蕲春一中届高三化学上学期期末复习题

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1、蕲春一中高三化学上学期期末复习题第卷（选择题）一选择题 （请将你觉得对的的答案代号填在卷的答题栏中，本题共16小题）1. 以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为重要原料，不能生产的化工产品是A漂白粉B烧碱C硝酸铵D玻璃2. 如下有关氧化物的各项论述中对的的是A酸性氧化物肯定是非金属氧化物B非金属氧化物肯定是酸性氧化物C不能和酸反映的氧化物，一定都和碱反映D碱性氧化物肯定是金属氧化物3. 将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“发烟硫酸”（H2SO4nSO3），一般以三氧化硫的质量分数表达其构成。今将0.1185g发烟硫酸试样溶于水，用0.125mol/L的NaOH原则溶液滴定，用去此原则溶液20m

2、L正好中和，则试样中SO3的质量分数为A15%B17%C34% D60%4. 下列离子方程式书写对的的是A铁跟盐酸反映：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸氢钙溶液跟过量氢氧化钠溶液反映：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OC次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO+H2O+CO2=HCO3+HClOD氯化铝溶液与过量的氨水反映：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O5. 将淀粉碘化钾溶液装在羊皮纸袋中，并将表羊皮纸袋下半部浸泡在蒸馏水中，过一段时间后取该蒸馏水进行实验，下列现象能证明羊皮纸袋有破损的是A加入碘水后液体变蓝色B加入碘入钾溶液不变蓝色C加入硝酸银溶液产生黄色沉

3、淀D加入溴水后液体不变蓝色6. 下列描述对的的是ACaH2为离子化合物，在水中能以Ca2+和H离子形式存在B在原电池反映中，负极发生的是还原反映C在肥皂水（高档脂肪酸的钠盐溶液）中，若干个阴离子的烃基互相汇集形成胶粒，其直径在1nm100nm之间，因此肥皂水也能发生丁达尔现象DpH=1的醋酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液呈中性7. 将质量分数为40%（密度为1.43gcm3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是A=20%B20%D20%8. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是A溴水

4、BFeCl3溶液C酸性KMnO4DAgNO3溶液9. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反映式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l） Zn(OH)2 (s)+Mn2O3（s）下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反映式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e=Mn2O3（s+）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g10. 下列对Na2O2的论述中，对的的是ANa2O2能与酸反映生成盐和水，因此Na2O2是碱性氧化物BNa2O2

5、能与水反映，因此Na2O2可以作气体的干燥剂CNa2O2与水反映时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂DNa2O2与二氧化碳反映时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂11. 锂和镁和元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物论述对的的是ALi2SO4难溶于水BLi与N2反映产物是Li3NCLiOH易溶于水DLiOH与Li2CO3受热都很难分解12. 将氢气、氧气、二氧化碳4: 1: 1的体积比混合，点然爆炸后，再与红热足量的炭充足反映，当恢复到原温度时，混合气体压强是原气体压强的A3/4B4/3C2/3D1/313. 下列各组的两种物质在溶液中的反映，可用同一离子方程式表达

6、的是A氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反映；石灰石与盐酸14. 氢化钠跟水反映时生成氢氧化钠和氢气，既有氢化钠和铝粉的混合物mg，与足量的水充足反映后，若收集到氢气ng，则混合物中铝的质量也许是A不小于（m12n）gB不不小于（m12n）gC（m12n）g D（m2n）g15. 下列论述对的的是A氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B漂白粉是一种混合物，它的有效成分是氯化钙和次氯酸钙C实验室制取氯气时，为了避免环境污染，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸取

7、D氯水经光照有气泡逸出后，溶液的pH的值升高16. 某溶液中具有NO3、SiO32、AlO2、S2等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A只有S2 BS2和NO3CSiO32、S2和NO3 D四种离子都减少第卷二.简答题 （共3小题）17. 已知反映：AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)，不必配平此方程式,判断：（1）若Cl2的系数为a，则AgF的系数为_，判断的根据是_。（2）若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为_，判断的根据是_。（3）在水溶液中N2H5离子将Fe3还原

8、成Fe2，发生如下反映：N2H5+4Fe34Fe2+Y+，作为N2H5的氧化产物Y也许是(填写化学式) _。18. 实验室只有36.5%（d1.19）的浓盐酸，现需配制100mL10%(d1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸_mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_。定容时，如果眼睛仰望刻线，配制的溶液的浓度将_（填偏高，偏低，无影响）。19. A+、B+、C、D、E五种微粒（分子或离子），每个微粒均具有10个电子。已知：A+C DE B+2D请回答如下问题：（1）C离子具有的化学键为_（2）具有相似空间构型的微粒是_和_（3）分别写出A+和D反映，B+和E反

