物质的鉴别和除杂

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1、会计学1物质的鉴别和除杂物质的鉴别和除杂物质的鉴别物质的鉴别O2，空气，空气H2，CO,CH4CO2，N2，O2生活中常见物质的鉴别生活中常见物质的鉴别硬水和软水硬水和软水天然纤维和人造纤维天然纤维和人造纤维厨房物质鉴别：面粉，蔗糖，食盐，白酒厨房物质鉴别：面粉，蔗糖，食盐，白酒，食醋，纯碱，食醋，纯碱酸，碱，盐的鉴别酸，碱，盐的鉴别酸：酸：HCl,H2SO4碱：碱：NaOH,Ca(OH)2盐：盐：NaCl,Na2CO3第1页/共51页物物质质的的除除杂杂三原则三原则不引入新杂质不引入新杂质被保留物质的性质不变，质量不能减少被保留物质的性质不变，质量不能减少被提纯物质与杂质易分离被提纯物质与杂

2、质易分离物理物理方法方法过滤：过滤：MnO2(KCl)结晶：结晶：NaCl(Na2CO3)化化学学方方法法气化法：气化法：NaCl(Na2CO3),沉淀法：沉淀法：NaCl(Na2SO4)转化法：转化法：FeCl2(CuCl2)高温分解：高温分解：CaO(CaCO3),KCl(KClO3)除去气体杂质可用吸收剂吸收除去气体杂质可用吸收剂吸收用磁铁反复吸引用磁铁反复吸引 ：Cu(Fe)第2页/共51页万能瓶的使用万能瓶的使用第3页/共51页一、洗气瓶一、洗气瓶（图（图1） 多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从

3、短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等）气体等）检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。等碱性气体。吸收气体或除去气体中的杂质：吸收气体或除去气体中的杂质： 对于对于SO2、CO2等气体，可以使用等气体，可以使用Na

4、OH溶液吸收（最好不用溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因为溶液，因为Ca(OH)2微溶于水）微溶于水） 对于混在对于混在CO2中的中的HCl气体，不可以使用气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来溶液来吸收。吸收。 Cl2可以用可以用NaOH溶液吸收。溶液吸收。第4页/共51页二、向上排空气取气瓶二、向上排空气取气瓶（图（图2）使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于相对分子质量大于29），并且气体不与空气中的成分反应。），并且气体不与空气中的成分反应。规则：

5、长管进，短管出。规则：长管进，短管出。 常见实例：常见实例：O2、CO2、Cl2、NO2利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。理，以免气体逸出污染空气。如如Cl2可以用装置收集，再用装置进行尾气处理。可以用装置收集，再用装置进行尾气处理。第5页/共51页三、向下排空气取气瓶三、向下排空气取气瓶（图（图3）使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空气中的），并且气体不与空气中

6、的成分反应。成分反应。规则：短管进，长管出。规则：短管进，长管出。常见实例：常见实例：H2、NH3第6页/共51页四、排水集气瓶四、排水集气瓶（图（图4）使用条件：使用条件： 气体不溶或难溶于水；气体不溶或难溶于水； 气体不与水反气体不与水反应；（应；（ 对于部分气体来说，密度与空气密度接近，对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。）无法用排空气法收集。）规则：短管进，长管出。规则：短管进，长管出。常见实例：常见实例：O2、H2、NO第7页/共51页五、排水量气瓶五、排水量气瓶（图（图5）使用条件：同使用条件：同“四四”规则：短管进，长管出。规则：短管进，长管出。如果忽略导管

7、内的水，量筒内水的体积就是进入如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。集气瓶中气体的体积。第8页/共51页初中化学物质的检验初中化学物质的检验第9页/共51页（一）气体的检验（一）气体的检验1、氧气：、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是 氧气氧气2、氢气：、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气变浑浊，则是氢气3、二氧化碳：、二氧化碳：通入澄清石灰水，若变浑浊则是二氧化通

