2012高考化学复习基础提高课件：第五章_第二节__元素周期律

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1、1第二节第二节 元素周期律元素周期律2全局性掌控3全局性掌控 本节重要知识有核外电子排布规律、元素周期律、粒子半径大小比较主要考查原子核外电子排布规律；判断元素“位、构、性”的关系；元素的金属性、非金属性强弱的比较；粒子半径大小的比较预测2012年的高考命题形式，仍会结合元素周期表，原子结构考查元素性质的周期性变化，同时融合元素化合物知识及其他化学理论知识.4选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“”或“”1.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化 的结果()(2010山东高考T11D)2.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3(2010全国卷 T6D)3.从HF、HCl、HBr、HI

2、酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律(2010福建高考 T8D)4.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次 增强(2010山东高考T11C)5.Li和H离子半径相等(2010安徽高考T7C)5一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布1在同一原子中各电子层之间的关系在同一原子中各电子层之间的关系电子层数(n)1234567符号KLMNOPQ电子层能量的关系(由低到高)从KQ能量逐渐电子层离核远近的关系(由近到远)从KQ离核越来越升高升高远远62.原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在核外电子一般总是尽先排布在 的电子层里的电子层里(

3、2)每个电子层最多容纳的电子数为每个电子层最多容纳的电子数为 个个(3)最外层最多容纳电子数不超过最外层最多容纳电子数不超过 个个(K层为最外层时不层为最外层时不超过超过 个个)(4)次外层最多容纳的电子数目不超过次外层最多容纳的电子数目不超过 个，倒数第三层个，倒数第三层不超过不超过 个个能量最低能量最低2n282183273原子核外电子层排布的表示方法原子核外电子层排布的表示方法原子或离子结构示原子或离子结构示意图意图下面为钠的原子结构示意图：下面为钠的原子结构示意图：8二、元素周期律二、元素周期律1定义：定义：随着原子序数的递增而呈随着原子序数的递增而呈 变变化的规律化的规律2实质：实质

4、：元素原子元素原子的周期性变化的周期性变化元素的性质元素的性质周期性周期性核外电子排布核外电子排布93主族元素的变化规律主族元素的变化规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数最外层电子数依次增加 个原子半径 逐渐 逐渐相同相同 依次增加依次增加1相同相同减小减小增大增大10内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)元素的性质得电子能力逐渐 逐渐失电子能力逐渐 逐渐金属性逐渐 逐渐非金属性逐渐 逐渐主要化合价最高正价：最低负价：主族序数8最高正价数主族序数(O、F除外)增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱1711内容同周期(从左到右)同主族(从上到下

5、)元素的性质最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越易，其稳定性逐渐气态氢化物形成越来越难，其稳定性逐渐气态氢化物的还原性 逐渐 逐渐增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强12从氟到碘，元素的非金属性越来越弱，而从从氟到碘，元素的非金属性越来越弱，而从HFHI的的酸性越来越强，这是否矛盾？酸性越来越强，这是否矛盾？提示：提示：不矛盾最高价含氧酸的酸性强弱决定其非金不矛盾最高价含氧酸的酸性强弱决定其非金属性强弱，而不是其氢化物的酸性强弱属性强弱，而不是其氢化物的酸性强弱13三、元素周期表和元素

6、周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用1元素的分区元素的分区(内填元素符号内填元素符号)142元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用(1)寻找未知元素寻找未知元素(2)预测元素的性质预测元素的性质比较同周期、同主族元素的性质比较同周期、同主族元素的性质预测未知元素的性质预测未知元素的性质15(3)寻找新材料寻找新材料半导体材料：在半导体材料：在 附近的元素附近的元素中寻找；中寻找；在在 中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；的合金材料；在周期表中的在周期表中的 附近探索研制农药的材料附近探索研制农药的材料金属与非金属的分界线金属

