北师大版2020年中考科学错题集训34:化学实验(1)(I)卷.doc
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北师大版2020年中考科学错题集训34:化学实验(1)(I)卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 实验探究题 (共20题;共80分)1. (2分)王老师在课堂上发现一位同学精神不振且很疲劳、脸色绯红,同时伴有咳嗽,于是她估计该同学可能在发烧,要求该同学测量体温。上述信息中,从探究的角度上讲,老师的“估计”属于_,要求该同学测量体温的目的是_。 2. (5分)氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料,也是实验室里常见的一种药品。下表是20时,氯化钠溶解于水的实验数据,回答下列问题; 实验序号水的质量(g)加入氯化钠的质量(g)溶液的质量(g)102121031310413.6105m(1)表中m=_; (2)在这4次实验中,得到的是20氯化钠溶液属于饱和溶液的是_(填实验序号) (3)计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。(写出过程) (4)20时,实验室把100克溶质质量分数为20的氯化钠溶液释成5的氯化钠溶液,需加水多少毫升?(写出过程) 3. (4分)向稀盐酸中滴加一定量的Ca(OH)2溶液如图甲;取甲反应后的溶液,滴加Na2CO3溶液,溶液pH的变化如图乙已知:CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性回答问题:(1)由图乙可以推知:甲反应后的溶液中溶质是_(填化学式)。(2)c点对应的溶液中的溶质是_(填化学式)(3)欲将甲反应后的溶液调节至中性,在没有指示剂的情况下,应加入的物质是_(填序号)。A . CaOB . Ca(OH)2C . CaCO34. (4分)小金在老师指导下做了如下实验:取少量铁粉放在白纸上,再取少量硫黄与铁粉混合均匀,把混合物放进试管中,用酒精灯加热。请回答: (1)硫黄与铁反应的化学方程式是_; (2)为使两种反应物进行得更完全,小勇所取铁粉和硫黄的质量比是74好,还是75好? 并简要说明原因_。 5. (6分)如图甲中的 A、B、C 是实验室制备某些常见气体的发生装置示意图,图乙是四种气体收集装置。请结合所学知识回答: (1)图甲中的 A 可用作实验室制取氧气,其化学方程式为_。 (2)图乙的四种装置中,可用来进行“排空气法”收集 H2 的是_(填字母编号)。 (3)某同学在图甲装置 B 的基础上,增加了隔离铜网和止水夹等改成装置 C 来制取二氧化 碳,图甲中装置 C 与 B 相比,突出优点是_。 6. (2分)实验室制氧气的两种方法如下: 方法一:分解双氧水 方法二:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(1)写出方法一的化学反应方程式:_。 (2)下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。仪器a的名称是_。组装一套实验室制取并收集较纯净的氧气的装置应选择下列中的_(填序号)。现用方法一制取一瓶干燥的氧气,请按气体流向,用导管的编号将装置连接好_。 7. (3分)如图是某同学设计的测定空气中氧气含量的实验装置。在具支试管中铺上一层玻璃棉,用于保护反应管;注射器提前连接好,装入100mL水实验时,将橡皮塞取下,取一定量的白磷放入具支试管底部的玻璃棉上,塞紧橡皮塞(并用拇指压住),在试管底部稍微加热,白磷燃烧。 回答下列问题:(1)待反应结束,装置完全冷却后,注射器内的水进入具支试管的体积约为试管容积的_,若进水量偏小,可能的原因是_; (2)整个实验过程中,活塞的运动方向为_; (3)你认为该实验设计的优点是_。 8. (2分)图中甲、乙、丙三条曲线分别表示食物中三种营养物质在消化道中的变化情况,读图并填空: (1)图甲中曲线乙表示_的消化 (2)从图甲中可以看出,淀粉最终在_中彻底消化分解成葡萄糖 (3)葡萄糖被吸收进入血!液后,导致血糖超过正常含量,刺激体内的感受器,引起激素调节,_的分泌增加,使血糖含量下降,维持在正常水平 (4)某同学为了进一步研究淀粉的消化,用图乙中A、B两支试管分别装入2 mL淀粉糊,再分别加入不同物质,如图乙所示比较A、B两支试管,可以证明淀粉酶能_ (5)像淀粉酶这样的生物酶在人体内还有很多,它们具有高效性、_和多样性的特点 9. (4分)以下是某研究小组探究影响反应速率因素的相关实验数据。 实验序号过氧化氢的浓度/%过氧化氢的溶液的体积/mL温度/二氧化锰的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需的时间/s 51200141775 15120014604 30535024921 30555021076 30555012223(1)通过以上实验可以得出反应速率与_有关 反应物的浓度反应的温度使用催化剂反应时间(2)化学反应的实质是微观粒子相互碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关。从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是_。 (3)实验中为了减小反应速率,又不影响产生O2的总量,可采取的措施为 。 A . 再加入1mL30%的过氧化氢溶液B . 加入一定的水C . 升高温度至35D . 