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1、2022年高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质第3课时导学案新人教版必修一、学习目标：1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。2、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。3、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。二、学习重点难点： 铝与NaOH溶液的反应物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及
2、应用于化学方程式中的计算能力的培养三、学习过程：铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应【实验34】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象： 化学方程式 【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝既有 又有 。【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。【总结】一、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。分析对比：完成下表 金属化学
3、性质NaAlFe与O2反应4与H2O反应与酸反应与盐反应与碱反应金属活泼性（ ） 四、物质的量在化学方程式计算中的应用【思考】2CO + O2 = 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，等于 之比，在同一条件下也等于 之比。例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：6.5gZn的物质的量；参加反应的HCl的物质的量；生成H2的体积（标况下）例2：将30g含MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），试计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）在标准状况下，生成Cl2
4、的体积。 （MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2 H2O ）四：展示、交流五、课堂例题:1题、称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同状态下等体积的氢气，则两份铝粉的质量比是（ ） A12 B13 C32 D11 思路点拨：铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；写出两个化学方程式，将已知条件氢气体积相等摆明，不难得到两份铝的质量关系。 解析：铝与硫酸、NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2，举一反三：变式1 用铝箔包装2.3 g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水法收集产生的气体，则收
5、集到的气体在标准状况下的体积为（ ） A1.12 L B大于1.12 L C小于1.12 L D无法确定变式2 有两种无色透明溶液，都能与铝反应放出氢气，已知下列8种离子：H+、 K+、 Mg2+、 Na+、 OH、CO32、SO42、Cl，将阴阳离子平均分成两组存在于两种溶液中，则一组含有_，另一组含有_。2题、把1.15 g钠投入到9 g水中，则溶液中水分子和Na+的微粒数之比是（ ） A19 B91 C101 D110思路点拨：微粒数之比等于物质的量之比，因此只要求出反应后Na+和H2O的物质的量，即可得到本题的解。 解析：由钠与水反应的离子方程式可知： 2Na + 2H2O 2Na+
6、+ 2OH +H2 46 g 2 mol 2 mol 1.15 g n (H2O) n (Na+) 即 解得 n (H2O)=n (Na+)=0.05 mol 溶液中剩余水的物质的量为： 故 答案：B总结升华：利用化学方程式，列式计算时，一定要保证“上下单位一致，左右单位对应。” 举一反三：变式3 将1.15 g钠投入到水中，要使每个Na+对应100个水分子，则需要水的质量是（ ） A90.9 g B90 g C9.9 g D9 g六、课堂小结七、课堂练习 1把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A把钠放入足量稀盐酸中 B把钠放入足量水中 C把钠放入硫酸铜溶液中 D将钠用铝箔包好并刺
7、些小孔，再放入水中 2某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 AH+、Ba2+、Mg2+、Cl- BK+、Cl、SO42-、AlO2- CK+、OH-、SO32-、MnO4- DCa2+、H+、Cl-、NO3-3取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A11 B23 C32 D16 4某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 ANH4+、Na+、Ba2+、C1- BNa+、I-、HCO3-、SO42- CK+、C1-、SO42-、AlO2- DNa+、Mg2+、SO42-、
8、C1-5由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 AZn BFe C Al DMg6在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。 （1）写出该反应的反应方程式：_；并指明该氧化还原反应的还原剂是_，氧化剂是_。 （2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是_。 （3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序 是_，为什么？_（4）试管中收集气体是_，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_7 将4.6g金属钠和8.1g铝放入90.8g水中，充分反应后，得到的溶液密度为1.25g/mL 。计算： （1）铝在反应中产生氢气的体积（标准状况下）。 （2）所得溶液的物质的量浓度。 八、预习与测评
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