沪教版2019-2020学年九年级下学期3月化学第一次月考考试试卷C卷.doc
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沪教版2019-2020学年九年级下学期3月化学第一次月考考试试卷C卷一、 选择题 (共3题;共6分)1. (2分)下列物品中,不是利用合成有机高分子材料制成的是( )A . 半坡出土的人面鱼纹彩陶盆B . 合成橡胶制成的轮胎C . 合成纤维制成的服装D . 聚苯乙烯制成的灯饰外壳2. (2分)锌、铁与相同浓度的稀硫酸反应生成相同质量的氢气,下列说法中不正确的是( ) A . 参与反应酸的量可能不足B . 消耗锌的质量比消耗铁的质量少C . 消耗稀硫酸中溶质的质量相等D . 相同条件下,锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应快3. (2分)物质的结构决定物质的性质,下列关于物质结构与性质的说法不正确的是( )A . 生铁和钠的性质不同,是由于含碳量不同B . 金属钠和镁的性质不同,是由于钠和镁的原子结构不同C . 金刚石和石墨的物理性质不同,是由于碳原子的排列方式不同D . CO和CO2的性质不同,是由于CO2比CO中的氧原子多二、 选择填充题 (共7题;共14分)4. (2分)(2016黄石)一些食物就得近似pH如下:食物葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.08.07.68.0下列说法不正确的是( )A . 鸡蛋清显碱性B . 苹果汁和葡萄汁显酸性C . 葡萄汁比苹果汁的酸性强D . 胃酸过多的人适宜吃玉米粥5. (2分)根据金属活动性顺序进行分析,下列叙述错误的是A . 常温下,铁比铜更容易生锈B . 在氧气中灼烧时,铁丝要比铜丝反应剧烈C . 铜活动性不强,故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银D . 在同一硫酸中反应时,铝片比锌片反应剧烈6. (2分)下列说法或做法正确的是( )A . 果汁中含有有机物B . 用炉具清洁剂刷洗坐便器C . 用浓硫酸干燥氨气D . 溶液都能导电7. (2分)物质的下列性质中,属于化学性质的是( ) A . 颜色、状态B . 密度、硬度C . 溶点、沸点D . 还原性、可燃性8. (2分)(2015锦州)下列除杂方法中,正确的是( )选项物质杂质除杂方法ACuOCu在空气中灼烧BCOCO2通过装有澄清石灰水的洗气瓶CNaNO3NaCl加入过量AgNO3溶液、过滤DCaOCaCO3加足量的水、过滤A . AB . BC . CD . D9. (2分)用下列装置进行实验,不能达到实验目的是( ) A . 监控气体流速B . 收集氧气C . 证明CO2能溶于水D . 证明CO2密度比空气大10. (2分)经测定,某含有C、O两种元素的常见气体的混合气体中,C元素的质量分数为30%,则该混合物中( )A . 一定有COB . 一定有CO2C . 一定有O2D . 一定有CO2、CO三、 信息分析题 (共4题;共35分)11. (2分)(2017济宁)蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂,其用途是为营养不良或疾病导致蛋白质缺乏的人群补充营养请回答:(1)蛋白粉补充的营养成分是_; (2)市售劣质蛋白粉往往添加食用香精、淀粉,从颜色和味道都难以分辨用少量样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是_12. (5分)松花皮蛋是我们喜爱的食品某小组同学查阅资料得知,制皮蛋料泥的原料主要是:生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等同学们对料泥进行了如下探究: 【猜想】猜想I:料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份;猜想:料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份【实验与现象】实验过程与现象如下图:【问题与讨论】(1)步骤中所需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_,玻璃棒在步骤中的一种作用_ (2)步骤的现象说明滤渣中含有:_(写化学式) (3)请写出步骤发生的任意一个反应的化学方程式:_ (4)由上述实验现象推断,猜想_是正确的 13. (14分)(2015镇江)目前,我国钢铁产量居世界第一,为国民经济的发展奠定了坚实的基础(1)(一)铁的广泛应用(1)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理_(2)铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料以上叙述中不涉及到_(选填序号)A合金 B无机非金属材料 C合成材料 D复合材料(3)某品牌的麦片中含微量铁粉,食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为_(2)(二)铁锈成分的探究(1)如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,最先观察到铁锈的是_(选填序号)(2)铁生锈的主要过程为:FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3xH2O次要过程为:Fe FeCO3写出FeFe(OH)2反应的化学方程式_(3)铁锈组分的确定某铁锈成分为Fe2O3xH2O和FeCO3 为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品25.4g,在科研人员的指导下用如图装置进行实验【查阅资料】Fe2O3xH2O温度为110,FeCO3在282分解为FeO和CO2 温度高于500时铁的氧化物才能被CO还原装配好实验装置后,首先要_ 