华师大版2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷B卷.doc
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华师大版2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本大题共60分,每小题3分。) (共20题;共60分)1. (3分)如图为小乐“在室温下配制碳酸钠饱和溶液并测定其pH”的实验操作,其中错误的是( ) A . 取固体碳酸钠 B . 加水溶解 C . 蘸取溶液 D . 触及湿润的pH试纸 2. (3分)在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后的物质的质量如表,下列说法正确的是( ) 物质甲乙丙丁反应前质量/g54172010反应后质量/g1002xA . 甲物质全部反应完B . 参加反应的丙物质的质量为20gC . 该反应为分解反应D . x为893. (3分)实验室的药品要按物质的类别分类摆放,下列是四个药品橱内存放的药品。实验室新进了一瓶碳酸钠,应存放在( ) A . B . C . D . 4. (3分)某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱,叶片发黄,你认为应该施加下列哪一种化肥( ) A . 氯化钾B . 过磷酸钙C . 硫酸钾D . 尿素5. (3分)做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。某同学处理废液时做了如下实验:取废液缸中上层清液40mL于烧杯中,逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是( ) A . C点溶液的pH=7B . 图中纵坐标(y)表示生成CO2的质量C . 反应进行到B点时,溶液中的溶质是NaClD . OA段发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO36. (3分)下列各组物质的名称,俗名和化学式一致的是( ) A . 氢氧化钠、纯碱、NaOHB . 氧化钙、熟石灰、CaOC . 氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2D . 碳酸钙、生石灰、CaCO37. (3分)下列过程主要发生了化学变化的是( ) A . 酿造米酒B . 现榨果汁C . 碾磨米粉D . 溶解蔗糖8. (3分)下列有关实验的评价正确的是( ) A . 判断稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后的溶质,可以向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀,则说明稀硫酸已经过量。B . 某固体中加入盐酸,有气泡产生,则该固体一定碳酸盐。C . 实验室不用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳的原因是因为两者无法反应。D . 实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成,可能是因为盐酸浓度太大。9. (3分)宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一,如图是反应前后的物质微观模型,下列说法正确的是( ) A . 反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B . 参加反应的 和 的微粒个数比是4:3C . 反应涉及到的物质中, 是由分子构成的单质D . 该反应生成的单质和化合物的质量比是3:2010. (3分)用干洁的玻璃棒蘸取某溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=10。则该溶液( ) A . 不能使酚酞试液变色B . 实际的pH10C . 一定存在OH-D . 一定为碱溶液11. (3分)文卡特拉曼拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得2009年诺贝尔化学奖核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器,蛋白质是一类非常复杂的化合物,由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成,蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸,氨基酸分子中含有氨基(-NH2 , 具有碱的性质)和羧基(-COOH,具有酸的性质)氨基酸分子具有的性质是( ) A . 只能与硫酸反应,不能与氢氧化钠反应B . 只能与氢氧化钠反应,不能与硫酸反应C . 既能与硫酸反应,又能与氢氧化钠反应D . 既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钠反应12. (3分)小金进行了如下实验: 将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中,如图所示;将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成,过滤 后得到白色沉淀和无色滤液;取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液,无明显现象;取少量滤液于试管中,滴加少量盐酸,有气泡产生。则的无色滤液中( )A . 可能含有HClB . 可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3C . 一定含有NaCl和Na2CO3D . 