2014年高考第一轮复习第2章化学物质及其变化.doc
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第二章 化学物质及其变化第一课时 物质的分类一、粒子的基本概念1、核素、元素、同位素2、原子3、离子【注意】在金属晶体中只有阳离子,而没有阴离子。二、物质组成分类三、物理变化和化学变化1物理变化与化学变化2物理性质与化学性质【例1】(08年广东理基24)在下列变化中,只发生物理变化的是 ( )A荔枝酿酒 B酸雨侵蚀建筑物C空气液化制取氮气 D生石灰遇水成为熟石灰【例2】(07年广东理基30)污水处理的主要方法有:中和法;化学沉淀法;氧化还原法;过滤法。其中属于化学方法的有 ( ) A B C D【例3】(2010山东卷,13)下列推断正确的是 ( )ASiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色【例4】(07年广东化学19)下列说法正确的是( )A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源练习:(07年山东理综9)下列叙述正确的是( )A目前加碘食盐主要添加的是KIO3 B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C绿色食品是不含任何化学物质的食品 D在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数(07年广东理基20)下列说法正确的是 ( )A可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物 DCuSO45H2O是一种混合物(07年广东化学19)下列说法正确的是( )A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源(2007海南1)下列物质中,不含有硅酸盐的是( )A水玻璃B硅芯片 C黏土 D普通水泥(08年广东化学7)某合作学习小组讨论辨析以下说法:粗盐和酸雨都是混合物;沼气和水蒸气都是可再生能源;冰和干冰既是纯净物又是化合物;不锈钢和目前流通的硬币都是合金;盐酸和食醋既是化合物又是酸;纯碱和熟石灰都是碱;豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A B C D(08年广东理基34)根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则丙烯也可以使其褪色CCO2和SiO2 化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似D金刚石的硬度大,则C60的硬度也大(08年江苏化学4)下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色(08年山东理综9)下列叙述合理的是A金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC水电站把机械能转化为电能,而核电站把化学能转化成电能D我国规定自2008年6月1日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”(09年天津理综1)化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是A维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用 B糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源D制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料10(2010山东卷)下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反BNa2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 第二课时 分散系 胶体基础知识:1、胶体的本质特征:分散质粒子的直径大小在 之间2、胶体的分类 气溶胶雾、云、烟 按分散剂状态分 液溶胶Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液胶体 固溶胶烟水晶、有色玻璃按分散质分 粒子胶体分散质微粒是很多分子或离子的集合体,如Fe(OH)3胶体 分子胶体分散质微粒是高分子,如淀粉溶液,蛋白质溶液3、胶体的重要性质丁达尔现象:光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的,溶液无此现象,故可用此法区别溶液和溶胶。布朗运动:胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。电泳现象:在外加电场的作用下,胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。胶体的聚沉:一定条件下,使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种:a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体 c.加热。如:制皂工业生产中的盐析,江河入海口三角洲的形成等等。渗析:依据分散系中分散质粒子的直径大小不同,利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。利用渗析可提纯胶体。4、胶体的制备方法Fe(OH)3溶胶的制备,利用的就是FeCl3的水解反应: 例题精讲:【例1】(2010重庆卷)下列叙述正确的是A铝制容器可盛装热的H2SO4 BAgl胶体在电场中自由运动CK与水反应比Li与水反应剧烈 D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3【例2】下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗B牛油与NaOH溶液共煮,向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体C氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,减少对空气污染课后练习:1下列叙述合理的是 ()A金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象2下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是 ()A胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应D只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体3下列关于胶体的认识错误的是 ()A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀,属于物理变化B纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109 m),因此纳米材料属于胶体C往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘粒子带电荷4.(2009广东高考)下列说法都正确的是 ()江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物A BC D5(14分)(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,反应的离子方程式为.反应后得到棕黄色的FeCl3溶液.用此溶液做以下实验:(2)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,看到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为 .(3)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈色,即可制得Fe(OH)3胶体.