酸碱中和反应复习课件

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1、中中 考考 复复 习习中考导航中考导航1.会用会用pH试纸检验溶液的酸碱度。试纸检验溶液的酸碱度。2.知道酸碱性对生命活动和农作物的影响。知道酸碱性对生命活动和农作物的影响。3.知道中和反应及其在实际中的应用。知道中和反应及其在实际中的应用。4.掌握中和实验的方法、过程和解探究题的掌握中和实验的方法、过程和解探究题的 方法。方法。v下列反应属于中和反应的是下列反应属于中和反应的是:()vA.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OvB.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OvC.Fe+2HCl=FeCl2+H2vD.KOH+HCl=KCl+H2O【我会判断】【我会判断】化学反应方程式化学反应方

2、程式v1.熟石灰改良含盐酸的土壤熟石灰改良含盐酸的土壤v2.氢氧化镁治疗胃酸过多氢氧化镁治疗胃酸过多v3.氢氧化钙处理含硫酸厂废水氢氧化钙处理含硫酸厂废水v4.稀硫酸中和造纸厂（含氢氧化钠）废水稀硫酸中和造纸厂（含氢氧化钠）废水v5.氢氧化钡和稀硫酸反应氢氧化钡和稀硫酸反应v6.氢氧化钠和稀盐酸反应氢氧化钠和稀盐酸反应提出问题提出问题:如何证明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应如何证明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应?设计方案设计方案:（提供试剂：盐酸、氢氧化钠、酚酞提供试剂：盐酸、氢氧化钠、酚酞）预期现象：预期现象：得出结论：得出结论：表达交流表达交流:反思评价：反思评价：1.中和实验中，稀盐酸必须用胶头

3、滴管逐滴滴加，中和实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是什么这样做的目的是什么？2.实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌或振荡，这样实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌或振荡，这样做的目的是做的目的是 什么？什么？3.酚酞的作用是什么？酚酞的作用是什么？4.同学在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为同学在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是原因是 什么？什么？5.实验成功的关键是什么？实验成功的关键是什么？6.酚酞的颜色为什么会发生变化？酚酞的颜色为什么会发生变化？酸性增强酸性增强中中性性碱性增强碱性增强【拓展延伸】创设情境创设情境：某同学在进行酸碱中和反应的实验：某同学在进行酸碱中和

4、反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸，充分反应后，你认为溶液中的溶质组稀盐酸，充分反应后，你认为溶液中的溶质组成最多有成最多有 几几 种情况，这几种情况中一定含有种情况，这几种情况中一定含有哪种物质哪种物质？如何验证是否恰好完全反应？如何验证是否恰好完全反应？-废液成分的分析和处理收获！学习心得！方法最重要！1.人体口腔内唾液的人体口腔内唾液的pH通常约为，在进食过程的最通常约为，在进食过程的最初初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（分钟趋于正

5、常。与上述事实最接近的图象是（）【链接中考】【链接中考】2.有一种治疗胃酸过多的药品，其主要成分是氢有一种治疗胃酸过多的药品，其主要成分是氢氧化铝。在与胃酸作用的过程中，胃液氧化铝。在与胃酸作用的过程中，胃液pH变化变化的情况是的情况是()4欲使欲使pH6的溶液成为的溶液成为pH8的溶液，可加入（的溶液，可加入（）A.水水 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.稀硫酸稀硫酸 D.pH0的溶液的溶液5人的胃液正常人的胃液正常pH为为1.50.9，酸度再高就会患胃酸过，酸度再高就会患胃酸过多症，下列物质中，不宜作为治疗胃酸过多症的药物多症，下列物质中，不宜作为治疗胃酸过多症的药物的是（的是（）A纯碳酸钙粉末纯

6、碳酸钙粉末 B氢氧化铝粉末氢氧化铝粉末C氧化钙粉末氧化钙粉末 D碳酸氢钠粉末碳酸氢钠粉末 6.小亮将小亮将pH试纸用水润湿后，测定某试纸用水润湿后，测定某NaOH溶液溶液 的酸碱度，所测得溶液的的酸碱度，所测得溶液的pH与实际情况相比，其结与实际情况相比，其结果是（果是（）；）；若测的是某盐酸溶液的酸碱度，所测若测的是某盐酸溶液的酸碱度，所测得溶液的得溶液的pH与实际情况相比，其结果是（与实际情况相比，其结果是（）A.相等相等 B 偏小偏小 C.偏大偏大 D.以上三种结果均有可能以上三种结果均有可能 7能与稀盐酸发生中和反应的是（能与稀盐酸发生中和反应的是（）A.生石灰生石灰 B.碳酸钙碳酸钙

