高中化学1-2-3《物质的量在化学实验中的应用》必修1化学精品课件(新人教版必修1)
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欢迎进入化学课堂 三 物质的量在化学实验中的应用 学习目标 1 知识与技能 1 理解物质的量浓度的基本含义 掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算 2 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 初步学会容量瓶的使用方法和技能 2 情感态度与价值观 1 通过溶液配制实验 体验化学实验的严谨性 学会反思 评价实验情况 提高实验探究和自主学习化学的能力 在合作与交流中培养合作精神 提高实践能力 2 培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度 在实验探究中体验探究的乐趣 培养基本的科学素养 预习自主学习 物质的量浓度的概念 知识导入葡萄糖酸钙口服溶液属于国家医保目录甲类 OTC目录甲类药物 说明书中的内容为 溶液中的钙全部为离子 钙100 参与吸收 吸收率高 本品每毫升含葡萄糖酸钙100毫克 相当于钙9毫克 葡萄糖酸钙口服溶液的组成除上述表示方法外 还有哪些物理量可以用来表示其组成 各有什么优点 3 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液 其浓度不变 但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同 拓展 延伸物质的量浓度与溶质的质量分数的比较 一定物质的量浓度溶液的配制 知识导入物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法 因此 我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液 学点精讲 1 需用仪器 托盘天平 砝码 药匙 容量瓶 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管等 容量瓶 常用的有50mL 100mL 250mL 500mL和1000mL等几种 容量瓶上标有温度 容积 刻度线 特别提醒 使用前要先检查是否漏水 方法是往容量瓶中加入一定量的水 塞好瓶塞 用食指摁住瓶塞 另一只手托住瓶底 把容量瓶倒立过来 半分钟左右 观察瓶塞周围是否有水漏出 如不漏水 将瓶正立 并将瓶塞旋转180 后塞紧 仍把瓶倒立过来 再检查是否漏水 不漏水才能使用 配制溶液时加入的溶液的温度要与容量瓶上标有的温度一致 滴加溶液到刻度线时 观察液面要平视刻度线 使凹液面 最低点 与刻度线相切 容量瓶使用完毕 应洗净 晾干 容量瓶不能作为存放液体的容器使用 也不能加热 溶液配好后 倒入指定的容器中 2 配制步骤 计算特别提醒 a 若溶质是固体 计算所需固体的质量 若溶质含有结晶水 在计算时计算所含结晶水物质的质量 b 将浓溶液稀释时 要计算所需浓溶液的体积 称量 或量取 溶解 或稀释 特别提醒 a 将称量后的溶质放入烧杯中 用量筒加入 适量水 溶解 溶解时 用玻璃棒不断搅拌 目的是加速溶解且使溶解后的溶液恢复至室温 b 溶解溶质所用溶剂体积的大小 要结合被溶解溶质多少 所配制溶液的总体积等因素来确定 为了避免加入溶剂过多或过少 要求用量筒量取这部分溶剂 c 物质在溶剂中溶解 有的要放出热量 有的要吸收热量 由于容量瓶不能经受骤冷或骤热 它的标定容积是20 温度下的值 因此溶质溶解后形成的溶液必须要恢复至室温 转移特别提醒 a 将恢复至室温的溶液全部转移到容量瓶中 b 容量瓶的规格 容积 要与所配制溶液的体积相符 c 烧杯内的液体向容量瓶内倾倒时 要用玻璃棒将液体引流至瓶颈内刻度线以下 不能使液体流至瓶颈内刻度线以上的任何部位 以下的类似操作也是如此 更不能让液体流到容量瓶外面 为达此目的 要定准玻璃棒在容量瓶内的位置 棒的下端靠在瓶颈内壁的刻度线以下处 棒身立于瓶口的中央 洗涤特别提醒 每次用蒸馏水约5mL将溶解溶质用过的烧杯洗涤2 3次 每次的洗涤液都沿玻璃棒转入容量瓶中去 摇匀 定容特别提醒 a 操作时加水用玻璃棒引流 当加水至离刻度线1 2cm处时改用胶头滴管加水 b 滴加蒸馏水时 要使每一滴水都落在液面上的中央 而不能滴在容量瓶瓶颈的内壁上 要平视容量瓶的刻度线 认真观察 当液面的最低点与刻度线相平时 立即停止加水 振荡特别提醒 塞好容量瓶的瓶塞 按图所示的方法双手持容量瓶 将容量瓶反复颠倒 摇匀 装瓶特别提醒 把容量瓶内的溶液倒入洁净 干燥的试剂瓶内 盖好瓶塞 在瓶体上贴好注明溶液名称 浓度的标签 学习方法轻松掌握 例题 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98 密度为1 84g cm3 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度 解析 根据题意我们可以计算出1000mL浓硫酸中H2SO4的质量 然后将其换算成H2SO4的物质的量 1000mL浓硫酸中H2SO4的质量为 m H2SO4 H2SO4 aq V H2SO4 aq w H2SO4 1 84g cm3 1000cm3 98 1803 2g 答案 市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18 4mol L 点拨 物质的量浓度的计算 公式简单 种类繁多 题型比较复杂 计算的关键是 分析该溶液的 形成 过程 正确判断溶液中溶质究竟为何物质 能够准确计算出溶液的体积 抓住了关键后 无论题目如何变化 均能迅速突破 典题讲与练 一 物质的量浓度的概念例1下列说法中正确的是 A 1L水中溶解了58 5gNaCl 该溶液的物质的量浓度为1mol LB 