8、入澄清石灰水，若变浑浊则是二氧化碳碳4、氨气：、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气氨气5、水蒸气：、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气水蒸气第10页/共51页（二）离子的检验（二）离子的检验6、氢离子：、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒滴加紫色石蕊试液加入锌粒/金属氧化物金属氧化物/碳酸盐碳酸盐7、氢氧根离子：、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液酚酞试液硫酸铜溶液/氯化铁溶液氯化铁溶液8、碳酸根离子：、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，

9、若产生白色沉淀，则是氯离子硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡钡11、铵根离子：、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口试管口12、铜离子：、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子第11页/共51页（三）相关例题（三）相关例题14、如何检验、如

10、何检验NaOH是否变质：是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石有石灰石16、检验氢氧化钠中是否含有氯化钠：、检验氢氧化钠中是否含有氯化钠：先滴加足量稀硝酸，再滴加先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠17、检验三瓶试液分别是稀硝酸，稀盐酸，稀硫酸？、检验三瓶试液分别是稀硝酸，稀盐酸，稀硫酸？向三支试管中分别滴加硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则是稀硫酸向三支试管中分别滴加硝酸钡溶液，

11、若产生白色沉淀，则是稀硫酸；再分别滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则是稀盐酸，剩下的是；再分别滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则是稀盐酸，剩下的是稀硝酸稀硝酸18、淀粉：、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉加入碘溶液，若变蓝则含淀粉19、葡萄糖：、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖，就含葡萄糖第12页/共51页常见物质的俗名常见物质的俗名名称名称俗名俗名化学式化学式名称名称俗名俗名化学式化学式碳酸钠碳酸钠苏打、纯碱苏打、纯碱Na2CO3氧化钙氧化钙生石灰生石灰CaO碳酸钠晶碳酸钠晶体体天然碱、石碱、天然碱、石碱、口碱口碱N

12、a2CO310H2O固体二氧固体二氧化碳化碳干冰干冰CO2碳酸氢钠碳酸氢钠小苏打小苏打NaHCO一氧化碳一氧化碳和氢气和氢气水煤气水煤气CO和和H2氢氧化钠氢氧化钠烧碱、火碱、烧碱、火碱、苛性钠苛性钠NaOH硫酸铜晶硫酸铜晶体体胆矾、胆矾、蓝矾蓝矾CuSO45H2O氢氧化钙氢氧化钙熟石灰熟石灰Ca(OH)2甲烷甲烷沼气沼气CH4第13页/共51页测定空气中氧气含量的实验测定空气中氧气含量的实验第14页/共51页【实验原理实验原理】【实验装置实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。并做上记号。【实验步骤实验步骤】 连接装置，并

13、连接装置，并检查装置的气密性检查装置的气密性。 点燃燃烧匙内的红磷，点燃燃烧匙内的红磷，立即立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 待红磷熄灭并冷却后待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。，打开弹簧夹。【实验现象实验现象】 红磷燃烧，产生大量白烟；红磷燃烧，产生大量白烟； 放热；放热； 冷却后冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论实验结论】 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体体； 空气中氧气

14、的体积约占空气总体积的空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。第15页/共51页【注意事项注意事项】红磷必须过量红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。装置气密性要好装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。小。导管中要注满水导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。测量结果偏小。冷却后

15、再打开弹簧夹冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。，否则测量结果偏小。如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。在集气瓶底加水的目的在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。：吸收有毒的五氧化二磷。不要用木炭或硫代替红磷不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。如果预先

16、在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。不要用镁代替红磷不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。第16页/共51页制取氧气制取氧气第17页/共51页一一. .气体制取装置气体制取装置1.1.气体发生装置气体发生装置加热固体制备气体的装置（见上图）加热固体制备气体的装置（见上图）反应物和反应条件的特征：反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热反应物都是固体，反应需要加热

17、。装置气密性的检查方法：装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的。（原理：气体的热胀冷缩）热胀冷缩）第18页/共51页固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图）固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图）反应物和反应条件的特征：反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不反应物中有固体和液体，反应不需要加热需要加热。装置气密性的检查方法：装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏

18、斗中加水。如果液面稳定后水面不下降夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好，则表明装置气密性良好。第19页/共51页 要根据实际情况选择要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。四种装置。装置装置(a)的特点的特点：装置简单装置简单，适用于制取少量的气体；容，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。易造成气体泄漏，增加药品不太方便。装置装置(b)的特点的特点：便于随时添加药品便于随时添加药品。装置装置(c)的特点的特点：可以控制反应速率可以控制反应速率。装置装置(d)的特点的特点：可以控制反应的发生和停止可以控制反应的发生和停止。（

19、希望停止反。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）内的液面会下降）如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封液封，防止，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置装置使用双孔橡皮

20、塞。使用双孔橡皮塞。固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。第20页/共51页气体收集装置气体收集装置第21页/共51页排水法收集气体的装置（见右图）排水法收集气体的装置（见右图）适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。水反应。注意事项：注意事项：集气瓶中集气瓶中不能留有气泡不能留有气泡，否则收集到的气体不纯，否则收集到的气体不纯应当等到应当等到气泡连续均匀地放出气泡连续均匀地放出后再收集气体，否后再收集气体，否则收集到的气体不纯。则收集到的气体不纯。在气泡连续均匀放出之前，导气

21、管管口不应伸入在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。到集气瓶口。如果如果瓶口出现气泡瓶口出现气泡，说明气体收集满。，说明气体收集满。如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。口上，否则收集到的气体不纯。收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。小，集气瓶口应该朝下。第22页/共51

22、页适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。），且不与空气中的成分反应。要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。片就可以了。向上排空气法收集气体的装置（见右图）向上排空气法收集气体的装置（见右图）第23页/共51页向下排空气法收集气体的装置（见右图向下排空气法收集气体的装置（见右图）适用情

23、况：气体密度小于空气（相对分子质量小于适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。，且不与空气中的成分反应。要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。面上。导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中，是导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。为了更好地说明问题。第24页/共51页【实验现象实验现象】 通电后，电极上有气泡

24、产生。通电一段时间后，两个试管内汇通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为，质量比约为8：1。 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。【实验结论实验结论】1. 水是由氢、氧两种元素组成的（反应前后，参与反应

25、的元素种类水是由氢、氧两种元素组成的（反应前后，参与反应的元素种类没有变化）没有变化）2.化学反应中，分子可分，原子不可分化学反应中，分子可分，原子不可分。【注意事项注意事项】 通电时，必须使用通电时，必须使用直流电直流电。 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性增强水的导电性。 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。第25页/共51页验证分子是在不断运动的探究实验验证分子是在不断运动的探究实验【实验操作实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另

26、取一个小烧杯两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约，加入约5mL浓氨水。浓氨水。用一个大烧杯罩住用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯置于大烧杯外。观察现象。外。观察现象。【实验现象实验现象】烧杯烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。【实验结论实验结论】分子是不断运动的。分子是不断运动的。【注意事项注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。具有挥发性，能挥发出氨气。第26页/共51页从微观角度解释问题从微观角度解释问题用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化用

27、分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化），但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。构成，混合物由不同

28、种分子构成。分子和原子的联系：分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。子，不同种原子结合成化合物分子。分子和原子的本质区别：分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。能再分。化学变化的实质：化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子组合，形成新物质的分子 第27页/共51页物质的组成物质的组成宏观角度：宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。水是由氢元素和氧元素组成的。

29、铁是由铁元素组成的。铁是由铁元素组成的。微观角度：微观角度：水是由水分子构成的（水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持水的化学性质由水分子保持）。）。水分子由氢原子和氧原子构成。水分子由氢原子和氧原子构成。1个水分子由个水分子由2个氢原子和个氢原子和1个氧原子构成。个氧原子构成。铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。水在化学变化中的最小粒子水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。是氢原子和氧原子。物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观

30、和微观不可以混淆。角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。第28页/共51页木炭还原氧化铜的实验木炭还原氧化铜的实验（见右图）（见右图）【实验操作实验操作】 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；合均匀，小心地铺放进试管； 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；水的导管； 集中加热；集中加热； 过几分钟后，过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。观察现象并分析。【实验现象实验现象】澄清的石灰水变浑浊

