武昌区2021届高三年级元月调研考试

《武昌区2021届高三年级元月调研考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《武昌区2021届高三年级元月调研考试（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、武昌区2021届高三年级元月调研考试以铝土矿 (主要成分为 Al 2O3，含 SiO2和 Fe2O3等杂 质 ) 为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下:注: SiO 2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠 (Na2Al2SiO8) 沉淀。铝硅酸钠 (Na2Al2Si O8) 可以用氧化物的形式表示其组成，形式为 。过“滤 I ”中滤渣主要成分有 (写名称 )。向“过滤 I ”所得滤液中加入 NaHCO3 溶液，反应的离子方程式为 、 。“电解 I ”的另一产物在 1000时可与 N2反应制备 AlN ，在这种产物中添加少量 NH4Cl 固体并充分 混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是 。电“解 I

2、I ”是电解 Na2CO3 溶液，原理如图所示。铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡， 其反应的化学方程式为 ，每产生 1mol 气体转移电子数为 (14 分)Fe3Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制 H2 的过程如下 :过程 I :2Fe3O4(S)6FeO(s)+O2(g)H=+313.2 kJ/mol过程 I 需要将 O2 不断分离出去，目的是 。一定温度下， 在容积可变的密闭容器中，该反应已达到平衡。下列说法正确的是(一定温度下， 在容积可变的密闭容器中，该反应已达到平衡。下列说法正确的是(填字母标号 ) 。容器内气体密度和相对分子质量都不再改变升高温度，容器内气体密度变大向

3、容器中通入 N2，Fe3O4 转化率不变缩小容器容积， O2(g)浓度变大在压强 p1 下，Fe3O4 的平衡转化率随温度变化的曲线如图甲所示。若将压强由 p1增大到 p2在图甲中画出 p2 的 (Fe3O4)T 曲线示意图。CO 在侧反应 （填 “ a或”“ b”，）另一侧的电极反应式为 。（15 分 ） 氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原 理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠， 并检测氰化钠废水处理排放情况。I.实验室通过如图所示装置制备 Na2S2O3（1

4、）实验中要控制 SO2 生成速率，可采取的措施有 （写出一条 ）。（2）b 装置的作用是 。（3）反应开始后， c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为 （填化学式 ） 。（4）实验结束后，在 e处最好连接盛 （填“ NaOH溶液”、 “水”、 “ CC4l”中的一种 ） 的往射器，接下来的操作为 ，最后拆除装置。II.氰化钠废水处理（5）已知 : a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；b.Ag + +2CN -=Ag（CN） 2-，Ag+I-=A ，A 呈黄色，且 CN-优先与 Ag +反应。实验如下 : 取 20.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 K

5、I 溶液作指示剂，用 1.00 10-4mol/L 的标准 AgNO 3溶液滴定，消耗 AgNO 3溶液的体积为 1.50mL 。滴定时 1.0010-4mol/L 的标准 AgNO 3溶液应用 （填仪器名称 ） 盛装； 滴定终点时的现象是氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。TOC o “1-5” h z 基态磷原子价电子排布的轨道表示式为 。元素 B、 N、 O 的第一电离能由大到小的顺序为 。食品添加剂 NaNO2 中 NO2-中心原子的杂化类型是 ，与 NO 2-互为等电子体的分子的化学式为。(写 1 种 )。N2H4 是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态

6、，而氧气是气态，造成 这种差异的主要原因是 。磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下 在氢气中反应合成。三溴化磷分子的空间构型是 ，三溴化硼键角是 。磷化硼晶体晶胞如图所示 : 其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为 ，磷原子的配位数为 ，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是 。己知晶磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图中虚线圆圈表示 P 原子的投影 )，用实线圆圈画出 B 原子的投影位置 (注意原子体积的相对大小 )。36.化学一选修 5: 有机化学基础 (15 分)1923 年,在汉阳兵工厂工作的我国化学家吴蕴初先生研制出了廉

7、价生产味精的方案，并于 1926 年向英、美、法等化学工业发达国家申请专利。这也是历史上，中国的化学产品第一次在国外申请专利。以下 是利用化学方法合成味精的路线 :请回答下列问题下列有关氨基酸的说法正确的是 ( 填字母标号 )。A.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位B.氨基酸都是 氨基酸C.氨基酸都有两性D.氨基酸都难溶于水TOC o “1-5” h z 化合物 I 的化学名称为 。F 中官能团的名称为 ；由 B 生成 C的反应类型 。写出由 A 生成 B 的化学方程式 。符合下列要求的 B 的同分异构体共有 20 种。写出任意两种的结构简式为 结构中含有六元环能在 NaOH 溶液中发生水解反应

8、lmol 该物质与足量金属 Na 反应能够生成 0.5molH 2(6) 参照上述合成路线，写出以丙酸(CH 3CH 2COOH) 和甲醇为原料 (其他无机试剂任选 )(6) 参照上述合成路线，写出以丙酸 )的线路。7-13： DDCDBAB（1）Na2OAl 2O3 2SiO2（1 分）（ 2）铝硅酸钠、氧化镁（ 2分）；OH -+HCO 3-=CO 32-+H 2O（2 分） AlO 2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al（OH） 3（2 分）（3）氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜（2 分 ）（4）4CO 32-+2H 2O-4e-=4HCO 3-+O 2 （2分）（5

9、）NaAlH 4+2H 2O=NaAlO 2+4H 2 （2分） NA（1 分）（14 分 ）（1）提高 FeSO4的转化率 （2 分）ab （2 分）（3）TlT2T3（1 分）；其他条件相同时，图像斜率 T lT2T 3,即反应速率 TlT 2T 3，而温度越高，反应速 率越快，所以 TlT2T3。（2 分）（4）b（1分）；H2O+2e-=H2+O2-（2 分）（15 分 ）I.（I） 控制反应温度或调节酸的滴加速度 （2 分 ）（2）安全瓶，防止倒吸 （2 分 ）（3）S （1 分）（4）NaOH 溶液（2 分）；打开 K1关闭 K2 （2 分）II.（5） 酸式滴定管 （2 分）；滴

10、入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失（2 分 ）否（2 分）35.化学-选修 3: 物质结构与性质 （15 分）（1分（1分）（3）sp2杂化（1分（3）sp2杂化（1分）;SO2、O3（写 1个即可 ）（1分）（4） N 2H4分子间存在氢键， O 2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强。（2分）（5）三角锥形 （1分） 120 （1 分）面心立方最密堆积 （1 分） 4 （1分） B（1 分）（2分）36.【化学 -选修 5：有机化学基础】 （15 分）（ 1）AC （ 2分）；（2） 2-氨基-1,5-戊二酸或 -氨基-1,5-戊二酸或谷氨酸（ 2 分）4）（3）羧基

11、、酯基（ 2 分）；加成反应（ 24）5)2 分)6)(3分)(2)已知 H2 的燃烧热是 285.8kJ/mol，则液态水通过过程 II 转化的热化学方程式为 。(3)其他条件不变时，过程 II 在不同温度下， H2O 的转化率随时间的变化 (H 2O)t 曲线如图乙所示， 温度 T1、T2、T3 由大到小的关系是 ，判断依据是 。科研人员研制出透氧膜 (OTM) ，它允许电子和 O2- 3同时透过，可实现水连续分解制 H2，工作时 CO、H2O 分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示:处理后的废水是否达到排放标准 （填 “是”或 “否”。）35.化学一选修 3: 物质结构与性质 （15 分）2 分）；第 6 页 共 6 页