化学方程式的书写教学设计

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1、教学设计方案课题名称化学方程式的书写姓名廖丽霞工作单位苍梧县沙头镇第二初级中学年级学科九年级教材版本鲁教版一、教学内容分析（简要阐明课题来源、学习内容、知识构造图以及学习内容的重要性）本节课重要简介化学方程式的书写原则和书写环节，其重点和难点是化学方程式的配平。本节课完毕了化学用语的教学，使学生学会运用化学式来表达物质之间的化学变化，并为化学方程式的计算打下了基本。并且化学方程式贯穿于整个中学化学的教材中，是学习化学的重要工具。二、教学目的（从学段课程原则中找到规定，并细化为本节课的具体规定，目的要明晰、具体、可操作，并阐明本课题的重难点）教学目的：1知识与技能(1)理解书写化学方程式应遵守的

2、原则。(2)能对的书写简朴的化学方程式。2过程与措施(1)引导学生初步学会用化学方程式来表达所获得的信息，培养学生观测、分析归纳的能力。(2)引导学生讨论归纳对的书写化学化学方程式的环节：写注配标。(3)在练习书写方程式的过程中提高书写化学方程式的能力。3情感态度与价值观(1)通过对化学方程式书写原则和配平措施的讨论，对学生进行尊重客观事实，树立崇尚科学观念的教育。(2)结识用化学方程式表达化学反映的优越性，体会化学用语的以便和实用，激发学生学好化学方程式的积极性。重点：对的书写化学方程式难点：化学方程式的配平措施三、学习者特性分析（学生对预备知识的掌握理解状况，学生在新课的学习措施的掌握状况

3、，如何设计预习）学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语，初步掌握了质量守恒定律的本质和化学式的书写及含义。上述知识就是奥苏贝尔在故意义学习理论中提到的学生已经具有的“先备知识”，后继的学习要以此为基本，注意新知识与已有知识之间的联系。学生运用已经学习过的知识对化学方程式的书写可以进行预测。四、教学过程（设计本课的学习环节，明确各环节的子目的）知识回忆 什么是质量守恒定律？ 为什么在化学反映前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？ 书写常用物质的化学式 什么叫做化学方程式？导入：给出几种式子，判断是不是对的的化学方程式？【板书】 化学方程式1、定义：用化学式来表达化学反映的式

4、子。例如：木炭在氧气中充足燃烧的化学方程式为： C + O2 CO2化学方程式与否只要写出反映物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反映： 【板书】磷+氧气五氧化二磷（改成化学方程式）P + O2 P2O5【讨论】这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（学生回答）那么如何才干把上式改为化学方程式呢？2、化学方程式的书写措施 （以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反映为例，阐明书写化学方程式的具体环节。）【解说】书写环节：1写：根据实验事实，在式子的左、右两边写出反映物和生成物的化学式，并在式子之间画一条短线（或标出一种指向生成物的箭头）如：P + O2 P2O52配：调节化学式前边的化学计

5、量数系数，使短线左右两边原子的种类、数目相等，符合质量守恒定律。（牢记配平时决不能变化化学式右下角的数字，绝不能改动化学式，所配化学式前边的化学计量数比应当是最简整数比。）如：4 P + 5 O2 2 P2O5【解说】：配平化学方程式的措施诸多，重要有：（1） 最小公倍数法环节：找出在反映式两边各浮现次数较多，且两边原子个数相差较多的元素作为配平的突破口 求它的最小公倍数 调节其她原子的个数 求出各化学式前面的系数以磷和氧气的反映为例解说 4 P + 5 O2 2 P2O5（2） 观测法环节：从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反映物的化学计量数和生成物的化学计量数。根据求得的化学式的化学

6、计量数再找出其她化学式的化学计量数。例：以赤热的铁跟水蒸气反映生成四氧化三铁和氢气为例解说4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 此外配平化学方程式的措施尚有“奇数配偶法”等。3注：注明反映条件和生成物状态，（常用反映条件有：点燃、加热、高温、催化剂等）（1）气体用“”符号表达，如：2KClO3 MnO2 2KCl +3O2 C + O2 CO2（注意： 只有生成物中浮现气体时，即在反映物中无气态物质参与反映，且在生成物中又有气体时，则气态物质的右边注个“”。）（2）沉淀物质用“”符号表达，如：CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3CuSO4 + Fe = FeSO