31、；黑色固体逐渐变澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色成红色。【化学方程式化学方程式】反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化重新氧化。实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂管炸裂。木炭木炭+氧化铜氧化铜澄清的石灰水澄清的石灰水第29页/共51页固体的溶解度固体的溶解度定义：在

32、一定温度下，某固体物质在定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。状态时所溶解的质量。800t1t2t3Nt/s/gPABC一一般来说，温度越高，固体的溶解度越大般来说，温度越高，固体的溶解度越大。溶解度的相对大小：温度是溶解度的相对大小：温度是20，并且溶剂的质量是，并且溶剂的质量是100g。在在20下，溶解度小于下，溶解度小于0.01g，被称为，被称为难溶（或不溶）难溶（或不溶）；溶解度介于；溶解度介于0.011g之间，被称为之间，被称为微溶微溶；溶解度介于；溶解度介于110g之间，被称为之间，被称为可溶可溶；溶解度大于溶解度大于10g，被称为

33、，被称为易溶易溶。四要素：四要素：温度温度必须指明具体的温度，溶解性才必须指明具体的温度，溶解性才有意义。有意义。溶剂的质量是溶剂的质量是100g。固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。溶解度的单位通常是溶解度的单位通常是g。影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。、溶剂性质；（外因）温度。第30页/共51页800t1t2t3Nt/s/gPABC加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向

34、左水平移动，升），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动温相当于向右水平移动。t1时时A、B、C、溶解度由大到小的顺序、溶解度由大到小的顺序 CBA 。从从A溶液中获取溶液中获取A晶体可用晶体可用 降温结晶降温结晶 的方法获取晶体。的方法获取晶体。从从B的溶液中获取晶体，适宜采用的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶蒸发结晶 的方法获取晶体。的方法获取晶体。t2 时时A、B、C的饱和溶液各的饱和溶液各W克，降温到克，降温到t1会析出晶体的有会析出晶体的有 A和和B ，无晶体析出的有，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到，所得溶液中溶质的质量分数由

35、小到大依次为大依次为 ACB 。除去除去A中的泥沙用中的泥沙用 过滤过滤 法；分离法；分离A与少量与少量B的混合物，用的混合物，用 结晶结晶 法法。有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）t3时时A的溶解度为的溶解度为 80g 。P点的的含义是：点的的含义是： 在该温度时，在该温度时，A和和C的溶解度相同的溶解度相同 。N点为点为 t3时时A的不饱和溶液的不饱和溶液 ，可通过，可通过 加入加入A物质，降温物质，降温，蒸发溶剂，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。的方法使它变为饱和。曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线

36、以下的点代表对应温度的不饱和溶液对应温度的不饱和溶液。第31页/共51页干燥剂干燥剂1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应CaO+H2O=Ca(OH)23.氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧氯化氢、二氧化碳、二氧化硫化碳、二氧化硫等酸性气体。等酸性气体。浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥

37、浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气氨气等碱性气体等碱性气体。第32页/共51页酸的化学性质酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同出的酸根离子不同。酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。酸酸+活泼金属活泼金属 盐盐+氢气氢气（置换反应）（置换反应）这里这里不包括浓硫酸和硝酸不包括浓硫酸和硝酸。示例：示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 和和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2【现象现象】铁表面有气泡产生；溶液由

38、无色逐渐变为浅绿色铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色的盐溶液呈浅绿色）。）。酸酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水（复分解反应）（复分解反应）金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。示例示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色铁锈逐渐溶解消失；溶液由无

39、色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色的盐溶液呈黄色）。）。示例示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色的盐溶液呈蓝色）第33页/共51页酸酸+碱碱 盐盐+水水（复分解反应、中和反应）（复分解反应、中和反应）酸酸+盐盐 新酸新酸+新盐新盐（复分解反应）（复分解反应）反应发生的条件：反应发生的条件： 新酸是碳酸新酸是碳酸； 如果新如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。碳酸盐都能与酸反应碳酸盐都能与酸反应

40、：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl（注意：（注意：HCl是是稀盐酸，不写稀盐酸，不写）硝酸银能与盐酸反应硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl第34页/共51页碱的定义和分类碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。的化合物。金属的氢氧化金属的氢氧化物（物（“氢氧化氢氧化某某”）四大强碱：四大强碱：KOH（氢氧化钾）、（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化

