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1、2022年高二化学 第1节 化学反应的热效应知识精讲 鲁科版选修4【本讲教育信息】一. 教学内容：化学反应原理 第1章 化学反应与能量变化 第1节 化学反应的热效应教学目的：1、了解化学反应中能量变化的特点及原因。2、理解反应热、焓变的含义及其表示方法。3、掌握热化学方程式的书写和意义。4、理解盖斯定律，并能运用盖斯定律计算化学反应的焓变。二. 重点、难点：焓变与热化学方程式的含义三. 知识分析在日常生活、生产中，人们广泛利用一些化学反应释放的能量，如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量呢？用什么方法可以测定、计算这些热量呢？（一）化学反应的反应热1、定义：化学上规定，当化学反应的反应物与产
2、物的温度相同时，反应所吸收或释放的能量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。2、表示符号：通常用Q表示，且反应放热时，反应体系减少热量，Q为负；反应吸热时，反应体系增加热量，Q为正。3、决定因素：对于一个给定的化学反应，反应热与反应物的物质的量、状态及反应条件（如温度、压强、溶液的浓度等）有关。4、测量方法：反应热的数据可以用量热计测量。在测量反应热的实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反应前后体系温度的变化来计算： QC（T2-T1） 其中，C代表溶液及量热计的热容，T2 、T1 分别代表反应前和反应后体系的热力学温度（T t +273.15）。（二）化学反应的焓变1、焓变（1）定义：为
3、了描述与反应热有关的能量变化，引入了一个叫做“焓”的物理量，产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。用焓变来描述与反应热有关的能量变化。（2）表达式：H H（产物）H（反应物）（3）焓变与反应热的关系：如果化学反应过程中发生的是等压反应，而且没有电能、光能等其他形式能量转化，则反应热等于反应焓变，即QpH。从上面的关系式可以看出：当H0时，产物总焓大于反应物总焓，反应是吸收能量的，为吸热反应；相反H0，则该反应必定吸热。这种说法对不对？为什么？解析：如果化学反应过程中体系的压强不变，而且没有电能、光能等其他形式能量转化，则反应热等于焓变，即QpHH（产物）H（反应物），由此看出，若H
4、0，则说明反应吸热；H Q2 C. Q1 H2 B. H1H2 C. H1 H2 D. 无法确定10、下列说法正确的是 （ ）A. 天然气是气体，不属于化石燃料 B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C. 煤转化成煤气后燃烧，可以提高燃烧效率 D. 根据能量守恒定律担心能源枯竭是杞人忧天二、填空题11、在298K时，热化学方程式：2H2（g）+O2 （g）2H2O （l） H571.6KJ/mol 表示的意义是_；H2（g）+1/2O2 （g）H2O （l） H_。12、根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol
5、氨气，放热92.2KJ热量。 （2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量。13、已知在298K时下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l） + 2O2 （g）2CO2（g）+2H2O （l） H1 870.3KJ/mol（2）C（s）+O2 （g）CO2 （g） H2393.5KJ/mol（3）H2（g）+1/2O2 （g）H2O （l） H3285.8KJ/mol试计算下述反应的反应热：2C（s） +2H2（g） +O2（g） CH3COOH（l）三、计算题14、在量热计中将22.3、100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mo
6、l/L的氢氧化钠溶液混合，温度最高升高到29.00。已知量热计的热容是46.1KJ/mol，此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/（gK），溶液的密度为1.02g/ml，试求生成每摩NaCl的反应热。【试题答案】一、1、D 2、C 3、A 4、C 5、D 6、C 7、C 8、A 9、C 10、B、C 二、11、2mol氢气和1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出571.6KJ的热量；285.8KJ/mol 12、（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H 92.2KJ/mol （2）C（s） + H2O （g） CO（g）+ H2 （g） H +131.3KJ/mol13、488.3KJ/mol三、14、58.2KJ/mol
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