管理学高一化学必修一第一章通用课件

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1、把你的氢，我的碳，串一串，串一个异丁烷，串一个，原子团；把所有烯，待双键，的呼唤，趁加聚做个伴；别让年轻，越长大，越孤单，把我的碳酸钠，扔进你，的盐酸；让地球随我们的原子团，永远的不停转。向天空大声的呼唤，钠镁，铝硅磷；向那流浪的白云，投射，催化剂。浓盐酸开盖要冒烟，卤族元素氯溴碘，轨道相重叠，我们形成共价键。想带你上自习，问你元素周期；给你最亮的星星，问你相关反应。氧化还原电子移，风能水能不如氢，让我们，自在沉入化学海。高中化学第一章 从实验学化学 化学是一门以实验为基础的自然科学。人们对科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步完成的。化学研究主要用的是实验方法，所以，学习化

2、学也离不开实验。掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。第一节 化学实验基本方法第一课时 化学实验安全一、化学实验安全一、化学实验安全1、遵守实验室规则遵守实验室规则2、了解安全措施了解安全措施3、掌握正确的操作方法掌握正确的操作方法4 4、重重视并逐步熟悉污染物视并逐步熟悉污染物 和废弃物的处理方法和废弃物的处理方法（一）遵守实验室规则（一）遵守实验室规则1.进实验室前，进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、应先预习实验，明确实验目的、原理和方法，严禁不预习进入实验室。原理和方法，严禁不预习进入实验室。2.进实验室后，进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。应先检查实验用

3、品是否齐全。3.实验过程中，实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。4.实验完毕后，实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。应将仪器洗净，整理清洁实验台。5.有意外事故，有意外事故，应及时向老师报告。应及时向老师报告。（二）了解安全措施（二）了解安全措施1、事故预防事故预防*防爆炸：防爆炸：*防暴沸：防暴沸：*防失火：防失火：*防中毒：防中毒：*防倒吸：防倒吸：点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前，点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前，要检验气体的纯度。要检验气体的纯度。实

4、验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全是否齐全制取有毒气体（制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）收、收集等）用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。时，加装安全瓶或漏斗。稀释浓硫酸时，要边稀释浓硫酸时，要边搅拌搅拌边将边将浓硫酸沿烧杯壁倒浓硫酸沿烧杯壁倒入水中入水中；加热液

5、体混合物时要加；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片。如：如：H2、CH4、CO如：酒精、汽油如：酒精、汽油如：白磷如：白磷如：如：Na、K易燃品易燃品2、危险化学品标志的识别危险化学品标志的识别自燃物品：自燃物品：遇湿易燃物品：遇湿易燃物品：易燃固体：易燃固体：如：硫磺如：硫磺易燃液体：易燃液体：易燃气体：易燃气体：腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂：如：浓硫酸、浓硝酸、如：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体固体如：砒霜如：砒霜As2O3、Hg、Pb如：如：KMnO4、KClO3、H2O2如：镁粉、黑火药等如：镁粉、黑火药等爆炸品：爆炸品：放射性物品：放射性物品：如：镭、铀如：

6、镭、铀3 3、意外事故的处理、意外事故的处理创伤处理：创伤处理：烫伤、烧伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。敷药包扎。用用70%-75%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：酸、碱溅入眼中：先用先用NaCO3中和，再用水擦洗中和，再用水擦洗直接用大量清水冲洗直接用大量清水

7、冲洗，而后用，而后用3%-5%的的NaHCO3中和中和抹布拭去，用水冲洗，抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶涂上硼酸溶液液中和中和用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛，然用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛，然后用硼酸溶液或后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗溶液淋洗汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处溶液涂抹伤处 防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以

8、用灭火器扑灭。小范围的有机物、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。类类 型型药液成分药液成分适用灭火对象适用灭火对象酸碱式酸碱式泡沫式泡沫式CO2灭火器灭火器四氯化碳（四氯化碳（CCl4）干粉灭火器干粉灭火器灭火器的种类灭火器的种类4 4、火灾处理方法：、火灾处理方法：H2SO4和和NaHCO3非油类、电器非油类、电器Al2(SO4)3和和NaHCO3油类油类液态液态CO2电器、小范围油类、电器、小范围油类、忌水的化学品忌水的化学品液态四氯化碳液态四氯化碳电器、汽油、丙酮，电器、汽油、丙酮，不能

