高中化学选修四中和热导学案.docx
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二、中和热的测定1、中和热:稀溶液中, 和 反应生成 水时放出的热量。2中和反应反应热的测定中,用到的主要玻璃仪器有:温度计、 、大小烧杯、量筒。 用到的试剂是: 0.5mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液。3 中和反应反应热测定过程: 绝热装置的准备; 量取反应物,测反应前溶液 ; 混合反应物,测反应后溶液 ; 重复实验步骤 23次; 计算反应热。练习:50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_(填“相等”“不相等”),所求中和热_(填“相等”“不相等”),简述理由_。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_;用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)答案: (1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小 (4)不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量,与酸碱的用量无关 (5)偏小 偏小。疑难点拨-解释中和热测定实验中几个为什么?1、是否所有酸与碱的中和热都是相同的?在稀溶液中,强酸和强碱完全电离,所以它们的反应就是H与OH-结合成H2O的反应,每生成lmol水放出的热量(中和热)是相同的,均为 573 kJmol。但弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离,存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时,伴随着电离,电离过程要吸收热量,此热量就要由H与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿,所以总的来说中和热小于 573 kJ/mol。2、实验中对盐酸、NaOH溶液浓度有何要求?盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确,且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确,所用盐酸和NaOH溶液的浓度宜小不宜大,如果浓度偏大,则溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大,表观电离度就会减小,这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补偿未电离分子的离解热,造成较大误差(偏低)。NaOH溶液必须现配,往往由于吸收空气中二氧化碳而导致浓度不准,影响实验结果。还要注意新配制的NaOH溶液要充分冷却至室温后才能使用。3、实验中怎样选用温度计及读数时应注意哪些事项?宜用有0.1分刻度的温度计,量程100,中和前酸和碱溶液的温度要相同,且都为室温,且测量时应尽可能读准,并估读到小数点后第二位。温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中,而且要稳定一段时间后再读数,以提高所测温度的精度。(注:更精确的中和热实验,需要精确度 0.002。普通温度计不能达到此精确度,需用贝克曼温度计进行测量)。4、使中和热测定结果往往偏低的原因有哪些?(1)用两个大、小烧杯组装量热器时,两个烧杯不能相平,纸板孔偏大,搅拌不均匀都可导致结果偏低;(2)倒入NaOH溶液慢。要一次性、迅速地将NaOH溶液倒进盐酸里,立即用硬纸板(或泡沫塑料板)盖好,及时观察温度上升情况。反正实验时动作要快,以尽量减少热量的损失。(3)仪器保温性能差;这是偏低的主要原因,用保温杯做实验更能接近理论值;(4)实验中忽略了仪器所吸收的热量,因此也使结果偏低;(5)计算中假定溶液比热容为418 J(g),密度为 1gcm3,实际上这是水的比热容和密度,酸碱溶液的比热容、密度均较此数大,所以也使结果偏低。5、酸碱中和反应的实质可表示为:HOH-=H2O,能否用此代表所有中和反应的离子方程式?酸碱中和反应的实质不能与离子方程式意义中的“实质”混同。根据离子方程式书写要求:将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示,所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。例如,醋酸和氢氧化钠的离子方程式就应当写为:HAC+OH-=Ac-+H2O,只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此表示。- 配套讲稿:
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- 高中化学 选修 中和 热导学案
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