(4)另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水后,向烧杯中也加入2 mL FeCl3饱和溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到烧杯中会产生丁达尔效应.此实验可以区别.(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的稀盐酸,边滴边振荡,可以看到的现象是 ,此变化的离子方程式为 .(6)已知明矾能净水,理由是 .第三课时 电解质概念辨析基础知识:一、电解质和非电解质电解质:在 里或 能导电的化合物。非电解质:在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。【注意】1电解质和非电解质的范畴都是化合物,所以 既不是电解质也不是非电解质。2化合物为电解质,其本质是自身能电离出离子,有些物质溶于水时所得溶液也能导电,但这些物质自身不电离,而是生成了一些电解质,则这些物质不属于电解质。如:SO2、SO3、CO2、NO2等。3常见电解质的范围:酸、碱、盐、离子型氧化物。二强电解质和弱电解质强电解质:在溶液中能够 电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质:在溶液中只是 电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。例题精讲:【例1】下列物质的水溶液都能导电,但属于非电解质的是 ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2【例2】下列说法下列正确的是A强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水课后练习:1下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO32(2010原创)下列说法正确的是()A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同,电离程度也相同3把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中,导电能力变化较大的是()A0.5 mol/L MgSO4溶液 B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D0.5 mol/L NH4Cl溶液浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是()A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质C先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH,然后将其加热至100,再测pH,如果pH变小,则可证明醋酸是弱电解质D配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质5下列事实可证明氨水是弱碱的是()A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解C0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为56下列说法正确的是 ( )A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同,电离程度也相同7要证明某酸是弱酸,下列方法正确的是 ( )A将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联,接通电源后,若该溶液上的灯泡较暗,则说明该酸是弱酸B测定该酸的钠盐溶液常温下的pH,若pH7,则说明该酸是弱酸C用该酸的溶液与金属锌反应,产生气泡较慢,则说明该酸是弱酸D中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸,则说明该酸是弱酸8下列说法正确的是 ( )A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质C硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡属于弱电解质D纯净的强电解质在液态时,有的导电有的不导电9有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( )A两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为110-11 mol/LB分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO)相等D分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同第四课时 离子方程式的书写与正误判断基础知识:一、离子反应凡有离子参加或生成的反应都是离子反应,其本质是向着离子浓度减少的方向进行,发生反应的条件为生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应。【例1】下列反应属于离子反应的是 ( )AH2和O2反应生成水 B锌片投入到稀硫酸中CKMnO4加热分解制取O2 DNH3遇到HCl生成白烟(NH4Cl)二、离子方程式及书写1、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子2、离子方程式书写步骤书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是,第二步“改”是关键: 【例2】按要求正确书写离子方程式:1、 NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液反应;2、 苯酚钠溶液中通入少量CO2;3、 FeBr2溶液中通入过量Cl2;4、 硫化钠溶液溶于水中;三、离子方程式书写正误的判断1、看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2+ ,而不生成Fe3+。2、看“”及必要条件是否正确、齐全。3、看表示各物质的化学式是否正确。特别是拆写是否正确。该用离子表示的是否拆成了离子,该用化学式表示的是否写成了化学式。4、看电荷是否守恒。5、看是否漏掉离子反应。6、看反应物或产物的配比是否正确。7、看是否符合题设条件的要求。 如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。【例3】分析下列离子方程式错误的原因,并改正:1、锌片插入硝酸银溶液中:ZnAgZn2Ag 原因: 2、碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2O 原因: 3、少量金属钠加到冷水中:Na2H2ONaOHH2 原因: 4、向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸:2H2ClBa22OH 2H2OBaCl2 原因: 课后练习:1、按要求正确书写离子方程式:(1)过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应;(2)用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫;(3)向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S;(4)碳酸镁溶于硝酸中;(5)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好完全沉淀;(6)向硝酸银溶液中加入过量的氨水;2、分析下列离子方程式错误的原因,并改正:(1)往澄清石灰水中通入过量二氧化碳: Ca22OHCO2 CaCO3H2O (2)往FeCl3溶液中加入Cu粉:Fe3Cu Fe2Cu2 (3)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO+OH=CO+H2O 原因: (4)醋酸钠溶液和盐酸混合:CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+ 原因: (6)用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2 原因: (7)用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl- + 2H+ H2+ Cl2 原因: (8)苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- 原因: (9)Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 原因: (10铁与稀硝酸反应:Fe2H=Fe2H2 原因: 3(2011江苏高考6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液与Cu的反应:CuFe3Cu2Fe2BNO2与水的反应:3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlOCO23H2O2Al(OH)3CO4(2011新课标全国)能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO+H2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSOD大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O5(2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生产的是ANaHCO3和Al(OH)3 BBaCl2和NaClCKClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO36(2011上海21)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是AFe2+SO+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH+Fe3+ 2SO+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH+ Fe3+3SO+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O第五课时 离子共存基础知识:一、离子不能大量共存的情况:1、发生复分解反应。(1)生成难溶物或微溶物:如:Ba2+与CO,Ag+与Br-,Ca2+与SO等不能大量共存。(2)生成气体或挥发性物质:如:NH与OH-,H+与CO、HCO、S2-、HS-、SO、HSO等不能大量共存。(3)生成难电离物质:如:H+与CH3COO-、CO、S2-、SO等因生成弱酸不能大量共存;OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。2、发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO、ClO-、MnO (H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO等)不能大量共存。3、发生双水解反应: 弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如Al3+、Fe3+、NH与CO、HCO、S2-、HS-、AlO等。4、络合反应: 如Fe3+和SCN-。二、判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话:一色、二性、三特殊、四反应。1、一色。即溶液颜色。若限定无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO、Co2+、Cr2O、CrO、Cr3+等有色离子不能存在。2、二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液电,OH-及弱酸根阴离子(CO、SO、S2-、CH3COO-等)均不能大量存;在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NH、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在;酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS-、H2PO等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。3、三特殊。指三种特妹情况:HCO与AlO不能大量共存(发生双水解反应);H+与NO组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I- 等发生反应,而这一种组合常常较为隐蔽,不易被察觉;NH与CH3COO-、CO,Mg2+与HCO等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4、四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应,氧化还原反应,相互促进酌水解反应,络合反应。判断离子共存问题,应先看清试题的前提条件,如“在强酸性溶液中”“在无色透明溶液中”“在水电离出的c(H+) =ll0-13molL-1溶液中”“因发生氧化还原反应而”等,再分析离子间的相互反应情况。【例1】找出不能够共存的离子并说明原因(1) 澄清透明的溶液中:I、Cl、ClO、Na+(2) pH=1的溶液中:K+、Fe2+、NO、MnO(3) 碳酸氢钠溶液中:K+、SO、Cl-、H+(4) 在pH = 0的溶液中:Na+、K+、MnO、I-(5) 和Al反应能产生氢气的溶液:K+、NH、Cl-、HCO(6) 中性溶液中:K+、SO、Al(OH) 4-、Na+(7) 水电离产生的H+浓度为11012mol/L的溶液:NH、Na+、Cl、HCO(8) 能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、AlO、S2-、CO(9) 含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I、K+、Br(10) 澄清透明的无色溶液:ClO、MnO、Al3+、SO(11) 在能使pH试纸变红色的溶液中:Na+、NO、S2-、CO(12) 在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH、K+、SO、NO(13) 在由水电离出的c(OH)=10-13mol/L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-(14) c(H)11013mol /L的溶液:Na、Ca2、SO、CO(15) 含有大量Fe3的溶液:Na、Mg2、NO、SCN(16) 含有大量NO3的溶液:H、Fe2、SO、Cl(17) Mg2、NH4+、Fe2+、NO3能在酸性溶液中大量共存(18) Fe3+、K+、SCN、Cl能大量共存且溶液显红色(19) 含有大量Fe3+的溶液中:NH、Na+、CI-、SCN-(20) 在c(H+)=10-13molL-1的溶液中:NH、Al3+、SO、NO(21) 在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO(22) 澄清透明的无色溶液:ClO、MnO、Al3+、SO(23) 含有大量Fe3+的溶液:H+、I、K+、Cl(24) 由水电离产生的c(H+)=110-12mol/L的溶液:NH、Na+、Cl、HCO(25) 常温下c(H+)/c(OH)=1012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3、Cl(26) 含有大量Al3+的溶液:Na+、Cl、AlO2、OH(27) 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42、S2、SO32课后练习:1(2010安徽卷)9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANa+、Mg2+、ClO、NO B Al3+、 NH、 Br- 、Cl- CK+ 、Cr2O、CH3CHO、 SO DNa+、K+ 、SiO、Cl-2(2010广东理综卷)7能在溶液中大量共存的一组离子是ANH、Ag+、PO、Cl- BFe3+、H+、I-、HCOCK+、Na+、NO、MnO