9、用于钾、钠、电不能用于钾、钠、电石、石、CS2等等NaHCO3等，适量等，适量润滑剂、防潮剂润滑剂、防潮剂油类、可燃气体、精油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等密仪器、图书文件等想一想：我们学过的基本化学操作1.药品的取用药品的取用药品的取用药品的取用使用仪器使用仪器固固体体药药品品粉末粉末块状固体块状固体一定质量一定质量液液体体药药品品少量少量多量多量一定体积一定体积药匙（或纸槽）药匙（或纸槽）镊子镊子托盘天平托盘天平胶头滴管胶头滴管用试剂瓶倾倒用试剂瓶倾倒量筒、滴定管等量筒、滴定管等2.托盘天平的使用托盘天平的使用（1）调零防腐）调零防腐先调节天平至零点，潮湿或有腐蚀性的药品必先调节天平至

10、零点，潮湿或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品可用大小一须放在玻璃器皿中称量，其他药品可用大小一样质地相同的纸样质地相同的纸（2）左物右码）左物右码左盘放称量物，右盘放砝码左盘放称量物，右盘放砝码（3）先大后小）先大后小取用砝码先取质量大的，再取小的取用砝码先取质量大的，再取小的（4）归零放盒）归零放盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒酒精灯的使用：酒精灯的使用：a.使用前，检查有无酒精，用漏斗使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。酒精。b.添入的酒精不能超过灯身容积的添入的酒

11、精不能超过灯身容积的2/3，不能少于，不能少于1/4。c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去许用另一支酒精灯去“点火点火”（否则：否则：倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火着火）。）。d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸）3.3.加热操作：容器外壁不能有水（加热操作：容器外壁不能有水（易破裂易破裂）个人给液体加热给液体加热 管口向上倾斜约管口向上倾斜约45；试管内液体体积不超过试；试管内液体体积

12、不超过试管容积的管容积的1/3；加热时，应先使试管底部均匀受热。；加热时，应先使试管底部均匀受热。给固体加热给固体加热 管口略向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管管口略向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。用酒精灯外焰固定加热。管口不能对着自己或他人。用酒精灯外焰固定加热。管口不能对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。排水法排水法排气法排气法4.4.气体的收集气体的收集难溶于水的气体难溶于水的气体向下排气法向下排气法向上排气法向上排气法密度小于空气密度小于空气密度

13、大于空气密度大于空气注意：排水法收集完气体之后，注意：排水法收集完气体之后，先先移出导移出导管，管，后后熄灭酒精灯（熄灭酒精灯（否则：水槽内的水会否则：水槽内的水会倒流回试管，使试管炸裂倒流回试管，使试管炸裂）。）。（四）重视并逐步熟悉污染物和废弃物的（四）重视并逐步熟悉污染物和废弃物的 处理方法处理方法废水废水废气废气废渣废渣其他（如破损玻璃、其他（如破损玻璃、反应后剩余的金属等）反应后剩余的金属等）污污染染物物和和废废弃弃物物第一节 化学实验基本方法第二课时 混合物的分离和提纯1、过滤和蒸发、过滤和蒸发过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶

14、物。蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。【实验实验1-1】粗盐的提纯粗盐的提纯成分：NaCl杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等提纯NaCl晶体1.溶解 称取约4g粗盐加到约12mL水中。溶解时要用玻璃棒搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。2.过滤“一贴，二低，三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不能留有气泡。二低：滤纸边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸边缘。三靠：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。注意：若滤液浑浊应再过滤一次注

15、意：若滤液浑浊应再过滤一次 （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。3.蒸发步骤步骤现象现象1.溶解 2.过滤3.蒸发烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物有白色晶体析出粗盐溶解有少量不溶物操作步骤及现象：操作步骤及现象：问题 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？3、蒸发后得到的盐可能还有什么杂质没有除去？4、用什么方法可以检验出杂质是否存在？过滤过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐CaCl2、MgCl2、硫酸盐【实验实验1-2】：检验检验【实验实验1

