初三化学专题训练题物质共存物质鉴别分离除杂实验探究已打印

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1、初三化学专题训练题(物质共存、物质鉴别、分离除杂、实验探究)一、物质共存练习1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（ ）A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（ ）A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)23、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、

2、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO35、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（ ）A、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl38

3、、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（ ）A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2SO4、KCl、HClC、AgNO3、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、BaCl29、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（ ）A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl10、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）A、H+、SO42 、Ba2+、NO3 B、Ca2+、H+、NO3、ClC、Mg2+、K+、NO3、Cl D、K+、Na+、Mg2+、SO

4、42-11、下列各组离子中，能大量共存的是（ ）A、H+、SO42-、OH、Ba2+ B、K+、Mg2+、NO3、OHC、Na+、H+、NO3、CO32- D、Na+、K+、H+、SO42-12、已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH、Cl、NO3、CO2 3八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，则原溶液中可能大量共存的离子是_。二、物质鉴别、分离练习1、下列各组中所选鉴别试剂正确的是（ ）待鉴别物质鉴别试剂待鉴别物质鉴别试剂AZn FeMgCl2溶液BHCl溶液 H2SO4溶液ZnCKOH溶液 Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液DK2SO4

5、溶液 BaCl2溶液Cu(OH)2溶液2、鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时，应选用的试剂是（ ）A、盐酸 B、硫酸 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液3、今有NaCl、CuCl2、NaOH、Mg(NO3)2四种失去标签的溶液，在不外加试剂的条件下，如何把它们鉴别出来。4、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ）A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HCl D、NaCl、NaOH、HCl5、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（ ）A、碳酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、无色酚酞试液 D、紫色

6、石蕊试液6、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（ ）A、生石灰、食盐、烧碱 B、汽油、酒精、浓硫酸C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾7、为了检验某氢氧化钠样品中是否含有氯化钠，进行下列操作：（1）取样，用_溶解样品，配成溶液。（2）往溶液中逐滴滴入适量的_（填化学式），目的是_。（3）再往溶液中滴入几滴硝酸银溶液，目的是_。8、能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（ ）A、石蕊试液 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、氯化钙溶液9、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是Ba(OH)2溶液K2CO3溶液KCl溶液FeCl3溶液。不用其他任何试剂

7、将它们鉴别开来的合理顺序是（ ）A、 B、 C、 D、10、下列各组物质中，中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是（ ）。A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3 B、KCl、K2CO3、K2SO4C、NaOH、NaNO3、NaCl D、BaCl2、KOH、MgSO411、下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl212、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（ ）A、Na2SO4、BaCl2

8、、KNO3、NaCl B、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HClC、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl13、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的（ ） A、NaOH、CuSO4、MgCl2 B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3C、KNO3、CuSO4、NaCl D、NaNO3、BaCl2、KCl14、下列各组物质中，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HClC、Na2SO4、BaCl2、KNO3、N

9、aCl D、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl15、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来（ ）。A、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl B、Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2C、CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO416、下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（ ）A、Cu粉 Fe粉Fe2O3粉 B、Na2CO3 BaCl2 KNO3C、NaCl固体 CuSO4固体 CaCO3固体 D、 (NH4)2SO4 KNO3 NaNO317、用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少

10、的是（ ）A、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸 B、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液C、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液 D、碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液18、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照如图所示步骤进行实验。请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。19、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已知：Na2CO2溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。 （1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐酸BaCl

11、2溶液Na2CO3溶液甲：一种指示剂乙：一种酸溶液丙：一种钾的正盐溶液 （2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程：_。20、某气体由H2、CO、CO2、H2O（气）混合而成，为了用实验来验证其中的四种气体，从下列图中选用合适的装置（有的可重复使用）。（1） 若气流方向是从左到右，各装置连接的顺序为（填导管口字母）： 混合气（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）。（2）为了验证H2，必须先经_装置除去_，再接_装置，然后连接_装置，根据_的现象才能确认。（3）甲、乙、丙装置中可能发生反应的化学方程式为：甲中_；乙中_；丙中

