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1、2022年高一化学上学期第三次月考试题 (IV)一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于盐的是：AH2SO4 BKOH C Na2CO3 DNa2O2下列仪器适合用于萃取分液的是：A B C D3下列属于非电解质的是：A氢氧化钡 B葡萄糖 C盐酸 D石墨4下列物质间的转化过程，属于还原反应的是：AMgMgO BCaOCaCO3 CCl2NaClO DH2SO4SO25136C呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于136C的说法中正确的是：A质子数是6 B质量数是6 C电子数是13 D中子数
2、是136下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是： 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素； 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品； 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维； 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料。A B C D7下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是：ANa2SO4溶液 BNH4Cl溶液 C石灰乳 DFe(OH)3胶体8下列说法不正确的是：A一水合氨电离方程式：NH3H2ONH4OH B氯化镁摩尔质量：95 gmol1C亚硫酸的化学式：H2S DNa的结构示意图：9把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是：A钠浮在水面上 B会听到嘶嘶声C水溶液变为红色 D钠熔化成小球，并在水面迅速游动10
3、一定温度和压强下，任何1mol气态物质具有相同的物理量是：A质量 B体积 C密度 D摩尔质量11下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是：AA BB CC DD12下列试剂的保存方式不正确的是：A漂白粉需要密封保存 BFeCl3溶液保存时加入少量铁粉C钠应保存在煤油中 D液氯应储存在钢瓶中13下列离子方程式书写正确的是：ANa与水反应：NaH2ONaOHH2BFeCl3腐蚀电路板：Fe3CuFe2Cu2C向Ca(OH)2溶液中加入盐酸：OHHH2ODCl2与水反应：Cl2H2O2HClClO140.5 L 1 molL1 FeCl3溶液与0.6 L 1 molL1 KCl溶液中，Cl浓
4、度比是：A9 : 2 B3 : 2 C3 : 1 D1 : 115设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是：A0.1 mol Na2O2固体中含0.1NA个阴离子 B22.4 L SO2含有的原子数是3NAC常温常压下，NA个D2质量为2 g D1 mol Fe与足量Cl2反应，失去电子数是2NA16下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是：AHClOCO2 BFeFeCl2 CCuOCu(OH)2 DSiO2H2SiO317下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是：A玻璃 B陶瓷 C石英 D水泥18下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是：A常温时，在水中的溶解性：碳酸钠碳酸氢钠B热稳定性：
5、碳酸钠碳酸氢钠C质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠碳酸氢钠D物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠碳酸氢钠19当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是：A钠和氧气 B碳酸钠和盐酸 C氢氧化钠和二氧化碳 D铁和氯气20用500 mL 2.0 molL1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2后，此时溶液中CO32和HCO3的物质的量浓度之比是：A1 : 3 B3 : 1 C5 : 4 D4 : 5二、选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、
6、错选均不得分）21已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是：A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I2Fe2I222将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是：A分液漏斗使用前要检验它是否漏水B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色D分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出23下列说法正确的是：A工业上冶炼铁加入焦炭，目的是利用炭将金属铁从氧化物中
7、还原出来B工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅C工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来D海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2转变成Mg(OH)224下列除杂方式正确的是：ACO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去BNaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去CK2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯DCu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去25亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类
8、食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应： 4HI2NaNO22NaII22NO2H2O。下列说法正确的是：A亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性B该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 1C向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I不可能转化为I2D人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒26某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36 g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6 g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32 g红棕色固体。根据题意下列结论不正确的是：A由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原
9、反应B溶于盐酸后得到的滤液中n(Fe2) : n(Fe3)1 : 1C铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4D若稀盐酸为3.0 molL1 400 mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H的物质的量浓度是0.5 molL1第II卷 非选择题（共42分）27（本题6分）将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：形成白色粉末形成白色晶体表面潮湿变白色变暗金属钠(银白色)请回答下列问题：（1）白色粉末的化学式是 ，过程的化学方程式是 。（2）下列说法正确的是 。A过程为物理变化 B过程是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠C过程发生了分解反应ABCD整个变化过程中只有一个氧化还
10、原反应28（本题6分）A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如右转化关系，其中均为有单质参与的反应。回答下列问题：（1）若A是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式 。（2）若B是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B的反应。C的化学式是 ，写出反应的化学方程式 。29（本题8分）现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na、K、NH4、Fe2、SO42、I、CO32、Cl、SO32、MnO4，请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气
11、体步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C（1）下列有关该溶液说法正确的是_。A一定存在SO42、I、NH4、SO32 B一定不存在Fe2、CO32、MnO4C可能存在CO32、Cl、Na、K D可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是_。（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的_（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是_。30（本题7分）实验室需要配制240 mL 0.8
12、 molL1的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）称取NaOH固体_g。（2）在配制该溶液过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是 。根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是 、_。（3）在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是 。A称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作B溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中C容量瓶水洗后未干燥D转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外E定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外31（本题11分）KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：（1）试剂c的化学式是
13、 ，固体1的化学式是 。加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为 。（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作的名称是 、 。（3）有同学认为操作之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？ ；并做出相应释 。四、计算题（本题4分）32向两份30 mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25 molL1盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别为如上图所示两种情况A和B。请回答下列问题：（1）NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）M、N两溶液中
14、相同组分溶质的物质的量之比为 。高一第三次化学答案CBBDA CDCCB BBCCA BCADA ACDBBC27每空2分（1）Na2CO3 （2）Na2OH2O2NaOH （3）ACD28每空2分（1）2Fe3Fe3Fe2 （2）SiCl4 （3）SiO22CSi2CO29每空2分（1）AC （2）Cl22II22Cl （3）Ba(OH)2 （4）焰色反应30（1）8.0 （2分） （2）A （1分） 洗涤、摇匀 （2分） （3）AD（2分）31（1）HCl （2分） KNO3 （2分） BaCl2K2CO3BaCO32KCl （2分） （2）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分） （3）正确。 （1分） 由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出（2分）32（1）0.25 molL1 （2分） （2）3 : 5（2分）
2022年高一化学上学期第三次月考试题 (IV)