16、-1】得到的盐中是否含有得到的盐中是否含有SO42-取【实验1-1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl若有白色沉淀生成，则判断样品中含有若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-除杂原则不增:不减:易分:不增加入新的物质不减少被提纯的物质如：不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4对于粗盐水对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO

17、42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+1、BaCl2过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、Na2CO3、NaOH过量的处理：加入盐酸 NaOH +HCl =NaCl +H2O Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO21.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl2.BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3.NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要只要Na2CO3加在加在BaC

18、l2之后之后便合理便合理2、加、加盐酸前必须过滤盐酸前必须过滤，弃去沉淀。，弃去沉淀。最后加入的盐酸必须适量最后加入的盐酸必须适量过滤过滤过滤过滤过滤过滤例题：某例题：某KNO3溶液中含杂质溶液中含杂质KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（溶液，则加入试剂的正确顺序是（）A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3CD第一节第一节 化学

19、实验基本方法化学实验基本方法第三课时第三课时 蒸馏与萃取蒸馏与萃取1 1、蒸馏、蒸馏利用液体混合物中各物质的沸点不同（一般来说沸点相差30以上），用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发而分离出来。温度计温度计冷凝管冷凝管 牛角管牛角管蒸蒸馏馏烧烧瓶瓶 注意事项注意事项 所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2，加热时，不能将液体蒸干。温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口。蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。冷凝管中通冷却水时，下口（），上口（）。进水进水 出水出水实验步骤实验步骤现象现象1 1、在试管中加入少量自来水，滴入、在试管中加入少量自来水，滴入几滴几滴AgNOAgNO3 3（硝酸

20、银）溶液和几滴稀（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。硝酸。2 2、在烧瓶中加入约、在烧瓶中加入约1/31/3体积的自来体积的自来水，再加入几粒沸石，按图水，再加入几粒沸石，按图1-41-4连接连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约体，用锥形瓶收集约10mL10mL液体，停液体，停止加热。止加热。3 3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴然后加入几滴AgNOAgNO3 3溶液和几滴稀硝溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有酸。（得到的液体中含有ClCl-吗？）吗？

21、）加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl-等杂质）利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解性的差别，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中，这种方法叫萃取。2、萃取溶液、溶液、溶质溶质 萃取剂萃取剂萃取萃取萃取剂、萃取剂、溶质溶质 原溶液原溶液化学哲理：爱情好似萃取，一旦魅力不够，另一半很可能被拐走漏斗下端口要漏斗下端口要靠在烧杯内壁靠在烧杯内壁（3）当下层液体恰好流完时，迅

22、速关上活塞，从漏斗口 倒出上层液体（2）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下（1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体流下2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/33、分液时1、使用前检查是否漏水主要仪器：分液漏斗主要仪器：分液漏斗（用于分离互不相溶的液体混合物）（用于分离互不相溶的液体混合物）分液漏斗的使用：分液漏斗的使用：【实验1-4】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2实验步骤：混液-振荡-静置-分液仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯【注意事项】1、使用前检查上口和活塞是否漏水。2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。每次振荡后，须放气，以减少分液漏斗内的气压。3、分

23、液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。上层液体由上口倒出。实验现象：液体分层，上层液体显（）色，下层液体显（）色浅黄紫分析讨论：1、上层液体中的溶剂是 ，下层液体中溶剂是2、碘单质在哪种溶剂中的溶解度大？3、苯与H2O比较有何异同？H2O苯苯都能溶解碘单质；都不与碘单质反应。都能溶解碘单质；都不与碘单质反应。异：异：苯苯与与H2O互不相溶；互不相溶；碘单质在碘单质在苯苯中的溶解度更大。中的溶解度更大。同：同：苯苯作为萃取剂的条件 1、萃取剂与原溶剂互不相溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；3、与溶质、溶

24、剂均不反应；4、萃取剂与原溶剂密度不同。2.分液漏斗分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。设计一种简便的判断方法。思考思考1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？碘萃取出来？方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例过滤过滤蒸发蒸发从液体中分离出从液体中分离出不溶的固体物质不溶的固体物质分离溶剂和溶质分离溶剂和溶质蒸发食盐溶液蒸发食盐溶液获得食盐晶体获得食盐晶体除去氯化钠溶液除去氯化钠溶液中的泥沙中的泥沙小结：混合物分离与提纯的方法

