ (写出一组)，按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的体现式：_ _。【解析】方案一：实验前要设计得到纯净的Cl2，装置A中发生反映MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，A中生成的Cl2中具有HCl和水蒸气，用装置D来除去HCl，用装置F干燥Cl2。在装置E中发生反映2CuO+2Cl22CuCl2+O2。然

20、后使气体通过装置C(碱石灰)除去多余的氯气，再用装置B测量V(O2)，因此仪器连接顺序为aefijghcdb。根据E中发生的反映，可得如下关系式：2CuOO22M(Cu)+32 Vmm1 V1-V2=，M(Cu)=-16。方案二：根据所限定的仪器、装置，可以通过测定氧化铜的质量和生成的CuCl2的质量来测定铜的相对原子质量。CuOCuCl2M(Cu)+16 M(Cu)+71m1 m2=，可得M(Cu)=。答案：(1)efijghcd(2)-16(3)偏大(4)CuO的质量m1、CuCl2的质量m2【加固训练】(宣城模拟)某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的措施有如下几步操作(设药片

21、中的其她成分不与盐酸或氢氧化钠反映)：配制0.100 molL-1稀盐酸和0.100 molL-1NaOH溶液取一粒药物(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸馏水用0.100 molL-1NaOH溶液中和，用去溶液的体积为VmL加入25.0 mL 0.100 molL-1稀盐酸请回答问题：(1)测定过程的对的操作顺序为_ (填序号)。(2)测定过程中发生反映的离子方程式_ _。(3)若某次实验需反复测定四次。实验室既有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为_，理由是_ _。(4)某同窗四次测定的V数据如下：测定顺序第一次第二次

22、第三次第四次V(mL)15.4012.9013.1013.00根据这位同窗的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_。【解析】环节、为测定前的准备工作，将样品溶于过量0.1 molL-1的盐酸中，再用原则NaOH溶液滴定剩余的盐酸，通过与样品反映消耗盐酸的量来拟定CaCO3的量，进而测量CaCO3的质量分数，因此操作顺序为或。由四次表格中测量的数据可知第一次测量值与后三次测量值偏差较大，故=13.00(mL)与样品中CaCO3反映消耗盐酸的量为0.100 molL-1(25.0-13.00)10-3L=1.210-3mol，则m(CaCO3)=1.210-3mol100 gmol-1=0.06 g，样品中CaCO3的质量分数为100%=60%。答案：(1)或(2)CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O、H+OH-H2O(3)250 mL四次测定正好需加入盐酸100 mL，此外润洗滴定管、调节液面及排气泡等消耗盐酸，故需要盐酸的量多于100 mL(4)60%