邹城市兖矿二中2012届高三备战期中模拟试题二.doc
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邹城兖矿二中高三化学模拟试题之二1本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间100分钟。2可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ba-137 Fe-56第卷(选择题,共48分)一、选择题(每小题只有一个正确答案。每小题3分,共54分。)1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民 的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是( )A推广使用燃煤脱硫技术,在燃煤中加入适量石灰石,可减少废气中的SO2B实施绿化工程,防治扬尘污染 C研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染D加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表2下列说法正确的是( )A二氧化硫能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性B新制氯水的氧化性强于久置氯水C检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液D浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体3科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成N4H4(SO4)2的物质,经测定,该物质易溶于水,在水中以SO2-4和N4H4+4两种离子形式存在,植物的根系极易吸收N4H4+4,但它遇到碱时。会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是( )AN4和N2互为同素异形体B14N与14C互为同位素CN4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用D8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2+4H2O,此反应中每生成5.6gN4时转移1.2mol电子4下列说法都正确的是( )江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA 水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物AB C D5设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 NA B.常温常压下,22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA C.标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA D.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA6下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )澄清石灰水中通过量的CO2;向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水;向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D7在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是( ) A使pH试纸呈红色的溶液:Fe2+、NO3、SO42、Na+ B常温下,在c(H+)/c(OH) = 11012的溶液:NH4+、Mg2+、C1、K+ C加入铝粉放出氢气的溶液:Na+、Cl、NH4+、NO3 D使无色酚酞试液显红色的溶液:S2、K+、HCO3、Al3+8下列离子方程式书写正确的是( )A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O B向A1C13溶液中加入过量的氨水:Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC.Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:Ba2+ 2OH+ 2H+ SO42= BaSO4+ 2H2OD.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全:Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4+ NH3H2O + H2O9NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见右图)。下列说法正确的是( )A25,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应10按下图装置持续不断通入X气体,并在管口P处点燃,观察到竖直试管中经历澄清石灰水变浑浊。则X、Y不可能的是( )AH2和NaHCO3(白)BCO2和Na2O2(黄);CCO和Cu2(OH)2CO3(绿)DCO和Fe2O3(红);11 1 L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1molL1,向混合溶液中滴加0.1 molL1某溶液Z,所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是 ( )A偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12. 下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH 配制0.1 molL-1 NaOH溶液1000 mL时,砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线13某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl、NO2气体中的一种或几种,将气体通入过量氯水后,得到无色溶液,向该溶液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则下列叙述正确的是( ) A.该气体中肯定含有SO2 B. 该气体中肯定含有H2S和SO2 C. 该气体中肯定含有SO2和CO2 D. 该气体中肯定含有H2S、CO2和HI14K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后,生成氯气,氯化钾和水。下列说法正确的是A氯化钾既不是氧化产物,也不是还原产物B被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为16C生成氯气的相对分子质量为72D每生成标准状况下的氯气11.2L,转移电子数为6.02102315有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2molL-1,含硝酸的浓度为1molL1,现向其中加入3.2g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标况下的气体的体积为( )A89.6mL B112mL C224 mL D 448mL16下列实验现象预测正确的是( )A实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 B实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去C实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应17短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13,X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍,下列说法正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸18正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是()AH、D、T互为同素异形体 B氨气分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电子式为: DS2的结构示意图为 第卷(非选择题,共64分)19(6分)Ba2是一种重金属离子,某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。 (1)现需配制250mL0.100molL1标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,还需要 。 (2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g。20(10分)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 (2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性:KBrO3 H3AsO4 b氧化性:H3AsO4 KBrO3 c还原性:AsH3X d还原性:X AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:21(10分)甲、乙、丙是常见三种单质,化合物A、B、C、D和甲的焰色反应均呈黄色。F常温下为无色呈液体。它们的转化关系如图。(1)B、E的化学式分别为_、_;(2)写出C溶液中通入过量的E气体时反应的离子方程式_ _。(3)写出A的电子式_。(4)写出A与盐酸反应的离子方程式_。22(12分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系: 甲乙丙甲(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是 ,丙是 (填化学式)。写出“乙丙”转化的离子方程式 。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现,则甲是 ,丙是 (填化学式)。写出“丙甲”转化的化学方程式 。23.(14分) 学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料: 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验: 取适量牙膏样品,加水搅拌、过滤。(1) 往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_ _。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。牙膏样品中碳酸钙的定量测定:利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题:(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有_ (4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体;b滴加盐酸不宜过快;c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置题号答案123456789101112131415161718(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_ _。(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是_。24(12分) A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及B、E分别是同一主族元素,B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍,且B、E两元素可形成两种常见的化合物。请回答:(1)写出下列元素名称:A_ _,E_ _。(2)请写出A、B两元素组成原子个数比为11的化合物的结构式_ _,B、D两元素组成原子个数比为11的化合物的电子式:_ _。(3)D、E两元素组成的化合物,其水溶液呈_性,原因是(只用离子方程式表示):_ _。(4)C的单质与A、B两元素组成的常见溶剂反应的化学方程式为:_,当溶液增重6.6 g时,转移电子个数为_。- 配套讲稿:
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