专项突破山东省泰安市2022年中考化学模拟试题二模含答案解析

《专项突破山东省泰安市2022年中考化学模拟试题二模含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专项突破山东省泰安市2022年中考化学模拟试题二模含答案解析（22页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、【专项打破】山东省泰安市2022年中考化学模仿试题（二模）试卷副标题考试范围：xxx；考试工夫：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分留意事项：1答题前填写好本人的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选一选）请点击修正第I卷的文字阐明评卷人得分一、单 选 题1诗词是中华民族灿烂文明的瑰宝。下列成语中，涉及化学变化的是A火烧连营B刻舟求剑C大海捞针D滴水成冰2下列物质中属于纯净物的是A消毒酒精B部分结冰的蒸馏水C食盐水D空气中分离出来的稀有气体3下列物质的用途与其化学性质相关的是A用铝作导线B用金刚石切割玻璃C干冰做制冷剂D用氨气作食品包装袋的填充气4在防控期间，

2、某校为先生配置的营养餐中有大米饭、鸡腿、烧茄子和煎鸡蛋等，其中大米饭中富含的营养素A油脂B维生素C蛋白质D糖类5在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息，下列信息中正确的是A为了进步粮食产量，应大量运用农药、化肥B用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延伸食品保质期C锌元素有“智力之花”美称，补锌口服液喝得越多越好D塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会形成“白色净化”6下列实验操作错误的是ABCD蒸发溶液检查气密性滴管用后插回滴瓶测溶液pHAABBCCDD7下列人体各处液体的pH中，其中碱性最强的部位是（）A口腔（6.57.5）B胃酸（1.03.0）C小肠（7.88.4）D血液（7.347.45）8下列

3、关于金属和合金的说法中不合理的是A生铁和不锈钢都是金属材料B铜具有良好的导电性，所以被广泛运用于高压输电线的制造C焊锡（次要是锡和铅的合金）的熔点较低，适用于焊接金属D钛和钛的合金有许多优秀的功能，被广泛运用于火箭、航天等领域9研讨证明，人体中的微量元素锌与糖尿病之间有着密切关系。如图为锌的原子结构表示图，下列说法错误的是（）A锌原子的质子数为30B锌原子有4个电子层C锌在化学反应中易得到电子D锌原子第二层上有18个电子10下列实验景象描述正确的是A铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧B固体硝酸铵溶于水，溶液的温度明显升高C红磷在空气中燃烧产生白烟，生成五氧化二磷D羊毛纤维在空气中灼烧闻到烧焦羽

4、毛的气味11生活中的下列景象，用微粒的相关知识解释不正确的是A成熟的苹果会分发出香味，阐明微粒在不断地运动B体温计量体温时水银柱上升，阐明微粒的大小随温度的升高而增大C湿衣服凉在太阳底下干得快，阐明微粒的运动速率与温度有关D电热水袋加热后袋子膨胀，是由于热水袋内的微粒间空隙增大12下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是AH+、Ba2+、NO 、COBCa2+、K+、NO 、Cl-CNa+、Ba2+、OH- 、SODNa+、Ba2+、OH- 、Cl-13清华大学研讨人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，有利于今年政府工作报告中提出的完成“ 碳达峰

5、”和 “ 碳中和 ”目标。其微观表示图如下图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法不正确的是A该反应为复分解反应B丁的化学式为H2OC反应中甲、乙两种物质的质量比为3：22D该反应的研讨，有助于降低二氧化碳的排放14归纳和推理是学习化学和研讨化学的重要方法，下列说确的是（）A氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，则氢氧化钠也可用于治疗胃酸过多B水是最常用的溶剂，则一切溶液中的溶剂都是水CCO2 和水常用来灭火，是利用 CO2 和水降低可燃物的着火点D原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子15甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是At2时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5B等质

6、量的甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，析出晶体甲大于乙Ct1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D甲、乙的饱和溶液分别从t2降温到t1，两溶液中溶质质量分数相等16下列说法错误的是ApH试纸可以测出溶液的酸碱度，但不可以用pH试纸测出浓硫酸的pHB化学反应伴随着热量的变化，生石灰与水反应是放热反应C氧气能使带火星木条复燃，因此可以用氧气作为燃料D自然气、煤、石油是三大化石燃料，它们都是不可再生的资源17除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是选项物质所含杂质除杂质的方法AO2CO2经过过量的氢氧化钠溶液、干燥BKCl溶液CuSO4加入过量的氢氧化钡溶液、过滤CCuFe加入过量的稀硫酸、过滤、洗