7、4 + Cu(注意：在溶液中进行的化学反映，只有生成物中有沉淀，即反映物中无难溶性物质参与反映时，则在固体物质的化学式右边注“”。)4查：检查化学方程式书写与否对的配平，反映条件与否注明。3、意义 表达了化学反映中的反映物和生成物表白了该化学反映进行的条件表达了各物质间的质量关系，即各物质间的质量比课堂小结 学完本课题你应当懂得：1、化学方程式的定义 2、 化学方程式的书写原则3、化学方程式的书写环节 4 、化学方程式的意义五、教学方略选择与信息技术融合的设计（针对学习流程，设计教与学方式的变革，配备学习资源和数字化工具，设计信息技术融合点）教师活动预设学生活动设计意图一、温故导新1.所有的化

8、学反映必须遵守 什么定律？为什么化学反映前后质量守恒呢？ 2. 书写某些常用物质的化学式3. 什么叫做化学方程式？质量守恒定律因素：宏观：元素质量、种类不变微观：原子种类、数目不变为下面的学习做好知识准备为化学方程式的书写做铺垫，强化对化学方程式意义的掌握【引入新课】化学方程式能清晰地表述化学反映，并且简朴，便于书写，是国际化的语言。那么如何才干对的地书写化学方程式呢？本节课我们就来学习这方面的知识。二、引导探究 【观测猜想】广告：“水变石油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟”，同窗们，如果你是老板，你与否加盟呢？请谈一谈你的想法？【总结】化学方程式反映化学反映的客观事实，因此，书写化学

9、方程式必须以客观事实为基本，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反映。学生讨论思考,吸引学生的爱好。阅读教材P96有关内容。思考：（1）书写化学方程式必须遵循哪些原则？具体环节是如何的？书写原则：遵循客观事实原则遵循质量守恒定律使学生结识化学方程式以客观事实为基本的，掌握化学方程式书写的原则点燃【思考】H2O2 H2O，这个式子能不能称为化学方程式点燃 与C + O2 CO2相比有什么不同？【总结】书写化学方程式要遵守质量守恒定律，左右两边各原子的种类和数目必须相等。点燃 【设问】如何才干使H2O2H2O成为符合质量守恒定律的化学方程式呢？点燃【讨论】组织学生讨论如何使 点燃H2O2

10、H2O符合质量守恒定律（2）2H2O22H2O【总结】书写化学方程式要遵守两个原则：是必须以客观事实为基本，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反映；是遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。可见，若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上合适的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上合适的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。【阐明】若化学式前配的化学计量数为“1”，则“1”省略不写。三、自主探究【提问】有人说，氢气在氧气中燃烧的化学方程式是这样的 H2+02=H2

11、02请同窗们指出这个化学方程式的错误有哪些？【设问】上述的化学方程式应当如何改正？如何对的书写氢气在氧气中燃烧的化学方程式呢？【归纳】如何对的书写化学方程式?【书写环节】1根据实验事实，在式子左右两边写出反映物和生成物的化学式，中间用短线或箭头连接，如：KMnO4 k2MnO4+Mn+O2【补充】若反映物和生成物不是一种物质，是二种或多种物质，则用“”将反映物或生成物加以连接。 2.注明化学反映发生的条件。 加热 如：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2【补充】（1）常用的化学反映条件，点燃、加热（用符号“”表达）、催化剂、高温等。（注意：点燃加热高温）（2）若反映进行只需1个条件，就把此