再加入1mL15%的过氧化氢溶液10. (4分)写出下列化学实验的主要实验现象: (1)将铜绿放在敞口且管口略向下倾斜的试管中加热:_(2)将二氧化碳通入紫色石蕊试液中,然后加热:_(3)将燃着的蜡烛缓缓插入集满氧气的集气瓶中:_ 11. (7分)逻辑推理是化学学习常用的思维方法。某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时,发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中,也可以加快过氧化氢的分解速率。于是,他们对此展开探究: 提出问题:什么物质是该反应催化剂?设猜想与假设:下面是组内两位同学所作的猜想,请你完成小华的猜想。【假设一】小芳同学:铁钉表面的氧化铁是H2O2溶液分解反应的催化剂。【假设二】小华同学:铁钉里的铁是H2O2溶液分解反应的催化剂。实验与结论:实验操作实验现象实验结论实验I:把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10mL5的过氧化氢溶液的试管中,并用一根带火星的小木条置于试管口,观察现象。带火星木条复燃假设一成立实验:取10mL5的过氧化氢溶液于另一支试管中,加入铁粉,并用一根带火星的小木条置于试管口,观察现象。无现象假设二_(填“成立”或“不成立”)讨论交流:同学们讨论后认为,小芳的“实验I”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂,理由是_。请设计实验证明氧化铁是催化剂的方法(写出实验步骤、实验现象及结论)_12. (3分) 1674年,英国化学家约翰梅献为测定空气中的氧气含量开展如下实验(装置如图甲)。 .将一根长度等于玻璃钟罩最宽部分直径的铁棒横放在钟罩里,把装有稀硝酸的陶罐通过铁钩挂在铁棒上,用绳索将小铁块悬挂在陶罐的正上方(铁块的升降通过在钟罩外拉动或放松绳索来实现)。.调整水槽中初始水位如图乙,再使铁块浸入稀硝酸中,观察到铁块表面迅速产生大量气泡,钟罩内水面下降。稀硝酸有强氧化性,能与铁发生如下反应:4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O.当水位降至接近钟罩口时(如图丙),立即取出铁块,以防气体外逸。IV.等待一段时间后,水面稳定在如图丁的位置。(一氧化氮会与氧气等物质发生如下反应:4NO+3O2+2 ? =4HNO3)分析与评价:(1)步骤IV中的“?”处应填_。 (2)从图丙到图丁过程中,钟罩内水位上升的原因是_。(忽略温度变化的影响) (3)小科重复了上述实验,虽实验时装置气密性良好,且钟罩内液面上方气体体积均能精确测量(即测定气体体积的误差忽略不计),但经多次实验测定,发现每次测得空气的含氧量都小于 ,原因是_。 13. (3分)研究金属与水的反应是研究金属化学性质的重要手段。较高温度下铁粉能与水蒸气反应是铁作为一种较活泼金属的有力证据。某校科学兴趣小组同学利用如图所示装置成功地完成了该实验。在高温下普通铁粉与水蒸气反应,生成铁的氧化物(与铁在氧气中的燃烧产物相同)和氢气,氢气可以在装置右端的支管处被点燃。根据以上信息回答: (1)铁粉与水蒸气在高温下反应的化学方程式为:_; (2)同学们对本实验成功的关键因素进行了分析: A处湿沙子的作用是_;D处气体通过水的目的是使氢气中混有的_,使氢气更纯净易于点燃。14. (4分)四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数,反应原理为: 2Na2S4 + O2 + 2H2O = 8S + 4NaOH 【实验资料】受热时,四硫化钠会与空气中的水蒸气反应,生成少量有毒气体硫化氢(水溶液呈酸性)。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可溶于水,常温下与NaOH溶液不反应。【实验过程】取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中,加热(如图甲所示,夹持装置已略去),制得Na2S4 , 反应为4Na2CO3 + 12S + O2 2Na2S4 + 2Na2S2O3 + 4CO2 , 蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是_。冷却后,取下棉花,放置一段时间,再向该试管中加入10ml水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图乙所示)将该试管插入水中(如图丙所求),拔下橡胶塞,观察到水进入试管内,进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一,塞紧橡胶塞。将试管取出,倒过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2。按照再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。第1次第2次第3次h1 /cm11.211.411.6h2 /cm8.99.19.2【解释与结论】 根据第1次实验数据,计算空气中氧气的体积分数为_%(结果精确到0.1%)【反思与评价】若实验过程中,取下棉花后,未放置一段时间即进行后续操作,会影响测定结果,有同学认为会偏小,请阐述理由_。