9、映的离子方程式。A+D：_B+E：_三.实验题 （共3小题）+电_泵泵电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质储罐储罐离子选择性膜电电极极电源/负载20. 下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可容许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。（1）左储罐中的电解质为_；右储罐中的电解质为_（2） 该电池放电时，正极电极反映为_；负极电极反映为_ 。（3）电池的充电过程是电能转化成化学能的过程，即

10、电解过程，试写出该电池充电时的总反映方程式_。21. 实验室用N2、H2合成氨气，并用酚酞试液检查生成的氨气，用锌与盐酸反映制取氢气；用NaNO2饱和溶液和NH4Cl饱和溶液共热制取氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl + NH4NO2 , NH4NO2 N2+2H2O。制取装置如图所示：.装置A用于制取_ 装置E中分液漏斗上方常用导管与园底烧瓶相通，作用是_。装置E与装置C直接相连，连接时导管口连接措施为e接_。装置C的另一接口与其她仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：另一接口_接_，_接_，_接_。装置D的作用为_。装置F导出的气体的成分为_装置G内滴有酚酞的试液，用于检查氨气的生成，

11、该装置中导管口能否插入液面如下_填“能”或“不能”.，理由是_。从充足运用原料的角度看，装置G应装双孔塞，此时另一接口应与 为佳。22. 高温下，向1mol灼热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成2mol氢气，同步生成金属铜和一种有刺激性气味的气体。（1）写出该反映的化学反映方程式_（2）该反映中被氧化的元素是_，被还原的元素是_（3）每生成1molH2，氧化剂与还原剂之间转移的电子的物质的量是_mol.四.计算题 （共2小题）23. 不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XXn （n = 1，3，5，7；且非金属性XX）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答问题：(1)卤素互化

12、物中，沸点最低的应是 （写分子式，下同）。(2)若n = 7，则最也许生成的卤素互化物应为 。(3)某卤素互化物与水的反映为 ClFn + H2O HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3:5，求n的值。(4)现将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，成果可生成77.3g沉淀，求n的值。24. 将8.6g的铜银合金完全溶于浓HNO3，若反映中硝酸的还原产物只有NO2和N2O4，且它们的体积均为1.12L（原则状况），则

13、该铜银合金中铜和银的质量分别为多少？蕲春一中高三化学上学期期末复习题参照答案（仅供参照）123456789101112131415DDACACCDCDBBDAC16B二.简答题答案:17. (1)从产物观测AgCl和AgClO3中，每个Ag相应一种Cl，而Cl2的系数为a，Cl原子数为2a，因此AgF的系数为2a (2)运用得失电子数相等(3)N2H5+4Fe34Fe2+Y+，若两个2价的N同步升高到x价，则化合价升高了2(x+2)，化合价减少了4，2(x+2)4故x0，产物为N2。答案：(1)2a；质量守恒 (2)56+4c；得失电子数相等 (3)N218. （3分，每格1分）24.9mL、

14、100mL容量瓶、偏低。19. 由题意可推得A+ 为NH4+，B+为H3O+，C 为OH- ,D为H2O ，E为NH3（1）共价键 (2)NH3,H3O+,(3) NH4+H2O NH3H2OH+.NH3H3O+ H2O三.实验题答案:20. （1）左：NaBr3/NaBr（2分；只写一种也可）右: Na2S2/Na2S4 （2分；只写一种也可）正极： Br3 +2e- =3Br- (2分)负极：2S22- -2e-= S42-（2分)）（3） 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr21. (1) H2 (2) 便于液体顺序流下 b (3) a d c f g h (4) 干燥N2、

15、H2 NH3、H2、N2 (5) 不能 氨气极易溶于水而发生倒吸 (6) d相连22. Cu2S+2H2O 2H2+2Cu+SO2 S Cu、H 3四.计算题答案:23. ClF（2分）IF7（2分）n = 3（过程对的，成果对的3分；过程错误，成果对的1分；过程对的，成果错误1分）解题过程提示由ClFn与H2O的物质的量之比为35可得下列配平的方程式3ClFn + 5H2O （103n）HClO3 + （3n7）Cl2 +（9n25）O2 + 3nHF因此有：103n03n709n250n = 3（过程对的，成果对的3分；过程错误，成果对的1分；过程对的，成果错误1分）解题过程提示设BrCln有xmol 则（80+35.5n）x = 23.3（188+143.5n）x= 77.3两式相除得用合分比定理化简得24. 解：设合金中Cu为xmol，Ag为ymol.则因此m(Cu)=64gmol10.05mol=3.2gm(Ag)=8.6g3.2g=5.4g（计算过程对的得3分，每个对的成果2分，共7分）