12、_。一、除杂专题练习1、NaCl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物质中可用来除去Na2CO3的是（ ）A、锌粉 B、Ca(OH)2溶液 C、盐酸 D、硫酸2、下列除杂质的方法中，正确的是（ ）A、用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl B、用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4C、用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu(OH)2 D、用浓H2SO4除去H2中混有的水蒸气4、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ）A、氧化钙中含有杂质碳酸钙（盐酸） B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）C、氯化钠溶液中含有少量的氯化铁（苛性钠溶液） D、硫酸亚铁

13、溶液中含有少量的硫酸铜（铁粉）5、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ）A、铜粉中含有少量铁粉（硫酸铜溶液） B、生石灰中少量的碳酸钙（硫酸）C、氧气中的二氧化碳（氢氧化钠溶液） D、稀硝酸中的少量硫酸（硝酸钡溶液）6、下列措施能达到目的的是（ ）A、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的HCl气体B、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D、用氯化钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾7、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气时，采用的正确的操作顺序是（ ）通过浓硫酸 通过灼热CuO 通过NaOH溶液 通过浓盐

14、酸A、 B、 C、 D、8、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：加入过量稀硫酸；加入适量的氢氧化钾溶液；蒸发、结晶，能达到实验目的的是（ ）。A、K2SO4(K2CO3) B、铁粉（Fe2O3） C、NaCl(Na2CO3) D、银粉（铜粉）9、从AD中选择正确的序号，填充（1）（4）题.A、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B、加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤C、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶 D、加适水、溶解、过滤、洗涤（1）提纯含有少量泥沙的粗盐_。 （2）从草木灰中提取碳酸钾_。（3）除去氯化钠中的少量碳酸钠_ _。（4）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物

15、来制取氧气，若要从反应后的残渣中回收二氧化锰可以_。10、怎样除去下列混合物中的杂质？写出主要分离过程。（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：_。（2）硝酸钾中混有少量食盐：_。（3）食盐中混有少量硝酸钾：_ 。（4）除去KCl中混有的少量MnO2：_。（5）除去AgCl中混有的少量NaCl：_ 。11、先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题。反应物反应物反应现象说明AgNO3溶液NaCl溶液生成白色沉淀该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸BaCl2溶液Na2SO4溶液生成白色沉淀该沉淀为BaSO4，不溶于稀盐酸Na2CO3溶液_生成白色沉淀该沉淀为_，溶于稀盐酸由蒸发海水制

16、得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO2 4、和Cl五种离子。要除去其中的Mg2+，可使用_；除去其中的SO2 4，可使用_溶液；除去其中的Ca2+，可使用_溶液。（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进CO2 3和OH 。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的_，并用_测定溶液的酸碱性。12、粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质，可加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和适量的稀盐酸，除掉杂质，制得精盐。所加的

17、四种物质的先后顺序排列正确的是（ ）。A、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸C、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液13、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2- 4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量稀盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液，其中正确的操作顺序是（ ）。A、 B、 C、 D、14、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，从Na2CO3溶液、稀HCl、Ba(N

18、O3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按如下图所示的步骤进行实验。 （1）写出A、B、C三种试剂中溶质的化学式：A_，B_，C_。 （2）实验中，所加A试剂要过量的原因是_，有关反应的化学方程式是_ _。（3）实验中，加过量B试剂的目的是_，有关反应的化学方程式是_。（4）实验中，C试剂加到_情况时方为适量，而得到较纯的KCl溶液。模拟（一）答案一、1、A 2、D 3、C 4、D 5、D 6、B 7、D 8、B 9、B 10、A 11、D12、H+、Ag+、Na+、NO 3或H+、Na+、Cl、NO 3二、1、C 2、A 3、（略） 4、A 5、A 6、D

19、7、（略） 8、C 9、A 10、A 11、BD12、BD 13、A 14、A 15、C 16、D 17、D 18、HNO3；Na2CO3；Ba(NO3)2；AgNO3；NaCl19、（略） 20、模拟（二）答案一、1、C 2、D 3、A 4、B 5、C 6、A 7、A 8、C；C；A；D 9、（略） 10、（略） 11、BC12、CD 13、（略）二、（4）MnO2 稀盐酸 用带火星的木条接近导管口 带火星的木条复燃 “污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠（或碳酸盐）2、实验设计蓝 交流与讨论乙组；乙组抽气速率太快导致二氧化硫不能跟A溶液

