人教版2019-2020学年九年级下学期化学期中考试试卷A卷(3).doc
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人教版2019-2020学年九年级下学期化学期中考试试卷A卷(3)一、 选择题 (共8题;共16分)1. (2分)火星探测器“好奇号”发现火星大气中含有一种称为硫化羰(tang)的物质,其化学式为COS。已知硫化羰中氧元素和硫元素均为2价,则碳元素的化合价是( ) A . +1B . +2C . +3D . +42. (2分)(2011深圳)下列说法正确的是( ) A . 含氧化合物一定是氧化物B . 钢铁生锈、白磷自燃都是缓慢氧化的结果C . 凡是均一稳定的液体一定是溶液D . 某物质在空气中燃烧的产物只有二氧化碳和水,该物质一定由碳、氢两种元素组成3. (2分)如图为初中化学常见气体的发生与收集装置有关这些装置用途的说法中正确的是( ) A . 装置a、d组合可以用于制取氢气B . 装置b、f组合可以用于制取氧气C . 装置c可用来控制产生气体的速率D . 装置c、e组合可以用于制取二氧化碳气体4. (2分)下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是( )温度/ 20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A . 35时,KCl的溶解度小于KNO3的溶解度B . 40时, KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C . 两种物质溶解度相等的温度在2030之间D . 50时,185.5g KNO3饱和溶液降温到20,析出53.9gKNO3 晶体5. (2分)下列有关元素与原子的叙述中正确的是( ) A . 元素的种类取决于该元素的相对原子质量B . 同种元素的原子结构和质量完全相同C . 不同种元素的根本区别是原子核内的质子数不同D . 质子数相同的两种粒子属于同种元素6. (2分)麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。它的化学式为C10H15NO,下列说法正确的是( ) A . 麻黄碱的相对分子质量为165B . 麻黄碱中含有10个碳原子C . 麻黄碱中氢元素的质量分数最大D . 麻黄碱中氮元素和氧元素的质量比为1:17. (2分)(2016烟台)下列除去杂质的方法错误的是( )选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法AMnO2(KCl)加水溶解、过滤、洗涤、干燥BCaO(CaCO3)高温煅烧至固体质量不再改变CN2(O2)通过灼热的足量的铜网DNaOH溶液(Na2CO3)滴加适量氯化钙溶液,过滤A . AB . BC . CD . D8. (2分)向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量,下列图象与该反应事实相符合的是( )A . B . C . D . 二、 选择填充题 (共2题;共4分)9. (2分)下列行为不会对环境造成污染的是A . 将生活垃圾就地焚烧B . 大量使用农药以防治病虫害C . 生活废水直接排入江河D . 工业废水经处理循环再用10. (2分)(2017黑龙江)下列实验操作正确的是( ) A . 引燃酒精灯B . 倾倒液体C . 取用碳酸钠粉末D . 稀释浓硫酸三、 填空题 (共4题;共31分)11. (5分)用化学符号或名称表示: (1)钾元素_; (2)2个氮原子_; (3)SO42-_; (4)+2价的镁元素_(5)FeCl2_; 12. (7分)实验室以软锰矿(主要成分为MnO2 , 还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质)为原料制备高锰酸钾的流程如图: (1)“酸浸”目的是除去MnO2中的杂质,需要加热的目的是_;此过程中发生的化学反应方程式是_(任写一条) (2)“熔融”过程中,MnO2被氧化成K2MnO4 , 同时得到KCl, 该反应的化学方程式为_加入KClO3应过量的原因除了提高MnO2利用率,还有_(3)浸取后为了得到较纯净的KMnO4晶体,通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤出KCl溶液,将晶体洗涤、低温烘干等一系列操作,其中采用低温烘干的原因是_,写出“浸取”过程中,Cl2和K2MnO4的反应方程式_ (4)在氧化、还原反应中,氧化剂的元素化合价降低,还原剂的元素化合价升高,以上流程中起到氧化作用的物质是_ 13. (5分)阅读下面科普短文(有刪改)火炸药的绿色制造技术发展以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的基础,其传统的制造工艺过程会产生含有大量有机物的废酸和废水,环境污染严重,治理费用高,因此火炸药原材料组分传统制造工艺需要进行绿色化和低成本改进,以及积极开发含能材料的绿色合成工艺。硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最新颖的前沿研究领域,是一种真正绿色合成路线。最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂,这一技术的关键是如何制备N2O5和怎样实现N2O5硝化工艺。研究的N2O5制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法:1)半渗透膜电解法是在电解池内用特制的半渗透膜隔开两个电极,电解无水硝酸而生成N2O5;2)臭氧氧化法是将浓度5%10%的臭氧与氧气的混合物和N2O4进行气相反应生成N2O5。试验的N2O5硝化工艺主要有2种:1)用N2O5-HNO3-N2O4作硝化剂进行硝化;2)用N2O5和无水HNO3于液态二氧化碳中进行硝化。南京理工大学研究了用DADN原料在N2O5-HNO3体系中绿色硝解制备HMX。