沪教版九年级上学期教学质检化学试卷C卷.doc
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沪教版九年级上学期教学质检化学试卷C卷一、 选择题 (共20题;共40分)1. (2分)诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。下列著名诗句中隐含有化学变化的是( )千里冰封,万里雪飘白玉为床,金作马野火烧不尽,春风吹又生粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间夜来风雨声,花落知多少春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干A . B . C . D . 2. (2分)下列实验操作正确的是( ) A . 点燃酒精灯B . 闻气体气味C . 移开蒸发皿D . 加热液体3. (2分)材料在人类生产、生活中有着重要的作用,下列有关材料的说法中,错误的是( ) A . 塑料是最常见的有机合成材料,具有密度小、耐腐蚀、已加工等优点B . 电木插座具有热固性、破裂后不能热修补C . 钛合金、聚乙烯塑料、合成纤维都属于有机合成材料D . 蚕丝、棉花都属于天然纤维4. (2分)根据钠原子结构示意图 , 判断下列说法错误的是( )A . 钠原子核外有3个电子层B . 钠原子在化学反应中容易得到电子C . 钠原子最外层只有一个电子D . 钠原子的核电荷数为115. (2分)化学与生产、生活等紧密相连下列做法中,正确的是( ) A . 可以用工业明胶制造盛放药品的胶囊B . 如果家中煤气泄漏,应立即打开排气扇电源开关进行排气C . 人体缺钙往往引起骨质疏松,所以饮食中我们必须大量摄取钙元素D . 农业上改良酸性土壤可撒适量的熟石灰6. (2分)对下列现象的解释或结论不正确的是( ) A . 湿衣服晾干是因为分子不断运动B . 铁制品在潮湿的空气中容易生锈是因为铁能与氧气、水蒸气发生缓慢氧化C . 铝制品具有抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼D . 煤球制成蜂窝状后燃烧更旺是因为增大了煤与空气的接触面积7. (2分)我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、 和 为原料,发明了“联合制碱法”,为我国的化学工业做出了巨大的贡献。下列有关叙述正确的是( ) A . 该生产工艺中 可以循环利用B . 析出晶体后剩余溶液中溶质只有 C . 配制饱和食盐水时可通过搅拌来提高食盐的溶解度D . 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促使二氧化碳的吸收8. (2分)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是( )A . Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2B . Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC . Fe + MnSO4 = FeSO4 + MnD . Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu9. (2分)下列关于氧气性质的说法,正确的是( ) A . 红磷可以在氧气中燃烧,产生大量白雾B . 发生氧化反应时总会发光、发热C . 铁丝在空气中燃烧,火星四射D . 自然界中发生的燃烧、动植物的呼吸、金属的锈蚀都是氧化反应10. (2分)食盐的主要成分是NaCl,NaCl中氯元素的化合价为( ) A . 1B . +1C . +5D . +711. (2分)我们已经学过许多化学用语,下列化学用语表达正确的是( )A . 纯碱的化学式:NaOHB . 2个氢原子:H2C . 铁离子的符号:Fe2+D . 二氧化氮中氮为+4价:12. (2分)如图是甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A . 甲的溶解度大于乙B . t1时,甲乙饱和溶液中溶质质量相等C . t2时,将10g甲加入50g水中,得到60g饱和溶液D . 将t3时的甲乙饱和溶液降温到t1,甲乙溶液中溶质质量分数相等13. (2分)在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的组是A . NO3-、Fe3+、Na+、OH-B . Cl-、K+、SO42-、Ba2+C . K+、SO42-、Na+、NO3-D . Ca2+、Cl-、CO32-、Na+14. (2分)下列说法正确的是( ) A . 水蒸发变成水蒸气时体积变大,原因是水分子体积变大B . 发酵粉的主要成分之一是碳酸钠C . 可以通过灼烧闻气味的方法鉴别腈纶线和羊毛线D . 硝酸铵溶于水时溶液温度升高15. (2分)一些食物的pH近似值如下: 食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0其中酸性最强的是( )A . 葡萄汁B . 苹果汁C . 牛奶D . 鸡蛋清16. (2分)下列有关实验操作或现象描述错误的是( )A . 碘水滴在馒头片上,出现蓝色B . 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时,试纸变为蓝色C . 滴加液体时,滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁D . 用玻璃棒蘸取少量试液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照并读出试液的pH17. (2分)下列化学用语表示2个氢原子的是 ( )A . H2B . 2HC . 2H2D . 2H18. (2分)日常生活中的下列做法正确的是( ) A . 天然水都不是纯净物,通过过滤、静置、絮凝等操作可以变成纯净物B . 去西藏旅游时发生高原反应,可以通过吸氧使症状缓解C . 用加入炉具清洁剂的方式除掉衣服或餐具上的油污D . 用升温的方式使较多的食盐更多的溶解在水中19. (2分)“金属明星”钛的获取方法之一为:TiCl42Mg2MgCl2Ti,该反应属于A . 分解反应B . 化合反应C . 置换反应D . 复分解反应20. (2分)往硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中,加入一定量的铁粉,若充分反应后,过滤得滤液和剩余固体,则依此推论正确的是( )A . 滤液中一定有FeSO4 B . 剩余固体中一定没有CuC . 滤液中一定有H2SO4D . 剩余固体中一定有Fe二、 填空题 (共8题;共53分)21. (2分)用化学符号表示:(1)两个磷原子_;(2)最简单的有机物_ 22. (9分)水的生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用自来水厂净化水的过程为取水沉降过滤吸附消毒在净水过程中常用高铁酸钾(K2FeO4)作絮凝剂(1)制备K2FeO4的化学方程式为2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6X+8H2O,则X的化学式为_,K2FeO4中铁元素的划价为_ (2)自来水厂的净水过程中,过滤是为了除去水中的_杂质 (3)欲证明一瓶无色透明液体是纯水,可靠的实验方法是 (选填字母) A . 1.01105Pa时沸点为100B . 测得其pH=7C . 电解时得到H2与O2的体积比为2:1(4)请根据如图实验操作,并结合溶解度曲线回答下列问题(其中甲、乙、丙均不含结晶水)写出生石灰与水反应的化学方程式_;试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的_(选填“甲”“乙”或“丙”)如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液,需要把温度控制在_t3时,将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液(没有剩余固体)都降温到t1,溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为_23. (5分)我校实验室有一瓶保管不当的试剂,其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样(如图所示)已知它是初中化学常用的试剂小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究: 提出问题:这瓶试剂可能是什么溶液呢?(1)交流讨论:根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是下列三类物质中的_(填序号) A、酸 B、碱 C、盐查阅资料:、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na 2CO 3、NaHCO 3 、测定室温(20)时,四种物质的溶解度的数据如表:物质NaCl NaOHNa 2CO 3NaHCO 3溶解度/g3610921.59.6得出结论:小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是_做出猜想:可能是NaOH溶液;可能是_溶液;可能是NaCl溶液设计并实验:小强取样品少量,滴加无色酚酞试液,液体变红色他认为猜想正确,他的判断是否合理,原因是_(2)小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验:取样品于试管中,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,他得出猜想正确相应的化学方程式_ 24. (10分)纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料 反应原理:NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2已知:常温下氨气极易溶于水,1体积水大约可以溶解700体积的氨气;二氧化碳可溶于水,1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱,实验装置、所需实验药品和装置如图所示:实验步骤:(1)连接好装置并_ (2)中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水,并将其浸入冰水中; D中加入足量生石灰固体,E中加入足量浓氨水,利用该方法制取氨气的原理是_(写一点即可),根据该原理,生石灰也可以用_固体代替;B中加入足量碳酸钙粉末,A中加入足量稀硫酸(可分多次加入),写出该反应的化学方程式_,选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是_ (3)制备NaHCO3:先打开弹簧夹_(填K1或K2),使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水,大约20分钟左右时,再打开另一个弹簧夹,使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水,大约5分钟即有浑浊出现,约15分钟出现大量白色固体这种气体通入先后顺序的目的是_ 在该实验过程中,中间的烧瓶浸入冰水中的目的:_(4)制备纯碱:欲得到纯碱,上述实验结束后,将固体过滤、洗涤后,还需进行的操作是_;若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中,并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中,溶液质量增加0.88g,则步骤(3)中制得的NaHCO3的质量是多少_?