15. (4分)化学实验题(1)仪器B的名称是_ (2)写出用KClO3与MnO2的混合固体制取O2的化学方程式_,需用到的仪器是_(写字母,可多选),那么除此之外还需要用到的仪器是_(3)实验室制取CO2的化学方程式是_(4)实验室常用块状固体电石(主要成分是CaC2)与水反应制取乙炔,该反应剧烈,速度较快,为了节约化学药品,则应选择的发生装置是_(填字母),通常情况下乙炔(C2H2)是一种无色、无味、密度比空气略小,难溶于水的气体,若要收集较纯净的乙炔气体,则应将气体从_(填a、b、c、或d)通入(5)将CO2和O2通入图L进行分离,最终得到的气体是_ACO2、O2 BCO2 CO2 DO2、H2O16. (6分)利用图示仪器通过测量氧气体积来测定高锰酸钾样品的纯度(杂质不参加反应)。实验步骤如下:(1)检查气密性:连好发生装置后,将导管口的下端浸入水中,_,如果观察到导管口有气泡冒出,就证明装置不漏气。 (2)组装装置:连好的装置如图甲,其中有一处明显错误。在不移动、不调整酒精灯的前提下,需要调节_(填字母)螺母改正错误。 (3)进行实验:采用正确的反应装置和如图乙所示的收集装置制取并收集气体。下列说法正确的是 。 A . 加热时间过短,会使测量结果不准 B . 反应一段时间,排出反应装置内原有空气再连接乙装置收集气体,会使结果更准确17. (4分)如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答:(假设甲、乙两组药品混合前质量均为 m 前,混合后质量均为 m后) (1)你认为甲组能否验证质量守恒定律,_(填“能”或“否”)。 (2)乙组物质混合前、后质量关系为:m 前=m 后,乙组同学认为实验成功,甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律,其原因是_。 18. (8分)实验室有一瓶无色溶液,老师告诉同学们该溶液可能是Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的一种,请你和同学们一起来参与探究,并回答问题:(1)【实验探究】(1)取少量该溶液于试管中,滴加酚酞试液,溶液变红色,则原溶液不可能是_溶液;(2)另取少量该溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,产生_(填实验现象),则该溶液为Na2CO3溶液,其反应的化学方程式为_(2)【思维拓展】某白色固体由NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3中的三种组成,取样后加入足量的水,充分搅拌后,有白色沉淀生成,则原固体混合物的组成可能有_(填序号)NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4HN4Cl、Ba(NO3)2、Na2CO3NH4Cl、K2SO4、Na2CO3Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3 19. (2分)因为“1升水中大约能溶解1升二氧化碳”,所以我们常采用向上排空气集气法收集二氧化碳,在集满二氧化碳时,玻璃片的_(选填“毛”或“光”)面应朝下盖上集气瓶,有同学质疑:因为发生反应时排出气体的速度很快,二氧化碳与水接触的时间很短,溶解的量可能不大,于是他们决定探究二氧化碳是否能用排水集气法收集?他们查阅资料得到:排水集气法收集时,二氧化碳在水中的溶解损失很小;排空气集气法与排水集气法的二氧化碳纯度比较如表所示:他们得出的结论是:_。收集的方法二氧化碳的纯度排空气集气法71%排水集气法87.5%20. (3分)小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后,进行如下实验:按图中甲组装实验仪器并进行气密性检查。取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液0.03克二氧化锰装入容器,塞紧橡皮塞,接上压强测量仪(如图乙)。倾斜装置,使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合,用压强测量仪测量容器内的气压。分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化锰重复上述实验,整理相关数据如图丙。(1)写出步骤中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据:_。(2)实验中,小明用_来反映产生氧气的多少。(3)写出步骤中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据:_。(4)本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是_。(5)实验中,小明用_来反映产生氧气的多少。(6)本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是_。第 16 页 共 16 页参考答案一、 实验探究题 (共20题;共80分)1-1、2-1、2-2、2-3、2-4、3-1、3-2、3-3、4-1、4-2、5-1、5-2、5-3、6-1、6-2、7-1、7-2、7-3、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、14-1、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、- 配套讲稿:
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- 北师大 2020 年中 科学 集训 34 化学 实验
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