高中化学选修复习

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1、会计学1高中化学选修复习高中化学选修复习n10、溶解性、手性、酸性第1页/共23页1 1本质本质 在原子之间形成共用电子对。在原子之间形成共用电子对。2 2特征特征 具有饱和性和方向性。具有饱和性和方向性。第2页/共23页分类依据分类依据类型类型形成共价键的原子形成共价键的原子轨道重叠方式轨道重叠方式键键原子轨道原子轨道“头碰头头碰头”重叠重叠键键原子轨道原子轨道“肩并肩肩并肩”重叠重叠形成共价键的电子形成共价键的电子对是否偏移对是否偏移极性键极性键共用电子对发生偏移共用电子对发生偏移非极性键非极性键共用电子对不发生偏移共用电子对不发生偏移原子间共用电子对原子间共用电子对的数目的数目单键单键原

2、子间有一对共用电子对原子间有一对共用电子对双键双键原子间有两对共用电子对原子间有两对共用电子对三键三键原子间有三对共用电子对原子间有三对共用电子对提供电子对的方式提供电子对的方式普通普通共价键共价键共用电子对由双方提供共用电子对由双方提供配位键配位键共用电子对由一方提供共用电子对由一方提供3分类分类第3页/共23页成键判断规律成键判断规律牢固程度牢固程度电子云形状电子云形状成键方向成键方向键键键键项目项目键型键型沿轴方向沿轴方向 “头碰头头碰头” 平行或平行或 “肩并肩肩并肩”轴对称轴对称镜面对称镜面对称键强度大键强度大,不容易断裂不容易断裂键强度较小键强度较小,容易断裂容易断裂共价单键是共价

3、单键是键键,共价双键中一个是共价双键中一个是键键,另一个是另一个是键键,共价三键中一个是共价三键中一个是键键,另两个为另两个为键键键与键与键的对比键的对比小小 结结第4页/共23页方法小结方法小结1.1.全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。2.2.由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。3.3.在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的极在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。性得到抵消，其分子为非极性分子。 如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵消，其分如果分

4、子结构不对称，则键的极性不能完全抵消，其分子为极性分子。子为极性分子。经验规律经验规律:1、在、在ABn型分子中，当型分子中，当A 的化合价的绝的化合价的绝对值等于其主族序数时，该分子为非极性分子对值等于其主族序数时，该分子为非极性分子. 分子极性的判断分子极性的判断2、若中心原子、若中心原子A无孤电子对，则为非极性分子无孤电子对，则为非极性分子第5页/共23页4 4键参数键参数(1)(1)概念：概念：第6页/共23页 常见分子中的键角：常见分子中的键角：COCO2 2分子中的键角为分子中的键角为 ，为，为 形分子；形分子；H H2 2O O分子中键角为分子中键角为105105，为为 形（或形

5、（或 形）分子；形）分子；CHCH4 4分子中键角为分子中键角为1091092828，为，为 形分子。形分子。180180直线直线角角V V正四面体正四面体特别提醒特别提醒(1)共价单键全为共价单键全为键，双键中有一个键，双键中有一个键和一个键和一个键，键， 三键中有一个三键中有一个键和两个键和两个键。键。(2)一般一般键比键比键稳定，但键稳定，但N2分子中的分子中的键比键比键键能小。键键能小。(3)稀有气体分子中没有化学键。稀有气体分子中没有化学键。（4）H2分子中的共价键无方向性。分子中的共价键无方向性。第7页/共23页五、等电子原理五、等电子原理 1.原子总数相同、价电子总数相同的分子原

6、子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征，许多性质是相似的具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理。此原理称为等电子原理第8页/共23页常见的等电子体：常见的等电子体：SO2O3NO2-SO3NO3-SiO32-C6H6B3N3H6NO2-NO2N2COC22-CO2N2OCS2NH3H3O+CH4NH4+CNAlO2-CO32-第9页/共23页1 1用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)(1)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判 断分子中的中心原子上的价层电子对

7、数。断分子中的中心原子上的价层电子对数。 其中：其中：a是中心原子的价电子数是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴阳离子要减去电荷数、阴 离子要加上电荷数离子要加上电荷数)，b是与中心原子结合的原子最多能接是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数受的电子数 ，x是与中心原子结合的原子数是与中心原子结合的原子数。第10页/共23页VSEPRVSEPR模型模型成键电子对数孤对电子对数分子类型 电子对的排布模型 立体结构立体结构 实 例 23平面平面三角三角形形2 0 AB2直线形直线形 CO23 0 AB32 1 AB2价层电子对数平面三角形平面三角形 BF3V V形形SO2直线直线形形第1

