2022年高二化学下学期第一次3月月考试题无答案

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1、2022年高二化学下学期第一次3月月考试题无答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间100分钟。注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。3. 考试结束，将答题卷和答题卡一并上交，试卷自己留存。一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）1、下列表示方法正确的是（）AHCl的电子式为 BN2的结构式 NNCO原子处于基态的轨道表示式： D用电子式表示MgCl2的形成：2、下列说法不正确

2、的是（）A双键、三键中一定含有键 B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D每一个原子轨道在空间都具有方向性3、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。CNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。D氨气分子中价层电子对数是3而甲烷分子中价层电子对数是4。4、关于氢键，下列说法正确的是（）A.氢键是一种化学键 B.冰中存在氢键、液态氟化氢中

3、不存在氢键C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D.氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键5、下列叙述正确的是（）A含有非极性键的分子一定是非极性分子 B非极性分子中一定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D键的极性与分子的极性有关6、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）AH3O+ BBF3 CCCl4 DPCl55下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（）A化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B冰变为液态水时，共价键没有被破坏C液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定D物质在溶于水的过程中

4、，化学键一定会被破坏或改变7、下列分子构型呈正四面体结构的是（）P4 NH3 CCl4金刚石 CH4 SiO2H2OCO2ABCD8、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A18O31P B19F12CC元素周期表中A族所有元素的原子 D元素周期表中第三周期元素的所有原子9、从P和SMg和CaAl和Si三组原子中，分别找出第一电离能较大的原子，将这3种原子的原子序数想家，其和是（）A40 B41 C42 D4810、有下列两组例题：A组B组HI键的键能大于HCl键的键能H

5、I键的键能小于HCl键的键能HI键的键能小于HCl键的键能HI分子间作用力小于HCl分子间作用力HI比HCl稳定HCl比HI稳定HI沸点比HCl低HI沸点比HCl低B组命题正确，且能用A组命题正确解释的是（）A B C D11、下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一化学元素下列叙述中正确的是（）A字母i所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B字母a、c、d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体C上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多D上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少12、下列描述中不正确的是（）ACS2为V形的极性分子 BCl的空

6、间构型为三角锥形CSF6中有6对完全相同的成键电子 DSiF4和S的中心原子均为sp3杂化13、下列分子叫手性分子的是（）ACH3CH2OH BHOOCCHOHCHClCOOHCCFCl3 DCH2OHCHOHCH2OH14、下列说法正确的是（）AHF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高BH2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO415、氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪

7、色的气体下列说法错误的是（）AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl16、下列现象与形成配合物无关的是（）A向FeCl3中滴入KSCN，出现红色B向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色CCu与浓硝酸反应后，溶液呈绿色；Cu与稀硝酸反应后，溶液呈蓝色D向AlCl3中逐滴滴加NaOH至过量，先出现白色沉淀，继而消失17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子

8、的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是2118、关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4+，配离子是TiCl（H2O）52+C内界和外界中的Cl的数目比是1：2D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀19、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，

9、元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法不正确的是（）A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有不同类型的化学键20、下列说法中不正确的是（）A元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小C元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化D

10、鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的21、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是（）AX元素原子基态时的电子排布式为Ar4s24p3 BX元素是第四周期第A族元素CY元素原子的电子排布式为 DZ元素具有两性22、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子

11、半径：C电负性：D最高正化合价：=23、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素24、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X的常见化合价是+1价 B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应2

12、5、已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径：BrClP B热稳定性：AsH3PH3C碱性：CsOHCa(OH)2 D酸性：H3AsO4H3PO26、已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数cd，离子的还原性Y2Z B氢化物的稳定性H2YHZC原子半径XW，第一电离能XW D电负性ZYWX27、价电子排布式为5s25 p3的元素是（ ）A第五周期第A族 B 51号元素 CSP区的主族元素 DTe 28、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是ACO2、H2S BH2O2、C3H6 CC2H4、CH4 DN

13、H3、HCl 29、二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是A符合通式CnH2nO3 B能溶于水，不溶于乙醇C分子间不存在范德华力 D分子间能形成氢键30、右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是AH2S BHCl CPH3DSiH4第I卷（非选择题 共40分） 31、（每空1分，共7分）已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：PH3的电子式，结构式几何构型为 中心原子采取杂化PH3分子中的化学键（填“有”或“无”）极性

14、，其分子为 （填“极性”或”非极性”）分子PH3与NH3的热稳定性：更强32、（每空1分，共7分）有A、B、C、D四种元素，已知：A的最高正价与最低负价的代数和为6，A、D次外层电子数都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2离子与氩原子具有相同的电子层结构完成下列问题：（1）写出B、C的元素符号：B，C（2）DA的电子式为，B元素基态原子的电子排布图为（3）BA4中的化学键从形成过程来看，属于（填“”或“”）键，从其极性来看属于键，BA4分子属于（填“极性”或“非极性”）分子33、（每空1分，共4分）比

15、较下列各项中的前者和后者，用“”、 “”、或“=”填空（1）沸点： （2）酸性：HClO3 HClO4（4）键长：H-O H-S（5）未成对电子数：O Cr34、( 每空1分，共6分)新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是 ，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 。（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径：Li+_H(填“”、“”或“”）。某储氢材料是短周期金属元

16、素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：I1/KJmol-1I2/KJmol-1I3/KJmol-1I4/KJmol-1I5/KJmol-1738145177331054013630 M是_(填元素符号）。35、（每空2分，共16分)葡萄糖的结构简式如图所示，其中醛基（CHO）可以用银氨溶液来检验。配制银氨溶液的方法是：向稀的AgNO3溶液中逐滴滴入稀氨水至使最初产生的白色沉淀刚好完全溶解。回答下列各题：（1）葡萄糖中C原子的杂化方式有 。（2）银氨溶液的溶质Ag(NH3)2OH是一种配合物，中心离子是 ，Ag(NH3)2OH中含有的化学键。除了有配位键以外，还有 。a离子键 b共价键 c 键 d 键（3）CaC2中C22与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_；向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量，观察溶液由天蓝色最终变为深蓝色。深蓝色溶液中显深蓝色的离子的结构式是 ；写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式 。将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与卤素离子性质相似）溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中，溶液变成红色。向该红色溶液中加入适量氯水，红色褪去。对于该溶液红色褪去的原因，你的猜想是 ；请设计一个简单的实验来证明你的猜想：