DAl3+、Mg2+、SO、CO3(2010上海卷)9下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO、NO、HCOC含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO、ClO-D含大量OH一的溶液中:CO、Cl-、F-、K+4(2010江苏卷)6常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A pH=1的溶液中W W W K S 5 U . C O M: Fe2+、NO、SO、Na+B由水电离的c(H+)=110-14molL-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCOC=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl-Dc(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-5(2011江苏高考4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液:H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液:NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12的溶液:K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液:Na、K、CO、NO6(2011安徽高考8)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A饱和氯水中 Cl、NO、Na、SO Bc(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO、Br CNa2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 DpH=12的溶液中 NO、I、Na、Al37(2011广东高考8)能在水溶液中大量共存的一组离子是AH、I-、NO、SiO B Ag、Fe3、Cl-、SOCK、SO、Cu2、NO DNH4、OH、Cl、HCO4(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是AK、SiO、Cl、NOBH、NH4、Al3、SOCNa、S2、OH、SODNa、C6H5O、CH3COO、HCO第六课时 离子的检验和推断一、离子的检验1、常见的阳离子的检验(1)常规检验法用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+Cu2+:产生蓝色沉淀Fe3+:产生红褐色沉淀Fe2+:先产生白色沉淀,然后迅速变成灰绿色,最终变成红褐色Al3+:产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,白色沉淀又会迅速消失NH4+:共热,生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体焰色反应用焰色反应可以检验溶液中的K+和Na+。K+:火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)Na+:火焰呈黄色(2)特殊检验法Fe3+:加入KSCN溶液呈红色Fe2+:加入KSCN溶液无现象,滴加新制氯水后溶液呈红色。2、常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验OH- :滴入酚酞试液,溶液变红色 滴入紫色石蕊试液,溶液变蓝色(2)利用盐酸和其他试剂检验CO:加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味气体加入稀盐酸后,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体SO:先加入稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀SO:加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,放出无色有刺激性气味,能使品红溶液褪色的气体(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验Cl-:生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br-:生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀I-:生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀(4)利用某些特征反应检验I-:滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色二、离子的推断离子推断属于推断题型,主要是对于物质中所含的成分,运用实验手段进行分析和判断,最后得出结论。离子推断的主要依据是实验结果,解答此类问题必须掌握离子的性质,包括颜色以及与其它物质反应产生的现象,如气体、沉淀等的变化。【例1】(2008年全国,28)某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl、Br、I、为鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:测得混合液呈碱性;加HCl后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;加CCl4后,滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层未变色;加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验,写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验 ;实验 ;实验 ;实验 ;实验 ;(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。【例2】(河北省唐山市2010届高三三模)现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物,其组成的离子如下表,且每种离子只用一次。阳离子Ag Na Fe2 Al3 Ba2阴离子OH Cl SO2 3 NO 3 SO2 4某同学将它们分别配成0.1mol/L的溶液,进行操作,发现如下实验现象:C溶液显黄色,其它溶液均为无色溶液。已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀;B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀,加入过量E溶液,白色沉淀量减少,但不完全消失。据此推断它们的化学式:A_;B_;C_;D_;E_。B溶液加入少量E溶液的离子方程式_。向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_。课后练习:1(2010浙江卷)13. 某钠盐溶液中可能含有NO、SO、 CO、SO、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸,产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液,再滴加KSCN溶液,显红色该同学最终确定在上述六种离子中含NO、CO、Cl-三种阴离子。请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。A B C D2.(2010天津卷)3下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和CO C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3(2011四川)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成; 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L; 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液哈有Mg24(2011上海)某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I、S2。