一定含有NaCl和CaCl213. (3分)将一定量的铝粉和氧化铜粉末混合加热,化学方程式为:2Al+3CuO 3Cu+Al2O3 反应结束后,为了检验氧化铜是否完全反应,取少量反应后的固体,加入足量的稀硫酸充分反应后,将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中,能够说明氧化铜没有完全反应的是( )加入稀硫酸后,有气泡生成加人稀硫酸后,没有气泡生成插入溶液中的铁片表面有红色物质析出加入稀硫酸后,溶液中有红色不溶物质A . B . C . 只有D . 14. (3分)去年的建军节,我国在内蒙古朱日举行了大阅兵。期间有多种新型战机接受检阅,特别是歼20战斗机的首次亮相备受瞩目。据悉,歼20战斗机的机身使用了钛合金等多种特殊材料。关于金属“钛”,下列说法错误的是( ) A . 钛合金是金属钛和其他金属(或非金属)经高温熔合而成的物质,是一种化合物B . 钛合金能承受剧烈的温差考验,可适应战斗机机在不同温度大气层高速飞行C . 金属钛密度低于铁、铜等金属,可减少战斗机的自重D . 已知金属钛的化学性质类似于金属铝,可推得钛在空气中耐腐蚀15. (3分)下列方程式符合题意且书写正确的是( ) A . 酸雨呈酸性的原因:CO2+H2O=H2CO3B . 用稀硫酸除铁锈3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2OC . 除去NaOH 溶液中的少量Na2CO3:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OD . 铁与稀盐酸反应:2Fe+6HCl2FeCl3+3H216. (3分)下列实验方案能达到相应实验目的的是( ) 选项实验目的实验方案A除去CO2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液B测定空气中O2体积大致所占比例用铁丝代替红磷做实验C证明CO2能与水反应将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中D除去氧气中混有的少量水蒸气将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶A . AB . BC . CD . D17. (3分)下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是( ) 选项实验目的试剂或方法A鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2溶液不另加试剂B鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3固体只加水C除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入过量铁粉、充分反应、过滤D除去N2中的少量O2将气体缓缓通过灼热的铜网A . AB . BC . CD . D18. (3分)在日常生活中,下列说法不正确的是( ) A . 冬天室内用煤炉取暖,为防止煤气中毒,在煤炉上放一盆水B . 包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封C . 用醋可以洗净铝制品的污垢,还可除去暖壶、水壶中的水垢D . 图书档案着火,最好用液态二氧化碳灭火器灭火19. (3分)现有两瓶无标签的澄清无色的液体,一瓶是室温下饱和的NaCl溶液,一瓶是纯净水,下列是探究小组的同学提供的鉴别方法和结论:用高倍光学显微镜观察,能观察到两种微粒的是NaCl溶液;用AgNO3试剂检验,有白色固体出现的是NaCl溶液;称一称,比较轻的是纯净水;通电试验,容易导电的是纯净水;分别浸入新鲜菜柄,引起菜柄萎缩的是NaCl溶液;加热蒸发有白色固体出现的是NaCl溶液。其中正确的是 ( ) A . B . C . D . 20. (3分)实验室有一瓶标签脱落的固体试剂,根据实验现象判断,该固体所属类别最可能是( )实验操作实验现象取该固体于试管中,加盐酸、振荡固体溶解,有气泡产生将(1)中产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水未变浑浊将(1)产生的气体点燃气体燃烧,发出淡蓝色火焰A . 金属氧化物B . 盐C . 金属单质D . 碱二、 填空题(本大题共26分) (共6题;共26分)21. (4分)将浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的物质是_,反应的化学方程式为_,因发生化学变化溶液质量增大的物质是_。 22. (4.0分)我国北方会出现冰雪灾害,在除雪过程中,融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分,设计并完成了以下实验:请你根据以上设计过程,完成下列空白:(1)该融雪剂中一定含有_(写化学式,下同)。 (2)一定不含有的物质 _。 23. (4分)请写出下列反应的化学方程式: (1)用石灰浆粉刷过的墙壁,刚开始时会“冒汗”:_; (2)敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸,产生气泡,此现象对应的化学方程式:_,收集生成的气体,通入澄清的石灰水,澄清石灰水变浑浊:_; (3)工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体:_。 24. (6分)某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO 2-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验: 将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2 溶液,过滤后得到 5 克白色沉淀。