8、1页/共23页价层电子对数 VSEPRVSEPR模型模型成键电子对数 孤对电子对数 分子类型 电子对的排布分子构型 实 例模型 4四四面面体体4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面体正四面体 CH4三角锥形三角锥形 NH3V V形形H2O第12页/共23页分子的立体构型分子的立体构型两个重要理论两个重要理论键对数键对数孤电子对孤电子对数数分子的立体构型分子的立体构型VSEPR模型模型价层电子对数价层电子对数杂化轨道类型杂化轨道类型孤电子对孤电子对数数键个数键个数 (a-xb)/2234spsp2sp3234直直线线形形平平面面三三角角形形四四面面体体第13页/共23页3.配位化合物配

9、位化合物(1)概念：概念：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。心原子以配位键结合形成的化合物。(2)形成条件：形成条件：第14页/共23页 Cu ( NH3 ) 4 2+ SO42- -中心原子中心原子内界内界(配离子配离子)配位原子配位原子配位体配位体配位数配位数外界离子外界离子配合物配合物配合物配合物的组成的组成： 中心原子：主要是过渡金属的阳离子。中心原子：主要是过渡金属的阳离子。 配位体：可以是阴离子，如配位体：可以是阴离子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、 也可以是中性分子，如也可以是中性分子

10、，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等、醇、胺、醚等 配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子）配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子） 总的数目。一般为总的数目。一般为2、4、6、8。 配合物溶于水易电离配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常难以电离。离子和分子通常难以电离。 第15页/共23页分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质有分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质有着直接的影响着直接的影响 九、范德华力及氢键对物质性质的影响九、范德华力及氢键对物质性质的影响 分子间作用力分子间作用力氢

11、键氢键范德华力范德华力分子间氢键分子间氢键分子内氢键分子内氢键相对分子质量相对分子质量分子极性分子极性分子中与分子中与电负性极大电负性极大的元素（一般指的元素（一般指氧、氮、氟氧、氮、氟）相）相结合的结合的氢原子氢原子和另一个分子中和另一个分子中电负性极大电负性极大的原子间产的原子间产生的作用力。生的作用力。常用常用XHY表示，式中的虚线表示氢表示，式中的虚线表示氢键。键。X、Y代表代表F、O、N等电负性大、原子半径较小等电负性大、原子半径较小的原子。的原子。第16页/共23页2. 氢键形成的条件氢键形成的条件（1 1）分子中）分子中必须有一个必须有一个与电负性极大的与电负性极大的元素原子形成

12、强极性键的元素原子形成强极性键的氢原子氢原子；（2 2）分子中必须有带）分子中必须有带孤电子对、电负性大孤电子对、电负性大、 而且而且原子半径小原子半径小的原子。的原子。实际上只有实际上只有F、O、N等原子与等原子与H原子结原子结合的物质，才能形成较强的氢键。合的物质，才能形成较强的氢键。第17页/共23页3. 氢键对化合物性质的影响氢键对化合物性质的影响分子间分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高点显著升高。在极性溶剂中，若在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子溶质分子和溶剂分子间能间能形成氢键，则可使溶解度增大。形成氢键，则可使溶解度增大。分子内氢键的形成

13、，使分子具有环状闭合分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合的结构。的结构。一般会使物质的熔沸点下降一般会使物质的熔沸点下降,在极在极性溶剂中的溶解度降低性溶剂中的溶解度降低第18页/共23页十、溶解性十、溶解性（一）相似相溶原理（一）相似相溶原理 第19页/共23页5.5.手性手性（1 1）手性异构：具有完全相同的组成和原子排列）手性异构：具有完全相同的组成和原子排列 的一对分子，如左手和右手一样互为的一对分子，如左手和右手一样互为 ，在，在 三维空间里三维空间里 的现象。的现象。（2 2）手性分子：具有）手性分子：具有 的分子。的分子。（3 3）手性碳原子：在有机物分子中，连有）手性碳原子：在

14、有机物分子中，连有 的碳原子。含有一个手性碳原子的碳原子。含有一个手性碳原子 的分的分 子是手性分子，如：子是手性分子，如：镜像镜像不能重叠不能重叠手性异构手性异构体体四个四个不同基团不同基团第20页/共23页6.6.无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸可写成（无机含氧酸可写成（HO)HO)m mROROn nm m1,1,n n00）, ,n n值越大，值越大，R R的正电性越的正电性越 ，使，使R RO OH H中中O O的的电子向电子向 偏移，在水分子的作用下容易偏移，在水分子的作用下容易 ，酸性越，酸性越 。如。如HClOHClO HClOHClO2 2 HClOHClO3 3 HClOHClO4 4, , HNO HNO2 2 HNOHNO3 3 H H2 2SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4。 高高R R电离出电离出H H+ +强强 第21页/共23页2、 (HO)mROn，如果成酸元素，如果成酸元素R不同不同时，则时，则非羟基氧非羟基氧原子数原子数n值越大，即酸性越值越大，即酸性越强强。第22页/共23页