12、条件写在短线上方，若需2个或多种条件，则分开写短线上、下两方。3 3配平化学方程式，将短线改成等号。 MnO2如：2KClO3=2KCl+3O2 加热【补充】配平化学方程式比较简朴、常用的措施最小公倍数法。找出起点元素。找出反映前后各浮现一次的元素,如果有多种元素各浮现一次,以最小公倍数较大或原子个数相差较多的元素为起点。再配平其她元素的原子。短线变等号。例如，式子左边的氧原子个数是3，右边的氧原子个数是2，两数的最小公倍数是6。用最小公倍数除以氧原子个数所得的商，就是该化学式前面的化学计量数，因此，在KClO3前面配上2，在O2前面配上3。式子右边的钾原子和氯原子个数是2，左边的钾原子和氯原

13、子个数是1，2和1的最小公倍数是2，因此，要在KCl前面配上2。4 标明生成物的状态。 MnO25. 如：2KClO3=2KCl3O2 加热【补充】（1）如果反映物中没有气体，而生成物中浮现了气体，需在气体物质的化学式右边注“”符号。（2）在溶液中的反映，反映物中没有固体，而生成物中浮现了固体，则需在固体物质化学式右边注“”符号。【书写规则顺口溜】化学方程式的书写可归纳为：以分解过氧化氢的反映的化学方程式书写为例左反右生一横线 H2O2 H2O + O2短线上下注条件 MnO2 H2O2 H2O + O2配平后来加一线MnO2 2H2O2 =2 H2O + O2箭头标气或沉淀 MnO2 2H2

14、O2 =2 H2O+ O2六、巩固提高根据信息写化学方程式 1在实验室测定空气的成分时，红磷燃烧产生大量的白烟，那么该反映的化学方程式为 2在研究氧气的性质时，细铁丝在集气瓶中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁，该反映的化学方程式为 讨论回答不能称为化学方程式，指引学生从式子两边原子的种类和数目思考比较违背了客观事实，没有反映条件学生们热烈讨论，找错误，然后让学生阅读课本，归纳环节学习化学方程式的环节，总结某些需要注意的事项。书写化学方程式学习如何使用“”、“”、“”等符号思考并写出化学反映方程式引领学生比较，得出书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。借助提问，激发学生生疑、讨

15、论、研究，学生懂得配平的原理遵守质量守恒定律，又很轻松地接触到本节课的难点化学方程式的配平，为下一步突破教学难点埋下伏笔。让学生自主的去摸索化学方程式的配平。使学生在尝试中懂得化学方程式书写的环节。引导学生归纳化学方程式书写的环节，掌握书写化学方程式的措施，能完整规范书写化学方程式加深对化学方程式的书写原则的理解，结识完整规范书写化学方程式的必要性强化书写方程式的环节和措施，在具体练习中巩固知识并学习使用“”、“”、“”等符号，能完整规范书写化学方程式通过回忆本节所学知识，师生共同小结。让学生体会要点，调动学生的积极性，提高学生的记忆能力。进一步巩固所学知识，通过学生的做，反馈学生存在的问，及

16、时纠正。六、教学评价设计（创立量规，向学生展示她们将被如何评价（来自教师和小组其她成员的评价）。也可以创立一种自我评价表，这样学生可以用它对自己的学习进行评价） 本节课以学习书写化学方程式的技能为主体，因此要有充足的时间，让学生进行技能学习的活动得到贯彻。只有这样才干发现学生学习过程中有哪些需要补充和强化，总之少一灌输，多某些有针对性的指引，是提高本节课有效教学的核心。此外，学生掌握书写化学方程式的技能，需要一种练习与巩固的过程，本节课只是这个过程的开端，因此发现学习中的问题，应当是教师十分关注的重点，不能一味过度规定书写对的，错误地引起学生进行机械记忆。教师必须将学生浮现的问题汇集起来，以便在此后的教学中，分阶段进行有针对性的训练，逐渐克服。七、教学板书（本节课的教学板书。如板书中具有特殊符号、图片等内容，为以便展示，可将板书以附件或图片形式上传。）板书设计：课题2 如何对的书写化学方程式一、化学方程式 1、定义： 用化学式来表达化学反映的式子。2、书写原则： 遵循客观事实的原则 遵循质量守恒定律3、书写环节: 写、 配、 注、 查