25、小结：混合物分离与提纯的方法方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例蒸馏蒸馏萃取萃取四氯化碳（苯）四氯化碳（苯）把溶于水里的把溶于水里的碘萃取出来碘萃取出来分离酒精和水的分离酒精和水的混合物；用自来混合物；用自来水制取蒸馏水水制取蒸馏水分离沸点不分离沸点不同而又相溶同而又相溶的液态混合的液态混合物（分离固物（分离固液混合物）液混合物）溶质在两种溶质在两种互不相溶的互不相溶的溶剂里溶解溶剂里溶解度的不同度的不同第二节第二节 计量在实验中的应用计量在实验中的应用第一课时第一课时 物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔思考：思考：是是18g的的Al多，还是多，还是12g的的C多？多？从原子数目上看，从

26、质量上看，是Al的质量多；？宏观物质的质量与微关粒子的数目之间有什么联系呢？国际单位制（SI）物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度（长度（L L）米米m m质量（质量（m m）千克千克kgkg时间（时间（t t）秒秒s s电流（电流（I I）安培安培A A热力学温度热力学温度开尔文开尔文K K物质的量（物质的量（n n）摩尔摩尔molmol发光强度发光强度 坎德拉坎德拉cdcd资料卡片资料卡片461、物质的量：物质的量：一一.物质的量及其单位物质的量及其单位摩尔摩尔（1 1）定义）定义:表示含有一定数目粒子的集合体表示含有一定数目粒子的集合体。（2 2）符号：）符号：单位：单位：n

27、摩尔摩尔，简称，简称摩摩，（，（molmol）注意注意:“物质的量物质的量”为一个物理量，字数不可增减，为一个物理量，字数不可增减，不能拆开理解。不能拆开理解。47 下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（）A.A.摩尔是国际单位制的摩尔是国际单位制的7 7个基本物理量之一个基本物理量之一B.B.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量物理量C.C.物质的量的单位是物质的量的单位是“摩尔摩尔”A牛刀小试牛刀小试48一打鸡蛋一打鸡蛋=12个，个，1mol微观粒子的数目微观粒子的数目是多少？是多少？0.012kg0.012kg1212C C中所含有的碳

28、原子数中所含有的碳原子数 已知一个已知一个1212C C原子的质量为原子的质量为1.9931.99310102626 千克，那么千克，那么0.012 kg0.012 kg1212C C中有多少个碳原子？中有多少个碳原子？0.012kg1.9931026kg 6.02 1023阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（1 1）标准：将）标准：将0.012kg0.012kg1212C C中所含有的碳原子数称为中所含有的碳原子数称为 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数2.2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数物理量物理量（2 2）符号：）符号：N NA A（3 3）单位：）单位：molmol-1-1（4 4）数值：）数值：

29、N NA A 6.02 6.02 101023233.3.物质的量、粒子数与阿伏伽德罗常数的关系物质的量、粒子数与阿伏伽德罗常数的关系n=1molN6.02X1023 NAn=2molN2X6.02X1023 2NAn=0.5molN0.5X6.02X1023 0.5NAN=nNAn=NNA（1）0.5mol O2中大约有多少个氧分子？多少个氧原子？中大约有多少个氧分子？多少个氧原子？N(O2)=n(O2)NA=0.5mol6.021023mol-1=3.011023解析：解析：n(H)=1.5mol9.0310236.021023mol-1解析：解析：N(H)NA（2）9.031023个个H

30、原子，其物质的量是多少？原子，其物质的量是多少？牛刀小试牛刀小试注意：注意：阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字，物质阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字，物质的量的描述对象的量的描述对象只能应用于微观粒子只能应用于微观粒子，不适用于，不适用于宏观物质。用物质的量描述微观粒子，要宏观物质。用物质的量描述微观粒子，要指明微指明微观粒子的种类观粒子的种类。微观粒子：原子、分子、离子、原子团、微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等电子、质子、中子等1mol1mol物质物质所含粒子数所含粒子数1mol 1mol 粒子粒子的质量的质量 Al AlH H2 2O OC C6.0210236.021