7、濯、干燥DCaCO3加入过量的稀盐酸、过滤、洗濯、干燥AABBCCDD18如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理下列说法错误的是()A光合中太阳能转化为化学能B此碳循环中将CO2转化为无机物和无机物C吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等D钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3+CO2+2NaCl+H2O19已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl33FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是。A溶液中

8、一定含FeCl2，固体一定是铁和铜B溶液中一定含FeCl3，固体一定含铜C溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜D溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜20有等质量的A、B两金属，绝对原子质量Ar（A）Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应工夫变化曲线如右图。下列说确的是A产生氢气的速率ABB反应后A、B一定都有剩余C耗费的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D耗费B的质量一定小于A的质量第II卷（非选一选）请点击修正第II卷的文字阐明评卷人得分二、填 空 题21化学源于生活又服务于生活，请用化学知识解释

9、下列成绩。(1)急救时需求用_，是由于其能供给呼吸；(2)喝了汽水后常常会打隔，缘由是升温使气体溶解度_。(3)铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防_。(4)制造馒头面包用的发酵粉的次要成分的化学式为_，其能与无机酸反应生成气体。(5)为减少空气净化，部分“共享汽车”已改用紧缩自然气为燃料，其完全燃烧的化学方程式为_。22金属材料在生产、生活中有广泛运用。(1)近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，分类回收是其中一项重要举措。通常用金属做街道桶的内筒，请你说出运用铝合金做内筒的优点是_(写出一点即可)；空易拉罐应放入_(填“可回收”或“不可回收”)筒中。(2)桶外筒用铁制

10、，铁制品易锈蚀，下列措施能防止铁制品锈蚀的是_(填字母)。A涂油、喷漆B用盐水清洗C久置于酸性环境D镀耐腐蚀的铬层(3)将一定质量的铁粉加入A1(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。写出往溶液中加入铁粉后可能发生的反应的化学方程式：_(写一个即可)。下列有关说确的是_(填字母)。A若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有铁、铜、银B若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有银，可能含有铜C若滤渣中含有银、铜，则滤液中一定含有A13+、Fe3+D若滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有A13+、Fe3+、Ag+、Cu2+23以下是初中化学的一些基本实验

11、：上述实验中不能达到实验目的的是_（填字母）。A中盛放木炭的仪器名称是_；B中玻璃棒的作用是_；一段工夫后，C中的实验景象为_；D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_，酒精灯的作用是_。评卷人得分三、流程题24某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：物质KClK2SO4NH4Cl(NH4)2SO4溶解度/g（20）34.211.137.275.4(1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是_。(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环运用的物质是_(填写化学式)。(3)反应中相关物质的溶解度如上表所示。反应在常温下能完成的缘由是_。(4)洗濯反应所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的

12、是_；检验此晶体能否洗濯干净的方法是_。评卷人得分四、科学探求题25在探求中，小强用吸管向澄清石灰水中不断吹气，发现石灰水先变浑浊后又变澄清，他感到很不测。于是将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，一段工夫后，观察到和之前一样的景象。小强做第二次实验的目的是_。【提出成绩】石灰水为什么先变浑浊后又变澄清？【查阅材料】CaCO3不溶于水Ca（HCO3）2能溶于水且能与酸反应，受热易分解，生成CaCO3和CO2等物质。【提出猜想】猜想一：液体显酸性，溶解了CaCO3：猜想二：反应生成了Ca（HCO3）2【实验探求】实验操作实验景象实验结论取少量变澄清后的液体于试管中，滴加_溶液变蓝猜想一不成立

