化学必修一随堂精炼:4-4-2《硫酸》(人教版)
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111 1在下列反应中,硫酸不显示氧化性的是 ( )A2HI+H2SO4 = I2+SO2+2H2O B2KMnO4 +5H2S+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5S+8H2OCS+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O DFe+H2SO4=FeSO4+H22向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片,加热使之反应,则充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )A小于0.45mol B等于0.45 mol C大于0.45mol D0.45mol和0.9mol之间3下列反应中,浓硫酸既表现强氧化性,又表现酸性的是( )A2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl BC+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OCCu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O D2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+4H2O4ClO2是一种广普型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )A1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:35改编题检验下列各物质X是否已变质,所用试剂Y不正确的是( )AX为NaOH溶液,Y为稀盐酸 BX为Na2SO3溶液,Y为BaCl2溶液CX为FeCl2溶液,Y为KSCN溶液 DX为漂白粉,Y为稀盐酸6全部可用浓硫酸干燥的一组气体是( )ACH4 H2 CO NH3 BCO2 H2 SO2 Cl2CCO CH4 HCl HBr DSO2 CO2 H2 H2S7足量浓硫酸与mg铜反应得到标准状况下SO2nL,则被还原的酸是( )Am/64 mol B2m/64 mol C98n/22.4 g D64n/22.4 g8工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层,这是利用硫酸的 ( )A强氧化性 B不挥发性 C酸性 D吸水性9精制食盐水时,要除去SO42- 、 Mg2+ 、 Ca2+,通常依次加入的溶液是( )ABaCl2、NaOH、Na2CO3、HClBNa2CO3、BaCl2、NaOH、HClCBaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHDNa2CO3、BaCl2、HCl、NaOH 10下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )A在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性) B在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性) D浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)11CO2在大气中含量增大是产生“温室效应”的主要原因。下列反应不属于自然缓解“温室效应”的是( )ACO2+H2O=H2CO3 BCO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2C6CO2+12H2OC6H12O6+6O2+6H2O (光合作用) DCO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl12若某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液不可能是 ( ) AAgNO3 BNa2CO3 CK2SO3 DCuSO413下列事实中,不能说明浓硫酸的强氧化性的是 ( )A浓硫酸溶于水时放出大量的热 B浓硫酸与硫的反应C常温时浓硫酸能使铝、铁钝化 D浓硫酸与硫化氢的反应14下列说法正确的是( )A标况下SO3是一种无色的晶体 B浓硫酸具有氧化性,而稀硫酸不具有氧化性C8g铁粉和4g硫粉充分反应,可生成FeS 12g D将0.1molSO2溶于水后可生成0.1molH2SO315 (常识)BaSO4用作钡餐的理由是既不溶于水也不溶于酸不易被X射线穿透不易被人体吸收 ( ) A只有 B只有 C D16下列叙述正确的是( )A久置于空气中的NaOH溶液加盐酸有气体产生B50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应,能生成Cl20.15 molC常温下浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化 DCO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀17原创题下列变化的实质相似的是( )A浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口存放,浓度均下降 BSO2与Cl2均可使品红溶液褪色 C浓H2SO4、稀H2SO4与金属反应时都能放出气体 D常温下铝制容器和铁制容器均可用于盛装浓硫酸18用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B在常温常压下,71g Cl2含有的分子数为NAC25,1.01105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA D标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA19在试管里放入一块铜片,注入一定体积的浓硫酸,给试管加热,使之反应。(1) 若铜片还有剩余,硫酸_ _ 消耗完毕(填“已”或“没有”),(2) 其理由是_。(3) 观察生成的CuSO4溶液的颜色,操作方法是_ _ _ _ _ _。20工业上制胆矾是利用废铜屑经灼烧后,在加热情况下跟稀硫酸反应,趁热过滤、冷却、结晶,便得到工业胆矾。有关的化学方程式是:_,_ _。不采用铜跟浓硫酸反应来制取胆矾的原因是: _ _ 。21A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、SO32的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四只试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有刺激性气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为:A_ _、B_ _、C_ _、D_22新课标题甲、乙、丙三位同学各设计了一个试验,结果各自都认为自己的试样中含有SO42-。甲的试验为:(1)乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若有_离子(仅填一种),也会有此现象。乙的试验为:(2)丙认为乙的实验不严谨,因为试样B中若有_离子(填一种),也会有此现象。(提示:亚硫酸盐可以被硝酸氧化成硫酸盐)丙的试验为:(3)若丙方案合理,则其中试剂是_,现象是_ _;试剂是_,现象是_ _ _。(若认为丙方案不合理,以上四空可不填)23根据图示回答问题:(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为_ (2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用:A中加入的试剂是_,作用是_ _现象是 B中加入的试剂是_,作用是_ 现象是 C中加入的试剂是_,作用是除尽_气体,现象是 D中加入的试剂是_,作用是_ _现象是 24有26.8g部分被氧气氧化的亚硫酸钠,加水溶解后加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤烘干,称得质量为45g,求:(钡的相对原子质量为137)(1)亚硫酸钠的质量分数(2)若把这些变质了的亚硫酸钠加入足量盐酸,标准状况下可得到气体多少升?答案:1-5 BA CD BB 6-10 B AC CAB 11-15 DBAAD 16-18 A D BC19(1)没有;随着反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,稀硫酸不与铜发生反应(2)将反应后的溶液冷却后,慢慢倒入盛有少量水的烧杯中,边倒边搅拌202Cu+O22CuO CuO+H2SO4CuSO4+H2O生成等量的硫酸铜需硫酸较多,且生成的二氧化硫污染环境21ABaCl2 BAgNO3 C CuSO4 DNa2SO322(1)Ag+,(2)SO32- (3) 稀盐酸 ,无白色沉淀,氯化钡溶液,有白色沉淀生成23 (1)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O(2) 硫酸铜粉末,检验水蒸气,变蓝;品红溶液,检验二氧化硫,品红褪色;高锰酸钾溶液,二氧化硫,紫色变浅;澄清石灰水,检验二氧化碳,石灰水变浑浊;2447.0% 2.24L 111- 配套讲稿:
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