2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题 (E).doc
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2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题 (E)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分。)1、下列化合物属于弱电解质的是( )A. CO2 B. HF C. HCIO4 D. Ba(OH)2 2、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,pH为( )A. 12.7 B. 12.0 C. 13.0 D.13.73、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为( )A. pH7 B. pH 7 C. pH7 D.无法判断 4、0.1mol/L的HCI和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液pH( )A. pH7 B. pH 7 C. pH7 D.无法判断5、50mL的酸式滴定管中,某浓度HCl溶液在30mL处,则该HCl溶液的体积为( )A. 等于20mL B. 大于20mL C. 等于30mL D. 大于30mL6、下列试纸,使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A. 红色石蕊试纸 B. 蓝色石蕊试纸 C. pH试纸 D. 淀粉KI试纸7、下列说法正确的是( )A.难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大 B. 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡C.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 D.一定浓度的NH4Cl溶液不能溶解Mg(OH)28、工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中,为了除去杂质需调节溶液的pH到4,应加入的试剂是( )A. ZnCl2 B. ZnO C. NaOH D. NH3H2O9、NH4Cl溶液中,下列叙述错误的是( )A. c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl) + c(OH ) B. c(Cl)c(NH4+)c( H+ )c(OH )C. c(NH4+)c(Cl) c(OH ) c( H+ ) D. c(NH4+) + c( NH3 H2O ) = c(Cl) 10、下列叙述中正确的是( )A.原电池中的负极失电子,发生还原反应 B.原电池中发生氧化反应的电极是负极C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D.原电池中较活泼的金属做正极11、为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采取如右图所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用( )A锌 B.钠 C. 铜 D.石墨12、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A 6:3:2 B 2:3:6 C 3:2:1 D 1:2:3 13、某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是( ) 14. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是( )A BC D 15、按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于d区的是()AN BMg CFe DCu 16、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 ( )A.310 B.3d10 C. 3s23p64s2 D. 3s23p63d217、下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是 ( )A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p518、已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是( ) 元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价 B. 元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl2 C. 元素Y是A族的元素 D.若元素Y处于第3周期,它不能与冷水剧烈反应19、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述不正确的是 ( )A.它的元素符号为S B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成气态化合物 D.其电子排布图为: 1s 2s 2p 3s 3p20、能影响水的电离平衡,并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是( )A将水加热煮沸,测得pH=6 B向水中加入FeCl3固体C向纯水中投入一小块金属钠 D向水中加入Na2CO3固体21、PHa的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pHa,则该电解质可能( )A. H2SO4 B. NaOH C.AgNO3 D.Na2SO422、下列事实一定能说明HF是弱酸的是( ) 常温下NaF溶液的pH大于7; 用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗; HF与NaCl不能发生反应;常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D23、现有浓度为1 molL的五种溶液:HCI,H2SO4,CH3COOH,NH4Cl,NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是( ) A B= 24、将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( )Ac(NH)c(Cl)c(H)c(OH) Bc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH) Dc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)25、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pHc(HA)c(H)c(A2)c(OH) B. c(H)+ c(A2)= c(OH)+ c(H2A)C. c(Na)= c(HA)+ c(H2A)+ c(A2) Dc(Na)+ c(H)= c(HA)+2 c(A2)+ c(OH)2、 非选择题(共50分)26、(本小题共13分)有下列化合物: NaCl NaOH HCl FeCl3 CH3COONa CH3COOH NH3H2O H2O 请回答下列问题:(1)FeCl3溶液显 性,用离子方程式表示 CH3COOH溶液显 性,用离子方程式表示 (2)常温下,pH=10的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)= ;在pH=3 HCl的溶液中,水电离出来的c(H+)= ;(3)已知水存在如下平衡:H2O+ H2OH3O+OH- H0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择方法是 。A. 向水中加入NaHSO4固体 B. 向水中加入 (NH4)2SO4固体 C. 加热至100其中c(H+) = 110-6 molL-1 D、向水中加Na2CO3固体(4)若等浓度、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH相等,则 m n (填 “”或“=”)。(5)25,pH=a的盐酸Va mL与pH=14-a的氨水Vb mL混合,若溶液显中性,则Va Vb (填“”、“ac ba =c cab (4)K sp 【Cu(OH)2】=C(Cu2+).C2(OH-) (5) 5 (2分) 2H+ + 2e - = H2 放出气体,该电极附近溶液变红。 2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色。 纯铜(或精铜) Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜 Cu - 2e - = Cu2+ 29.共9分,每空1分(1)原电池 Zn-2e- =Zn2 2H2 2e-H2(2) O2 (或氧气) 电解池,Cu22e- =Cu, 4OH4eO22H2O,降低, CuO (或CuCO3)30.共12分,每空1分(1)Si 1s22s22p63s23p2 Na Ne3s1 P 3S23P3 N Fe +26 2 8 14 2(2) NPSiNa (3)NPSiNa- 配套讲稿:
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