浙教版2019-2020学年九年级上学期科学期中考试试卷(I)卷 (2).doc
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浙教版2019-2020学年九年级上学期科学期中考试试卷(I)卷一、 选择题 (共15题;共30分)1. (2分)在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系,能用右下图曲线表示的是( )序号甲乙AHCl溶液NaOH溶液BHCl溶液大理石CBaCl2溶液Na2CO3溶液DCuSO4溶液铁 粉A . AB . BC . CD . D2. (2分)如图所示实验操作正确的是( ) A . B . C . D . 3. (2分)种植下面几种农作物对土壤pH的要求是:大豆6.07.0,茶5.05.5,玉米7.08.1,马铃薯4.85.5。如果某地区经常降酸雨,则该地区最不适合种植的农作物是( )A . 大豆B . 茶C . 玉米D . 马铃薯4. (2分)下列物质中可用于区别澄清石灰水和氢氧化钠溶液的是( ) A . 盐酸B . 二氧化碳C . 紫色石蕊试液D . 酚酞试液5. (2分)如图所示的甲、乙两个装置中,胶头滴管中含有某种液体,平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时间后两装置中气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是( )A . AB . BC . CD . D6. (2分)为检验某溶液是否为酸性时,不可选用的试剂或试纸是( )A . 石蕊试液B . 酚酞试液C . pH试纸D . 锌粒7. (2分)分类法是学习化学常用的一种方法下列选项不符合如图关系(a、b并列关系,分别包含c、d)的是( )选项abcdA化学变化物理变化铁锅生锈蔗糖溶解B单质化合物C60纯净的空气C无机化合物有机化合物CuSO45H2O葡萄糖D纯净物混合物冰水混合物食盐溶液A . AB . BC . CD . D8. (2分)实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂,小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象,该固体最可能是( )实验步骤实验现象检测水中加入固体前后液体的pH固体不溶解,液体的pH几乎没变化检测盐酸中加入固体前后溶液的pH固体溶解,无气体放出,溶液PH增大固体灼热状态下,通入纯净CO固体质量减轻,尾气中只检测到CO与CO2A . 金属单质B . 碱C . 盐D . 金属氧化物9. (2分)实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因,解释错误的是( ) A . 浓盐酸防止HCl气体挥发B . NaOH溶液防止与空气中CO2反应C . 浓硫酸防止从空气中吸水D . Na2CO310H2O固体防止吸水潮解10. (2分)材料化学是一门新兴的交叉学科,在新材料的发现和合成领域,材料化学作出了独特的贡献,下列关于各种材料说法不正确的是( )A . 钢是铁的合金,是目前世界上年产量最大的金属材料B . 大理石是常用的建筑材料,但在实验室可用它来制取二氧化碳C . 木材的使用广泛,木头中含有复杂的含碳化合物,属于有机合成材料D . 聚乙烯是一张塑料膜薄,可用于食品包装11. (2分)往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中错误的是( ) A . bc段(不含两端点)析出的金属是CuB . ab段(不含两端点)对应溶液中含有四种金属阳离子C . 线段bc和cd相比,会略“陡”一些,但不一定会更长D . 若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2 , m1m212. (2分)下列食物中毒属于化学性食物中毒的是( ) A . 误食河豚B . 误食发芽的马铃薯C . 误食含农药的食物D . 误食病菌污染的食物13. (2分)如图所示,实验桌上放置的两容器中盛有等体积的酒精和水两种液体几天后,两者的体积都明显减少,且酒精比水减少得多由此现象得出的错误结论是( ) A . 酒精与水都能挥发B . 酒精比水易挥发C . 酒精的熔点比水低D . 酒精的沸点比水高14. (2分)“金银铜铁锡”俗称五金,相关叙述正确的是( ) A . 黄铜(铜锌合金)比铜的硬度小B . 五种金属中,金属铜的导电性最弱C . “金银铜锡铁”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的D . 五种金属中,只有一种金属能和酸发生置换反应生成氢气15. (2分)下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是( )选项实验目的试剂或方法A鉴别FeCl3 , NaCl,NaOH,MgCl2四种溶液不另加试剂B鉴别CaCO3 , NaOH,NaCl,NH4NO3四种固体水C除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入过量铁粉、充分反应、过滤D除去N2中的少量O2将气体缓缓通过灼热的铜网A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共7题;共20分)16. (3分)硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。 (1)打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来的原因是_; (2)对于硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强,常温下,10%稀硫酸的 pH_(填“大于”“小于”或“等于”)2%稀硫酸的 pH;(3)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的_离子。17. (3分)在日常生活里,我们常遇到许多种盐,例如食盐、纯碱、大理石、硫酸铜、高锰酸钾等在这些物质中,可用作调味剂的是_,用作建筑材料的是_,可用来配制农药波尔多液的是_18. (2分)向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,试回答: (1)试写出ab段反应的化学方程式_; (2)若整个过程分为ab段、bc段和cd段,则试管中哪两段相应物质在加入稀盐酸时分别会有白色沉淀、气泡产生的是_(选填); ab、bc bc、cd ab、cd19. (5分)化学就在我们身边请选用我们熟悉的以下物质的序号填空:生石灰 小苏打 石墨 烧碱 聚乙烯(1)可用于制作糕点的是_;(2)可制作塑料薄膜的是_;(3)可用于食品干燥剂的是_;(4)可以作干电池电极的是_;(5)能去除油污,可作炉具清洁剂的是_20. (4分)从H、O、C、Na四种元素中,选择适当的元素,按要求写出下列各物质的化学式:(各举一例) (1)非金属氧化物_(2)酸_(3)碱_(4)盐_. 21. (1分)下列化学方程式正确的是_。ACu2HClCuCl2H2 BZn2HNO3Zn(NO3)2H2C2Fe3H2SO4Fe2(SO4)33H2 DSO22NaOHNa2SO4H2OECu2AgClCuCl22Ag FCu(OH)2Na2CO3CuCO32NaOHG2Fe3CuCl22FeCl33Cu HBa(NO3)2CuSO4Cu(NO3)2BaSO422. (2分)带有QS标志的产品就代表着食品生产企业是经过国家批准的,产品是必须经过强制性_且_的 三、 实验探究题 (共4题;共12分)23. (4分)电镀是金属防锈的方法之一某兴趣小组同学用标为A、B、C的三只试剂瓶,从电镀厂取来ZnSO4、CuSO4和AgNO3三种电镀液由于忘记每瓶中装的是何种溶液,所以分别取出三种电镀液进行了探究 根据以上实验回答:(1)写出电镀液的名称:A瓶中_B瓶中_ (2)如果实验中将硝酸钡溶液替换为氯化钡溶液,对实验结果_(填“有”或“无”)影响 (3)小敏同学提出只需选择一种金属单质放入上述三种电镀液中的两种,就可探究出三种电镀液中所含金属的活动性,得到大家一致认可该金属_ 24. (2分)有限的元素可组成种类繁多的物质,甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成。元素名称氢氧氯锰铁元素符号HOClMnFe(1)甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙,丙与生命活动息息相关。甲溶液中的溶质是_(用化学式表示)。(2)为了进一步探究物质间的相互反应,小明进行了如下实验:将固体丁放入过量戊溶液中,得到浅绿色溶液和无色气体。向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液生成氯化铁和水,则该反应的反应物是_。25. (3分)实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气,化学小组进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,并进行了氧气性质实验【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用(1)【实验探究】探究苹果和土豆对过氧化氢的分解是否有催化作用及催化效果:各量取6mL 5%的过氧化氢溶液,分别倒入1、2、3号三支试管中,取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块,分别放入2、3号试管中,并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内,观察现象并记录如下:试管编号123材料名称无苹果土豆实验现象反应速率很慢稍快较快产生气泡很少比1中多较多复燃情况不复燃复燃很快复燃实验结论_(2)【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响:取10mL 30%的过氧化氢溶液三份,将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液,同时测定收集到100mL氧气所用的时间,(其它实验条件均相同)记录如下:实验编号123过氧化氢溶液浓度5%15%30%所用时间(秒)205253实验结论_【实验探究3】用上述收集的氧气与不同物质进行反应,其中有一固体能在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成刺激性气味的气体,该反应的化学方程式为:_26. (3分)合理储藏有利于水果保鲜。科研人员为了探究某因素对蓝莓保鲜的影响,测定了蓝莓在密闭容器内产生CO2的速率,结果见图甲和图乙。试回答下列问题:(1)上述实验的假设是_会影响蓝莓的呼吸作用,从而影响水果的保鲜。(2)分析图甲或图乙可知,随着蓝莓储藏时间的增加,产生CO2的速率均有下降。原因是密闭容器内的CO2浓度会逐步_,从而抑制了蓝莓细胞的呼吸作用。