13、取少量变澄清后的液体于另一支试管中，滴入稀盐酸猜想二成立【合作探求】小欣认为，证明猜想二成立，还可以取少量变澄清后的液体于另一支试管中，_（填操作名称），根据_的景象，判断猜想二成立。【分析与结论】经过探求可知，碳酸钙固体能与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为_。【拓展延伸】自然溶洞中外形各异的石笋和钟石的构成过程中容易使溶洞附近地下水的硬度_（填“偏高”或“偏低”），生活中若要将硬水软化，可以采用_的方法。评卷人得分五、计算题26科学家们在银河星系的星云中发现了新的星际分子，该分子的化学式为C3H4O。星际分子的不断发现可协助人们了解生命的起源，请完成下列成绩：(1

14、)该物质中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为_。(2)该物质中碳元素的质量分数是_（到0.1%）。(3)28g该物质含碳元素的质量为_。27向盛有11.4gNa2CO3和Na2SO4的固体混合物的烧杯中，缓慢加入溶质质量分数为10%的稀硫酸，放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：(1)生成二氧化碳的总质量为_。(2)配制200g质量分数为10%的稀硫酸，需质量分数98%的浓硫酸_ g（到0.1）。(3)当加入稀硫酸至图中A点时，此时烧杯中若为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数_（写出计算过程）。第9页/总22页参考答案：1A【解析】【详解】A、火烧连营，发生了燃烧，有新物质生成

15、，属于化学变化； B、刻舟求剑，无新物质生成，属于物理变化； C、大海捞针，无新物质生成，属于物理变化； D、滴水成冰，只是水的形态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。故选A。2B【解析】【详解】A、酒精是乙醇与水构成的混合物；B、结冰的蒸馏水中只含有一种物质H2O，属于纯净物；C、食盐水是由氯化钠溶于水构成的混合物；D、空气中分离出来的稀有气体中含有He、Ne、Ar等气体，属于混合物。故选B。3D【解析】【分析】物理性质：物质不需求化学变化就表现出的性质，包括：颜色、形态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；化学性质：物质在化学变化中表现出来的

16、性质，包括：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、波动性、腐蚀性、毒性、金属性等。【详解】A、用铝作导线是利用铝的导电性，属于物理性质，故A错误；B、用金刚石切割玻璃，是利用金刚石硬度大，属于物理性质，故B错误；C、干冰做制冷剂是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，属于物理性质，故C错误；D、用氮气作食品包装袋的填充气是利用氮气的化学性质波动，属于化学性质，故D正确。故选D。4D【解析】【详解】大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选D。5D【解析】【详解】A、大量运用农药、化肥会净化水和土壤，所以要合理运用，故A错误；B、甲醛有毒，所以不能用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延伸食品保质期，故B错误；C、锌元素有“

17、智力之花”美称，但是补锌口服液不是喝得越多越好，要过量，故C错误；D、塑料薄膜可用于大棚蔬菜，塑料制品难以降解，所以同时也会形成白色净化，故D正确。故选：D。6B【解析】【详解】A、蒸发溶液时，要用玻璃棒不断搅拌，故A正确；B、先将长颈漏斗液封，再检查气密性，否则无法构成密闭环境，无法检查安装气密性，故B错误；C、滴瓶中的滴管用后直接插回滴瓶，不用清洗，故C正确；D、将pH试纸放在点滴板上，用胶头滴管滴加待测液于试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值，故D正确。故选B。7C【解析】【详解】解：A、口腔为6.57.5，呈酸性、中性或碱性，B、胃液、部0.91.5，小于7，显酸性。C

18、、小肠7.88.4，大于7，显碱性。D、血液的pH为7.357.45，大于7，显碱性。根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，小肠液的pH，碱性最强。故选C。【点睛】pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。8B【解析】【分析】【详解】A、金属材料包括纯金属以及合金，钢是铁的合金，比纯铁功能优秀，生铁是铁与碳等组成的合金，说法合理；B、铜具有良好的导电性，但其密度较大，且价格较高；而铝的密度较小，且导电功能也较好，价格较铜便宜，被广泛运用于高压输电线的制造，说法错误；C、焊锡锡铅合金的熔点远低于锡、铅的熔点，常用于焊接金属，说法合理；D、钛和钛合金熔点高、密度小、机械功能好且抗腐

