2022-2023学年高二化学下学期期中试题

《2022-2023学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年高二化学下学期期中试题（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2022-2023学年高二化学下学期期中试题说明：本试卷共分卷（选择题）卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：C：12，O：16一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、下列属于强电解质的是（ ）ANaOH BHClO CNaCl溶液 D蔗糖2、在氢硫酸中，c(H+)和c(S2-)的比值是（ ）A1B2C在12之间D大于23、向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（ ）A溶液的 pH 逐渐增大 B溶液中的 c(OH)逐渐减小C醋酸的电离程度逐渐增大 D溶液的导电能力逐渐减小4、下列液体pH7的是 （ ） A人体血液 B蔗糖

2、溶液 C橙汁 D胃液5、某温度下，0.02 molL1的盐酸跟0.01 molL1的氢氧化钡溶液等体积混合后，得到的溶液中下列式子一定正确的是（ ）ApH=7 BKW=1014 Cc(H+)=c(OH) Dc(H+)107molL16、25时，将某强酸和强碱溶液按10 : 1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为（ ）A9 B11 C13 D157、“84消毒液”在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 ( )ASO2 BNaClO CKMnO4 DNa2CO38、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是

3、( )AHCO3H2OCO32H3O BH2OH2OH3OOHCCO32H2OHCO3OH DCO2H2OH2CO3 9、下列说法正确的是 ( )A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液10、某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是（ ）A平衡正向移动 B正反应速率增大C容器内I2(g)增多 D容器内H2的质量分数增大 11、可逆反应：3A(

4、g) 3B(？)C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是()AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定不是气体 DB和C可能都是气体12、一定条件下，反应 X(g)+3Y(g2Z(g) H=-a kJ/mol(a0 )，某实验小组测得X的转化率()在不同温度与压强（P)下 的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A图中a、b两点对应的平衡常数相等B升高温度，正、逆反应速率增大，平衡正向移动C反应达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高D将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，放出的热量

5、为2akJ13、在一定温度下，反应1/2H2(g)1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )A5% B17% C25% D33%14、将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是()A混合气体的密度 B混合气体的压强C混合气体的总物质的量 D混合气体的平均相对分子质量15、用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是（ ）A甲基橙 B锥形瓶

6、C圆底烧瓶 D滴定管16、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2 酚酞8.210，现用0.1000molL1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸（弱酸）时，上述指示剂（ ）A 都可以用 B 只能用 C 可以用或 D 可以用或17、下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）A用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLB用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸C用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLD用pH试纸测得某溶液pH为3.218、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）ANaHSO4 BNa2CO3 CHCl D

7、CuC1219、有下列盐： FeCl3 CH3COONa NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是 （ ）A B C D20、一定温度，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10molL-1时，达平衡时HI的浓度为0.16molL-1若H2和I2的起始浓度均变为0.20molL-1，则平衡时H2的浓度(molL-1)是( )A0.02B0.04C0.08D0.16 21、对于反应A(s)2B(g)3C(g) H0，平衡时的C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是( )AX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3BY表示

8、压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y322、下列反应一定能自发进行的是（ ）A吸热反应 B熵增加且放热反应 C熵增加反应 D放热反应 23、温度一定时,在密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中,正确的是 ( )A.平衡向逆反应方向移动 B.C气体的体积分数增大C.气体A的转化率增大D.m+np24、已达平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H0，既要提高

9、反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（ ）A增大H2O(g)的浓度B降低压强 C升温 D使用催化剂25、将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）Ac (HCN)c (CN) Bc (Na)c (CN)Cc (HCN)c (CN)c (OH) Dc (HCN)c (CN)0. 1molL1卷（非选择题）二：非选择题（本题共包括5小题，满分50分）26、常温下，有两种溶液：0.1 molL1 CH3COOH溶液 0.1 molL1 CH3COONa溶液。（1）溶液的pH_7(填“”、“”或“=”)，溶液中离子的电

10、荷守恒的关系式是_。（2）溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。其原因是_(用离子方程式和适当的叙述说明)。（3）下列说法正确的是_(填序号)。a两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1b两种溶液中c(CH3COO)都等于0.1 molL1cCH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)27、.室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答：（1）该溶液中c(H)_。（2）HA的电离平衡常数K_；（3）由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。.室温下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降

11、为11。（1）如果加入蒸馏水，应加入_mL（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_ mL28、乙二酸俗名草酸，下面是某化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O) 中的x值进行的探究性学习的过程。草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。用浓度为0.100 0 molL1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00

12、 mL。 (1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志是_。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。29、二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃，起始时以0.1 MPa，n(H2)n(CO2)31的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g) H。(1)

13、温度对CO2的平衡转化率和催化效率的影响如图1所示。图中M点时，乙烯的体积分数为_(保留二位有效数字)；为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_(任写两条)。(2)不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：b曲线代表的物质是_；T1温度下的平衡转化率为_，相对于起始状态，平衡时气体的平均相对分子质量增大的百分率为_(保留三位有效数字)。30、N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)。H0。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/(moL-1)

14、1.000.710.500.350.250.17（1）反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：p0_ ；1.00min3.00min内，O2的平均反应速率为_。（2）从表中可知化学反应速率变化规律是_。（3）该温度下反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算)。（4）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_。A容器中压强不再变化 BNO2和O2的体积比保持不变C2v正(NO2)v逆(N2O5) D混合气体的密度保持不变答案一：选择题

15、（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、A，2、D，3、B，4、A，5、C，6、D，7、B，8、C，9、D，10、B，11、D，12、C，13、B，14、A，15、C，16、B，17、C，18、D，19、D，20、B，21、C，22、B，23、A，24、C，25、D。卷（非选择题）二：非选择题（本题共包括5小题，满分50分）26、（每空2分，共10分）（1） c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)（2）碱 CH3COO+H2OCH3COOH+OH，CH3COO水解显碱性 （3）ac27、（每空2分，共10分）（1）1.0104 mol/L （2）1107 （3）106 （1）900 （2） 100028、（每空2分，共10分）(1)甲 (2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点 (3)2 偏大 偏小29、（每空2分，共10分）(1)7.7%(或0.077) 增大压强或提高H2和CO2的物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等(2)H2O(g) 50% 23.1%30、（每空2分，共10分）（1）1.975 0.09 molL-1min-1 （2） 随反应时间进行，反应物浓度降低，化学反应速率减少 （3） (1.3 P0)4 (0.325 P0) / (0.35 P0)2（4）A