41、钙）、（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）（氢氧化钡）碱碱NH3H2O（氨水）（氨水）弱碱弱碱白色沉淀：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）（氢氧化锰）有色沉淀：蓝色沉淀有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）（氢氧化铁）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。氨水是氨气溶于水形成的液体。在初中化学范围内，只有在初中化学范围内，只有氢氧

42、化铜是蓝色沉淀氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀氢氧化铁是红褐色沉淀。氨水的电离是氨水的电离是NH3H2O=NH4+ OH-，所以氨水也是碱。，所以氨水也是碱。钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2第35页/共51页碱的化学性质碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红酞溶

43、液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 盐盐+水水（复分解反应）（复分解反应）反应发生的条件：反应发生的条件： 碱是四大强碱；碱是四大强碱； 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。三氧化硫。根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2Na

44、OH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙（检验二氧化碳；石灰墙“出汗出汗”）碱碱+酸酸 盐盐+水水（复分解反应、中和反应）（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。在碱的通性中，弱碱只有该性质。第36页/共51页碱碱+盐盐 新碱新碱+新盐新盐（复分解反应）（复分解反应）反应发生的条件：反应发生的条件： 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；其他微溶于水的物质）； 新碱是氨水；新碱是氨水； 若新碱不是氨水若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。，新碱和新盐中至少有一

45、个沉淀。铵盐一定能与四大强碱反应铵盐一定能与四大强碱反应。新碱是沉淀：新碱是沉淀：蓝色沉淀蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2红褐色沉淀红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3白色沉淀白色沉淀 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2新盐是沉淀：新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH蓝白沉淀蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+ Cu(OH)2红白沉淀红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+ 2Fe(OH)3波尔多液波尔多

46、液（注：波尔多液不是溶液）（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2第37页/共51页氢氧化钠和氢氧化钙变质氢氧化钠和氢氧化钙变质氢氧化钠变质氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。证明方法：证明方法：取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质取样，加氢氧化

47、钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3氢氧化钙变质氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。证明方法：证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说

48、明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。第38页/共51页氢氧化钠和氢氧化钙部分变质氢氧化钠和氢氧化钙部分变质氢氧化钠部分变质的证明方法：氢氧化钠部分变质的证明方法： 取样取样，（如果是固体，就需要，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解加适量水，使固体完全溶解），），加加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在钠存在：Na2CO3

49、+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 过滤过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。在，氢氧化钠部分变质。氢氧化钙固体部分变质的证明方法：氢氧化钙固体部分变质的证明方法： 取样取样，加适量水使固体完全溶解加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在泡产生，说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 另取少量固体另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨，加

50、氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 或或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O第39页/共51页 中和反应中和反应第40页/共51页定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。实质：实质：H+OH-=H2O配平时要注意配平时要注意H2O的化学计量数。如：的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色强酸和

51、强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。如如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：，反应的时候要进行以下操作： 在烧杯中加入氢氧化钠溶液在烧杯中加入氢氧化钠溶液； 滴入几滴酚酞溶液滴入几滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）； 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧

52、化钠和盐酸恰好完全反应。（注意是（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入酸过量。这时加入碳酸钙碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。果没有气泡产生，说明恰好完全反应。虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中

53、性虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。溶液区分出来。在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。中和反应是放热的反应。中和反应是放热的反应。第41页/共51页过滤过滤第42页/共51页过滤（见右图）过滤（见右图）【实验器材实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【注意事项注意事项】操作时注意操作时注意“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠”。“一贴一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润

54、湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。“二低二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。使滤液浑浊）。“三靠三靠”：烧杯紧靠玻璃棒烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻玻璃棒紧靠三层滤纸璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液（使滤

55、液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。滴四处迸溅）。1.过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。2.如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损滤纸破损或或过滤时液面高于滤纸边缘过滤时液面高于滤纸边缘。第43页/共51页 粗盐提纯粗盐提纯 第44页/共51页粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中