(写出计算过程) 25. (7分)某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验,三套装置如图:(1)甲装置:仪器a的名称为_向a中加水会看到气球胀大,一段时间内气球大小没有变化,说明该装置气密性_(2)乙装置:若生成O2使气球胀大,则锥形瓶中所装的固体物质可以是_若生成H2使气球胀大,则反应的化学方程式为_若锥形瓶中装有NaOH固体,分液漏斗中加入少量水,则气球胀大的主要原因是_(3)丙装置:若锥形瓶中盛满CO2 , 欲使气球胀大,则分液漏斗中的液体可以是_,锥形瓶中发生反应的化学方程式是_26. (9分)实验室开放日,某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究,请回答有关问题: (1)请写出图中标有字母的仪器名称:a_,b_(2)实验室要得到较为纯净的氧气,最好选用的收集装置是_(填字母序号) (3)实验室制取二氧化碳气体时,选用的试剂是_,应选择的发生装置是_(填字母序号)写出实验室制取二氧化碳时,发生反应的化学方程式_ (4)如图F所示,向烧杯中倾倒二氧化碳,下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明二氧化碳具有的性质是_、_,且密度比空气的大,因此,二氧化碳可用于_ 27. (6分)如图是初中化学中常用的实验装置,请回答下列问题 (1)仪器X的名称是_ (2)实验室制取O2、CO2均可选择_(填装置代号)作为气体的发生装置 (3)实验室不使用催化剂就能制取O2的反应化学方程式为_; 若要制取纯度较高的O2 , 应采用的收集方法是_(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_;若要组装收集干燥二氧化碳的装置,仪器接口的连接顺序为:(h)(i)(_)(填接口序号) 28. (5分)如图A-G是初中化学常见的物质,其中A为黑色固体,E为红色固体单质,B、C、D均为无色气体,F为石灰石的主要成分,G为蓝色溶液,请根据下图回答下列问题:(假设每个反应都恰好完全反应)A的名称:_;F的一种用途:_;反应中体现C的性质_;反应的化学方程式_;反应的化学方程式_。三、 推断题 (共1题;共8分)29. (8分)将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化:钠(Na) 钠的氧化物 氢氧化钠溶液 白色固体【提出问题】常温下钠与氧气反应,产物有哪些?【查阅资料】钠的氧化物,除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2),氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应,方程式如下:Na2O+H2O2NaOH;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(1)【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物猜想1:Na2O,猜想2:Na2CO3 , 猜想3: _(2)【实验探究一】实验操作实验现象实验结论取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 _猜想1正确(3)【继续探究】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分【作出猜想】猜想一:Na2CO3猜想二:Na2CO3和NaOH【实验探究二】实验操作实验现象实验结论1取少量白色固体加入足量 _产生白色沉淀白色固体成分为Na2CO3和NaOH2过滤、取少量滤液加入 _ _(4)【实验反思】类比氧化铜与盐酸的反应,写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式_过氧化钠也能与盐酸反应,方程式为:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X,X的化学式为_能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,请判断Na2O2_碱性氧化物(填“是”或“不是”)第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共20题;共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共8题;共53分)21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、三、 推断题 (共1题;共8分)29-1、29-2、29-3、29-4、- 配套讲稿:
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