人教版中学2019-2020学年九年级下学期化学质量调研考试试卷(II )卷.doc
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人教版中学2019-2020学年九年级下学期化学质量调研考试试卷(II )卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择填充题 (共10题;共20分)1. (2分)空气的成分按体积分数计算含量最多的是( ) A . 稀有气体B . CO2C . O2D . N22. (2分)化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合下图所示关系的是( )A . AB . BC . CD . D3. (2分)测定空气中氧气含量的科学家是( ) A . 道尔顿B . 拉瓦锡C . 门捷列夫D . 爱迪生4. (2分)类比推理是化学学习中的一种重要思维方法,以下类推结果正确的( ) A . 单质是由一种元素组成的纯净物,由一种元素组成的纯净物一定是单质B . 有机物中都含碳元素,同理含碳元素的化合物都是有机物C . 可燃物燃烧时温度需要达到着火点,同理灭火的方法之一就是降低可燃物的着火点D . 室温下,水的pH=7,同理pH=7的液体一定是水5. (2分)(2015怀化)下列说法正确的是( )A . 地壳中含量最高的元素是铝元素B . 纯净的空气中,含氧气78%,氦气21%C . 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长,为此常用浓硫酸改良碱性土壤D . 硝酸钾(KNO3)是一种复合肥料,可以提供植物生长必需的K和N两种营养元素6. (2分)2014年诺贝尔物理学奖授予了赤崎勇天野浩和中村修二,以表彰他们发明蓝色发光二极管(LED)。氮化镓(GaN)是制作LED的材料,氮化镓中氮元素的化合价为3价,则镓元素的化合价为( ) A . +3B . +1C . +2D . 47. (2分)下列实验基本操作正确的是( )A . 吸取液体药品B . 加热液体C . 测溶液的pHD . 稀释浓硫酸8. (2分)一种以甲醇为原料制造的新型手机电池,可连续使用一个月充一次电,其电池反应原理为 2CH3OH + 3O2 + 4 NaOH=2 Na2CO3 + 6X。其中X的化学式为( )A . H2B . H2OC . COD . CO29. (2分)如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是( ) 选项物质杂质除杂方法ACO2CO点燃BCu粉Fe粉磁铁吸引CCaOCaCO3高温DCaCl2溶液稀盐酸加入足量的CaCO3 , 过滤A . AB . BC . CD . D10. (2分)已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如图(一种小球代表一种原子):则下列说法正确的是( ) A . 参加反应的物质均为化合物B . 该反应属于复分解反应C . 该反应不符合质量守恒定律D . 图示中共有4种分子二、 信息分析题 (共6题;共34分)11. (3分)能源和环境与人类的生产生活密切相关,请根据下列要求回答问题。 (1)自然界中不仅蕴藏着_、石油,天然气等常现化石然料,人们还在海底发现了一种新型矿产资源可燃冰,形成可燃冰的两种物质是 _和水。 (2)氢能是未来最理想的能源,从环保角度分析,仅能最关出的优点是 _。 12. (6分)(2013贺州)将CaCl2和NaCl的混合物20g放入90g水中使其完全溶解后,往其中加入Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成的沉淀质量的关系如图所示 (1)反应停止时生成CaCO3 的质量为_克; (2)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 13. (4分)图中 AG 是初中化学常见的物质,且分别是由 H、C、O、Na、Ca、Cu 中的两种或两种以上元素 组成。B 可用于配制农药波尔多液;C、D 是常见的氧化物,A、B、F 物质类别相同,且过量的 B 与 D、过量 的 B 与 E 两两反应的所有产物相同。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关 系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。(1)写出物质 B 的一种俗名:_。 (2)写出物质 A 的化学式:_。 (3)写出 ED 反应的化学方程式:_。 写出 GF 反应的化学方程式:_。 14. (10分)(2012宿迁)请用化学用语表示或写出符号的意义: (1)氢氧根离子_;二氧化硫中硫元素的化合价_;3H2O_ (2)下列食物:米饭;鸡蛋;大豆油;西红柿能提供大量蛋白质的是_(选填序号),蛋白质属于_(填“无机物”或“有机物”)在日常生活中常用聚乙烯塑料来生产食品包装袋、保鲜膜,聚乙烯塑料属于_材料 (3)香烟烟气中含有多种有害物质,毒副作用大的有_、尼古丁和焦油,不吸烟的人能闻到烟味的原因是_;随手丢弃的烟头还容易引发火灾,原因是(选填字母)_A提供可燃物 B提供氧气 C使可燃物的温度达到着火点);一旦发生火灾,消防队员通常用水来灭火,该方法的化学原理是_ 15. (4分)2016年1月29日科技日报报道:科学家首次将从空气捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇,同时有水生成该研究即可除去大气中的温室气体二氧化碳,生成的甲醇还能作为汽油的替代燃料二氧化碳转化成甲醇的过程中,一个关键的因素是找到合适的均相催化剂此次研究人员开发出在高温下不会分解的金属钌催化剂,稳定性好,可重复使用 (1)二氧化碳转化成甲醇的微观示意图,如图所示 此反应中的化合物有_种,其中属于有机化合物的是_请写出这一反应的化学方程式_(2)下列关于催化剂的说法正确的是_(用序号作答) 能改变化学反应的速率,自身的质量不变;反应过程中,自身的性质不变;反应过程中,自身的化学性质不变;能加快化学反应的速率,自身的质量不变16. (7分)在活动与探究课上,老师在演示“水能生火”的实验时,他向包有过氧化钠 (Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水时,脱脂棉燃烧起来同学们对此非常感兴趣,欲对此进行有关探究,并请你一同参与:【提出问题】:为什么脱脂棉会燃烧?