离子形成教案设计.doc
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“离子形成”教案设计教学目标:(1)从知识与技能方面,要求学生在了解原子最外层电子与元素化学性质关系的基础上进一步了解离子形成的过程,认识离子也是构成物质的一种粒子。从而培养学生从微观的角度探究宏观物质变化的能力。(2)从学习方法与过程方面,要求学生学会“猜想交流、探究新知”的学习方式。能在创设情景下,积极主动的从事各种化学活动且探究新知,经历知识形成的全过程。(3)从情感、态度与价值观方面,通过创设情景,激发学生对微观世界的学习兴趣,培养学生积极探索、勇于探究的学习精神;唤起对科学的好奇与向往。初步体会物质构成的奥秘,树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点。教学重点、难点:(1)教学重点:离子的形成和概念(2)教学难点:离子的表示,离子与原子的联系与区别教学方法:指导分析,多媒体教学教学过程:一:知识回顾1.核外电子的排布特点 2.原子结构与元素性质的关系 元素的化学性质与其原子最外层电子数目有密切的关系。二:导入新课 由上节知识点,我们可以看出由于某些金属与非金属元素的原子原子核外层没有没有达到稳定结构,在化学反应中易得失电子,从而达到稳定结构。那么,这些原子得失电子后会变成什么微粒?三:新课讲授 (一)离子的形成 动画展示钠原子、氯原子得失电子后的结构示意图,并提问:钠原子和氯原子得失电子后带电荷吗?学生经历观察并发现它们都带电荷,从而很自然地引出离子的定义。1.定义离子:带电荷的原子或原子团。(指原子失去或得到电子后形成的微粒)阳离子:带正电荷的离子叫做阳离子。如: H+ 、 Mg2+ 、Al3+阴离子:带负电荷的离子叫做阴离子。如: OH- 、S2、 Cl 2.表示方法离子符号通过分析原子与离子的结构不同,联想原子的表示方法。讨论:如何书写离子符号?归纳:书写要求:先写上元素符号,再在元素符号的右上角标明所带的电荷数,(先写数字后标性质(正或负)数字前,符号后,是“1”省略不写。讨论:离子带的电荷数应等于什么?归纳:离子所带的电荷数=原子得失电子数离子所带的电荷数=核电荷数电子数离子所带的电荷数=元素的化合价数3、离子符号的意义(数字2的意义) 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2 Mg2 表示两个镁离子离子符号前边的化学计量数表示离子个数想一想: (1) 指出下列符号中数字“2”的意义 2Mg2、2S2 答:离子符号前面的系数只表示离子的个数,离子右上方的系数表示离子带的电荷数。(二)离子与原子的比较 学生讨论:离子与原子的联系及区别? 归纳:离子与原子的比较:原子离子阳离子阴离子结构核内质子数=核外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数电性不带电带正电带负电表示法用元素符号表示如Na、S用离子符号表示如Na用离子符号表示如S2相互转化关系失电子失电子得电子得电子 阳离子 原子 阴离子想一想:如何区分如何分清原子结构示意图、离子结构示意图?原子:核电荷数核外电子数离子:核电荷数核外电子数(三)离子是构成物质的粒子 问:离子是构成物质的粒子么?展示NaCl的形成课件,使学生认识到离子也是构成物质的一种粒子。1.构成物质的粒子:原子、分子、离子 (1)由原子直接构成的物质(单质):稀有气体(如:He、Ne)、金属(如:Hg、Fe)、某些固态非金属(如:C、Si)(2)由分子构成的物质:双原子(如:H2、O2、HCl)、多原子(如:O3、H2O、CO2)(单质或化合物)(3)由离子构成的物质:含有金属离子或NH4+的化合物。如:NaCl、NaOH)(化合物)2:练一练(1)、二氧化碳由 组成,二氧化碳由 构成 ,二氧化碳分子由 构成。(2)、氯化钠由 组成,氯化钠由 构成。结论: 1、物质由元素组成; 2、物质由(分子或原子或离子)构成; 3、分子由原子构成。(固定说法)(四)、课堂练习1.基础练习(1)练习书写离子符号:氢离子 镁离子 铝离子 氟离子 氧离子 硫离子 (2)离子符号的含义例: 3Cu2+ 3表示 2+表示(3)下列物质中,哪些由分子构成?哪些是由原子构成?哪些是由离子构成?.O2 HCl.HeN2 FeCO2H2OHgNaCl2.能力提高1.某离子带3个单位的正电荷,质子数为13,该离子的核外电子数为_,该离子的名称是_,符号是_,该离子的结构示意图是:(五):小结(六)布置作业、反馈提高(1)课本80页练习题第一题(2)思考:以“我是一个小小的离子”为题目写一篇科幻小文章。附:板书设计离子的形成一、离子的形成 1、离子的定义 2、离子的表示方法 3、离子符号的意义 二、离子和原子的关系 三、离子是构成物质的粒子四、课堂练习- 配套讲稿:
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