19、蚀功能远优于钢，因此被广泛运用于火箭、航天等领域，说法合理。故选：B。9D【解析】【详解】A、原子结构表示图中圈内数字表示质子数，图中圈内数字为30，即质子数为30，A正确；B、原子结构表示图中弧线表示电子层，图中有4层，即有4个电子层，B正确；C、最外层电子数决定元素的化学性质，普通情况下，原子的最外层电子数小于4，在化学反应中易失电子，锌的最外层电子数是2，在化学反应中易得到2个电子，C正确； D、原子结构表示图中弧线上的数字表示该层上的电子数，图中第二层上有8个电子，D错误。故选D10D【解析】【详解】A、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；B、固体硝酸铵溶

20、于水吸热，溶液的温度明显降低，错误；C、红磷在空气中燃烧黄色火焰，放热，产生白烟；物质名称不是景象的描述，错误；D、羊毛纤维含有蛋白质，在空气中灼烧闻到烧焦羽毛的气味，正确；故选D。11B【解析】【分析】根据微观粒子之间有间隙且在不停的做无规则运动及温度对它们的影响进行分析解答。【详解】A、由于微观粒子在不停的做无规则运动故成熟的苹果会分发出香味，阐明微粒在不断地运动，A选项正确，不符合题意；B、体温计量体温时水银柱上升，是由于温度升高，汞原子之间的间隙变大，不能说是微粒大小发生变化，故B选项不正确，符合题意；C、温度越高，微粒运动越快，故湿衣服凉在太阳底下干得快，阐明微粒的运动速率与温度有关

21、，C选项正确，不符合题意；D、由于温度升高，水分子之间的间隙变大，故电热水袋加热后袋子膨胀，是由于热水袋内的微粒间空隙增大。故选B。【点睛】本题考查了微观粒子的特性，属于基础知识。难度不大，需求留意的是当体积发生变化时，次要是由于微粒间间距发生变化，不能说是微粒本身大小发生变化。12D【解析】【详解】A、H+、CO32-两种离子能成碳酸，碳酸不波动，会分解成水和二氧化碳，不能大量共存，且含有大量H+的溶液不能使紫色石蕊溶液变蓝，选项A错误；B、四种离子间不能成沉淀、气体或水，可以共存，但溶液中不存在可使石蕊变蓝的OH-，选项B错误；C、Ba2+、SO42-两种离子能成硫酸钡沉淀，不能大量共存，

22、选项C错误；D、四种离子间不能成沉淀、气体或水，并且存在OH-，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项D正确。故选D。13A【解析】【详解】A、该反应的反应物是单质和化合物，一定不属于复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的品种和数目不变，反应物中含H、C、O的个数分别是6、1、2，生成物中含H、C、O的个数分别是4、1、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为：H2O，不符合题意；C、反应中甲、乙两种物质的质量比为：6:44=3:22，不符合题意；D、该反应中，将二氧化碳转化为甲醇，可以降低二氧化碳的排放，不符合题

23、意。故选A。14D【解析】【详解】A、氢氧化铝是不溶于水的弱碱，常用于治疗胃酸过多，而氢氧化钠是强碱且具有腐蚀性，不可以用于治疗胃酸过多；故选项说法错误。B、水、酒精、汽油等很多物质可作溶剂；故选项说法错误。C、CO2 和水常用来灭火，CO2次要是利用了隔绝空气的原理，而水次要是降低可燃物的温度至着火点以下，故选项说法错误。D、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子有原子，中子，因此不一定是原子，故选项说确。故选：D。15C【解析】【详解】A、t2时，甲的溶解度为40g，所以甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40：100=2:5，选项说确；B、从t2降温到t1，甲的溶解度随温度变化比较明显，所以

24、等质量的甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，析出晶体甲大于乙，选项说确。C、t1时，甲、乙溶解度相反，所以相反质量的甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等，选项说法错误。D、甲、乙的饱和溶液分别从t2降温到t1，析出晶体，溶液仍为饱和溶液，由于t1时，甲、乙溶解度相反，所以两溶液中溶质质量分数也相等，选项说确。故选C。16C【解析】【详解】A、pH试纸可以测出溶液的酸碱度，但是浓硫酸具有脱水性，不可以用pH试纸测出浓硫酸的pH，不符合题意；B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，属于放热反应，不符合题意；C、氧气能使带火星的木条复燃，阐明氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，

