高一化学《3.2几种重要的金属化合物》学案(2)(人教版必修1)
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111 第二节 几种重要的金属化合物(2)铝的重要化合物班级: 姓名:【学习目标】 1、掌握Al2O3 、Al(OH)3 的两性。2、掌握Al(OH)3 的制备方法。【学习重点】Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算【复习巩固】1、多数的金属氢氧化物不溶于水,除了 等几种碱外。2、不溶于水的金属氢氧化物受热 分解,写出下列碱受热分解的化学反程式。Fe(OH)3 ,Cu(OH)2 。3、多数金属氢氧化物都可 反应,写出下列碱与HCl反应的化学的离子方程式。Fe(OH)3 ,Cu(OH)2 【自主学习】一、铝的重要化合物1、氧化铝Al2O3是一种 色 熔点 的物质, 溶于水,能与盐酸、NaOH溶液反应。Al2O3 HCl 离子方程式为: Al2O3 NaOH 离子方程式为: Al2O3是一种 性氧化物,因为 。2、氢氧化铝实验探究1、在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液,滴加氨水,现象为 ;继续滴加氨水 现象为 。2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中,往一支试管里滴加2 moL/L盐酸,往另一支试管滴加2 mol/L NaOH溶液。边加边振荡,现象为 。 归纳总结1、氢氧化铝的实验室制法实验原理: (离子方程式) 2、氢氧化铝的性质 物理性质:氢氧化铝是一种 色 状的物质; 溶于水。化学性质:与盐酸等酸反应的化学方程式: 。 与NaOH等碱溶液反应的化学方程式: 。氢氧化铝是一种既能与 反应,又能与 反应的 性氢氧化物。HAlO2H2OAl(OH)3 Al33OH 酸式电离 碱式电离原因: 氢氧化铝受热分解方程式: Al(OH)3用途: 医用中和胃酸:化学方程式: 净水剂,利用了其具有 性质,能凝聚水中的悬浮物质。思考与讨论 能否用Al2O3 与水直接反应制取Al(OH)3?如果不能请你设计用Al2O3制取Al(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。 (填能与不能)原因 、 。 能否用AlCl3 与水直接反应制取Al(OH)3? (填能与不能)原因 偏铝酸钠(NaAlO2) 溶液滴加少量稀盐酸,发生反应为NaAlO2HCl+H2O=Al(OH)3NaCl 能否用NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al(OH)3? (填能与不能)原因 知识扩展 用 NaAlO2溶液制取Al(OH)3的方法:向NaAlO2溶液通入CO2,发生如下反应:2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3 ,生成的氢氧化铝不溶于碳酸,如果继续通入CO2,此时发生反应的离子方程式为 Y X 课堂练习向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量,现象为:离子方程式为Y X 试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系的图像(简称画图像下同)向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量,现象为:Y X 离子方程式为试在右边画出图像向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量,现象为:Y X 离子方程式为试在右边画出图像向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量,现象为:Y X 离子方程式为试在右边画出图像向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量,现象为:离子方程式为试在右边画出图像3、硫酸铝钾KAl(SO4)2写出其电离方程式: 硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在,俗名为 ,无色晶体,易溶于水,可用作净水。课堂练习2思考并完成上述-步转化的化学反程式,并改成离子方程式。 , 。 , 。 , 。 , 。 , 。 , 。 , 。 , 。 , 。【过关训练】1、下列既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( )Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3A B C D 2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂,有沉淀产生,且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是ANaOH BNH3H2O CNaCl D. BaCl23、下列物质受热不易分解的氢氧化物是( )A. Al2O3 B. NaOH C. Mg(OH)2 D. Fe2O34、下列方法不能够生成Al(OH)3的是 ( )A. 向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B. 向AlCl3溶液中滴加氨水C. 向NaAlO2溶液中通入CO2 D. 向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl5、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 ( )ANa+BAl3+CCu2+ D6、下列反应的离子方程式中,有错误的是 ( )A. 氢氧化铝和盐酸:Al(OH)33H=Al33H2OB. 氧化铝溶于氢氧化钠:Al2O32OH=2AlO22H2OC. 铁溶于稀硫酸:Fe2H=Fe2H2D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al(OH)33OH=AlO23H2O7、在无色透明的溶液中能大量共存的是 ( )AHCO3 、Na、OH、Cl BCa2、NO3、SO42、CO32CFe2、Na、H、NO3 DCl、Mg2、Na、SO428、在明矾(KAl(SO4)2)溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当硫酸根离子恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式为 ( )A. 一部分为Al(OH)3,一部分为Al3 B. 全部为Al(OH)3C. 一部分为Al(OH)3,一部分为AlO2 D. 全部为AlO29、下列六个图像中,恒坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量,总坐标表示为生成的沉淀的物质的量,请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。 溶液加入物质答案序号饱和石灰水通过量CO2AlCl3溶液滴加氨水MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量FeCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量沉淀19.411.620180160V(NaOH)10、一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求: 合金中Mg的质量所用HCl的物质的量浓度 111- 配套讲稿:
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