2013年湖南省普通高中学业水平化学试卷.doc
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2013年湖南省普通高中学业水平化学试卷 2013年湖南省普通高中学业水平化学试卷一、选择题(只一个答案,22个小题,每题2分,共44分)1(2分)考古学上常用614C来确定文物的历史年代614C原子核内中子数是()A20B14C8D62(2分)下列物质中,既属于铵盐又属于硝酸盐的是()AKNO3BNH4ClCNH4NO3DCuCl23(2分)当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是()A白酒B食醋C豆浆D矿泉水4(2分)下列化合中,只含有共价键的是()AH2OBCaOCNaClDNaOH5(2分)信息高速公路的骨架是光导纤维,它的主要成分是()ASiBSiO2CH2SiO3DNa2SiO36(2分)CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物,其中不能生成的是()ACH3ClBCCl4CHClDH27(2分)下列气体中不能用排空气法收集的是()ACO2BNOCNH3DNO28(2分)下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()AH+、OHBBa2+、SOCAl3+、OHDK+、NO39(2分)下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()ACH4BC6H6CCH2=CH2DCH3COOH10(2分)下列各物质中,不能发生水解反应的是()A葡萄糖B纤维素C油脂D蛋白质11(2分)安全是进行实验及避免伤害的保障下列行为符合安全要求的是()A用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气C点燃氢气之前先检验氢气的纯度D将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸12(2分)下列属于吸热反应的是()A钠与水反应B镁带在空气中燃烧C碳酸钙高温分解D硝酸与氢氧化钠溶液反应13(2分)在工业上合成氨反应:N2+3H22NH3,欲增大反应速率,下列措施可行的是()A降低温度B减小压强C减小H2的浓度D使用催化剂14(2分)下列过程不属于化学变化的是()A煤的燃烧B石油分馏C大米酿酒D食物腐烂15(2分)下列金属的冶炼原理中,属于热分解法的是()A2HgO 2Hg+O2BFe3O4+4CO 3Fe+4CO2CFe+CuSO4=Cu+FeSO4D2NaCl(熔融) 2Na+Cl216(2分)某同学利用土法制碱法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3制取少量的烧碱,反应后要将溶液和沉淀分离,必需用到下列哪种仪器()ABCD17(2分)久置的FeCl2溶液常含有Fe3+,为检验Fe3+可选用下列哪种试剂()A稀H2SO4BNaCl溶液CKSCN溶液DNa2SO4溶液18(2分)下列物质中,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是()AAlCl3BAl(OH)3CAl2(SO4)3DNaAlO219(2分)下列各组材料中,能组成原电池的是:()ABCD两极材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精AABBCCDD20(2分)下列物质中,所含分子数最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A10 g H2B2molCl2C1.5NACO2D22.4LO2(标准状况)21(2分)利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3的叙述错误的是()A属于置换反应B属于氧化反应CAl作还原剂DFe2O3被氧化22(2分)下列离子方程式中,正确的是()A稀盐酸滴入硝酸银溶液中:Ag+Cl=AgClB稀硝酸滴在碳酸钙上:CO+2H+=CO2+H2OC稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2+H2D氯气通入氯化亚铁溶液中:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl二、填空题(本题包括4小题,每空2分,共26分)23(8分)现有以下四种物质:A、BCa(ClO)2、CNO2、DSi,请根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空(1)漂白粉的有效成分是_; (2)通常状况下呈红棕色的是_;(3)电子工业中作为半导体材料的是_;(4)通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是_24(4分)乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物乙酸与乙醇可发生如下反应:CH3COOH+H OC2H5 CH3COOC2H5+H2O(1)该反应类型是_反应(填“取代”或“加成”);(2)其中含有羧基官能团的物质是_25(6分)钠、铝和铁是中学化学常见的金属请回答下列问题:(1)实验室中少量钠常常保存在_中(填“煤油”或“水”);(2)向氢氧化钠溶液中加入铝粉,反应生成的气体是_;(3)铁可以形成多种氧化物,其中常用作红色油漆和涂料的是_(填字母代号)AFeO BFe2O3 CFe3O426(8分)下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素,请根据要求回答问题族周期 