25、不能作燃料，符合题意；D、自然气、煤、石油是三大化石燃料，它们短期内不能再生，属于不可再生资源，不符合题意。故选C。17D【解析】【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，氧气不与氢氧化钠反应，则将混合气体经过过量的氢氧化钠溶液、干燥得到氧气，故选项能达到实验目的；B、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀与氢氧化铜沉淀，氯化钾不与氢氧化钡反应，则在溶液中加入过量的氢氧化钡溶液、过滤可以得到氯化钾溶液，故选项能达到实验目的；C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，硫酸亚铁为可溶性物质，铜不与稀硫酸反应，则在混合物中加入过量的稀硫酸、过滤、洗濯、干燥可以得到铜，故选项能达到实验目的；D

26、、氧化钙、碳酸钙与盐酸都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的准绳，故选项不能达到实验目的。故选D。【点睛】除杂的准绳为在保留原物质的基础上除去杂质且不引入新的杂质。18C【解析】【详解】A、绿色植物进行的光合作用是将太阳能转换为化学能的过程，故正确；B、碳循环中将CO2被海水吸收转化为碳酸，为无机物，绿色植物进行的光合作用，将二氧化碳转化为无机物，故正确；C、吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量不相等，吸收的二氧化碳多，故错误；D、钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3+CO2+2NaCl+H2O，故正确。故选C。19C【解析】【详解】A、根据题干的信息可知铁铜均能

27、与氯化铁反应，所以溶液中一定含有氯化亚铁，从铁铜的性可知反应时铁一定先参与反应，因此剩余固体中一定有铜，固体中能否含有铁，则要看铁的质量多少而定，故说法错误；B、由该过程发生的反应可知溶液中一定不含有氯化铁，由于反应后存在固体，不管该固体是哪种金属都不可能与氯化铁共存，故说法错误；C、该过程中能发生的反应有Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2FeCl2+Cu，故可以看出铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，该固体中不可能没有铜，由于只需有铁则氯化铜不可能存在，所以固

28、体一定存在铜，至于含不含有铁，则由反应时铁的质量多少而定；D、假如铁是过量的，剩余的固体中有铁，则氯化铜就不存在，所以氯化铜只是可能存在，故说法错误。故选C。20C【解析】【详解】A、金属的性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，曲线越陡，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需求的工夫短，即A的性强，产生氢气的速率：AB，故A错误；B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，阐明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故B错误；C、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相反，从而阐

29、明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故C正确；D、在反应中A、B均为正二价，由于A的绝对原子质量小，因此得到相反质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，故D错误；故选C。21(1)氧气#O2(2)减小(3)贫血(4)NaHCO3(5)【解析】(1)氧气能供给呼吸，所以急救时需求用氧气。(2)喝了汽水后常常会打隔，由于体温高于汽水的温度，所以缘由是升温使气体溶解度减小。(3)食用“加铁酱油”可以补充铁元素，所以可预防缺铁性贫血。(4)制造馒头面包用的发酵粉的次要成分是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠加热时可以分解产生二氧化碳，使糕点变蓬松，故对应物质的化学式为NaHCO3。(5)“共享汽车”已改用紧

30、缩自然气为燃料，自然气次要成分为甲烷，甲烷其完全燃烧也就是与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，对应的化学方程式为。22(1) 耐腐蚀 可回收(2)AD(3) Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag或者Fe+Cu(NO3)2Cu+Fe(NO3)2 B【解析】(1)铝合金质轻、耐腐蚀、硬度大，故可运用铝合金做内筒；空易拉罐属于废弃金属，可回收利用，故应投入可回收筒内；(2)A、涂油、喷漆，可以隔绝氧气和水，防止铁制品锈蚀，符合题意；B、用盐水清洗，会加速铁的锈蚀，不符合题意；C、久置于酸性环境中，铁能与酸反应，会加速铁的锈蚀，不符合题意；D、镀耐腐蚀的铬层，可以隔绝氧气和水，防止铁制品锈蚀，符

31、合题意。故选AD；(3)金属性：AlFeCuAg，将一定质量的铁粉加入硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸铝不反应。往溶液中加入铁粉后可能发生的反应为，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为： ，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为： ；A、若滤液为浅绿色，不知道铁的质量，只能确定铁一定与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤渣中一定含银，可能含铁、铜，不符合题意；B、若滤液为蓝色，阐明滤液中一定含硫酸铜，铁曾经完全反应，铁一定与硝酸银反应生成了银，硫酸铜可能没有参与反应，也可能

