期中考试提文档

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1、长清中学期中考试试题也许用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第卷（选择题，共60分）第二卷（共40分）一、选择题（本题涉及25小题，1-15每题2分，16-25每题3分，只有一种对的答案）1. 把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的温度 氯离子的浓度。对反映速率有影响的是（ ）A. B. C. D. 2. 一容积固定真空密闭容器中，盛有1 mol PCl5，加热到200时发生反映：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)反映达到平衡时，PCl3所占体积分数为a%，若在同一温度和同一容器中，最

2、初投入的是2 mol PCl5，反映平衡时，PCl3所占体积分数为b%，则a和b的关系是（ ） Aab Bab Cab D无法比较3下列说法中对的的是（ ）A物质发生化学反映时不一定都随着着能量变化B伴有能量变化的变化都是化学变化C在一种拟定的化学反映中，反映物的总能量总是高于生成物的总能量D在一种拟定的化学反映中，反映物的总能量与生成物的总能量一定不同4纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反映分别为： 负极：Z n 2OH2e Zn(OH)2正极：Ag2O + H2O + 2e 2Ag 2OH下列说法对的的是：（ ）A、溶液中OH向正极移动，K、H向负极

3、移动B、锌发生还原方应，氧化银发生还原反映C、锌是负极，氧化银是正极D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变5. 下列是4位同窗在学习“化学反映速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所刊登的观点，你觉得不对的的是（ ）A. 化学反映速率理论是研究如何在一定期间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究如何使用有限原料多余产品C. 化学反映速率理论是研究如何提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究如何使原料尽量多地转化为产品6把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，也许浮现的现象是( ) A铁钉上放出氢气B铁钉锈蚀C碳棒上放出氯气D碳棒上放出氧气7. 反映A+B = C的反映速率方程式

4、为：vkc(A)c(B)，v为反映速率，k为速率常数。当c(A)c(B)1 molL时，反映速率在数值上等于速率常数。根据以上速率方程下列说法对的的是（ ）Ac(A)增大时，v也增大 Bc(B)增大时，k也增大C升高温度时，k值不变 D升高温度时，v值增大8. 下列说法不对的的是（）A. 化学反映速率是通过实验测定的B. 升高温度，既能增大吸热反映的速率，又能增大放热反映的速率C. 对于任何反映，增大压强，相称于增大反映物的浓度，反映速率都加快D. 催化剂可减少反映所需活化能，提高活化分子百分数，从而提高反映速率9N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮

5、和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中对的的是（ ）AN2H4（g）O2（g）=N2（g）H2O（g）；H =267 kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H 534 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H 534 kJmol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l）；H 133.5 kJmol110下列论述对的的是（ ） A、铁与稀H2SO4反映时，加入少量CuSO4溶液，可使反映速率加快B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的

6、pH不变11. 已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) H=-1 025kJ/mol，该反映是一种可逆反映。若反映物起始物质的量相似，下列有关该反映的示意图不对的的是（ ）12如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相似、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法对的的是（ ）A若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导

7、体材料制 成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低13、若在铜片上镀银时，下列论述对的的是（ ）将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜上发生的反映是：Ag+e Ag 在银片上发生的反映是：4OH4e O2+2H2O需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液 A、B、C、D、 14右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象对的的是( ) A逸出气体的体积：a电极的不不小于b电极的Ba电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体15. 在两个恒容容器中有平

8、衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变状况下，均增长相似物质的量的A和C，下列判断对的的是（ ）AX1减少，X2增大 BX1、X2均减少 CX1增大，X2减少 DX1、X2均增大 16、如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 molL1 ,工作一段时间后，测得导线上通过了0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列论述中对的的是（ ）A、（1）、（2）两装置均为电解池 B、（1）、（2）溶液的PH均减小C、（1）中阳极电极反映式为：4OH4e=2H2OO2D、（1）中阴极上析出0.32 g Cu