IA01AAAAAA2Ne3(1)元素符号是_;(2)的原子序数是_;(3)和两种元素的非金属性强弱关系:_(填“”或“”);(4)下列化学用语正确的是_(填字母代号):A和形成化合物的化学式:NaCl B的原子结构示意图:C和形成化合物的电子式:三、实验题(每空2分,共10分)27(10分)某化学兴趣小组,通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究(1)提出假设:假设一:加热时,稀H2SO4与Cu能反应假设二:加热时,浓H2SO4与Cu能反应(2)设计实验:实验编号实验操作实验现象1将Cu丝与稀H2SO4接触,加热试管B中溶液无明显变化2将Cu丝与浓H2SO4接触,加热试管B中溶液褪色实验前,试管B盛放的是_溶液(填“品红”或“酚酞”)(3)实验结论:通过以上实验,说明浓硫酸具有_(填写字母代号)A强氧化性 B脱水性 C吸水性(4)问题与计论:有同学认为该装置不完善,Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物,该气体是_;他建议在试管B口塞一团棉花,该棉花最好浸泡下列哪种溶液_(填字母编号);A稀盐酸 BNaOH溶液 CNaCl溶液该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时,将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中,充分反应后,Cu丝剩余3.4g,将试管A中液体稀释成100ml溶液该溶液中Cu2+物质的量浓度为_molL1四、选做题(请选修化学与生活的考生做第28题,选修化学反应原理的考生做第29题)28(20分)【化学与生活(选修1)】(1)化学与生活关系密切现有下列四种物质:A青霉素 B亚硝酸钠 C维生素C D油脂请根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空_是重要的体内能源;_广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中,又称为搞坏血酸;_是最重要的抗生素,在注射之前,需要进行皮肤敏感试验;在腌制肉类食品时,可加入适量的_作防腐剂(2)保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声水是一种宝贵的资源,保护水资源就是保护我们的生命下列做法不利于水资源保护的是_(填字母编号);A科学合理使用农药 B任意排放化工厂废水 C处理生活污水,达标排放矿泉水瓶不能随意丢弃根据垃圾分类方法,矿泉水瓶属于_(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”);在汽车尾气系统中安装催化转化器,可有效降低尾气中CO和NO等向向大气的排放,在催化转化器中,CO和NO发生反应请完成该反应的化学主程式:2CO+2NO2CO2+_(3)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破下更物质中含有有机高分子材料的是_;A普通水泥 B普通玻璃 C汽车轮胎生产和生活中,合金几乎无处不在我国最早使用的合金是_(填“铜合金”或“铝合金”);钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料,在潮湿空气中容易发生腐蚀请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式_29【化学反应原理(选修4)】(1)NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗常温下0.1molL1 NaHCO3溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”),溶液中C(Na+)_ C(HCO3)(填“”、“”或“=”);用Na2CO3溶液清洗油污时,加热可以增强去污能力,是由于升温_(填“促进”或“抑制”)Na2CO3水解,使溶液pH增大(2)C(s)与H2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收131.5kJ热量该反应的热化学方程式为_(填字母代号)AC+H2O=CO+H2H=+131.5kJmol1BC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.5KJCC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.5KJmol1(3)一定温度和压强下,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在密闭容器中达到平衡,请回答下列问题:若增大H2O(g)的浓度,则CO的转化率_(填“增大”或“减小”);若降低温度,平衡向正反应方向移动,则正反应为_反应(填“放热”或“吸热”);若加入催化剂,则平衡_(填字母代号)A不移动 B向正反应方向移动 