31、02327 g18 g完成表格，从中你能得出什么结论？完成表格，从中你能得出什么结论？结论：结论：由于不同粒子质量不同，由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量也不同。不同物质的质量也不同。粒子的相对原子粒子的相对原子（分子）质量（分子）质量27 18 1mol任何物质的质量以克为单位时，其数值都与任何物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量单位或相对分子质量相等。该粒子的相对原子质量单位或相对分子质量相等。6.02102312 g12 连接物质的量与质量的桥梁3.摩尔质量摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M（3）单位

32、：g/mol（4）数值：与这种粒子的相对原子（分子）质量相等与这种粒子的相对原子（分子）质量相等如：如：M(H)=1g/mol M(O2)=32g/mol M(CO2)=_ M(NaCl)=_44g/mol58.5g/mol（5 5）物质的量（）物质的量（n n）与质量（）与质量（m m）、摩尔质量（）、摩尔质量（M M）的关系：）的关系：n=mMm=nM例例：24.5克克H2SO4的物质的量是多少的物质的量是多少?解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98 gmol1。n(H2SO4)14242molg98g5.24)SOH(M)SOH(m0.25 mol【小试身手】mNNA=M

33、n=归纳小结归纳小结:2mol O2mol O2 2 质量是多少？质量是多少？36g Mg36g Mg的物质的量是多少？的物质的量是多少？3 3、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （）A AO O的摩尔质量是的摩尔质量是32 gmol32 gmol-1-1B B硫酸的摩尔质量是硫酸的摩尔质量是98g98gC CCOCO2 2的相对分子质量是的相对分子质量是44g44gD DH H2 2O O摩尔质量是摩尔质量是18g/mol18g/molD练一练：练一练：1 1、0.5molNaOH0.5molNaOH的质量是多少？的质量是多少？2 2、水（、水（H H2 2O O）的质量是）的质量是36g

34、36g，则分子数是多少？，则分子数是多少？第二节第二节 计量在实验中的应用计量在实验中的应用第二课时第二课时 气体摩尔体积气体摩尔体积科学探究：科学探究：1.根据电解水实验，观察不同时间试管内气体体积 的变化。生成的H2和O2的体积比约是多少？2.假设电解了1.8g H2O，根据电解水的化学方程式 计算生成的O2和H2的质量，再根据O2和H2的摩尔质 量计算物质的量。质量质量物质的量物质的量H H2 2和和O O2 2的物质的量之比的物质的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2:12:12H2O=2 H2 +O2结论：在相同温度和压强下，结论：在相同温度和压强下，1mol

35、H H2 2和和O O2 2的体积相同的体积相同3.3.计算计算1mol1mol下列气体在下列气体在0 00 0C C、1.011.0110105 5PaPa下的体积下的体积状态状态密密度度(g/L)1mol粒子的粒子的质量质量(g)体积体积(L)H2气体气体0.0893O2气体气体1.429CO2气体气体1.965N2气体气体1.2522.422.422.422.423244281mol1mol 固体和液体物质在固体和液体物质在20200 0C C、1.011.0110105 5PaPa下的体积：下的体积：物质物质状态状态1mol1mol 粒子的粒子的质量（质量（g g）密度密度g/mlg/

36、ml体积体积 mlmlFeFe固体固体7.867.86AlAl固体固体2.702.70H H2 2O O液体液体0.9980.998H H2 2SOSO4 4液体液体1.831.837.121018.0453.5556279818规律：规律：在相同温度和压强下，在相同温度和压强下，等物质的量等物质的量（如（如1mol 1mol）固体或液体固体或液体的体积一般各不相同，但的体积一般各不相同，但气体气体的体积却几乎的体积却几乎完全相同。完全相同。决定物质体积大小的因素：决定物质体积大小的因素：（1）粒子大小）粒子大小（2）粒子数目粒子数目（3）粒子之间的距离）粒子之间的距离液体、固体体积液体、固体