从1L2mol L的H2SO4溶液中取出0 5L 该溶液的浓度为1mol LC 配制500mL0 5mol L 1的CuSO4溶液 需62 5g胆矾D 中和100mL1mol L的H2SO4溶液 需NaOH4g 解析 A中58 5gNaCl的物质的量为1mol 但溶液的体积并不是1L水的体积 所以物质的量浓度无法计算 B取出0 5L的溶液 它的浓度并未发生变化 仍为2mol L 0 5L溶液中所含的溶质是1L溶液的一半 C中因为500mL0 5mol L的CuSO4溶液中 CuSO4的物质的量为0 5L 0 5mol L 0 25mol 所以胆矾的物质的量也应为0 25mol 即质量为0 25mol 250g mol 62 5g D中因为H2SO4的物质的量为0 1L 1mol L 0 1mol 中和0 1molH2SO4需NaOH应为0 2mol 即0 2mol 40g mol 8g 答案 C 体验感悟1分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl CaCl2 AlCl3溶液中的Cl 消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3 2 1 则上述溶液的体积比为 A 6 3 2B 1 1 1C 9 3 1D 3 2 1 解析 方法一设KCl CaCl2 AlCl3溶液的体积分别为V1 V2 V3 物质的量浓度均为cmol L 1 AgNO3溶液物质的量浓度为amol L 1 体积分别为3V 2V V KCl AgNO3 AgCl KNO311cV13VacV1 3VaCaCl2 2AgNO3 2AgCl Ca NO3 212cV22VacV2 Va 答案 C 二 一定物质的量浓度溶液的配制例2实验室里需用480mL0 1mol L的硫酸铜溶液 现选用500mL容量瓶进行配制 以下操作正确的是 A 称取7 68g硫酸铜 加入500mL水B 称取12 0g胆矾配成500mL溶液C 称取8 0g硫酸铜 加入500mL水D 称取12 5g胆矾配成500mL溶液 解析 配制500mL溶液需CuSO4 0 5L 0 1mol L 1 0 05mol 质量为8g 换算成胆矾的质量为12 5g 但C不符合一定物质的量浓度溶液的配制要求 即不是加入500mL水 而是定容后溶液体积为500mL 故应选D 答案 D 点拨 所配溶液体积与容量瓶规格要匹配 如要配制250mL溶液 应当选250mL容量瓶 当所需溶液不是容量瓶的规格时 选与之接近的大规格容量瓶 如480mL溶液 应选配制500mL溶液 然后再取480mL即可 体验感悟2有下列化学仪器 托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸 1 现需要配制500mL 1mol L 1硫酸溶液 需用质量分数为98 密度为1 84g cm 3的浓硫酸 mL 2 从上述仪器中 按实验使用的先后顺序 其编号排列是 3 容量瓶使用前检验是否漏水的方法是 4 若实验遇到下列情况 对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响 填 偏高 偏低 或 无影响 用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤 未经冷却时趁热将溶液注入容量瓶中 摇匀后发现液面低于刻度线再加水 容量瓶中原有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 答案 1 27 2 2 3 往容量瓶内加适量水 塞好瓶塞 用食指顶住瓶塞 用另一只手的五指托住瓶底 把容量瓶倒立过来 如不漏水 正立并把瓶塞旋转180 后塞紧 再把容量瓶倒立过来 若不漏水 才能使用 4 偏低 偏高 偏低 无影响 偏高 答案 D 体验感悟3在标准状况下 1体积水溶解700体积氨气 所得溶液的密度为0 9g cm 3 这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为 A 18 4mol L 1B 20 4mol L 1C 34 7 D 38 5 答案 AC 四 关于溶液混合的计算例4 1 已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大 40 的H2SO4和50 的H2SO4等质量混合后 所得溶液溶质的质量分数 填 大于 小于 或 等于 45 如果是等体积混合 混合以后所得溶液溶质的质量分数 填 大于 小于 或 等于 45 2 已知98 的浓H2SO4溶液的物质的量浓度为18 4mol L 1 试判断49 的H2SO4溶液的物质的量浓度 填 大于 小于 或 等于 9 2mol L 1 答案 1 等于大于 2 小于 体验感悟4若9x 和x 的两液体等体积混合 其质量分数小于5x 此溶质可能是 A H2SO4B NH3 H2OC NaOHD 乙醇 解析 因为NH3 H2O和乙醇溶液的密度随质量分数的增大而减小 故混合后质量分数小于平均值 即5x 答案 BD 答案 C 点拨 比较离子浓度 要考虑到1mol该物质在溶液中电离出某离子的多少 进而确定离子浓度的大小 如1mol L 1的NaCl溶液中c Na 1mol L 1 c Cl 1mol L 1 而1mol L 1的MgCl2溶液中c Mg2 1mol L 1 c Cl 2mol L 1 溶液本身的浓度或离子的浓度与所取该溶液的体积的大小无关 但微粒的多少 由溶液体积和微粒浓度的乘积 n cV 决定 电荷守恒法是溶液中离子浓度计算的常用方法 答案 AB 课堂总结 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全- 配套讲稿:
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