C向逆反应方向移动(4)钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料,但钢铁容易生锈某同学取一颗光亮的铁钉按图甲装置实验,数天后,试管内的现象是_(填字母代号);A铁钉不生锈,液面上升B铁钉生锈,液面上升C铁钉生锈,液面下升铁表面镀锌可以增强铁的耐腐蚀性铁片镀锌装置的原理示意图如图乙,铁片作_极(填“阳”或“阴”),锌片上的电极反应式是_2013年湖南省普通高中学业水平化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(只一个答案,22个小题,每题2分,共44分)1(2分)考古学上常用614C来确定文物的历史年代614C原子核内中子数是()A20B14C8D6考点:质量数与质子数、中子数之间的相互关系菁优网版权所有专题:原子组成与结构专题分析:614C中质子数为6,质量数为14,由原子中质子数+中子数=质量数来计算解答:解:由614C可知,元素符号左下角的数字为质子数,即质子数为6,元素符号左上角的数字为质量数,即质量数为14,在原子中质子数+中子数=质量数,则614C原子核内中子数为146=8,故选C点评:本题很简单,考查原子的构成,明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答2(2分)下列物质中,既属于铵盐又属于硝酸盐的是()AKNO3BNH4ClCNH4NO3DCuCl2考点:铵盐菁优网版权所有专题:氮族元素分析:铵盐是电离出的阳离子是铵根离子的盐,硝酸盐是电离出的阴离子是硝酸根离子的盐解答:解:A、硝酸钾属于硝酸盐,但是不属于铵盐,故A错误;B、氯化铵属于铵盐,不属于硝酸盐,故B错误;C、硝酸铵能电离出铵根离子和硝酸根离子,既属于铵盐有属于硝酸盐,故C正确;D、氯化铜既不属于铵盐也不属于硝酸盐,故D错误故选C点评:本题考查学生盐的分类知识,注意从盐电离出的阳离子和阴离子角度分类的方法,难度不大3(2分)当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是()A白酒B食醋C豆浆D矿泉水考点:分散系、胶体与溶液的概念及关系菁优网版权所有专题:溶液和胶体专题分析:根据胶体具有丁达尔效应,而溶液、浊液不具有丁达尔效应来解答解答:解:A、白酒属于溶液分散系,当光束通过该分散系时,不可能产生丁达尔效应,故A错误;B、食醋属于溶液分散系,当光束通过该分散系时,不可能产生丁达尔效应,故B错误;C、豆浆属于胶体分散系,当光束通过该分散系时,能产生丁达尔效应,故C正确;D、矿泉水属于溶液分散系,当光束通过该分散系时,不可能产生丁达尔效应,故D错误;故选C点评:本题考查学生胶体的性质,可以根据所学知识进行回答,题目较简单4(2分)下列化合中,只含有共价键的是()AH2OBCaOCNaClDNaOH考点:共价键的形成及共价键的主要类型菁优网版权所有专题:化学键与晶体结构分析:一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键解答:解:A水中氢原子和氧原子之间只存在共价键,故A正确;B氧化钙中钙离子和氧离子之间只存在离子键,故B错误;C氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键,为离子化合物,故C错误;D氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间只存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键,为离子化合物,故D错误;故选A点评:本题考查了离子键和共价键的判断,根据离子键和共价键的概念来分析解答即可,明确离子键和共价键的区别,题目难度不大5(2分)信息高速公路的骨架是光导纤维,它的主要成分是()ASiBSiO2CH2SiO3DNa2SiO3考点:硅和二氧化硅菁优网版权所有专题:碳族元素分析:光导纤维的主要成分是二氧化硅解答:解:A硅常用于半导体材料,故A错误;B光导纤维的主要成分是二氧化硅,故B正确;C硅酸常用于制备硅胶,用作干燥剂或催化剂的载体,故C错误;D硅酸钠常用于防火剂,故D错误故选B点评:本题考查硅及化合物的组成和用途,题目较为简单,注意相关基础知识的积累,该类题目一般不会出错6(2分)CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物,其中不能生成的是()ACH3ClBCCl4CHClDH2考点:甲烷的化学性质;取代反应与加成反应菁优网版权所有专题:有机反应分析:甲烷和氯气在光照条件下反应,生成物有:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl;解答:解:甲烷和氯气在光照条件下反应,生成物有:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl,故选D点评:本题考查甲烷的性质,题目难度不大,本题注意甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物7(2分)下列气体中不能用排空气法收集的是()ACO2BNOCNH3DNO2考点:气体的收集菁优网版权所有专题:化学实验基本操作分析:收集气体的方法有排水法和排空气法,排水法用于不溶于水或某种溶液、不与水或溶质反应的气体;排空气法收集的气体要不污染空气,不与空气中的成分反应,据此即可解答解答:解:A二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中不溶,可用排饱和碳酸氢钠溶液收集,二氧化碳与空气中的氧气、氮气不反应,密度比空气大,也能用向上排空气法收集,故A错误;BNO与空气中的氧气反应,2NO+O2=2NO2,密度与空气平均密度接近,且污染空气所以不能用排空气法收集,可利用其难溶于水用排水法收集,故B正确;CNH3极易溶于水,不能用排水法收集,氨气与空气中的氧气、氮气不反应,密度小于空气密度,可用向下排空气法收集,故C错误;D NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮,不能用排水法收集,二氧化氮与空气中的氧气、氮气不反应,密度比空气大,能用向上排空气法收集,故D错误;故选B点评:本题主要考查了排空气法收集气体,掌握排空气法收集的气体的性质是解答本题的关键,题目难度不大8(2分)下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()AH+、OHBBa2+、SOCAl3+、OHDK+、NO3考点:离子共存问题菁优网版权所有专题:离子反应专题分析:如离子之间不发生反应生成沉淀、水或气体等,或不发生氧化还原反应、互促水解反应,则可大量共存,反之不能,以此解答解答:解:A二者反应生成水,不能大量共存,故A错误;B反应生成BaSO4沉淀,不能大量共存,故B错误;C反应生成Al(OH)3沉淀,不能大量共存,故C错误;D离子之间不反应,可大量共存,故D正确故选D点评:本题考查离子共存,为高频考点,侧重于复分解反应类型的判断,注意常见离子的性质以及反应类型的判断,难度不大,注意相关基础知识的积累9(2分)下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()ACH4BC6H6CCH2=CH2DCH3COOH考点:乙烯的化学性质菁优网版权所有专题:有机物的化学性质及推断分析:酸性高锰酸钾具有强氧化性,酸性高锰酸钾能氧化的有机物有:含有碳碳双键或三键的有机物、连接苯环的碳原子上有H原子的有机物、含有醛基、OH的有机物等解答:解:ACH4属于烷烃,不能使酸性高锰酸钾褪色,故A错误;B苯(C6H6)中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊的化学键,不含不饱和键,不能使酸性高锰酸钾褪色,故B错误;CCH2=CH2乙中含有碳碳双键,能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色,故C正确;D乙酸(CH3COOH)不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色,故D错误;故选:C点评:本题考查常见有机物物质的结构与性质,难度不大,注意知识的归纳与总结10(2分)下列各物质中,不能发生水解反应的是()A葡萄糖B纤维素C油脂D蛋白质考点:葡萄糖的性质和用途;油脂的性质、组成与结构;纤维素的性质和用途;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点菁优网版权所有专题:糖类与蛋白质专题分析:在酸、碱或酶等催化剂的作用下,油脂均可以发生水解1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸;而糖类根据能否水解分为单糖、低聚糖和多糖,葡萄糖是单糖,所以不能水解、麦芽糖是二糖,水解生成葡萄糖;蛋白质在一定情况下会水解成各种氨基酸解答:解:选项中葡萄糖是单糖不能水解;纤维素是多糖在一定条件下水解最终生成为单糖;油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸;蛋白质一定条件下水解生成氨基酸;故选A点评:本题考查了糖类、蛋白质、油脂的结构和性质,主要考查几类物质的水解条件和水解产物11(2分)安全是进行实验及避免伤害的保障下列行为符合安全要求的是()A用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气C点燃氢气之前先检验氢气的纯度D将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸考点:化学实验安全及事故处理菁优网版权所有专题:化学实验基本操作分析:A不能使用用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯,否则容易导致酒精着火,发生危险;B液化气用到明火容易发生爆炸,不能使用明火检查液化气;C可燃性的气体,在点燃前都需要进行验纯,避免纯度不足发生爆炸;D浓硫酸密度大于水,且稀释时放出大量热,所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸慢慢加入水中,顺序不能颠倒解答:解:A用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯,该操作方法容易使酒精燃烧发生火灾,应该使用火柴点燃酒精灯,故A错误;B液化气遇到明火容易发生爆炸,不能用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气,可以使用肥皂水检验,故B错误;C氢气为可燃性气体,点燃氢气前需要检查氢气纯度,避免发生爆炸,故C正确;D浓硫酸稀释时放出大量热,且浓硫酸密度大于水,所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中,同时使用玻璃棒搅拌,顺序不能颠倒,故D错误;故选C点评:本题考查了化学安全事故及处理方法,题目难度不大,化学是一门以实验为基础的学科,在实验中避免不了会遇到一些危及安全的问题,所以在平时的学习过程中,要注意积累相关方面的知识;要能防患于未然,要明确在意外发生时,合理的救护措施可以把损失降到最低,而盲目乱动非但于事无补,甚至会使损失更大12(2分)下列属于吸热反应的是()A钠与水反应B镁带在空气中燃烧C碳酸钙高温分解D硝酸与氢氧化钠溶液反应考点:吸热反应和放热反应菁优网版权所有专题:化学反应中的能量变化分析:常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应;常见的吸热反应有:绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱)解答:解:A钠与水反应是放热反应,故A错误; B镁带在空气中燃烧是放热反应,故B错误;C碳酸钙高温分解是吸热反应,故C正确;D硝酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应是放热反应,故D错误故选