高二化学下周练4

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1、高二下化学周练（4）原电池和电解池一、单选题（20小题，每题3分，共60分）Fe1下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）FeCFeCZnFe B Cu A B C D2、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反映式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A、负极，并被氧化 B、正极，并被还原 C、负极，并被还原 D、正极，并被氧化3、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则如下论述对的的是 aA、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 GbB、b为负极，是铁片，

2、烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液4、用铁片和硫酸反映制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是H2H2OH2O电解质O2 (空气)a bA、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液 D、不用铁片，改用铁粉5右图是氢氧燃料电池构造示意图（电解质为强碱）。有关该电池的说法不对的的是Aa极是负极 B正极的电极反映是：4H+ + 4e- = 2H2 C电子由a通过灯泡流向b D氢氧燃料电池是环保电池6钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反映为：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH，如下说法

3、对的的是A负极发生的反映为：Fe2e = Fe2B正极发生的反映为：2H2OO22e = 4OHC铁在上述状况下发生的腐蚀称之为化学腐蚀D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀7以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液构成原电池，当导线中通过 电子时，下列说法对的的是A铁片溶解1 mol，铜片上析出2 mol H2 B两极上溶解和析出的物质的质量相等C铁片溶解28 g，通过导线的电子是1 mol D铁片溶解1 mol，铜消耗1 mol8、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反映为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Z

4、n(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是 A、电池工作时，锌失去电子 B、若电池正极的电极反映式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2eMn2O3(s)+2OH(aq)，电池工作时，正极附近PH增大C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g9 、.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连构成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为Aa b c d Ba c d b Cc a b .

5、 d Db d c a 10实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相似，反映速率最快的是A纯锌与稀硫酸反映B纯锌和浓硫酸反映C纯锌与稀盐酸反映D粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反映11、. 100 mL 4mol1H2SO4跟过量锌粉反映生成氢气，一定温度下，为了减缓反映进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反映物中加入适量的：A.碳酸钠(s) B.氯化钠水溶液 C.硫酸铜溶液 D硝酸钾溶液. 12、.对铜锌稀硫酸构成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是锌片溶解了32.5 g 锌片增重32.5 g 铜片上析出 1 g H2 铜片上析出1 mol H2A.和 B.

6、和C.和D.和13、 在蒸馏水中按物质的量之比为1111加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaI，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反映，则所得氧化产物与还原产 物的质量比为：A2108 B81 C10832 D1610814、 500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体（原则状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法对的的是A原混合溶液中c(K)为2 molL1 B上述电解过程中共转移6 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后

7、溶液中c(H)为2 molL115下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列论述对的的是Aa为直流电源的负极Bc极发生的反映为2H2eH2Cf电极为锌板 De极发生还原反映16通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）n（硝酸亚汞）21，则下列表述对的的是 A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）n（汞）21B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为HgNO3D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)

8、217、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反映：负极PbSO=PbSO42e，正极PbO24HSO2e=PbSO42H2O 。若制得Cl2 物质的量为0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol18、.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌构成原电池时，锌为负极，此金属是A.Mg B.Fe C.Al D.Cu19用石墨作电极电解溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是 A BCD20将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入 酚酞）的表面器中，如图

9、表达，最先观测到变 红色的区域为：AII和B和C和D和二、非选择题（共40分）21.（8分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出288kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量，（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式_；（2）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范畴是_；（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范畴是_。 22、燃料电

10、池是运用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反映，将反映产生的化学能转变为电能的装置，一般用氢氧化钾作为电解质溶液。完毕下列有关甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）甲烷在空气中燃烧的化学方程式为： ；（2）已知燃料电池的总反映式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，以碳为电极，负极的电极反映为： ，正极上的电极反映为： ；（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增大”、“减小”或“不变”）（4）一般状况下，甲烷燃料电池的能量运用率 填“不小于”、“不不小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量运用率。23、E和M均为生活中常用的金属元素。既有如下反映关系：（1）反映的反映类型是_（填

11、序号）。 a.氧化还原反映 b.复分解反映 c.置换反映（2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色。反映的离子方程式是_。（3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反映制得。反映的化学方程式是_。（4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反映可写成：3Zn2K2EO48H2O3Zn(OH)22E(OH)34KOH，则充电时的阳极反映是 。放电时消耗32.5 g Zn时转移 mol电子。 （5）右图所示装置，可用于制备N2O5气体。A是电源的 （填“负极”或“正极”），电解池的阳极反映式为 。阴极反映 24右图是乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中M、N

12、两个电极的材料分别是石墨和铁，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答：（1）工作时，乙池中电子流出的电极是 （填，“M”或“N”）；（2）甲池中通入乙醇的铂电极名称是 ，通入的铂电极反映式为 ；（3）乙池中M的电极材料是 ，N的电极反映式为 ；（4）若乙池中某电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 （原则状况下）；（5）若在常温常压下，1g燃烧生成和液态时放出29.71热量，该反映的热化学方程式为 高二化学周练（4）化学答题卷班级 学号 姓名 一、选择题（共60分，每题3分）1234567891011121314151617181920二、填空题（每空2分共40分）21(1)

13、(2) (3) 22 （1） （2）负极： 正极： （3） （4） 23、（1） （2） （3） ， (5) 24、（1） （2） （3） ， (5) 高二化学下周练（4）原电池和电解池答案一、选择题（共60分，每题3分）12345678910DBCBBACCBD11121314151617181920BABABDCBAD二、填空题（每题2分共40分）21(1)H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） H= - 288kJ/moL (2) 283a kJ Q 890a kJ (3)285.5a kJ Q 586.5a kJ 22 （1）CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （2）

14、负极：CH4+10OH-8e-= CO+7H2O 正极： 2H2OO24e = 4OH （3） 减小 （4）不小于23、（1）a c（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O（4）Fe(OH)33e-5OH-FeO42-4H2O 1 （5）正极 N2O4+2HNO3-2e=2N2O5+2H+阴极：2H+2e-H224（1） N （填，“M”或“N”）；（2） 负极 O2 + 2H2O +4e- = 4OH- （3） Fe 2H2O 4e- = O2 + 4H+ （4） 0.224 （5） CH3CH2OH(l) + 3O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l) H = -1336.2 KJ/mol