37、体积气体体积气体体积主主要要决决定定于于温度温度和和压强压强决定决定一、阿伏伽德罗定律：一、阿伏伽德罗定律：在相同的在相同的温度温度和和压强压强下，相同下，相同体积体积的任何的任何气体气体都含有都含有相同数目相同数目的粒子。的粒子。四同：同温四同：同温同压同压同体积同体积同物质的量同物质的量 T P V n理想气体状态方程：PV=n RT（R为常数）阿伏加德罗定律的推论111222PnPnNN2、在同温同体积下：111222VnVnNN1、在同温同压下：比例关系：比例关系：二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体气体所占的体积2.符号：Vm3.单位：L/mol4.与气体体积

38、、物质的量的关系：Vm=Vn5.决定因素：气体所处的温度、压强温度、压强如：0，101kPa Vm=22.4L/mol（标准状况）（标准状况）25，101kPa Vm=24.5L/mol 只适用于气体只适用于气体（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。练一练：1、判断下列说法正误（2）1摩尔任何气体的体积都约为22.4L。（3）标准状况下1mol O2和N2的混合气体的体积为22.4L。（4）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。（5）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。2 2、计算、计算标准状况标准状况下：下：（1 1）44.844.8升氢气的物质的量是

39、多少？升氢气的物质的量是多少？（2 2）0.50.5摩尔氧气的体积是多少？摩尔氧气的体积是多少？（3 3）1414克克COCO的体积是多少？的体积是多少？n=V(H2)/Vm =44.8L/22.4L/mol=2mol解：V(O2)=n(O2)Vm=0.5mol22.4L/mol=11.2L V(CO)=n(CO)Vm=(m(CO)/M(CO)Vm =(14g/28g/mol)22.4L/mol =11.2L 小小 结结2.标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积Vm=22.4L/mol：v条件：标准状况条件：标准状况v对象：任何气体对象：任何气体v物质的量：物质的量：1mol体积约占

40、体积约占22.4L结论结论1、气体摩尔体积、气体摩尔体积v常用单位有常用单位有 L/mol (Lmol-1)。Vm=Vnv公式：公式：v符号为符号为 Vm v概念：单位物质的量气体所占的体积。概念：单位物质的量气体所占的体积。第二节第二节 计量在实验中的应用计量在实验中的应用第三课时第三课时 物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？一种或几种物质分散到另一种物质里形成一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、均一的、稳定的混合物稳定的混合物，叫做溶液。溶液由，叫做溶液。溶液由溶质溶质和和溶剂溶剂组成。组成。2、什么是溶液中溶质的质量分数？溶质的

41、质量分数溶质的质量分数 =100%100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量 =m(质质)m(液液)100%100%复习：复习：3 3、溶解度、溶解度(S)(S)：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。注意：如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。s=m(溶质溶质)m(溶剂溶剂)100100（g）=SS+100100%100%一、物质的量浓度一、物质的量浓度1 1、定义、定义：单位体积单位体积溶液里所含溶液里所含溶质溶质B B的的物质的量物质的量，叫做溶质叫做溶质B B的的物质的量浓度物质的量浓度。2 2、符号：、

42、符号：C CB B3 3、表达式：、表达式：C CB B=4 4、单位：、单位：mol/Lmol/L（或（或molmol L L-1-1）等）等 nBV=nBV课堂例题课堂例题：配制配制500mL0.1mol/LNaOH500mL0.1mol/LNaOH溶液溶液，需要需要NaOHNaOH的质量是多少？的质量是多少？解：解：VNaOH(ag)=0.5Lc(NaOH)=0.1mol/LM(NaOH)=40g/mol求求m(NaOH)n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH(ag)=0.5L0.1mol/L=0.05molm(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol 40g/mol=

43、2g答：配制答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要溶液需要NaOH的质量是的质量是2g。1 1、将、将4040克克NaOHNaOH溶于水配成溶于水配成2L2L溶液，则：溶液，则：C C(NaOH)(NaOH)=C C(Na(Na+)=C C(OH(OH-)=2 2、标况下将、标况下将44.8LHCl44.8LHCl溶于水配成溶于水配成1L1L溶液，溶液，C C(HCl)(HCl)=0.5mol/L0.5mol/L2mol/L0.5mol/L主要仪器主要仪器：容量瓶容量瓶2.2.特点：容量瓶上标有温度和容积特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度3.

