2022年高三化学二轮复习 专题48 石油、煤和天然气的综合利用精选练习（含解析）鲁教版

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1、2022年高三化学二轮复习 专题48 石油、煤和天然气的综合利用精选练习（含解析）鲁教版1、下列物质为纯净物的是A水玻璃 B石油C煤 D冰水混合物【答案】D2、下列物质的性质比较，正确的是（ ） A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S【答案】D 3、某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是 能与溴水发生取代反应 能使酸性KMn04溶液褪色 1 mol该物质最多能与4 mol H2加成 1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶

2、液反应（ ）A B C D【答案】A 4、下列有机化合物的分类不正确的是()A 不饱和烃 B 芳香族化合物C 苯的同系物 D 醇【答案】C 5、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（ ）编号HXYOH溶液的体积关系（1）强酸强碱V（HX）V（YOH）（2）强酸强碱V（HX）V（YOH）（3）强酸弱碱V（HX）V（YOH）（4）弱酸强碱V（HX）V（YOH）A. （1）（3） B. （2）（3） C. （1）（4） D. （2）（4）【答案】D 6、已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值

3、与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是()A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol【答案】D【解析】若某温度下反应后11，令c(Cl)11 molL1，c(ClO) 1 molL1，根据电子守恒可求得c(ClO) 2 molL1，则，A项正确；B项，由反应产物KCl、KClO和KClO3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为11，n(Cl2)n(Cl)n(KOH)a mol，B项正确；改变温度，若反应中只生

4、成KCl和KClO，转移电子a mol，若反应中只生成KCl和KClO3，则转移电子a mol，故反应中转移电子的物质的量范围为a molnea mol，C项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO3，根据电子守恒，可产生KClO3(最大理论产量)a mol，D项错误。7、现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B导线D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是( )ABACD BABDC CABCD DBADC【答案】B 8、下列反应中

5、化学键断裂只涉及键断裂的是()ACH4的燃烧 BC2H4与Cl2的加成反应CCH4与Cl2的取代反应 DC2H4被酸性KMnO4溶液氧化【答案】B 9、利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是（）以合成气为原料的反应都是化合反应改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A. B. C. D.【答案】B【解析】根据题中所给信息分析，本题重点考察的是有机物的合成的问题

6、。10、为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是( )A.煤的汽化与液化 B.液体燃料呈雾状喷出 C.将煤粉碎燃烧 D. 将煤压成煤球使用【答案】D 11、含硫的煤不完全燃烧时，排放出污染环境的气体是 （ ）A.只有SO2B.只有COC.CO和CO2D.SO2和CO【答案】D12、下列说法正确是（ ）。A煤的干馏是物理变化B石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油C石油分馏能得到不同沸点范围的产物D石油裂化主要得到是乙烯、丙烯等【答案】C13、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能

7、源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（ ）A. 天然气是二级能源 B. 石油是二级能源 C. 电能是一级能源 D. 水力是一级能源【答案】D 14、A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（）AD、E中一定都含有甲元素B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质D若A是非金属，则B一定为金属【答案】B【解析】根据DAE，则E中一定含有甲元素，根据DBAF，由于A、B均为单质，B不可能含有甲元素，则D一定含有甲元素，A对；根据ACE、A和C都是单质，而E是一种

8、氧化物，所以A和C中一定有一种是氧元素的单质，C对；根据DBAF，该反应为置换反应，D、F为氧化物，由于O的化合价不变，若A为非金属，则反应中D得电子，B失电子，故B为金属，作还原剂，B错，D对。15、已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如右图所示饱和Ag2SO4溶液中Ag0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是()【答案】B【解析】在饱和Ag2SO4溶液中，Ag0.034

9、 molL1，则SO0.017 molL1，加入100 mL 0.020 molL1Na2SO4溶液后，Ag0.017 molL1，SO0.018 5 molL1，Ag2SO5.31060.016时，辛烷过量，则辛烷不能充分燃烧，尾气中会增加CO。(3)若a0.016时，O2过量，即空气过量，由于放电条件下空气中的N2被氧化成NO，进而生成NO2，故NO2气体增多。反应方程式：N2O22NO,2NOO2=2NO2。25、氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料工业合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJmol1（1）2NH3（g）N2（g）+3H2（g

10、）在恒容密闭容器中达到平衡的标志有 单位时间内生成3n mol H2：同时生成2n mol NH3用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3 混合气体的密度不再改变 混合气体压强不再改变 混合气体平均相对分子质量不再改变ABCD（2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）H0t时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO：和0.40molNH3，70min开始达到平衡反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如下表所示：时间/min0307080100n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.

11、04020min时，正（CO2 ） 80min时逆（H2O）（填“”、“=”或“”）在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将 （填“增大”、“不变”或“减小”）上述可逆反应的平衡常数为 （保留二位小数）根据表中数据在图甲中绘制出在t下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）下正确的图象可能是 （填图甲中的“A”或“B”）图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制取氢气该装置中阳极的电极反应式为 ，若两极共收集到气体22.4L（标况），

12、则消耗的尿素为 g（忽略气体的溶解）【答案】（1）C；（2） ； 增大； 76.53； B； CO（NH2）26e-+8OH=CO32+N2+6H2O；15【解析】（1）单位时间内：生成3n mol H2是正反应，同时生成2n mol NH3为逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故正确；用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3，化学反应速率之比等于化学计量数之比，与平衡无关，故错误；密度=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故错误；反应前后气体的化学计量数之和不等，故混合气体压强不再改变可作为判断是否达到化

13、学平衡状态的依据，故正确；平均相对分子质量=，总质量不变，总物质的量在变，故混合气体平均相对分子质量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；故在恒容密闭容器中达到平衡的标志有，故选C；（2）20min时，n（CO2 ）=0.060.10mol，80min时，n（H2O）=0.06mol，n（CO2 ）n（H2O），故20min时，正（CO2 ）80min时逆（H2O），故答案为：；原始投料n（CO2 ）：n（NH3）=0.1mol：0.4mol=1：4，新增投料n（CO2 ）：n（NH3）=0.05mol：0.2mol=1：4，恒温恒容，投料比相同，相当于增大压强，有利于平衡正向

14、移动，故平衡后CO2的转化率增大，故答案为：增大；平衡时，c（CO2）=0.042=0.02mol/L，c（NH3）=（0.40.062）2=0.14mol/L，c（H2O）=0.062=0.03mol/L，故K=76.53，故答案为：76.53；升高温度，化学反应速率加快，平衡逆向移动，氨气的转化率减小，故答案为：B；CO（NH2）2中N的化合价升高，被氧化，在阳极放电，失电子，生成碳酸根离子，电解反应式为：CO（NH2）26e+8OH=CO32+N2+6H2O；n（气体）=1mol，总反应为：CO（NH2）2+2OHN2+3H2+CO32，故CO（NH2）2N2+3H2 1 4 0.25mol 1mol故m（CO（NH2）2）=0.25mol60g/mol=15g，故答案为：15