高中化学(人教版必修一)第三章第二节《几种重要的金属化合物》第2课时——课时学案
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111第二节 几种重要的金属化合物第2课时1.了解焰色反应及其应用。2.明确两性氧化物、两性氢氧化物的概念以Al2O3、AlOH3为例。3.了解Al2O3、AlOH3的性质和重要用途。4.掌握实验室制取氢氧化铝的方法。一、焰色反应1.定义_。2.应用利用焰色反应可以检验某些常见化学方法不能鉴别的_。二、铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质 氧化铝 溶于水,熔点 ,很坚固。(2)化学性质写出下列反应的化学方程式。氧化铝与盐酸反应:_。氧化铝和氢氧化钠反应:_。(3)用途:制造 、 和耐高温的 ;冶炼 的材料。2.氢氧化铝写出下列反应的化学方程式。(1)氢氧化铝和盐酸反应:_。(2)氢氧化铝和氢氧化钠反应:_。(3)氢氧化铝受热分解:_。1.下列关于“焰色反应”的理解正确的是( )A.只有金属单质才有焰色反应B.只有金属化合物才有焰色反应C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应2.关于氧化铝的分类正确的是( )A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.两性氧化物D.不成盐氧化物3.下列物质中,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO3 Al Al2O3 AlOH3 AlCl3 CuO AgNO3A.B.C.D.全部4.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,最合适的试剂是( )A.NaOH溶液B.BaOH2溶液C.盐酸D.氨水5.要用AlCl3制备AlOH3,下列最合适的试剂是( )A.NaOH溶液B.氨水C.KOH溶液D.BaOH2溶液一、钠的重要化合物3.焰色反应钠 ,钾 (透过蓝色钴玻璃)。【思考】1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?二、铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质硬度 ,熔点 , 于水。(2)化学性质与盐酸反应的化学方程式:_,离子方程式_。与NaOH溶液反应的化学方程式:_,离子方程式_。【思考】如何除去MgO中混有的Al2O3?例1 下列说法不正确的是( )A.Al2O3熔点高、热稳定性强,可用作耐高温材料B.可用溶解、过滤法从Al2O3与Na2O的混合物中分离出Al2O3C.红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝D.Al2O3是两性氧化物,能跟强酸、强碱溶液反应2.氢氧化铝(1)氢氧化铝的制备在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2SO4 3溶液,滴加氨水,观察实验现象,写出反应的化学方程式和离子方程式:_;_。(2)氢氧化铝的化学性质氢氧化铝两性氢氧化物取一些上面实验中制得的AlOH3沉淀,分装在两支试管里,往一支试管中滴加2 mol/L盐酸,往另一支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液。边加边振荡,观察现象。实验现象:_。反应的化学方程式:_,离子方程式:_。氢氧化铝的不稳定性氢氧化铝受热分解的化学方程式:_。【思考】1.分析为什么用氨水与硫酸铝溶液反应来制氢氧化铝而不用氢氧化钠溶液?2.为什么明矾可用作净水剂?例2 下列关于AlOH3的性质叙述错误的是 ( )A.AlOH3是两性氢氧化物B.AlOH3是难溶于水的白色胶状物质C.AlOH3胶体能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素D.AlOH3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸例3 有200 mLAlCl3和MgCl2的混合溶液,其中c(Mg2+ )为0.2 mol/L,c(Cl- )为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为( )A.40 mLB.72 mLC.80 mLD.128 mL1.以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是( )A.将氧化铝溶于水B.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水C.将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液D.将氧化铝溶于氢氧化钾溶液中2.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A.AlOH3Al2O3 B.Al2O3AlOH3C.AlAlO2- D.Al3+AlOH33.