《九年级化学全册 第三单元 海水中的化学 第二节 海水晒盐 鲁教版五四制》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学全册 第三单元 海水中的化学 第二节 海水晒盐 鲁教版五四制（14页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、温故旧知 溶解度： 饱和溶液： 不饱和溶液： 结晶：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量在一定条件下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。在一定的条件下，能继续溶解某种溶质的溶液。 蒸发结晶蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。 降温结晶降温结晶：先加热溶液，蒸发溶
2、剂成饱和先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。一、海水晒盐过程一、海水晒盐过程1、海水晒盐过程：、海水晒盐过程：（1）原理：）原理： 蒸发蒸发（2）流程：）流程：海水海水 蒸发池蒸发池 结晶池结晶池 粗盐粗盐 母液母液 （苦卤）（苦卤） （3）选址所考虑因素：）选址所考虑因素：靠近海域、靠近海域、 地势平坦、地势平坦、 风和日
3、丽、风和日丽、 雨水少等雨水少等 水水96.5 溶解的盐溶解的盐3.5 Cl 55.06 Na+ 30.61 SO42- 7.67 Mg2+ 3.69 Ca2+ 1.15 K+ 1.10 其他其他 0.72 海水中的化学资源海水中的化学资源海水中的物质二、粗盐提纯二、粗盐提纯1.杂质：可溶、不可溶杂质：可溶、不可溶2.实验室提纯实验室提纯步骤：（步骤：（1）溶解）溶解烧杯、玻璃棒仪器：步骤：（2）过滤操作要点：仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒滤纸、铁架台一贴、二低、三靠步骤：（步骤：（3）蒸发）蒸发当有大量固体出现时，停止当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的加热，利用余热蒸干剩余的水份（不
4、能完全蒸干）水份（不能完全蒸干）仪器：仪器：铁架台、蒸发皿、玻铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯璃棒、酒精灯操作要点：操作要点：玻璃棒的作用 溶解时：搅拌，加速溶解。 过滤时：引流，防止液体飞溅。 蒸发时：搅拌，防止溶液受热不均而导致 液体飞溅。 回收时：移取产物。三、除去粗盐中的可溶性杂质三、除去粗盐中的可溶性杂质 NaNa2 2COCO3 3 BaClBaCl2 2 NaOHNaOH NaNa+ + ClCl- -SOSO4 42-2- CaCa2+2+ MgMg2+2+NaNa+ + ClCl- -SOSO4 42-2- CaCa2+2+ MgMg2+2+NaNa+ + ClCl- - CaCa2+2+ MgMg2+2+BaBa2+2+ NaNa+ + ClCl- - MgMg2+2+COCO3 32-2-NaNa+ + ClCl- - 过量过量BaBaClCl2 2NaNa+ + ClCl- - 过量过量NaNa2 2COCO3 3过滤过滤过量过量NaNaOHOH
九年级化学全册 第三单元 海水中的化学 第二节 海水晒盐 鲁教版五四制
