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1、2022年高三5月冲刺仿真 化学试题本试卷分第I卷和第卷两部分，共12页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷(必做，共87分)注意事项：l第I卷共20小题。第l13题每小题4分，第1420题每小题5分，共87分。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：(略)相对原子质量：(略)一、选择题(本题包括13小题，每小题只有
2、一个选项符合题意)7.化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C.如将某材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1100nm之间D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴8.下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇9.室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液
3、pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.a点由水电离出的c（H）=1.01014mol/LB.b点：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl)C.c点：c(Cl)= c(NH4+)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热10.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A.原子半径按X、Y
4、、Z、R、W的顺序依次增大B.WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料D.热稳定性：X2RX2Y11.下列实验设计和结论相符的是A.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液B.将SO2通入溴水，溴水褪色后加热恢复原色，说明SO2漂白生成的物质不稳定。C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH412.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发现
5、了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：。下列有关说法正确的是A.工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥B.负极的电极反应式为C.测量原理示意图中，电流方向从Cu经过导线流向D.电池工作时，溶液中OH向正极移动13.25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应，体系中和变化关系如图所示。下列判断正确的是A.往平衡体系中加入金属铅后，增大B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后不变C.升高温度，平衡体系中增大，说明该反应0D. 一线表示正反应快慢，一线表示逆反应的快慢28(16分)某学习小组在实验室以食盐为原料模拟氯碱工
6、业。步骤有粗盐的提纯、电解饱和食盐水。具体流程如下：第一步：粗盐(含SO、Ca2+、Mg2+、K+)的提纯。请回答：(1)试剂丙的化学式为 ，目的是除去溶液B中的 (写离子符号)。(2)用离子方程式表示溶液C中加入HCl后发生的化学反应： 。(3)溶液E中含有的离子是 (写离子符号)。第二步：用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲。请回答：(4)设备内火焰的颜色是 。其化学反应为 。（5）设备I中电解一段时间后，测得溶液的pH值为13。若以电解100mL溶液计算（忽略溶液体积的变化），此时阴极产生气体的体积是 mL。若恢复原溶液的成分和浓度，需要加入 （物质名称） g。（6）若粗盐不经过第
7、一步的提纯，直接进入第二步中的设备I，设备I中溶液出现的现象是 ，电解时发生反应的离子方程式为 、 。29.（12分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L.反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ； 。 ； 。（2）实验平衡时B的转化率为 ，实验平衡时C的浓度为 。（3）该反应是 热反应，判断其理由是 。（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：v(B)= 。实验：v(C)=
8、。30.（14分）测定SO2转化成SO3的转化率可以用下图装置进行实验，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：。（已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8）（1）装置中甲管的作用是 。（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图AE装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。I、II、III、IV处连接的装置分别是 、 、 、 。(3)为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是 。若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 (填“升高”“不变”或“降低”)。(4)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但
9、又不存在气密性问题。请你推测可能的原因。原因： 。原因： 。(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.021023个电子转移，则该反应韵化学方程式为 。(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置增重了m g，则实验中SO2的转化率为 。(用含m、n的代数式填写)【选做部分】31.化学化学与技术(未命题)32.化学物质结构与性质(8分)今有aX、bY、cZ三种元素。已知：各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25；元素Y的原子外围电子构型为ns2npn+2;X和Y在不同条件下可形成X2Y和
10、X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77。据上可推知，(1)Y ，Z 。(写元素符号)(2)X2Y2是 晶体(填晶体类型)，该晶体中含微粒间的作用有 。(3)Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是 、 ，其中Z原子分别以 、 杂化轨道成键。33.化学有机化学基础(8分)某同学模拟工业上以烃A为原料合成对苯二甲酸酯M的原理设计如下流程：请回答下列问题：(1)烃A有多种同分异构体，其中含有苯环且只有一个支链的同分异构体的名称是 。(2)注明反应类型：反应 。(3)反应的条件是 。(4)写出下列反应的化学方程式：反应 ；反应 。理科综合参考答案
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