高三化学基础训练国庆作业.doc
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高三化学基础训练 (国庆作业)一、单选题1下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是()。A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾2下列说法都正确的是()。江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关;四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金;“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质;太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置;常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键;水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物。A B C D3下列有关化学用语表示正确的是()。ANH4Cl的电子式为:BS2的结构示意图:C质子数为53,中子数为78的碘原子:I D邻羟基苯甲酸的结构简式:4根据下列方程式:(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl; (2)HClOHCl=Cl2H2O;(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2; (4)FeCu2=Fe2Cu。判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是()。AFe3HClOCl2Fe2Cu2 BHClOCl2Fe3Cu2Fe2CCl2HClOFe3Cu2Fe2 DHClOFe3Cl2Cu2Fe25下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。AH、Fe2、Cr2O、SO BCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2 DFe3、K、SCN、Cl6下列离子方程式中,正确的是()。A稀硫酸滴在铁片上:2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCOH=H2OCO2C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO42OH=Cu(OH)2SOD硝酸银溶液与氯化钠溶液混合:AgNO3Cl=AgClNO选项A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合7下列AD 4个选项,每个选项有两个反应,则两个反应可用同一个离子方程式表示的是()。8下列化学方程式中,不能用离子方程式:HOH=H2O表示的( )。AHNO3NaOH=NaNO3H2O BBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCKOHHCl=KClH2O DCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O9下列离子反应方程式正确的是()。A氨水吸收过量的SO2:OHSO2=HSOBFeSO4溶液被氧气氧化:4Fe2O22H2O=4Fe34OHCNaAlO2溶液中加入过量稀硫酸:AlOHH2O=Al(OH)3DCl2与稀NaOH溶液反应:Cl22OH=ClClOH2O10下列离子方程式正确的是()。A氯化铁溶液中加入铜粉:2Fe3Cu=2Fe2Cu2B向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸:Fe(OH)22H=Fe22H2OC硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合:Ba2SO=BaSO4D向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性:HSOBa2OH=BaSO4H2O11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25 ,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA12设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()。A常温常压下,16 g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子B标准状况下,11.2 L H2O中含分子数为0.5NAC标准状况下,22.4 L H2中含质子数为NAD100 mL 2 molL1的AlCl3溶液中Al3的个数为0.2NA13为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是()。ANa2CO3粉末(NaHCO3)加热 BNaHCO3溶液(Na2CO3)应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)加入适量Ba(OH)2溶液,过滤14在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂,能观察到先产生沉淀后变澄清现象的是()。氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液;偏铝酸钠溶液中加盐酸;氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液;氯化铝溶液中滴加氨水;硝酸银溶液中滴加氨水。A B C D15已知Mg(OH)2和Al(OH)3都是工业上常用的阻燃剂,它们的热化学方程式分别为:Mg(OH)2(s)=MgO(s)H2O(g) H181.5 kJmol1。Al(OH)3(s)=Al2O3(s)H2O(g) H287.7 kJmol1。则下列说法中正确的是()。AMg(OH)2和Al(OH)3都是不溶于水的物质,所以可作工业阻燃剂B等质量的Mg(OH)2和Al(OH)3相比,Al(OH)3的阻燃效果较好C由Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强,可推断金属性Mg比Al强DMg(OH)2和Al(OH)3作工业阻燃剂与它们的分解产物都是耐高温材料无关 16将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中,溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份,向一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;向另一份中通入SO2,红色也褪去。下列说法不正确的是()。A红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化,使Fe(SCN)2消失B红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2 二、双项选择题17能正确表示下列反应的离子反应方程式为()。ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:NHHCO2OH= CONH32H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO沉淀完全:2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD醋酸除去水垢:2HCaCO3=Ca2CO2H2O18下列离子方程式书写正确的是()。A用Pt电极电解少量的MgCl2溶液:2H2O2ClH2Cl22OHB明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多:Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OC向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应:4Fe22Br3Cl2=4Fe36ClBr2D碳酸钙溶于稀硝酸中:CaCO32H=Ca2CO2H2O 19下列说法错误的是()。A铜不能被稀硫酸氧化,但在加热时能被浓硫酸氧化B铝和铁在浓硫酸和浓硝酸中被钝化,在稀硫酸和稀硝酸中则置换出H2C钠、镁、铝的单质在空气中放置均可与O2反应D钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是Na2O20下列有关实验的说法正确的是()。A除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中不一定含有CO21设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A标准状况下,22.4 L一氯甲烷的分子数约为NAB盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 molC17.6 g丙烷分子中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64 g22下列操作所得物质说法正确的是()A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体B向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤洗涤,可得纯净的Al(OH)3固体C把铝块与适量的稀盐酸完全反应,将所得溶液蒸干,可得AlCl3固体D把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体三、非选择题23工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.30.5 g。已知NaNO2能发生如下反应: 2NOxIyH=2NOI2zH2O。请回答下列问题。(1)上述反应中,x的数值是_,y的数值是_。(2)根据上述反应,可用化学试剂对生活中常见物质进行实验。欲鉴别工业盐和食盐,现有碘化钾淀粉试纸,则还需选用生活中常见物质的名称为_。(3)某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是_(填字母)。aNaCl bH2O2 cNH4Cl d浓硫酸 所发生反应的离子方程式为:_。24FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。(1)在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸,发生反应的离子方程式为_。(2)工业上常将无水FeCl3在氮气作保护气下加热至300350,通入干燥H2而制得FeCl2。该反应的化学方程式为_。(3)工业上另一种制备FeCl2的方法是:将无水的FeCl3与适量氯苯(C6H5Cl),在130持续加热约3小时,可发生如下反应:2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl根据有机反应规律,该反应中氯苯发生的是_(填有机反应类型)。(4)根据上述三个反应,下列有关说法正确的是_(填序号)。反应(1)中,氢碘酸既表现了酸性,又表现了还原性反应(3)中,HCl为氧化产物上述三个反应中,FeCl2均为还原产物(5)请另写一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式:_。25某强酸性溶液X中可能含有NH、Fe2、Al3、CO、SO、Cl、NO中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液X的组成,进行如下实验(其中Y为无色无味的气体):回答下列问题:(1)写出气体D的电子式_。溶液X中肯定存在的离子有_。(2)写出生成气体A的离子方程式:_。(3)写出向溶液E中通入少量Y的离子方程式:_。(4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子,写出实验的操作步骤、现象与结论_。(5)由沉淀F在KOH溶液中与KClO反应可制得一种新型、高效、多功能水处理剂。已知该水处理剂是一种含氧酸盐,取3.96 g该盐溶于水,滴加适量稀硫酸后,再加入0.04 mol铁粉,恰好完全反应生成Fe2。向反应的溶液中加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe2沉淀完全,过滤,将沉淀充分加热后得到0.03 mol Fe2O3。将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸的正盐(不是复盐)Z,测得其物质的量为0.08 mol。Z的化学式为_,水处理剂的摩尔质量为_。完成并配平下列方程式:KClOKOHKClH2O26广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可用来制备纯净的MgCl2或MgO,并用来冶炼Mg。盐卤中含有Mg2、Cl,还含有少量Na、Fe2、Fe3、SO等。制备流程如下:生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.8Mg(OH)210.412.4注:Fe2氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去(1)实验室进行蒸发浓缩,用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(2)滤渣的成分是_(写化学式);滤液中所含主要的杂质离子是_(写离子符号),实验室检验该离子的实验方法是_。(3)加入NaClO的作用是_;在充分搅拌下加入NaOH溶液以调节溶液的pH达到除杂目的,理论上可选用pH的最大区间为_。(4)用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时,能得到无水MgCl2。若在空气中加热MgCl26H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出生成Mg(OH)Cl的化学反应方程式:_。27某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为3的结论。(1)请指出该结论是否合理并说明理由_。(2)请完成对铁元素价态的探究:限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯;3 molL1 H2SO4、3% H2O2、6 molL1 HNO3、0.01 molL1 KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL1 KI、20% KSCN、蒸馏水。提出合理假设假设1:催化剂中铁元素全部为3价 假设2:催化剂中铁元素全部为2价假设3:_。设计实验方案证明你的假设实验过程根据的实验方案进行实验。