7、 C.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 D锌粒锌粒 8.酸性土壤中加入酸性土壤中加入 （填名称）来改良；也可用（填名称）来改良；也可用于处理工厂含有硫酸的废水等，后者反应方程式为于处理工厂含有硫酸的废水等，后者反应方程式为 _.9.中和胃酸可服用碱性药物，如中和胃酸可服用碱性药物，如 ；若若被蚊虫叮咬，其分泌有蚁酸，可以涂一些碱性物质被蚊虫叮咬，其分泌有蚁酸，可以涂一些碱性物质（如（如 ）减轻痛痒。）减轻痛痒。（1）该反应的化学方程为：）该反应的化学方程为：（2）该实验操作是将）该实验操作是将 滴加到滴加到 另一种溶液中。另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶

8、时，所得溶液中的溶质为（写化学式）质为（写化学式）。（4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液为加酚酞溶液，溶液为 色。色。10.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验探究时，反应过程中和反应的实验探究时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图中溶液的酸碱度变化如图13所示。所示。ab 【拓展提升】【拓展提升】在研究酸和碱的化学性质时，某小在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与组同学想证明：稀硫酸与NaOHNaOH溶液混合后，虽然仍为溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完

9、无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。成实验方案的设计、实施和评价。方案一：测定稀硫酸与方案一：测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的溶液混合前后的pH 测定某测定某NaOH溶液的溶液的pH，pH _7。将一定量的。将一定量的稀硫酸加入该稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于小于7。结论：稀硫酸与结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应溶液发生了化学反应,并且并且_过量。过量。方案二：观察方案二：观察 ,(根据图示实验步骤，概括方案要点根据图示实验步骤，概括方案要点)结论：稀硫酸与结论：稀硫酸与NaOHNaOH溶液

10、发生了化学反应，反应的溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为化学方程式为 ,上述两个方案在设计思想上的相同点是上述两个方案在设计思想上的相同点是 _ _.为了进一步获取稀硫酸与为了进一步获取稀硫酸与NaOHNaOH溶液确实发生了化溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是学反应的证据，依据中和反应是 (选填选填“放热放热”、“吸热吸热”或或“无热量变化无热量变化”)的反应，采用的反应，采用同温下的稀硫酸与同温下的稀硫酸与NaOHNaOH溶液进行实验，整个实验中溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度至少需要测定溶液温度 次。次。【当堂检测】【当堂检测】1能与稀盐酸发生中和反应的是（能与稀

11、盐酸发生中和反应的是（）。）。A.生石灰生石灰 B.碳酸钙碳酸钙 C.氢氧化钙氢氧化钙 D锌粒锌粒2将一定量某盐酸加水稀释，则所得溶液的将一定量某盐酸加水稀释，则所得溶液的pH（）A一定等于一定等于7 B一定大于一定大于7 C一定小于一定小于7 D一定等于一定等于03在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质，不能使溶在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质，不能使溶液的液的pH有明显改变的是有明显改变的是（）。A通入二氧化碳通入二氧化碳 B加入生石灰加入生石灰 C加入盐酸加入盐酸 D加入石灰石加入石灰石 4.(1)写出写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式溶液与稀盐酸反应的化学方程式:_ 此反应是此

12、反应是_和和_的反应的反应,是是_反应反应 (2)向滴有酚酞的向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸溶液中滴加稀盐酸 当滴入的稀盐酸量较少时当滴入的稀盐酸量较少时,NaOH溶液有剩余溶液有剩余,溶液为溶液为_色色;显显_性性;pH_7;此时溶液中的溶质为此时溶液中的溶质为_(写化学式写化学式)当滴入的稀盐酸与当滴入的稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时溶液恰好完全反应时,溶液为溶液为_色色;显显_性性;pH_7;此时溶液中的溶质为此时溶液中的溶质为_(写化学式写化学式)当滴入的盐酸过量时当滴入的盐酸过量时,盐酸有剩余盐酸有剩余,溶液为溶液为_色色;显显_性性;pH_7;此时溶液中的溶质为此时溶液中的溶质为_(写化学式写化学式)计算题计算题若若73g质量分数为质量分数为20%的盐酸与的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后溶液中溶质的质量分数反应后溶液中溶质的质量分数