(3)某同学拟验证上述实验结果,设计如下方案:将两等份同一品种、成熟度相同的蓝莓分别装入甲、乙两只相同的烧杯中;将甲、乙两烧杯分别置于25和-5条件下观察,每隔一段时间测定CO2浓度;重复上述过程,记录实验数据并分析。有同学认为他的实验方案不合理,请你指出其中的一处_。四、 解答题 (共5题;共28分)27. (4分)材料一:国际微生物学界有一个科赫法则,主要包括:I在每一病例中都出现相同的微生物;要从宿主中分离出这样的微生物,并在培养基中培养出该微生物;,上述培养出的微生物接种到健康宿主中,同样的疾病会重复发生;从试验发病的宿主中能再度分离培养出这种微生物。如果进行上述4个步骤,并得到确实的证明,就可以确认该微生物即为该病害的病原体。材料二:沃伦和马歇尔猜想幽门螺杆菌可能是引起胃溃疡的原因。为此,他们进行探究:在100例胃溃疡患者中,都找到了幽门螺杆菌。从胃溃疡病人中分离培养出幽门螺杆菌。无胃溃疡症状的马歇尔当众吞下从胃溃疡病人中分离培养出幽门螺杆菌的培养液,出现胃溃疡症状,用抗生素类药物治疗,恢复健康。招募100名健康志愿者进行大规模的试验,将从患胃溃疡病人中分离培养的幽门螺杆菌接种到部分志愿者,出现了胃溃疡症状。回答下列问题。(1)马歇尔用自己吞下幽门螺杆菌培养液,出现胃溃疡症状的行为,想证明科赫法则的第_步骤,体现了科学家_精神。(2)当时医学界有很多人都不认同马歇尔自己喝培养液的行为与观点。推测他们的理由是_。(3)要证明胃溃疡是由于幽门螺杆菌引起的,还需要进行的实验是_。最终,沃伦和马歇尔证明了胃溃疡是由于幽门螺杆菌引起的。由此获得了2005年诺贝尔生理学或医学奖。28. (8分)实验室新购买了一批双氧水(H2O2)溶液,某兴趣小组的同学要测定其质量分数,他们设计如图所示的装置,其实验的操作步骤如下:组装仪器,并检查装置的气密性;在A、B、C三个仪器中装入药品,其中双氧水溶液质量为50g;用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g;关闭a处止水夹,打开A仪器的阀门,向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液,随即关闭A仪器的阀门;充分反应后,打开a处止水夹,向装置中持续缓慢地鼓入X气体;第二次称量整套装置的总质量为497g(1)本实验采用的装置中,A仪器的名称是_。 (2)为尽可能减小测量误差,请结合测量原理判断,操作中鼓入的X气体是 A . 氦气B . 经干燥处理的空气C . 除去氧气后的空气(3)根据题意,计算双氧水溶液中溶质的质量分数 29. (5分)(2015宁波)某地规定关于排放的废气中SO2的含量不超过0.4mg/L某兴趣小组利用以下反应:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,测定某工业废气中SO2的含量,测试装置如图所示。测试步骤:碘溶液的配制:准确称取1.27g碘单质,加入少量碘化钾,先溶解在100mL水中,继续加水配制成1000mL溶液。取5mL上述溶液,加入试管中,滴入23滴淀粉试液。把100mL注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中,如图所示然后缓缓向外拉,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触,每次抽取的气体为100mL,重复抽取n次,直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)(1)排放到空气中的SO2气体主要来自 燃烧。(2)步骤中,5mL溶液中溶有碘单质 mg,滴入淀粉试液后,溶液变为色。(3)按步骤测试某工业废气,抽取次数为80次后,溶液刚好变为无色,试计算该废气中SO2含量,并判断是否符合排放标准。30. (6分)氯气是一种有毒性气体,工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气,若氯气泄漏,则能在管道周围观察到白烟(NH4Cl),其反应为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+X (1)请写出X的化学式_; (2)若该化工厂每月收集到的NH4C1固体质量为m,则该月工厂至少泄露Cl2多少?请写出计算过程。 31. (5分)某同学说:“根据质量守恒定律,由氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式可以推知,4g氢气和16g氧气完全反应后生成20g水”你认为这种说法是否正确?为什么?第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共15题;共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共7题;共20分)16-1、16-2、16-3、17-1、18-1、18-2、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、22-1、三、 实验探究题 (共4题;共12分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、四、 解答题 (共5题;共28分)27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、30-1、30-2、31-1、- 配套讲稿:
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