过氧化钠与水反应生成了什么物质?【猜想】:过氧化钠和水反应可能有能量变化;可能有一种气体和另一种物质生成【实验装置】:在老师指导下组装了图的装置:【实验探究】(一)探究反应过程中有什么气体生成?(1)打开如图装置中分液漏斗的活拴,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生用带火星木条靠近 P处,木条复燃,说明生成的气体是_(2)实验中还观察到,伸入烧杯中的导管有气泡冒出,其原因可能是_ (3)【实验探究】(二)反应后生成的另一种物质是什么? 小刚猜想另一种物质是碳酸钠,小明认为不可能小明的依据是:_小明用试管取少量反应后的溶液,滴加几滴无色酚酞试液,发现酚酞试液变成红色,说明反应后溶液呈_性你认为过氧化钠和水反应的化学方程为_(4)【继续查阅资料】:发现过氧化钠还可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 【思考】:实验室应怎样存放过氧化钠:_过氧化钠是一种非常重要的化合物,在生产生活中有许多重要的用途其在宇宙飞船和潜水艇中经常用到你认为过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为_三、 探究题 (共2题;共14分)17. (6分)燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。(1)关于燃烧条件探究的实验铜片上的白磷能燃烧,红磷不能燃烧,由此得出的结论是_。根据_现象能得出燃烧需要空气(或氧气)的结论;(2)燃烧与热量燃烧产生热量为我们所用,化石燃料是当前人类的主要燃料,包括煤、_和天然气。为减少污染-,提高煤的利用率,目前已采取将煤气化的措施,此过程可看做是碳和水反应生成分子个数比为1:1的可燃性气体,请将其化学方程式补充完整:C+H2O _+_(3)燃烧与灭火火灾是燃烧最常见的危害,燃烧还能引起爆炸。破坏燃烧条件可以灭火,避免爆炸。如图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰35秒后炸开,释放的粉末覆盖在燃烧物上,同时放出不可燃气体,使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是_。18. (8分)某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如图1),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究: 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?【获得信息】实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液原来是:猜想一:氯化钠溶液; 猜想二:氢氧化钠溶液; 猜想三:碳酸钠溶液【实验推断】甲取样滴加无色酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是_溶液,理由是_乙另取样滴加稀盐酸有_产生,乙得出结论:该溶液原来是碳酸钠溶液丙认为乙的结论不完全正确,理由是_小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:【继续探究】另取样加入过量的氯化钙溶液,观察到有_产生,设计这一步骤的目的是;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色【得出结论】这瓶溶液原来是_【拓展迁移】氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如图2所示,反应的实质表达式为:H+OH=H2O,则反应后溶液中存在的阴、阳离子是_(填离子符号);请写出【继续探究】实验中加氯化钙溶液反应的实质表达式:_(仿照上例,用离子符号表示)四、 简答题 (共1题;共10分)19. (10分)(2016怀化)根据所学知识,完成下面题目:(1)某学习小组为测定M硫酸厂排放的废水中的硫酸含量进行如下实验:取50g废水于烧杯中,滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液(假定废水中其他成分不与氢氧化钠反应),当废水pH时(填“7”、“=7”、“7”)反应恰好完全,测得消耗该氢氧化钠溶液8g,据此计算该废水中硫酸的质量分数(2)M硫酸厂常用熟石灰对废水进行处理并产生硫酸钙,已知M厂每天用这种方法处理废水50吨,计算M厂每天理论上能产生多少吨硫酸钙第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择填充题 (共10题;共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 信息分析题 (共6题;共34分)11-1、11-2、12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、三、 探究题 (共2题;共14分)17-1、17-2、17-3、18-1、四、 简答题 (共1题;共10分)19-1、19-2、- 配套讲稿:
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