20、充分反应探究结论三；反思与评价在该发电厂周围分散取多个点，分时间段多次测试3、现象结论CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2与石灰水作用有明显实验现象，NaOH无明显现象 气球体积增大，溶液不变浑浊 乙思考评价不正确 因为Ca(OH)2的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。4、（3）如果选择a，控制的变量是：温度，锌粒和盐酸的量；如果选择b，控制的变量是：锌粒的质量、盐酸的浓度和体积；气泡产生的速率（或相同时间内产生气体的量）（4）盐酸的浓度越大，反应物的粒子间距越小，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率就越快。温度越高，反应物的粒子运动的速率就越快，反应物的

21、粒子接触机会就越多，化学反应的速率也就越快。（5）学生做答时，只要是通过使用催化剂、改变温度或浓度来改变化学反应的快慢的事例均可。5、（1）SO2能（或不能）与水反应生成一种酸 （3）（4）二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色 水不能使蓝色石蕊试纸变色。二氧化硫溶于水后生成酸，酸使蓝色石蕊试纸变成红色 SO2+H2O=H2SO3 吸收SO2气体，避免污染空气（5）成立（或不成立）6、（2）塑料瓶被压瘪；注射器中剩余的10mLNaOH溶液立即“自动”进入塑料瓶中；瓶中的CO2与NaOH溶液反应，气体不断被消耗，气体压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪，同时将剩余的NaOH溶液压入瓶中。（3）由于反应

22、容器密闭，生成物全部留在瓶中，也没有空气进入，因而反应前后质量相等（即质量守恒）（4）密闭容器中进行；向反应后的溶液中滴加稀盐酸（或稀硫酸）看到有气泡产生（或向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液看到有白色沉淀产生。）7、；不能；不正确；反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）；乙方案；不使用浓硫酸（或节约硫酸，不污染环境）。8、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2H2O2MnO2 =2H2O+O2(1)变瘪（或变扁） 无变化 澄清石灰水变浑浊(2)关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，若气囊变扁，说明O2被活性炭吸附；若气囊无变化，说明活性炭不吸附O2。9、（1）用注射器抽取（或用集气

23、瓶装满水后在室内将水倒出，擦干，瓶口向上，盖上玻璃片；使用气囊收集等）（2）吸收气体样品中的二氧化碳和二氧化硫 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O水沿着导管进入C中（或水位下降） 测量二氧化碳和二氧化硫被吸收后剩余气体的粗略体积（3）A 酸雨和温室效应（4）控制实验药品用量（或对污染性废物进行处理后再排放，不乱倒废液和乱扔废物等）10、（1）动、植物和人的呼吸作用；物质的缓慢氧化、燃烧（氧气的溶解、微生物氧化分解有机物、火山爆发等等）（2）方案一：验证燃烧消耗氧气将可燃物放在盛满氧气（或空气）的集气瓶中充分燃烧，再把燃着的木条伸入瓶内，木条熄灭。

24、方案二：验证呼吸作用消耗氧气在同样的瓶内各放入一只昆虫，将其中一个瓶口密封，另一只敞口，观察现象。（3）氧 2KClO3 2KCl+3O2（加热氯酸钾、高锰酸钾等均可）（4）二氧化碳（或者氢气）锥形瓶（或广口瓶、大试管等）、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞、导气管常温下反应，不需要加热；产物是水，对环境没有污染，操作简单；过氧化氢溶液的浓度偏大；室温偏高；加入过氧化氢溶液速度过快（5）C C+O2点燃=CO2（CH4+2O2点燃=CO2+2H2O等） CO2+H2O=H2CO3（CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O等）开发新能源，减少化石燃料的使用；植树造林，加强植物的光合作用；发展循环经济。11、方案设计（2）变蓝；无明显现象（3）变蓝；变浑浊结论 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O反思与评价（1）排出装置内的空气（2）没有尾气处理（或吸收）装置12、猜想瓶内虽有氧气，但氧气浓度低导致了蜡烛熄灭。实验设计白烟 与氧气接触实验反思与水反应放热引燃白磷 CaO+H2O=Ca(OH)2CaO、Ca(OH)2、CaCO3或CaO、Ca(OH)2、CaCO3、P2O5- 7 -