C点评:本题考查化学反应中能量变化,题目难度不大,掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键13(2分)在工业上合成氨反应:N2+3H22NH3,欲增大反应速率,下列措施可行的是()A降低温度B减小压强C减小H2的浓度D使用催化剂考点:化学反应速率的影响因素菁优网版权所有专题:化学反应速率专题分析:常见增大反应速率的因素有增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂以及增大固体的表面加等,以此解答该题解答:解:A降低温度,活化分子百分数减小,反应速率减小,故A错误;B减小压强,反应物浓度降低,反应速率减小,故B错误;C减小H2的浓度,单位体积活化分子数目减小,反应速率减小,故C错误;D使用催化剂,降低反应的活化能,增大活化分子的百分数,反应速率增大,故D正确故选D点评:本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大14(2分)下列过程不属于化学变化的是()A煤的燃烧B石油分馏C大米酿酒D食物腐烂考点:物理变化与化学变化的区别与联系菁优网版权所有专题:物质的性质和变化专题分析:本题考查物理变化和化学变化的差别物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化解答:解:A煤的燃烧有新物质二氧化碳生成,属于化学变化,故A错误; B石油分馏没有新物质生成,属于物理变化,故B正确;C大米酿酒有新物质乙醇生成,属于化学变化,故C错误;D食物腐烂被氧化有新物质生成,属于化学变化,故D错误故选B点评:本题考查物理变化与化学变化的区别与联系,难度不大,正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成,方法是比较变化前后物质的差别:是只限于物质的状态变化,还是物质发生了根本变化15(2分)下列金属的冶炼原理中,属于热分解法的是()A2HgO 2Hg+O2BFe3O4+4CO 3Fe+4CO2CFe+CuSO4=Cu+FeSO4D2NaCl(熔融) 2Na+Cl2考点:金属冶炼的一般原理菁优网版权所有专题:几种重要的金属及其化合物分析:金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法电解法:冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得;热还原法:冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有(C、CO、H2等);热分解法:Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得,物理分离法:Pt、Au用物理分离的方法制得解答:解:A冶炼Ag、Hg采用热分解法,即该方法为热分解法,故A正确;B冶炼铁采用热氧化还原反应法,故B错误;C该反应属于湿法冶炼铜,故C错误;D冶炼钠等活泼金属采用电解法冶炼,所以该方法属于电解法,故D错误;故选A点评:本题考查了金属的冶炼,根据金属的活泼性强弱选取金属冶炼方法,知道常见金属的冶炼方法,注意铝不能采用电解氯化铝的方法冶炼,因为氯化铝属于分子晶体,氯化铝熔融状态不导电,为易错点16(2分)某同学利用土法制碱法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3制取少量的烧碱,反应后要将溶液和沉淀分离,必需用到下列哪种仪器()ABCD考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用菁优网版权所有专题:化学实验基本操作分析:分离沉淀和溶液,常用过滤的方法,根据过滤所需仪器解答该题解答:解:反应后要将溶液和沉淀分离,应用过滤的方法,过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒以及漏斗,则D正确故选D点评:本题考查物质的分离、提纯,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高频考点,注意常见物质的分离以及所需仪器,注意相关基础知识的积累,难度不大17(2分)久置的FeCl2溶液常含有Fe3+,为检验Fe3+可选用下列哪种试剂()A稀H2SO4BNaCl溶液CKSCN溶液DNa2SO4溶液考点:二价Fe离子和三价Fe离子的检验菁优网版权所有专题:离子反应专题分析:氯化亚铁若变质,溶液中会存在铁离子,由于FeCl3溶液遇KSCN时溶液变为血红色,而FeCl2不能,据此检验检验溶液中是否存在铁离子解答:解:检验铁离子常用的试剂为:硫氰化钾溶液、苯酚、氢氧化钠溶液;选项中稀硫酸、氯化钠溶液和硫酸钠溶液不与铁离子反应,无法检验,只有选项C硫氰化钾溶液可以检验,现象为:加入硫氰化钾,若溶液变成红色,说明溶液中存在铁离子,故选C点评:本题考查了铁离子的检验方法,题目难度不大,注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法,明确检验铁离子常用试剂及反应现象,特别注意检验亚铁离子时加入氧化剂与加入硫氰化钾溶液的顺序18(2分)下列物质中,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是()AAlCl3BAl(OH)3CAl2(SO4)3DNaAlO2考点:两性氧化物和两性氢氧化物菁优网版权所有专题:元素及其化合物分析:结合物质的性质进行分析解答,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有:两性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