请在下表中写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1:用滴管取一定量3 molL1 H2SO4于试管中, 以除去溶于其中的氧气步骤2:用药匙取少量样品于试管中,用滴管加入适量除氧的 并加热,充分反应后得A溶液固体溶解,溶液颜色有变化步骤3:取少许A溶液于试管中,滴加 ,振荡(1)若溶液 ,则假设2成立(2)若溶液 ,则假设1或假设3成立步骤4:另取少许A溶液于试管中,滴加 ,振荡结合步骤3中的(2):(1)若溶液 ,则假设 成立(2)若溶液 ,则假设 成立28我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:NH3CO2H2O=NH4HCO3; NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。.原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是_。a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小,在溶液中首先结晶析出.实验探究(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。回答下列有关问题:乙装置中的试剂是 ;丁装置中稀硫酸的作用是 ;实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是_(填分离操作的名称)。(2)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时,须先从_管通入_气体,再从_管中通入_气体。有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置,理由是_。(3)请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:_。高三化学基础训练参考答案 (国庆作业)题号1234567891011答案ABCBABBDDAD题号1213141516171819202122答案ADACCACCDBDADABBD部分选择题解释:11D解析:1 mol甲醇中含有3NA个CH键,A错;pH13的NaOH溶液c(OH)0.1 molL1,由于没有提供溶液体积,OH的数目无法确定,B错;己烷在标准状况下为液体,不适用该条件下的气体摩尔体积,C错;2Na2O22H2O=4NaOHO2中,生成0.2 mol O2,转移0.4 mol e,D正确。12A解析:设O2的质量为x g,则氧原子个数为NANA,A对;标准状况下H2O为液体,11.2 L H2O的物质的量不是0.5 mol,所以所含的分子数不是0.5NA,B错;标准状况下,22.4 L H2中含质子数为2NA,C错;由于Al3会水解,100 mL 2 molL1的AlCl3溶液中Al3个数小于0.2NA,D错。17AC解析:B项中正确的离子方程式为:Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O;D项中醋酸是弱酸,CH3COOH不能拆写。21AB解析:一氯甲烷在标准状况下为气态,22.4 L时等于1 mol,A项正确;1 mol SO2中含有氧原子2 mol,故含NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5 mol,B项正确;17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol,1 mol丙烷分子中含有8 mol极性键,故0.4 mol中含有3.2 mol极性键,数目为3.2NA,C项错误;精炼铜时,阳极为粗铜,当转移2 mol电子时,阳极消耗的质量不一定为64 g,D项错误。23(1)24(2)食醋(或醋)(3)cNHNO=N22H2O24 (1)2Fe32I=2Fe2I2(2)2FeCl3H22FeCl22HCl(3)取代反应(4)(5)2FeCl3Fe=3FeCl2(其他答案合理均可)25(1)NH、Fe2、SO(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)Ba22OHCO2=BaCO3H2O(4)取少量溶液B,滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明含有Cl,反之则没有;取少量溶液E,通入足量的CO2气体,若有沉淀生成,则说明含有Al3,反之则没有(5)K2SO4198 gmol12Fe(OH)33KClO4KOH=2K2FeO43KCl5H2O解析:由题意知,强酸性溶液中不可能含CO,则加入过量硝酸钡溶液,产生的气体A为NO,沉淀C为BaSO4;再加过量NaOH溶液,产生的气体D为NH3,沉淀F为氢氧化铁,推知原溶液中含有NH、Fe2;通入的气体无色无味,Y应为CO2气体,产生的沉淀G为BaCO3,也可能混有Al(OH)3。26. (1)蒸发皿(2)Fe(OH)3、CaSO4Na焰色反应(3)将Fe2氧化为Fe33.7pH10.4(4)MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2O解析:(2)由盐卤中含有Mg2、Cl(少量Na、Fe2、Fe3、SO)等制备纯净的MgCl2,流程中加入NaClO、NaOH、 CaCl2,NaClO氧化Fe2生成Fe3,Fe3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Ca2与SO生成CaSO4,所以滤渣为Fe(OH)3、 CaSO4。滤液中所含主要的杂质离子是Na。要使Fe3沉淀而不让Mg2沉淀,pH应符合3.7pH10.4。27(1)不合理。实验设计不合理,因为硝酸会氧化催化剂中可能存在的二价铁,所以从实验结果只能判断样品溶解后的溶液中存在三价铁而不能确定样品中铁元素的价态(2) 催化剂中铁元素同时存在2价与3价实验操作预期现象与结论步骤1:加热煮沸数分钟以除去溶于其中的氧步骤2:加入适量除氧的3 molL1 H2SO4固体溶解,溶液颜色有变化步骤3:滴加12滴20%KSCN溶液,振荡(1)若溶液不呈红色, (2)若溶液呈红色,步骤4:滴加12滴0.01 molL1 KMnO4溶液,振荡 (1)若溶液呈紫红色,则假设1(2)若溶液紫红色褪去,则假设328.c.(1)饱和碳酸氢钠溶液吸收未反应的NH3过滤(2)aNH3bCO2增大CO2气体与溶液接触的面积,提高CO2在溶液中的吸收率(3)往烧碱溶液中通入过量CO2(或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等)解析(1)甲装置是CO2的发生装置,由于盐酸易挥发,故生成的CO2气体中会含有HCl气体,乙装置的作用是除去CO2中的HCl气体,所以乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液,丙是制备碳酸氢钠的发生装置,丁的作用是吸收多余的NH3,防止其污染环境。从溶液中分离出NaHCO3晶体的方法是过滤。(2)实验时必须制取含氨的饱和NaCl溶液,然后使之与CO2反应。因为NH3极易溶于水,CO2在水中的溶解度不大,故先从a导管通入NH3,后从b导管通入CO2。己装置中有多孔球泡,增大CO2气体与溶液的接触面积,提高了CO2在溶液中的吸收率。(3)此题是开放性试题,制备少量碳酸氢钠的方法:用碳酸氢铵与适量的饱和食盐水反应;往烧碱溶液中通入过量CO2;往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。- 配套讲稿:
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