7、与非金属的分界线过渡元素过渡元素非金属区非金属区161下列说法肯定不正确的是下列说法肯定不正确的是 ()某原子某原子K层上只有层上只有1个电子个电子某原子某原子M层上的电子层上的电子数为数为L层上电子数的层上电子数的4倍倍某离子某离子M层上和层上和L层上的电层上的电子数均为子数均为K层的层的4倍倍某离子的核电荷数与最外层电某离子的核电荷数与最外层电子数相等子数相等ABC D.17解析：解析：，H原子符合说法；原子符合说法；，符合说法的离子结，符合说法的离子结构示意图为构示意图为 ，可为，可为S2、Cl、K、Ca2等；等；，O2符合说法符合说法答案：答案：B182.(2011衡阳一次联考衡阳一次

8、联考)X、Y、Z是三种短周期是三种短周期元素，在周期表中的位置如右图所示，下元素，在周期表中的位置如右图所示，下列有关说法正确的是列有关说法正确的是 ()A原子半径：原子半径：ZYXB氢化物的稳定性氢化物的稳定性XY、ZY，可能，可能XZC最高价氧化物对应的水化物酸性：最高价氧化物对应的水化物酸性：ZYXD三种元素形成的简单离子的半径三种元素形成的简单离子的半径XYZ19解析：解析：原子半径：原子半径：YZ，A错误；根据周期表规律，错误；根据周期表规律，非金属性非金属性ZY或或XY，X和和Z无法比较，无法比较，B正确，正确，C错误；三种元素形成的简单离子的半径错误；三种元素形成的简单离子的半径

9、Y的大于的大于Z的，的，D错误错误答案：答案：B203(2010哈尔滨五中月考哈尔滨五中月考)A、B、C、D四种短周期元素四种短周期元素的原子半径依次减小，的原子半径依次减小，A与与C的核电荷数之比为的核电荷数之比为3 4，D分别能与分别能与A、B、C形成电子总数相等的分子形成电子总数相等的分子X、Y、Z.下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是 ()AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱的稳定性逐渐减弱BA、D能形成多种化合物能形成多种化合物CC、D组成的某种化合物在常温下呈液态组成的某种化合物在常温下呈液态DX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高三种化合物的熔沸点逐渐升高.21解析：解析：根据题意，推测根

10、据题意，推测D为为H，A为碳、为碳、B为为N.C为为O.X、Y、Z分别为分别为CH4、NH3、H2O.非金属性非金属性ONC，故，故X、Y、Z的稳定性逐渐增强，的稳定性逐渐增强，A项错误项错误答案：答案：A224(2011皖南皖南8校联考校联考)应用元素周期律分析下列推断，其中应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是正确的组合是 ()碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹砹(At)是是A族，其氢化物的稳定性大于族，其氢化物的稳定性大于HCl硫与硒硫与硒(Se)同主族，硒同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

11、酸性比硫酸弱第第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性为酸性23铊铊(Tl)与铝同主族，其单质一定既能与盐酸反应，又能与铝同主族，其单质一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应与氢氧化钠溶液反应第第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱随原子序数的增大而减弱ABC D24解析：解析：正确；稳定性正确；稳定性HAtHCl，错误；由硫与硒错误；由硫与硒(Se)同主族且硒一定位于同主族且硒一定位于S的下方，的下方，S的非金属性大于的非金属性大于Se，酸性：酸性：H2S

12、eO4H2SO4，正确；正确；NH3溶于水后，水溶溶于水后，水溶液为碱性，液为碱性，错误；错误；Tl的金属性大于的金属性大于Al，所以单质只与，所以单质只与盐酸反应，不能与盐酸反应，不能与NaOH反应，反应，错误；错误；正确正确答案：答案：B255A、B、C、D都是短周期元素，原子半径都是短周期元素，原子半径DCAB，其中其中A、B处于同一周期，处于同一周期，A、C处于同一主族处于同一主族C原子原子核内的质子数等于核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，原子核内的质子数之和，C原子最原子最外层电子数是外层电子数是D原子最外层电子数的原子最外层电子数的4倍试回答下列问倍试回答下列问题题(1)

13、这四种元素分别是：这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_.26(2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是顺序是_(3)A与与B形成的三原子分子的化学式是形成的三原子分子的化学式是_，B与与D形成的原子个数之比为形成的原子个数之比为1 1的化合物的化学式是的化合物的化学式是_.(4)A元素的某氧化物与元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是的化学方程式是_27解析：解析：A、B同一周期且同一周期且r(A)r(B)，故，故A的原子序数比的原子序数比B的小；的小；A、C同主族且同主