的铵盐(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHS等)、单质(如Al)、氨基酸等解答:解:AAlCl3能与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀,但不能与盐酸反应,故A不符合;B氢氧化铝是两性氢氧化物,与盐酸反应生成氯化铝与水,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水,故B符合;CAl2(SO4)3能与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀,但不能与盐酸反应,故C不符合;DNaAlO2与盐酸反应得到氢氧化铝或氯化铝,不能与氢氧化钠溶液反应,故D不符合,故选B点评:本题考查元素化合物的性质等,难度中等,注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质19(2分)下列各组材料中,能组成原电池的是:()ABCD两极材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精AABBCCDD考点:原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有专题:电化学专题分析:根据原电池的形成条件来判断:1、有两种活泼性不同的金属(或其中一种为非金属导体)作电极;3、电极均插入电解质溶液中;3、两极相互连接(或接触);4、能自发的发生氧化还原反应;据此分析解答:解:A、锌是活泼金属,Cu能导电,锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应,所以能形成原电池,故A正确;B、两金属的活泼性相同,所以不能形成原电池,故B错误;C、两金属的活泼性不同,但是植物油是非电解质,所以不能形成原电池,故C错误;D、两金属的活泼性不同,但是酒精是非电解质,所以不能形成原电池,故D错误;故选A点评:本题考查了原电池的形成条件,难度不大,学生应学会根据原电池的形成条件来解答即可,侧重于基础知识的考查20(2分)下列物质中,所含分子数最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A10 g H2B2molCl2C1.5NACO2D22.4LO2(标准状况)考点:物质的量的相关计算菁优网版权所有专题:计算题分析:根据n=计算各物质的物质的量,由N=nNA可知,物质的量越大含有的分子数目越多,据此解答解答:解:A.10g氢气的物质的量=5mol;B2molCl2;C.1.5NACO2的物质的量为1.5mol;D标况下,22.4L氧气的物质的量=1mol,由N=nNA可知,10g氢气含有的分子数目最多,故选A点评:本题考查常用化学计量的有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活应用21(2分)利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3的叙述错误的是()A属于置换反应B属于氧化反应CAl作还原剂DFe2O3被氧化考点:氧化还原反应;探究铝热反应菁优网版权所有专题:元素及其化合物分析:反应Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3中,Fe元素化合价由+3价降低到0价,被还原,Fe2O3为氧化剂,Al元素化合价由0价升高到+3价,被氧化,Al为还原剂,结合反应的特点解答该题解答:解:A反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,为置换反应,故A正确;B反应中Al和Fe元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B正确;C反应中Al元素化合价由0价升高到+3价,被氧化,Al为还原剂,故C正确;DFe元素化合价由+3价降低到0价,被还原,Fe2O3为氧化剂,故D错误故选D点评:本题考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力的考查,为高频考点,注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质,难度不大22(2分)下列离子方程式中,正确的是()A稀盐酸滴入硝酸银溶液中:Ag+Cl=AgClB稀硝酸滴在碳酸钙上:CO+2H+=CO2+H2OC稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2+H2D氯气通入氯化亚铁溶液中:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl考点:离子方程式的书写菁优网版权所有专题:离子反应专题分析:A反应生成AgCl和硝酸;B碳酸钙在离子反应中保留化学式;CCu与稀硫酸不反应;D电子、电荷不守恒解答:解:A稀盐酸滴入硝酸银溶液中的离子反应为Ag+Cl=AgCl,故A正确;B稀硝酸滴在碳酸钙上的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,故B错误;CCu与稀硫酸不反应,不能写离子反应,故C错误;D氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,故D错误;故选A点评:本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的化学反应为解答的关键,注意离子反应的书写方法及物质性质,侧重氧化还原与复分解反应的考查,把握电子、电荷守恒及反应的实