分别取样:用pH计测试,溶液显弱酸性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 A Na+ BSO C Ba2+ DNH5(2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生产的是A NaHCO3和Al(OH)3 B BaCl2和NaClC KClO3和K2SO4 D Na2SO3和BaCO36(2010全国卷1)28(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;将A分别加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。根据上述实验信息,请回答下列问题:能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式): 不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:第七课时 氧化还原反应基本概念基础知识:1、氧化还原反应的概念(1)特征及判断依据:化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。(2)实质:在化学反应中有电子的转移(得失或偏移)(3)过程2、氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法:在生成物和反应物之间表示电子转移的结果,该法侧重表示同一元素的原子(或离子)碱的电子转移。(2)单线桥法:在反应物中的氧化剂与还原剂之间表示电子的转移方向和数目,具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素【注意】强调方向和电子数目,不必注明得失。因为箭头指向已经包含得失。例题精讲:【例1】(2010安徽卷,7)亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是(B)ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【例2】用双线桥和单线桥标出下列氧化还原反应的电子转移情况。(1)2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O(2)K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O课后练习:1(07年广东化学5)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1molN2有6mol电子转移2(08年广东理基33)氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3 DAlN的摩尔质量为41 g3(08年海南化学4)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol4(09年广东化学17)常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O,2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列说法正确的是AH2O2的氧化氢比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 B在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+5(09年广东理基25)钢铁生锈过程发生如下反应: 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀6.(2010天津卷)5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制O2:Na2O2+H2O2Na+2OH+O2C将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O2H+Cl+ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O7(2011上海18)(双选)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H28下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是 ()ACOH2OCO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO29(2009上海高考)在下列变化大气固氮炽热的碳和浓HNO3反应实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是()A BC D第八课时 氧化还原反应基本规律一、基本规律1、价态律 2、强弱律 3、优先律 4、价态归中规律 5、歧化反应规律二、氧化性、还原性强弱的判断方法1.根据金属活动性顺序来判断:2.根据非金属活动性顺序来判断:3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示:规律:氧化性:氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性还原性:还原剂的还原性还原产物的还原性4.根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+C12+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加热),可判断氧化性 KMn04Mn025.根据被氧化或被还原的程度来判断:如:, 即氧化性:。又如:,即有还原性:。6.根据原电池的正负极来判断:在原电池中,作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。7.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如:Cl-失去电子的能力强于OH-,还原性:。8.根据(氧化剂、还原剂)元素的价态进行判断:元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说,同种元素价越高,氧化性越强;价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6价)S(+4价)等,还原性:H2SSSO2,但是,氧化性:HClO4 HClO3 HClO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S2(2009潮州月考)R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO,若反应后R2O转变为RO.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52,则n值为 ()A1 B2 C3 D43在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M,关于该反应的说法中正确的组合是 ()氧化剂是H3AsO3还原性:ClAs每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl是氧化产物A B C D4(2009汕头二模)做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnOC2OHCO2Mn2,关于此反应的叙述正确的是 ()A该反应的氧化剂是C2O B该反应右边方框内的产物是OHC该反应电子转移总数是5e D配平该反应式后,H的系数是165(2011上海24)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和Sn- 配套讲稿:
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