14、族且r(C)r(A)，故，故C在在A的下一周期，的下一周期，又又r(D)r(C)，故，故D与与C同周期且原子序数比同周期且原子序数比C小小根据根据C原子最外层电子数是原子最外层电子数是D原子最外层电子数的原子最外层电子数的4倍可倍可知，知，C为第为第3周期周期A族的硅，族的硅，D为第为第3周期周期A族的钠，族的钠，则则A为碳，为碳，B为氧为氧答案：答案：(1)碳氧硅钠碳氧硅钠(2)H2OCH4SiH4(3)CO2Na2O2(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2281根据在周期表中的位置根据在周期表中的位置(1)同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，同周期元素，从左至右随原子

15、序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；非金属性增强；(2)同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱增强，非金属性减弱2根据金属活动性顺序根据金属活动性顺序金属的位置越靠前，其金属性越强金属的位置越靠前，其金属性越强293根据实验根据实验(1)元素金属性强弱的比较元素金属性强弱的比较根据金属单质与水根据金属单质与水(或酸或酸)反应的难易程度：越易反应，反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强则对应金属元素的金属性越强根据金属单质与盐溶液的置换反应：根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出置换出B，则，则A对应的

16、金属元素比对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强对应的金属元素金属性强根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强金属性越强(Fe对应的是对应的是Fe2，而不是，而不是Fe3)30根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强则对应金属元素的金属性越强根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的

17、惰性电极上，先析出的金属其对应属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼的元素不活泼31(2)元素非金属性强弱的比较元素非金属性强弱的比较根据非金属单质与根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强对应元素的非金属性越强根据形成的氢化物的稳定性：氢化物越稳定，则其对根据形成的氢化物的稳定性：氢化物越稳定，则其对应元素的非金属性越强应元素的非金属性越强根据非金属之间的相互置换：根据非金属之间的相互置换：A能置换出能置换出B，则，则A对应对应的非金属元素的非金属性强于的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性对应元素的非

18、金属性32根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强则元素的非金属性越强根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强的非金属性越强33例例1(2010广东高考广东高考)短周期金属元素短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示下列判断正确的是表所示下列判断正确的是 ()A原子半径：丙丁戊原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙金属性

19、：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙最外层电子数：甲乙34名师精析名师精析本题考查元素周期表和元素周期律，意在考本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力根据同周期元素查考生对元素周期律的理解和应用能力根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙丁丁戊，戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲则金属性：甲丁丁戊，由于元戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱素的金属性越强，其氢氧化物

20、碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙性：丙丁丁戊，戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲Z，C错误；错误；S为为A族元素，族元素，A族元素中族元素中O的的气态氢化物最稳定，气态氢化物最稳定，D错误错误答案答案A46 对对“位位构构性性”三者关系的考查综合性强、难度大，三者关系的考查综合性强、难度大，要求对元素周期律的实质和元素周期表的结构熟练掌要求对元素周期律的实质和元素周期表的结构熟练掌握做到握做到“心中有表心中有表”才能熟练解题才能熟练解题473根据下表中有关短周期元素性质

21、的数据，判断下列说法根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是不正确的是 ().元素编号元素性质原子半径(10)0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价2157153最低价231348A.和和、和和分别处于同一主族分别处于同一主族B元素元素处于第处于第3周期周期A族族C元素元素与元素与元素形成的化合物中不可能存在共价健形成的化合物中不可能存在共价健D元素元素对应的氢氧化物可能具有两性对应的氢氧化物可能具有两性49解析：解析：根据原子半径和主要化合价可以判断出根据原子半径和主要化合价可以判断出分别分别是是Li、P、Na、N元素，进而推断出元

22、素，进而推断出分别是分别是O、Mg、Cl、B元素，选项元素，选项A和和B正确元素正确元素与元素与元素形成的化合物形成的化合物有有Na2O和和Na2O2，Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价中既存在离子键又存在非极性共价键，键，C项错误项错误D项中由于元素项中由于元素B在周期表中处于金属和非金在周期表中处于金属和非金属交界线附近，且与属交界线附近，且与Al处于同一族中，它们之间性质有相似处于同一族中，它们之间性质有相似之处，因此之处，因此D项正确项正确答案：答案：C504(2011浏阳一中月考浏阳一中月考)X、Y、Z、W均为短周期元素，均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示若它们