质,题目难度不大二、填空题(本题包括4小题,每空2分,共26分)23(8分)现有以下四种物质:A、BCa(ClO)2、CNO2、DSi,请根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空(1)漂白粉的有效成分是B; (2)通常状况下呈红棕色的是C;(3)电子工业中作为半导体材料的是D;(4)通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是A考点:氯、溴、碘及其化合物的综合应用;氮的氧化物的性质及其对环境的影响;硅和二氧化硅;苯的性质菁优网版权所有专题:化学应用分析:漂白粉的有效成分是次氯酸钙;通常状况下呈红棕色的物质有液溴、二氧化氮、四氧化三铁等;电子工业中作为半导体材料的是硅;苯是一种带有特殊气味、不溶于水的液体解答:解:(1)漂白粉的有效成分是次氯酸钙,故答案为:B;(2)二氧化氮通常状况下呈红棕色的气体,故答案为:C;(3)硅在电子工业中常作为半导体材料,故答案为:D;(4)通常状况下苯是一种带有特殊气味、不溶于水的液体,故答案为:A点评:本题考查学生物质的性质和用途知识,注意教材知识的梳理和记忆是关键,难度不大24(4分)乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物乙酸与乙醇可发生如下反应:CH3COOH+H OC2H5 CH3COOC2H5+H2O(1)该反应类型是取代反应(填“取代”或“加成”);(2)其中含有羧基官能团的物质是乙酸(或CH3COOH)考点:乙醇的化学性质;乙酸的化学性质菁优网版权所有专题:有机反应分析:(1)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应,生成乙酸乙酯和水,属于酯化反应,酯化反应属于取代反应;(2)含羧基官能团的物质为羧酸解答:解:(1)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,该反应为酯化反应,属于取代反应的类型,故答案为:取代反应;(2)因乙酸含有羧基,为乙酸的官能团,故答案为:乙酸(或CH3COOH)点评:本题考查了乙酸和乙醇的结构和性质,从官能团入手来判断反应类型,来推断所具有的性质是解有机题的重要方法25(6分)钠、铝和铁是中学化学常见的金属请回答下列问题:(1)实验室中少量钠常常保存在煤油中(填“煤油”或“水”);(2)向氢氧化钠溶液中加入铝粉,反应生成的气体是H2;(3)铁可以形成多种氧化物,其中常用作红色油漆和涂料的是B(填字母代号)AFeO BFe2O3 CFe3O4考点:钠的化学性质;铝的化学性质;铁的化学性质菁优网版权所有专题:几种重要的金属及其化合物分析:(1)根据金属钠的性质来分析其保存方法:钠性质较活泼,能和空气中的氧气、水等物质反应,所以保存要隔绝空气;(2)铝和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应生成偏铝酸钠和氢气;(3)根据铁的氧化物的颜色和用途进行解答解答:解:(1)钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气,所以钠不能保存在水中,钠的密度大于煤油的密度,且钠和煤油不反应,所以把钠放置在煤油中而阻止了与氧气和水的反应,故答案为:煤油; (2)铝和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,生成偏铝酸钠和氢气,故答案为:H2;(3)A氧化亚铁为黑色氧化物,不可用作红色油漆和涂料,故A错误;B氧化铁俗称铁红,是一种红棕色的物质,常用作红色油漆和涂料,故B正确;C四氧化三铁为黑色氧化物,不可用作红色油漆和涂料,故C错误;故答案为:B点评:本题考查金属钠的性质以及保存、铝与碱溶液的反应、铁的氧化物性质等知识,注意钠性质较活泼,能和空气中的氧气、水等物质反应,所以保存要隔绝空气,掌握铝与碱溶液的反应原理以及铁的氧化物性质和颜色用途是解题关键,题目难度不大26(8分)下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素,请根据要求回答问题族周期 IA01AAAAAA2Ne3(1)元素符号是C;(2)的原子序数是7;(3)和两种元素的非金属性强弱关系:(填“”或“”);(4)下列化学用语正确的是B(填字母代号):A和形成化合物的化学式:NaCl B的原子结构示意图:C和形成化合物的电子式:考点:元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有专题:元素周期律与元素周期表专题分析:由元素在周期表中的位置可知,分别为C、N、Na、Mg、Si、Cl;(1)为C元素;(2)为N元素;(3)同主族从上到下非金属性减弱;(4)A和分别为Mg和Cl;B为硅元素,其原子核外有14个电子;C为Na元素,为Cl元素,其化合物为NaCl解答:解:由元素在周期表中的位置可知,分别为C、N、Na、Mg、Si、Cl;(1)为碳元素,其元素符号为:C;故答案为:C;(2)为N元素,其质子数为7,其原子序数为7;故答案为:7;(3)和为同主族元素,同主族从上到下非金属性减弱,则非金属性CSi,故答案为:;(4)A和分别为Mg和Cl,二者形成化合物的化学式:MgCl2,故A错误;B为硅元素,其原子核外有14个电子,其原子结构示意图:,故B正确;C为Na元素,为Cl元素,其化合物为NaCl,其电子式为:,故C错误;故答案为:B点评:本题考查元素周期表和元素周期律,为高频考点,把握元素的位置分析元素为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大三、实验题(每空2分,共10分)27(10分)某化学兴趣小组,通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究(1)提出假设:假设一:加热时,稀H2SO4与Cu能反应假设二:加热时,浓H2SO4与Cu能反应(2)设计实验:实验编号实验操作实验现象1将Cu丝与稀H2SO4接触,加热试管B中溶液无明显变化2将Cu丝与浓H2SO4接触,加热试管B中溶液褪色实验前,试管B盛放的是品红溶液(填“品红”或“酚酞”)(3)实验结论:通过以上实验,说明浓硫酸具有A(填写字母代号)A强氧化性 