装置A中的反应为:_2C2O4(草酸)CO+CO2+H2O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶B中应盛放_(选填序号)a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液现控制D装置中的温度为300对铁锈进行热分解,直至D装置中剩余固体质量不再变化为止,冷却后装置E增重3.6g,装置F增重2.2g则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=_g,x=_若缺少G装置,测得的m(FeCO3)_(选填“偏大”、“偏小”、“不变”,下同),x的值会_ (3)(三)炼铁过程的探究(1)写出工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁主要原理的化学方程式_【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段:阶段1:3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2阶段2:Fe3O4+CO3FeO+CO2阶段3:FeO+COFe+CO2 (2)将上述300热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温,进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示图中M点对应的a=_14. (14分)某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品,在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验 (1)写出仪器名称:a_,b_; (2)因为氧气不易溶于水,故可以采用_装置收集(填字母序号,下同);因为氧气的密度比空气大,故可以选用_装置收集; (3)实验室要用二氧化锰与过氧化氢制取氧气,选择的发生装置是_,若要收集一瓶较纯净的氧气,选择的收集装置是_,该反应的文字表达式为_; (4)实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是_,为了防止高锰酸钾粉末进入导管,该装置还必须作出的一项改正是_,该反应的文字表达式为_; (5)该实验中有很多注意事项,如试管口要略向下倾斜;加热之前要先预热请你另外写一条注意事项:_; (6)李明同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中,将温度控制在250加热制取O2 , 实验结束时,李明同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量,针对这一现象,同学们进行了如下探究: 【提出猜想】猜想I:反应生成的MnO2分解放出O2;猜想:反应生成的K2MnO4分解放出O2;猜想:反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2 【实验验证】同学们分成两组,分别进行下列实验:第一组同学取一定质量的MnO2 , 在250条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不变,则猜想_错误第二组同学取K2MnO4在250条件下加热,用排水法收集到了氧气,则猜想_正确(7)【拓展延伸】实验发现,KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热,则KClO3的分解速率大大加快请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂,为什么?_ 四、 探究题 (共1题;共4分)15. (4分)硬水受热后会产生水垢,水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 , 其它成分不参与反应实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下: 请按要求填空:(1)酸A是人体胃酸的主要成分,酸A的化学式是_;(2)步骤中生成沉淀的化学反应方程式是_;(3)步骤加酸A的作用是_;(4)步骤是利用_的方法得到氯化钙固体五、 简答题 (共1题;共7分)16. (7分)生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。(1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是_(填“单质”或“化合物”) (2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是_。am点所示溶液为碱性b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?_(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。B装置玻璃管里可观察到的现象为_。C装置中反应的化学方程式为_。实验结束后,若要确定A装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验步骤、现象和结论。(提示:Na2CO3溶液呈碱性)_(5)现有73 g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127 g氢氧化钠溶液恰好完全反应,求反应后溶液中溶质的质量分数。_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共3题;共6分)1-1、2-1、3-1、二、 选择填充题 (共7题;共14分)4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、三、 信息分析题 (共4题;共35分)11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、14-7、四、 探究题 (共1题;共4分)15-1、15-2、15-3、15-4、五、 简答题 (共1题;共7分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、- 配套讲稿:
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