9、17. 当下列反映达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（ ）A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)18将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，反映进行2 min后铁刚好完全溶解，下列有关这个反映的速率表达对的的是（ ）A硫酸的反映速率=0.5L/(molmin) B硫酸亚铁的反映速率=0.5mol/(Lmin)C铁的反映速率=0.5mol/(Lmin)D氢气的反映速率=0.5mol/(Lmin) 如下为

10、19和20题：把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，发生如下反映：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g) 在5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表达的反映平均速率为0.01mol/(Lmin)，则（ ）19上述反映中Z气体的反映方程式系数n的值是（ ） A1 B2C3D4 20上述反映在5分钟末时，已消耗的Y值占本来的百分数是（ ） A50% B33%C25%D20% 21.下列说法中，可以阐明反映N23H22NH3已达到平衡状态的是 （）A. 1个键断裂的同步，有1个HH键形成B. 1个键断裂的同步，有3个HH键断裂C. 1个键断裂的同步，有

11、6个HH键断裂座号：D. 1个键断裂的同步，有3个HH键形成22.右图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反0.20.4浓度 mol/L02时间 minBAC应时浓度的变化。只从图上分析不能得出的结论是( )A.A是反映物B. 前2 min A的分解速率为0.1molL1min1C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反映方向移动D. 达平衡后，若增大压强，平衡向逆反映方向移动23.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 由NO2和N2O4构成的平衡体系加压后颜色变化B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D. 具有Fe(SCN)2的红色溶液中加铁

12、粉，振荡，颜色变浅或褪去。24.某温度下，密闭容器中发生反映 a X (g) b Y (g) c Z (g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到本来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是本来的1.8倍。则下列论述对的的是（）A. 可逆反映的化学计量数：abcB. 压缩容器的容积时，正增大，逆减小C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大25.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反映。下列论述对的的是（ ） A.催化剂V2O5不变化该反映的逆反映速率 B.增大反映体系的压强、反映速度一定增大 C.该反映是放热反映，减

13、少温度将缩短反映达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为二、填空题（共12分）26.（每空2分共4分）由氢气和氧气反映生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反映的热化学方程式：_ _ _。已知H2O(l) H2O(g) H 44 kJmol1 ，则原则状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是 kJ 。27、（每空2分共8分）钢铁容易生锈的重要因素是由于钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是 ，负极反映式为 ；正极是 ，正

14、极反映式为 。三 实验.（每空2分共12分）28.某化学反映2A(g) B(g) D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反映物A的浓度随反映时间的变化状况如下表：根据下述数据，完毕下列填空：实验序号时间min浓度molL1温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20在中，反映在10至20 min 内平均速率 为 molL1min1；在中，A的初始浓度c2

15、molL1。设的反映速率为3，的反映速率为1，则3 1（填、）且c3 1.0 molL1（填、）。比较和，可推测该反映是反映（选填“吸热”、“放热”） 理由是 。四.推断（每空2分共16分）29.一密闭容器中发生下列反映 N23H22NH3；H0，右图是某一时间段中反映速率与反映进程的曲线关系图。回答：处在平衡状态的时间段是 , ， 。（你觉得有几段时间平衡填几段）。t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了什么变化？ ， ，。下列时间段中，氨的百分含量最高的是。A. t0t1B. t2t3C. t3t4D. t5t6班级 姓名 考号 答 题 纸二填空26.（分）由氢气和氧气反映生成1

16、mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反映的热化学方程式：_ _ _。已知H2O(l) H2O(g) H 44 kJmol1 ，则原则状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是 kJ 。27、（分）钢铁容易生锈的重要因素是由于钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是 ，负极反映式为 ；正极是 ，正极反映式为 。三实验28在中，反映在10至20 min 内平均速率 为 molL1min1；在中，A的初始浓度c2 molL1。设的反映速率为3，的反映速率为1，则3 1（填、）且c3 1.0 molL1（填、）。比较和，可推测该反映是反映（选填“吸热”、“放热”） 理由是 。四推断29.处在平衡状态的时间段是 , ， 。（你觉得有几段时间平衡填几段）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？ ， ，。下列时间段中，氨的百分含量最高的是。A. t0t1B. t2t3C. t3t4D. t5t6座号：座号：