56、还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。质。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。作干燥剂。实验步骤实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收溶解、过滤、蒸发、回收。实验仪器实验仪器实验步骤实验步骤实验仪器实验仪器其中玻璃棒的作用其中玻璃棒的作用溶解溶解烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解过滤过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒玻璃棒引流引流蒸发蒸发铁架台（带铁圈

57、）、蒸发皿、酒铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高，造成防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅液滴飞溅回收回收玻璃棒玻璃棒转移固体的工具转移固体的工具蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。第45页/共51页常见物质的颜色、气味常见物质的颜色、气味第46页/共51页固体固体红色红色：红磷：红磷P、铜、铜Cu、氧化铁、氧化铁Fe2O3、氧化汞、氧化汞H

58、gO红褐色红褐色：氢氧化铁：氢氧化铁Fe(OH)3黄色黄色：金：金Au、硫、硫S绿色绿色：碱式碳酸铜：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3紫黑色紫黑色：高锰酸钾晶体：高锰酸钾晶体KMnO4淡蓝色：固态氧淡蓝色：固态氧O2蓝色蓝色：氢氧化铜：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体、硫酸铜晶体CuSO45H2O银白色银白色：大多数金属（铁：大多数金属（铁Fe、银、银Ag、铝、铝Al、锌、锌Zn、镁、镁Mg）黑色黑色：木炭：木炭C、铁粉、铁粉Fe、氧化铜、氧化铜CuO、二氧化锰、二氧化锰MnO2、四氧化三铁、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁氧化亚铁:FeO等等深灰色深灰色：石墨：石墨C灰白色灰白色：大多数磷肥

59、：大多数磷肥无色无色：金刚石：金刚石C、干冰、干冰CO2、冰、冰H2O白色白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。有刺激性气味的固体有刺激性气味的固体：碳酸氢铵：碳酸氢铵NH4HCO3 第47页/共51页液体液体淡蓝色：淡蓝色：液态氧液态氧O2蓝色蓝色：含有：含有Cu 2+的溶液的溶液浅绿色浅绿色：含有：含有Fe 2+的溶液的溶液黄色黄色：含有：含有Fe 3+的溶液的溶液银白色银白色：汞：汞Hg我们学过的大多数液体都是无色的。我们学过的大多数液体都是无色的。有特殊气味的液体有特殊气味的液

60、体：乙醇：乙醇C2H5OH有刺激性气味的液体有刺激性气味的液体：醋酸：醋酸CH3COOH气体气体红棕色气体红棕色气体：二氧化氮：二氧化氮NO2 有毒的气体有毒的气体：一氧化碳：一氧化碳CO、氯化氢、氯化氢HCl、氨气、氨气NH3、二氧化硫、二氧化硫SO2、二氧化氮、二氧化氮NO2等等有刺激性气味的气体有刺激性气味的气体：氯化氢：氯化氢HCl、氨气、氨气NH3、二氧化硫、二氧化硫SO2、二氧化氮、二氧化氮NO2等等我们学过的大多数气体都是无色无味的。我们学过的大多数气体都是无色无味的。计入空气污染指数的项目计入空气污染指数的项目：二氧化硫：二氧化硫SO2、一氧化碳、一氧化碳CO、二氧化氮、二氧化

61、氮NO2、可吸入颗粒物、可吸入颗粒物和臭氧和臭氧O3等等能产生温室效应的气体能产生温室效应的气体：二氧化碳：二氧化碳O2、臭氧、臭氧O3、甲烷、甲烷CH4、氟氯代烷等、氟氯代烷等第48页/共51页人类重要的营养物质人类重要的营养物质第49页/共51页六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水1.蛋白质蛋白质存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）。2.糖类糖类淀粉：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。淀粉：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。葡萄糖（人体可直接吸收的糖）葡萄糖（人体可直接吸收的糖）3.油脂油脂 在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪。在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪。 4.维生素维生素 存在：水果、蔬菜、鱼类等。存在：水果、蔬菜、鱼类等。 5.糖类、蛋白质、油脂的热值糖类、蛋白质、油脂的热值：脂肪蛋白质糖类：脂肪蛋白质糖类第50页/共51页