23、在元素周期表中的位置如下图所示若Y原子的最原子的最外层电子数是次外层电子数的外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的倍，下列说法中正确的是是()51A.氢化物的稳定性：氢化物的稳定性：XYB最高价氧化物对应的水化物的酸性：最高价氧化物对应的水化物的酸性：WYC4种元素的单质中，种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高单质的熔、沸点最高D干燥的干燥的W单质具有漂白性单质具有漂白性52解析：解析：由由Y原子的最外层电子数是次外层电子数的原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍可知倍可知Y为碳元素，则为碳元素，则X为硼元素，为硼元素，Z为磷元素，为磷元素，W为硫元素，由同为硫元素，由同一周期从左到

24、右非金属性依次增强可知，气态氢化物的稳定一周期从左到右非金属性依次增强可知，气态氢化物的稳定性：性：YX，A错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4H2CO3，B正确；金刚石正确；金刚石(即即Y的单质的单质)熔、沸点最高，熔、沸点最高，C错误；干燥的硫单质无漂白性，错误；干燥的硫单质无漂白性，D错误错误答案：答案：B531同周期元素的粒子同周期元素的粒子同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外稀有气体元素除外)，如，如NaMgA

25、lSi，NaMg2Al3，S2Cl.2同主族元素的粒子同主族元素的粒子同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如大，如LiNaK，LiNaK.543电子层结构相同的粒子电子层结构相同的粒子电子层结构相同电子层结构相同(核外电子排布相同核外电子排布相同)的离子半径随核电的离子半径随核电荷数的增加而减小，如荷数的增加而减小，如O2FNaMg2Al3.4同种元素形成的粒子同种元素形成的粒子同种元素原子形成的粒子电子数越多，半径越大，如同种元素原子形成的粒子电子数越多，半径越大，如Fe3Fe2Fe，HHH.555电子数和核电荷数都不同的粒子，

26、可通过一种参照物电子数和核电荷数都不同的粒子，可通过一种参照物进行比较进行比较如比较如比较Al3与与S2的半径大小，可找出与的半径大小，可找出与Al3电子数相电子数相同，与同，与S2同主族的同主族的O2比较，比较，Al3O2，且，且O2S2，故，故Al3S2.56例例3A、B、C、D是四种短周期元素，已知是四种短周期元素，已知A、C同主族，同主族，B、D同周期，同周期，A的气态氢化物比的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；的气态氢化物稳定；B的阳的阳离子比离子比D的阳离子氧化性强，若的阳离子氧化性强，若B的阳离子比的阳离子比C的阴的阴离子少一个电子层，下列比较中正确的是离子少一个电子层，下列比较中

27、正确的是 ()A原子序数：原子序数：ABCDB原子半径：原子半径：DBCAC离子半径：离子半径：r(Dx)r(By)D离子半径：离子半径：r(Am)r(Cm)，r(Am)r(Dx)57名师精析名师精析由由A的气态氢化物比的气态氢化物比C的气的气态氢化物稳定，可知态氢化物稳定，可知A在在C的上一周期；的上一周期；B的阳离子比的阳离子比D的阳离子氧化性强，可知的阳离子氧化性强，可知B排在排在D的右面；由的右面；由B的阳离子比的阳离子比C的阴离子少一个电子层，的阴离子少一个电子层，可知可知B、C在同一周期，且在同一周期，且B在在C的左边；综上所述确定的左边；综上所述确定A、B、C、D在元素周期表中的

28、位置如图，在元素周期表中的位置如图，B正确正确答案答案B58 阴、阳离子的核外电子排布相同时，若比较阴、阳阴、阳离子的核外电子排布相同时，若比较阴、阳离子或原子半径的大小，首先要确定阴、阳离子所对应离子或原子半径的大小，首先要确定阴、阳离子所对应的元素在周期表中的相对位置，阴离子在阳离子的上一的元素在周期表中的相对位置，阴离子在阳离子的上一周期阴离子电荷越多位置越靠前，阳离子电荷越多，周期阴离子电荷越多位置越靠前，阳离子电荷越多，位置越靠后位置越靠后595A、B、C为三种短周期元素，为三种短周期元素，A、B同周期，同周期，A、C最低最低价离子分别为价离子分别为A2、C，其离子半径，其离子半径A