B脱水性 C吸水性(4)问题与计论:有同学认为该装置不完善,Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物,该气体是SO2;他建议在试管B口塞一团棉花,该棉花最好浸泡下列哪种溶液B(填字母编号);A稀盐酸 BNaOH溶液 CNaCl溶液该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时,将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中,充分反应后,Cu丝剩余3.4g,将试管A中液体稀释成100ml溶液该溶液中Cu2+物质的量浓度为0.25molL1考点:浓硫酸的性质实验菁优网版权所有专题:实验题分析:(2)二氧化硫具有漂白性,能够使品红溶液褪色,据此可以具有二氧化硫;(3)浓硫酸能够与金属铜反应,生成硫酸铜、二氧化硫和水,证明了浓硫酸具有强氧化性;(4)铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体,需要使用碱溶液吸收产生的有毒气体二氧化硫;根据铜的物质的量及溶液体积计算出反应后溶液中Cu2+物质的量浓度解答:解:(2)试管B中的试剂用于检验是否有二氧化硫生成,用于二氧化硫具有漂白性,能够使品红溶液褪色,可以使用品红溶液检验;二氧化硫与酚酞溶液没有明显现象,不能使用酚酞,故答案为:品红;(3)加热时,稀硫酸不与铜反应,而浓硫酸能够与铜反应,证明了浓硫酸具有强氧化性,所以A正确,故答案为:A;(4)浓硫酸与铜反应生成有毒的气体二氧化硫,应该使用尾气吸收装置;稀盐酸、氯化钠与二氧化硫不反应,无法吸收二氧化硫,氢氧化钠溶液能够与二元化反应,可以在试管B口塞一团浸有氢氧化钠溶液棉花,使用B正确,故答案为:SO2;B;反应前铜为5.0g,反应后剩余3.4g铜,反应消耗了5.0g3.4g=1.6g铜,根据质量守恒,溶液中铜离子的浓度为:0.25mol/L,故答案为:0.25点评:本题考查了浓硫酸的性质、有关物质的量的简单计算,题目难度中等,注意掌握浓硫酸的性质、检验二氧化硫的方法,明确物质的量浓度的概念及计算方法四、选做题(请选修化学与生活的考生做第28题,选修化学反应原理的考生做第29题)28(20分)【化学与生活(选修1)】(1)化学与生活关系密切现有下列四种物质:A青霉素 B亚硝酸钠 C维生素C D油脂请根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空D是重要的体内能源;C广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中,又称为搞坏血酸;A是最重要的抗生素,在注射之前,需要进行皮肤敏感试验;在腌制肉类食品时,可加入适量的B作防腐剂(2)保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声水是一种宝贵的资源,保护水资源就是保护我们的生命下列做法不利于水资源保护的是B(填字母编号);A科学合理使用农药 B任意排放化工厂废水 C处理生活污水,达标排放矿泉水瓶不能随意丢弃根据垃圾分类方法,矿泉水瓶属于可回收物(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”);在汽车尾气系统中安装催化转化器,可有效降低尾气中CO和NO等向向大气的排放,在催化转化器中,CO和NO发生反应请完成该反应的化学主程式:2CO+2NO2CO2+N2(3)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破下更物质中含有有机高分子材料的是C;A普通水泥 B普通玻璃 C汽车轮胎生产和生活中,合金几乎无处不在我国最早使用的合金是铜合金(填“铜合金”或“铝合金”);钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料,在潮湿空气中容易发生腐蚀请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式Fe2e=Fe2+考点:常见的食品添加剂的组成、性质和作用;常见的生活环境的污染及治理;无机非金属材料;金属与合金在性能上的主要差异;药物的主要成分和疗效菁优网版权所有专题:化学应用分析:(1)人体内的供能物质包括:糖类、油脂、蛋白质;维生素C成为抗坏血酸;注射青霉素前需要进行皮肤敏感试验;在腌制肉类食品时,亚硝酸钠作为发色剂使用,同时起到防腐的作用;(2)生活用水、工业废水、农药和化肥的不合理使用都能造成地下水的污染;矿泉水瓶是食品用塑料瓶,属于可回收物;可排入大气说明气体无污染,再结合氧化还原关系可知产物为氮气;(3)普通水泥和普通玻璃是硅酸盐产品,属于无机非金属材料,汽车轮胎中含有合成橡胶,橡胶属于高分子化合物;青铜是我国使用最早的合金,至今已有三千多年的历史;钢铁发生电化学腐蚀时,铁做负极,失去电子生- 配套讲稿:
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- 2013 湖南省 普通高中 学业 水平 化学 试卷
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