32、部分参与反应，故滤渣中可能含铜，符合题意；C、若滤渣中含有银、铜，则硝酸铜参与了反应，硝酸银曾经完全反应，硝酸铜可能完全反应，也可能部分参与反应，铁一定与硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸亚铁，硝酸铝没有参与反应，则滤液中一定含铝离子、亚铁离子，可能含铜离子，不可能含铁离子，不符合题意；D、铁与硝酸银或者硝酸铜反应生成了硝酸亚铁，则滤液中不可能含有铁离子，不符合题意。故选B。23 A 燃烧匙 搅拌散热 铁丝生锈，U形管中液面左高右低 Fe2O33CO2Fe3CO2 点燃未反应的CO，防止其净化空气【解析】【详解】试题分析：上述实验中不能达到实验目的的是A，由于A中碳和氧气会反应生成二氧化碳气体，影响

33、实验的测定；A中盛放木炭的仪器名称是燃烧匙；B中玻璃棒的作用是搅拌散热；一段工夫后，C中的实验景象为铁丝生锈，U形管中液面左高右低；D中酒精灯的作用是点燃未反应的CO，防止其净化空气。考点：实验的设计和评价24(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2)CaCO3(3)常温下K2SO4的溶解度小(4) 减少K2SO4的溶解 可取洗濯液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察景象即可判断【解析】(1)将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率，使反应更充分；(2)观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也

34、是生成物，故可循环运用的物质有CO2和CaCO3；(3)根据复分解反应发生的条件，反应中虽没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的方式出现，所以反应可以进行；(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗濯反应所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解；为检验此晶体能否洗濯干净，可取洗濯液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀(氯离子和银离子反应产生氯化银沉淀)，阐明洗濯干净。25 排除其他气体的干扰（或排除其他要素的干扰） 紫色石蕊试液 产生气泡 加热 产生白色沉淀并产生气泡 偏高 煮沸【解析】【详解】呼出的

35、气体中不只要二氧化碳，为了避免其他气体的影响，需求排除其他气体影响，故需求做第二次实验；实验探求：猜想一不成立，阐明液体不显酸性，紫色石蕊试液遇碱变蓝，溶液变蓝，阐明实验操作为：取少量变澄清后的液体于试管中，滴加紫色石蕊试液；猜想二成立，阐明有碳酸氢钙生成，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，故景象为：产生气泡；合作探求：由题干信息可知，碳酸氢钙受热易分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，故还可以取少量变澄清后的液体于另一支试管中，加热，产生白色沉淀，产生气泡，阐明猜想二成立；分析与结论：碳酸钙固体能与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：；拓展延伸：石笋和钟石构成过程中，构成了可

36、溶性的碳酸氢钙，溶于水中，添加了钙离子浓度，从而水硬度偏高；煮沸可以使碳酸氢钙分解生成碳酸钙，变为不溶性的盐析出，从而降低钙离子的浓度，使水软化，因此常用煮沸的方法将硬水软化。26(1)由化学式可知，该物质中C、H、O元素的质量比为：（123）：4：16=9:1:4(2)该物质中碳元素的质量分数是：(3)28g该物质含碳元素的质量为：【解析】(1)见答案；(2)见答案；(3)见答案。27(1)4.4g(2)20.4(3)解：设碳酸钠质量为x，反应生成硫酸钠质量为yx=10.6g，y=14.2g 当加入稀硫酸至图中A点时，溶液中溶质的质量分数是：答：当加入稀硫酸至图中A点时，溶液中溶质的质量分数是14.3%。【解析】【分析】本题考查溶质质量分数的计算及根据化学反应方程式的计算。(1)碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水与二氧化碳，故气体的质量即为二氧化碳的质量，图表信息得出二氧化碳质量为4.4g；(2)设需求质量分数98%的浓硫酸质量为m200g10%=m98%m20.4g故填：20.4；(3)见答案。【点睛】化学反应方程式中绝对分子质量之比等于实践质量之比；溶质的质量分数=。答案第11页，共12页