29、2C.B2与与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是()A它们的原子序数它们的原子序数ABCB它们的原子半径它们的原子半径CBAC离子半径离子半径A2CB2D原子核外最外层上的电子数原子核外最外层上的电子数CAB.60解析：解析：根据根据“A、C最低价离子分别为最低价离子分别为A2、C”，可知，可知A位于第位于第A族，族，C位于第位于第A族，族，C在在A的右边；联系的右边；联系“A、B同周期同周期”、“B2与与C具有相具有相同的电子层结构同的电子层结构”可知可知A在在C的左下方，的左下方，B位于位于A的左侧最的左侧最后得出它们的相对位置后得出

30、它们的相对位置(如图如图)由表可知，原子半径的大小由表可知，原子半径的大小顺序是顺序是BAC，B错误；离子半径的大小顺序是错误；离子半径的大小顺序是A2CB2，C正确，正确，A、D正确正确答案：答案：B616.(2011宜昌模拟宜昌模拟)已知短周期元素的离子：已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是正确的是 ()A原子半径原子半径ABCDB原子序数原子序数dcbaC离子半径离子半径C3DBA2D单质的还原性单质的还原性ABCD62答案：答案：C63 同周期元素性质的递变规律是元素周期律的核心内容，同周期元素

31、性质的递变规律是元素周期律的核心内容，是每年高考的必考内容，通过实验探究，既巩固了对理论是每年高考的必考内容，通过实验探究，既巩固了对理论知识的理解，又培养了学生在设计实验过程中提出新问题知识的理解，又培养了学生在设计实验过程中提出新问题的良好思维习惯的良好思维习惯64例例下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案其中实验步骤如下：规律实验时，设计的一套实验方案其中实验步骤如下：实验序号实验步骤将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的

32、冷水中将镁条投入稀盐酸中将铝条投入稀盐酸中向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量65请整理并完成实验报告请整理并完成实验报告(1)实验目的：实验目的：_.(2)实验用品：实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、溶液、AlCl3溶液、溶液、NaOH溶液等溶液等仪器：仪器：_、_、_、试管夹、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等镊子、小刀、玻璃片、砂纸等66(3)实验内容实验内容(完成下列表格中的实验现象和化学方程式完成下列表格中的实验现象和化学方程式)：实验序号实验现象化学方程式67(4)实验结论：实验结论：_.(5

33、)请用原子结构的知识简单解释上述结论：请用原子结构的知识简单解释上述结论：_.68解析解析同周期元素性质递变规律是从左到右金属性逐渐同周期元素性质递变规律是从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强结合所给试剂，利用金属与减弱，非金属性逐渐增强结合所给试剂，利用金属与水或酸反应置换出氢气的难易以及最高价氧化物的水化水或酸反应置换出氢气的难易以及最高价氧化物的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，也可利用单质间的置换物的碱性强弱判断金属性强弱，也可利用单质间的置换反应比较其活泼性的大小反应比较其活泼性的大小69答案答案(1)探究同周期元素性质的递变规律探究同周期元素性质的递变规律(2)试管试管酒精灯酒精

34、灯表面皿表面皿(3)实验现象：实验现象：有气体产生，溶液变成浅红色有气体产生，溶液变成浅红色生成浅生成浅黄色沉淀黄色沉淀浮在水面上，熔成小球，有气体放出，做不浮在水面上，熔成小球，有气体放出，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色定向移动，随之消失，溶液变成红色剧烈反应，迅速剧烈反应，迅速产生无色气体产生无色气体反应不十分剧烈，产生无色气体反应不十分剧烈，产生无色气体开开始时生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失始时生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失7071(4)同周期元素随原子序数的递增，失电子能力逐渐同周期元素随原子序数的递增，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强减弱，得电子能力逐渐增强(5)同周期元素的原子电子层数相等，核电荷数逐渐同周期元素的原子电子层数相等，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引增加，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强增强