44、3.常用规格：常用规格：100ml，250ml，500ml，1000ml构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞瓶口配有磨口玻璃塞二、配制一定浓度的溶液二、配制一定浓度的溶液使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释不能在容量瓶中进行溶解或稀释不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应不能进行加热不能进行加热只能配置容量瓶上规定容积的溶液只能配置容量瓶上规定容积的溶液4.4.注意事项：注意事项：配置配置100mL 1.00mol/L NaCl100mL 1.00mol/L NaCl溶液溶液仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶（1

45、00mL）、胶头滴管、药匙、托盘天平。试剂：NaCl固体、蒸馏水【实验15】步骤：1.计算需要NaCl固体的质量：m(NaCl)=m(NaCl)=5.85g 5.9g3.溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解2.称量（注意：左物右码）7.摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀4.转移：（溶液室温时）将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）5.洗涤振荡：将烧杯内壁洗涤2-3次，洗涤液也注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合6.定容：继续加水至刻度线下12cm，改用胶头滴管，加水至溶液凹液面与刻度线相切8.装瓶贴签：把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称

46、和浓度。1）用胶头滴管定容后振荡，）用胶头滴管定容后振荡，液面低于刻度线时再加水。液面低于刻度线时再加水。2）定容时超过了刻度线定容时超过了刻度线，将超出的部分吸走。，将超出的部分吸走。3）摇匀时不小心）摇匀时不小心洒出几滴洒出几滴，直接加水至刻度线。，直接加水至刻度线。4）溶液注入容量瓶前没有恢复到室温。）溶液注入容量瓶前没有恢复到室温。5）溶液转移后未洗涤烧杯、玻璃棒。）溶液转移后未洗涤烧杯、玻璃棒。6）定容时视线未与刻度线保持水平。定容时视线未与刻度线保持水平。思考：以下操作对溶液的实际浓度有和影响？思考：以下操作对溶液的实际浓度有和影响？俯俯视视仰仰视视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度

47、线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。误差分析误差分析错误操作错误操作C（1 1）未洗涤烧杯和玻璃棒）未洗涤烧杯和玻璃棒（2 2）转移液体时有液体溅出）转移液体时有液体溅出（3 3）溶解后未冷却立即转移）溶解后未冷却立即转移（4 4）定容时仰视体积标线）定容时仰视体积标线（5 5）定容时俯视体积标线）定容时俯视体积标线（6 6）定容时不慎超过标线，再吸出）定容时不慎超过标线，再吸出（7 7）定容摇匀后发现液面下降再加水）定容摇匀后发现液面下降再加水nBVC CB B=小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒

48、液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数单位单位公式公式特点特点mol/L同种溶液中，物质的量浓度与溶质同种溶液中，物质的量浓度与溶质质量分数一定。质量分数一定。WW=m质质/m液液 100%c=n/V三、溶质的物质的量浓度与溶质质量分数的关系三、溶质的物质的量浓度与溶质质量分数的关系物质的量浓度与质量分数的换算：物质的量浓度与质量分数的换算：CB=1000 MB =CMB1000的单位：的单位：g/cm3 1

49、、求、求98%的的H2SO4(密度为密度为1.84 gcm-3)的物质的的物质的量浓度？量浓度？2、求、求63%的的HNO3(密度为密度为1.2 gcm-3)的物质的量的物质的量浓度？浓度？练一练：练一练：18.4mol/L 12mol/L 四、浓溶液的稀释四、浓溶液的稀释思考：配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，需要5mol/L的NaCl溶液多少毫升？在稀释溶液时，溶液的体积发生变化，但溶质的在稀释溶液时，溶液的体积发生变化，但溶质的物质的量不变，故有：物质的量不变，故有：c(浓溶液浓溶液)V(浓溶液浓溶液)=c(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)解：V(V(浓溶液浓溶液)=c()=c(稀溶液稀溶液)V()V(稀溶液稀溶液)/c()/c(浓溶液浓溶液)=（1.0mol/L0.1L）/5mol/L =0.02L=20mL练一练：1.将20mL物质的量浓度为0.5mol/L的NaOH溶液加480mL水稀释，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。2、将500mL物质的量浓度为0.10 mol/L的KNO3溶液蒸发到200mL后（未有晶体析出），求所得溶液中KNO3的物质的量浓度。0.02mol/L0.25mol/L