在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有 3 克白色沉淀。在滤液中滴加AgNO3 溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有_,可能含有_。25. (4分)请根据表中物质回答下列有关问题。 序号物质醋酸生石灰熟石灰纯碱(1)上表中的物质属于碱的是_(用化学式表示)。 (2)选用表中的物质作为反应物,写出制取氢氧化钠的化学方程式_;该反应属于_反应(填基本反应类型)。 26. (4分)如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质,连线的两物质(或其水溶液)都能发生化学反应,分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)。其中甲是标准状况下密度最小的气体;乙为氯化物,是家庭做菜时必要的调味品;a为常见的单质,它的制品在生活中应用极广,其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的;c中含有三种元素,c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。 (1)c的化学式是_。 (2)a与b反应的化学方程式是_。 (3)c与d反应的基本类型属于_。 三、 实验探究题(本大题共42分) (共6题;共42分)27. (6分)现在一包固体粉末,可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成,某同学想确定其组成成分,按如图所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入的试剂均为足量): 请回答:(1)固体粉末中肯定存在的物质是_,用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因_; (2)如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”,简述实验操作步骤、现象和结论_。 28. (6分)将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的烧杯中,未观察到明显现象。对“反应后溶液中的溶质是什么?”同学们提出了以下的猜想: 猜想一:只有NaCl; 猜想二:有NaCl和HCl; 猜想三:有NaCl和NaOH 为探究溶质的成分,他们进行以下实验:(1)取烧杯中的少量溶液于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,则溶液中一定没有的成分是_。 (2)他们选用了pH试纸、AgNO3溶液、Na2CO3溶液,继续进行下面的实验: 实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加AgNO3溶液实验操作实验现象试纸变色,对比比色卡,pH7有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl根据上述实验结果,同学们得出猜想_是正确。(3)评价反思:反思发现在上表中的实验操作,存在一处明显错误,该错误操作是_;有同学对上表中的某一实验所得出结论也有异议,理由_。 29. (6分)某兴趣小组在整理实验室时发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,于是他们对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?(1)【猜想假设】猜想一:没有变质,全部是NaOH;猜想二:完全变质,全部是Na2CO3;猜想三:_。(2)【实验探究】为了探究固体成分,他们分别进行了如下实验:甲同学取少量固体于试管中,加水后有放热现象,说明这瓶固体中含有_。(3)写出氢氧化钠变质的化学方程式_。 (4)为了进一步确定这瓶固体的成分,丙同学设计了如下方案,请你完成下列实验报告: 实验步骤可能观察到的现象结论、取样于试管中,加水溶解,滴入过量的 _(填化学式)溶液产生白色沉淀含有 Na2CO3、反应后过滤,取上层清液,滴入酚酞溶液无色酚酞溶液变红猜想_正确30. (6分)小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后,由于疏忽,未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧,一段时间后,它可能变质了;该反应的化学方程式为:_; 小海对该样品进行了系列探究:提出问题1:该样品真的变质了吗?实验方案1:取该样品少量于试管里,加入适量的水,振荡,样品全部溶于水,再向其中滴加氢氧化钙溶液,观察到_说明样品真的变质了;提出问题2:该样品是部分变质还是全部变质?实验方案2:取该样品少量于烧杯里,加适量的水,搅拌,全部溶解后,再向其中加入过量的_溶液,然后过滤,再向滤液里滴加无色酚酞试液,观察到变成红色,说明该样品是部分变质;提出问题3:怎样除去样品中的杂质?实验方案3:将样品全部溶于水,向其中加入适量的_溶液,发生反应的化学方程式为:_;然后过滤,再将滤液蒸干,即得到纯净的氢氧化钠固体;31. (10.0分)为研究 Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应时的能量变化,小明将约 20 克 Ba(OH)2 粉末倒入烧杯中,再把烧杯放在已洒上少量水的玻璃片上,然后向烧杯内加入约 10 克 NH4Cl 晶体,并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻,提起烧杯,发现玻璃片与烧杯底部粘在一起,玻璃片上的水结成了冰(如图)。 (1)Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应会生成 BaCl2、水和 NH3 , 请写出这个化学方程式:_。 (2)查阅资料得知氯化铵溶于水会吸热,氢氧化钡溶于水不产生明显的吸热或放热现象。由于反应后生成水,小明怀疑上述实验中出现的吸热现象可能是氯化铵溶于水导致的。据此,他设计了以下实验,探究氯化铵和氢氧化钡反应是否为吸热反应,请补充完整实验步骤。(实验药品和器材:烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钡粉末、氯化铵晶体、蒸馏水) _。将适量氢氧化钡粉末倒入烧杯,充分搅拌。用温度计测量并记录。比较得出结论。32. (8.0分)某科学学习小组的同学在对蚊虫分泌的让人痛痒不止的蚁酸产生了兴趣。他们在老师指导下对蚁酸进行探究。 【查阅资料】蚁酸的主要成分是甲酸,甲酸的化学式为 HCOOH;甲酸溶于水,在一定条件下发生分解反应生成两种氧化物。【提出问题】甲酸溶液是否具有酸性?【实验与结论】向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液颜色变成红色,说明甲酸溶液显_性。【提出问题】甲酸分解生成的两种氧化物是什么?【推断与猜想】小组同学根据甲酸中含有氢元素,推测出生成物中含有水。他们对另一种氧化物提出两种猜想:猜想:二氧化碳; 猜想:一氧化碳。【实验与结论】为了证明自己的猜想,他们将甲酸分解产生的气体通过如图所示的装置(铁架台已略去)。观察到的实验现象如下:装置 A 中澄清石灰水无明显变化。装置 C 中的黑色粉末变红色。装置 D 中澄清石灰水变浑浊。【实验结论】甲酸具有酸性,在一定条件下分解生成水和_。【拓展延伸】人被蚊虫叮咬后,在其叮咬处涂抹_可减轻痛痒。四、 解答题(本大题共32分) (共5题;共32分)33. (4分) 2015年4月7日为“世界卫生日”,其主题是“从农场到餐桌,食品安全人人有责”。现在市场上的食品添加剂种类繁多。丙酸钠是一种常用的食品添加剂,其化学式为C3H5OxNa,已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9:8,请计算: (1)丙酸钠由_种元素组成; (2)X=_; (3)该物质的相对分子质量是_。 34. (4分)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。 (1)生活中常见的含碘元素的物质为:碘酒含碘单质I2;碘片和藻类食物含碘化钾KI;加碘盐含碘酸钾KIO3 下列对I2 、KI、KIO3中碘元素的化合价计算正确的是: (填序号) A . +1、-1、+5B . 0、+1、+5C . 0、-1、+5(2)碘能与水发生化学反应,生成三种化合物。如图所示:写出反应过程中,属于氧化物的物质的化学式_。 (3)适当食用加碘盐(含碘酸钾)可预防碘缺乏,但服用碘酒(有效成分为I2)却会引起碘中毒。KIO3和I2性质的不同的原因是_。 35. (8.0分)在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加足量水溶解,制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示:(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2) 请根据题意回答问题:(1)当滴加了73g稀盐酸时,放出气体的总质量为_g。 (2)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)_。 (3)根据化学方程计算固体混合物中NaCl的质量分数 36. (6分)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验称取样品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示求:(1)铜锌合金汇中,锌的质量分数是多少? (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少? 37. (10.0分)兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验,当观察到铜丝表面有银白色固体出现时,发现试管内溶液未显蓝色,与所学知识不符。组内同学即展开讨论,认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小,于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想: 猜想一:硝酸银溶液浓度不够大。猜想二:铜丝中含有比铜活泼的金属。猜想三:_。【实验验证】验证猜想一:你的方案是_。验证猜想二、三:进一步实验第 21 页 共 21 页参考答案一、 选择题(本大题共60分,每小题3分。) (共20题;共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题(本大题共26分) (共6题;共26分)21-1、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、24-1、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、三、 实验探究题(本大题共42分) (共6题;共42分)27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、31-1、31-2、32-1、四、 解答题(本大题共32分) (共5题;共32分)33-1、33-2、33-3、34-1、34-2、34-3、35-1、35-2、35-3、36-1、36-2、37-1、- 配套讲稿:
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