高中化学 巩固练习 新人教版选修4.doc
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【巩固练习】一、选择题1某固体化合物A不导电,但熔融状态或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中,正确的是( )。AA是非电解质BA是强电解质CA是离子化合物DA是弱电解质2下列电离方程式中正确的是( )。 ANH3H2ONH4+OH BKClO3=K+Cl+3O2 CH2S=2H+S2 DNaOHNa+OH3KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是( )。 AK+ BH+ CSO42 DHSO44下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )。 A水溶液的导电能力很弱 B稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C在水溶液中,存在分子 D熔融状态时不导电5在同一温度下,某弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同,当升高温度后,它们的导电能力将是( )。 Aabc Ba=b=c Ccab Dbac6下列离子方程式正确的是( )。 A向醋酸中加入少量锌粒:Zn+2H+=Zn2+H2 B氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO C向稀H2SO4中滴加稀氨水:H+OH=H2O D向NaOH溶液中通人足量CO2气体:OH+CO2=HCO37能说明醋酸是弱电解质的事实是( )。 A醋酸溶液的导电性比盐酸强 B醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳 C醋酸溶液用水稀释后,H+浓度下降 D01molL1的醋酸溶液中,c (H+)约为0.001 molL18一元弱酸:HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA+H+。将1 mol HA分子加入1.0 L水中,如图所示,表示溶液中HA、H+、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )。 9已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是( )。 A0.01 molL的蔗糖溶液 B0.01 molL的CaCl2溶液 C0.02 molL的NaCl溶液 D0.02 molL的CH3COOH溶液10下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )。 A电解质在溶液中达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等 B达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以电离平衡是动态平衡 C电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动 D电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等11关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是( )。ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO212在CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线图是( )。 二、填空题1试用简单的实验证明,在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO+H+的电离平衡(要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题)。2某课外小组按图做探究强弱电解质导电性原理的实验。已知CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2O+CO2。(CH3COO)2Ca易溶于水。回答下列问题: (1)现象:灯泡由_变_,再变_。 (2)通过实验,你得出有关溶液导电性的结论是_。 (3)对强、弱电解质的认识_。3(1)体积相同时,c (H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率_,充分反应后产生氢气的量_(填“相同”“醋酸的多”或“盐酸的多”),原因是_。 (2)在一定量的盐酸中加入足量的锌粒,要使产生氢气的量保持不变,但反应速率加快,可加入_晶体,理由是_; 要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入_晶体,理由是_。 可供选择的晶体有: A纯碱 B烧碱 C胆矾 D醋酸钠 EKHSO4【参考答案】1B、C 【解析】“完全电离”说明是强电解质,“熔融状态时能完全电离”说明是离子化合物。2A 【解析】KClO3电离方程式应为KClO3=K+ClO3;H2S为二元弱酸,属于弱电解质,应分步电解:H2SH+HS,HSH+S2;NH3H2O为弱碱,在水溶液中存在电离平衡;而NaOH为强电解质,电离方程式为NaOH=Na+OH。3A 【解析】熔融状态时电离方程式为:KHSO4=K+HSO4,溶于水时的电离方程式为:KHSO4=K+H+ +SO42。4B 【解析】B中离子与分子共存,说明存在电离平衡,C中分子可以是水分子。5A 【解析】升高温度,促进弱电解质的电离,离子浓度增大,导电能力增强;金属导体升高温度时因电阻增大而使导电能力减弱。6D 【解析】首先应知道,在离子方程式中写成化学式的物质有:单质、氧化物、难溶物、气体,还有弱电解质,再者要知道常见的弱电解质有弱酸、弱碱。A选项中醋酸是弱酸,应写成化学式。在B选项中,Cl2与水反应生成的HCl是强酸,HClO是弱酸,故HCl应写成离子,而HClO应写成化学式。C选项中氨水是弱电解质,所以在离子方程式中应当写成化学式的形式,即H+NH3H2O=NH4+H2O才对。7D 【解析】证明醋酸是弱酸的关键在于CH3COOH在水溶液中部分电离。如果仅仅表明其离子浓度小,不能说明一定是部分电离,这还与其总浓度大小有关。醋酸溶液与碳酸钙反应慢,与浓度、接触面、温度等因素有关,快慢是相对而言的,只有对照实验中快慢才有意义。8C 【解析】本题考查电离平衡原理与图像结合能力。根据弱酸HA的电离平衡知,HA浓度由大到小,排除D项;A、H+浓度由0增大,排除了A、B;平衡时,HA减少量等于A的增加量。9C 【解析】本题考查溶液中溶质分子或离子数目的比较。0.01 mol / L的蔗糖中含有0.01 mol / L蔗糖分子,0.01 mol / L的CaCl2溶液中含有0.01 mol / L Ca2+和0.02 mol / L Cl,0.02 mol / L的CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO、H+浓度之和介于0.02 mol / L0.04 mol / L之间,因此等体积的四种溶液中0.02 mol / L的NaCl溶液中所含溶质粒子数目最多,C项正确,A、B、D项错误。10C 【解析】A项,电离平衡时,分子浓度和离子浓度均不变,但不一定相等;B项,电离平衡时,分子仍然要电离为离子,离子也要结合为分子,但是两者速率相等,因此,分子和离子的浓度是保持不变的;D项,各离子浓度不变,但不一定相等。11C、D 【解析】在A组中Cl2是单质,不在电解质与非电解质等化合物之列。B组中BaSO4虽难溶,但溶解的部分完全电离,是强电解质,不是弱电解质。CaCO3、HNO3都是强电解质,HClO、CH3COOH都是弱电解质,C2H5OH、SO2都是非电解质。12A 【解析】醋酸是弱电解质,只有部分电离;随着氨水的滴入因生成强电解质CH3COONH4而使导电能力增强,后因体积增大而使导电能力减弱。二、填空题1在醋酸溶液中滴入紫色的石蕊溶液,溶液呈红色,再向上述溶液中加入少量的醋酸铵固体,振荡后,溶液颜色变浅,说明c (H+)变小,原因是加入的CH3COO使平衡向左移动,由此说明醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。【解析】CH3COOH是弱电解质,溶于水后部分电离,溶液中存在电离平衡。如果条件改变,在实验中,可通过验证氢离子浓度的改变来证明醋酸在溶液中存在电离平衡。2(1)不亮 暗 亮 (2)在温度一定下溶液的导电能力与离子浓度有关 (3)强电解质溶液导电性不一定强【解析】碳酸钙是强电解质,但难溶于水,尽管溶于水的碳酸钙全部电离为Ca2+和CO32,但浓度很小,导电能力很弱,所以开始灯泡不亮,但随着滴加CH3COOH,发生反应CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O,生成可溶性的(CH3COO)2Ca,Ca2+、CH3COO浓度增大,导电能力增强,灯泡逐渐变亮。3(1)相等 醋酸的多 当c (H+)相同时,反应开始时的速率相等,c (H+)相同时,醋酸物质的量浓度大,含溶质物质的量多,所以反应放出的氢气多 (2)C Zn置换出Cu附在Zn表面构成原电池,使反应速率加快,但由于溶液中H+的量不变,因此产生氢气的量不变 D CH3COO与H+结合成弱电解质CH3COOH,致使溶液中c (H+)降低,使反应速率变慢,而溶液中可提供的H+的数量不变,所以放出的氢气的量不变。- 配套讲稿:
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