以DADN为原料,不同硝解方法的优缺点比较见下表:硝化体系收率/%优点缺点HNO340步骤简单得率低H2SO4、NH4NO3、HNO380-85工艺成熟废酸量大,难处理P2O3-HNO399得率高,纯度好P2O3和HNO3需大大过量,腐蚀性大N2O5-有机溶剂65无需废酸处理得率低,溶剂易挥发N2O5-HNO394得率高,废酸少,硝化剂的过量比小无火炸药的安全使用知识有:防止炸药受热、火焰引起的爆炸;按炸药使用温度使用,不要超过温度条件;禁止长时间阳光照射;禁止电焊、气焊、气割作业等。依据文章内容,回答下列问题:(1)文中涉及到的下列物质:P2O5、HNO3、O3、NH4NO3、N2O4中,不包括的物质类别是_(填序号)。 A . 单质B . 氧化物C . 酸D . 碱E . 盐(2)最具代表性的新型硝化技术是用_作为绿色硝化剂。 (3)上表中,以DADN为原料,不同硝解方法比较中,P2O3和HNO3需大大过量,腐蚀性大的硝化体系是_。 (4)火炸药的安全使用还有哪些注意事项_。(原文已有方法不能重复,任答一点) 14. (14分)某中学化学实验室有如图所示的实验装置,用于制取氧气、二氧化碳等多种气体(1)请写出有标号仪器的名称:_(2)若制取的一种气体是_ , 应选用的收集装置是_(填序号,下同),应选用的发生装置是_ , 反应的化学方程式是_;检验所制取的气体的方法是:_;(3)在常温下,用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体,应选用的发生装置是:_;由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体,所以应用_装置进行收集,以便将尾气吸收处理,避免造成_(4)该中学化学课外兴趣小组同学利用发生装置B进行“石块中是否含有碳酸钙”的探究活动在活动中小明发现,相邻小组气体产生的速率比自己小组的快小明将这一情况报告老师,老师鼓励他们对此问题共同探究【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么?【作出猜想】不同地点石块中碳酸钙含量不同;所用的盐酸不同;还可能是_ 【设计实验】(1)验证猜想是否成立,要设计的实验:分别取大小相同、质量相同、_的石块,加入相同的稀盐酸进行实验【交流讨论】实验中可以通过观察_ , 粗略地比较反应速率【拓展延伸】上述实验中,小明采用了控制单一变量的研究方法用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”,需要控制不变的因素有_等(答出一点即可)四、 探究题 (共2题;共16分)15. (7分)某兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如下实验探究。 (1)为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响,甲同学设计以下对比实验:将2.45 g KClO3与1.0 g MnO2均匀混合加热将 x g KClO3与1.0 g CuO均匀混合加热在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢。通常采用的方法有: 测相同时间内产生O2的体积 测_;中反应的符号表达式是_;中x的值应为_。(2)乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素,实验数据记录如表:双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2的体积I50.0g1%0.1g9mLII50.0g2%0.1g16mLIII50.0g4%0.1g31mL【数据处理及结论】I本实验中,测量O2体积的装置是_(选填下图1中“a”“b”“c”编号)。II实验结论:在相同条件下,_,双氧水分解速率越快。III丙用如图2装置进行实验,通过比较_也能达到实验目的,写出锥形瓶中发生反应的符号表达式_。16. (9分)如图为实验室常用的实验装置,请回答问题: (1)写出带有标号仪器的名称:_;_ (2)若用A、C装置组合制取氧气,实验中,观察到水槽中气泡_(填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”)时,开始收集收集完毕时,应先_(填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”) (3)写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式_ (4)硫化氢是有毒气体,能溶于水形成氢硫酸(其化学性质与盐酸相似)常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温发生复分解反应制H2S,某同学用G装置来收集处理H2S 实验室制H2S的化学方程式为_;该装置用于收集H2S,说明其密度比空气_(填“大”或“小”);用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是_,漏斗的作用是_五、 计算题 (共1题;共2分)17. (2分)在光照条件下,某植物吸收二氧化碳进行光合作用,每平米叶面每小时生成一定质量的葡萄糖(C6H12O6)和1.1g氧气。(反应的化学方程式为:6CO2+6H2O C6H12O6+6O2)。 (1)该植物光合作用每平米叶面每小时消耗二氧化碳的质量为_?(保留0.1g) (2)建议:大力植树造林有利于减缓_效应。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共8题;共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 选择填充题 (共2题;共4分)9-1、10-1、三、 填空题 (共4题;共31分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、四、 探究题 (共2题;共16分)15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、五、 计算题 (共1题;共2分)17-1、17-2、- 配套讲稿:
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