要除去Fe2O3中混有的Al2O3,最好的方法是( )A.用盐酸洗涤过滤B.用H2加热还原C.用CO加热还原D.用NaOH洗涤、过滤4.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )A.AlB.AlOH3C.AlCl3D.Al2O35.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五种溶液,只用一种试剂把它们区别开,这种试剂是( )A.氨水B.AgNO3C.浓NaOHD.NaCl6.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是( )A.NaHSO4和BaOH2B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和H2SO4作业一作业内容见课本第62页第2、3题,第63页第5、8题。作业二作业内容见“课时练案”。作业三作业内容见“课时学案”中的“自主学习”和“自我检测”。参考答案自主学习答案一、1.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应2.金属二、1.(1)难 很高2Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O(3)耐火坩埚 耐火管 实验仪器 铝2.1AlOH3+3HClAlCl3+3H2O2AlOH3+NaOHNaAlO2+2H2O32AlOH3Al2O3+3H2O自我检测答案与解析1.C 解析:焰色反应检验出的是那些在灼烧时会呈现特殊颜色的金属元素,这些元素可以金属单质或化合物的形式存在。2.C 解析:氧化铝既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水。3.C 解析:AlCl3只能和NaOH反应,不能和盐酸反应;CuO只能和盐酸反应,不能和NaOH反应。4.D 解析:盐酸和AlCl3溶液不反应,AlOH3可溶于强碱如NaOH溶液、BaOH2溶液,但不溶于弱碱如氨水中。5.B 解析:虽然AlCl3与上述物质反应均有AlOH3生成,但由于AlOH3的特殊性,即既能与酸反应,又能与强碱反应,若用选项A、C、D中的三种碱反应,由于生成的AlOH3很可能会被过量的碱溶解;如果碱不过量,AlCl3这种原料可能未完全利用,故均不符合题意。只有B项中的物质是弱碱,不会溶解AlOH3,因此应是最佳的选择。课内巩固练习答案与解析1.B 解析:由氧化铝制取氢氧化铝,首先应将氧化铝转化为铝离子,然后加碱转化为氢氧化铝。考虑到滴加氢氧化钠溶液时,若过量会有部分氢氧化铝转化为偏铝酸盐,故选用弱碱溶液(如氨水)更好。2.B 解析:AlOH3加热分解可直接得Al2O3,Al与强碱溶液反应可得AlO2-,Al3+遇碱可直接得AlOH3,Al2O3难溶于水,不能通过一步反应得AlOH3,应将Al2O3与酸(或碱)反应得Al3+(或AlO2-),再与碱(或酸)反应,才能得AlOH3。3.D 解析:A项,Fe2O3和 Al2O3都与盐酸反应;B项,Fe2O3与氢气加热时能反应,Al2O3不反应;C项,Fe2O3与CO加热时能反应,Al2O3不反应;D项,Al2O3和NaOH反应,Fe2O3不反应。4.A 解析:根据化学反应中物质的量的关系求解。A:1 mol Al1 mol NaOH,B:1 mol AlOH31 mol NaOH,C:1 mol AlCl34 mol NaOH,D:1 mol Al2O32 mol NaOH。若消耗4 mol NaOH需m(Al)4 mol27 g/mol108 g,需mAlOH378 g/mol4 mol312 g,需m(AlCl3 )133.5 g/mol1 mol133.5 g,需m(Al2 O3 )2 mol102 g/mol204 g。由上判断可知相同质量时Al消耗NaOH最多。5.C 解析:可各取五种溶液少量,向其中分别滴加NaOH溶液,产生白色沉淀且不消失的是MgCl2;先产生白色沉淀,后沉淀溶解的是AlCl3;生成蓝色沉淀的是CuCl2;产生红褐色沉淀的是FeCl3;没有明显现象的是KCl。6.A 解析:将NaHSO4溶液滴入BaOH2溶液发生反应:NaHSO4+BaOH2BaSO4+NaOH+H2O,将BaOH2溶液滴入NaHSO4溶液时,发生反应:2NaHSO4+BaOH2BaSO4+Na2SO4+2H2O,尽管反应原理不同,但实验现象是相同的,A项正确;将AlCl3溶液滴入NaOH溶液或将NaAlO2溶液滴入H2SO4,开始无沉淀,后来有沉淀生成,而将NaOH溶液滴入AlCl3溶液或将H2SO4滴入NaAlO2溶液时,开始有沉淀,后来沉淀溶解,现象不同,B、C两项错误;将Na2CO3溶液滴入H2SO4,立即有气体生成,而将H2SO4滴入Na2CO3溶液,开始无气体生成,后来才有气体,故现象不同,D项错误。111- 配套讲稿:
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