2019届高三化学9月月考试题 (IV).doc
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2019届高三化学9月月考试题 (IV)可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 C:12 Na:23 Ba:137 Fe:56 Cu:64 Al:27一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与日常生活密切相关。下列说法错误的是 ( )A.乙烯可作水果的催熟剂 B. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C.“84”消毒液的有效成分是NaClO D.“血液透析”利用了胶体的性质2.下列叙述正确的是 ( )A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物C.ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子D.酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH3.关于胶体,下列说法正确的是 ( )A.雾属于胶体,能产生丁达尔效应B.含有0.1molFeCl3的溶液制成的胶体中,胶体粒子的数目为NAC.胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D.NaCl晶体可制成溶液,不能制成胶体4.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,7.8g苯中含碳碳双键的数目0.3NAB.常温常压下,14g乙烯和丙烯的混合气体中含有CH键的数目为2NAC.0.1mol/L MgCl2 溶液中含有Mg的数目一定小于0.1NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA5.下列实验过程可以达到实验目的的是 ( )编号实验目的实验过程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象6. 能正确表达下列反应的离子方程式为 ( )A. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HCO3Ba22OHBaCO3CO2H2OB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2H2OCa22ClOCaSO32HClO C.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO16H5C2O2Mn210CO28H2OD.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl 2H2OH2 Cl22OH7. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 ( )A某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH=2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOCFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2H2O22H2Fe32H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:HSOBa2OHBaSO4H2O8. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是 ( )操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na,无KD滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH9.某水溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO中的若干种离子。某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验: 第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热,收集到0.02mol的气体,无沉淀产生,同时得到溶液甲。向溶液甲中通过量的二氧化碳气体,生成白色沉淀,沉淀经过滤,洗涤灼烧后,得到1.02g固体。第二份加足量的氯化钡溶液后,生成白色沉淀,沉淀经盐酸充分洗涤,干燥,得到11.65g固体。据此,该同学得到的结论正确的是 ( )A实验中产生的气体为氨气,并可得原溶液中c(NH)0.2molL1B实验中的白色沉淀中一定有BaSO4,无BaCO3C原溶液中一定有K,且c(K)0.4molL1D若要判断原溶液中是否有Cl,无需另外设计实验验证10. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 ( )A硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B锂离子电池放电时,化学能转化成电能C电解质溶液导电时,电能转化成化学能 D葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能11.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是 ( )A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF,则转移0.8 NA个电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:412. 在酸性条件下,可发生如下反应: +2M3+4H2O=M2+Cl+8H+,M2中M的化合价是( )A+4B+5C+6D+713.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是 ( )A图1中,铁钉易被腐蚀B图2中,滴加少量K3Fe(CN)6溶液,没有蓝色沉淀出现C图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极14.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图所示,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是 ( )A.铜电极附近观察到黄绿色气体 B.石墨电极附近溶液呈红色C.溶液中的Na向石墨电极移动 D.铜电极上发生还原反应15.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是( )A. 放电时,多孔碳材料电极为负极B. 放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时,电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1)O216. 某原电池装置如右图所示,电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是( )A正极反应为AgCl eAg ClB放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子第II卷(非选择题)二、填空题17. (15分) 生产生活中广泛涉及氧化还原反应I.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示(1)若d为石墨,石墨上的电极反应式为 ;(2分)(2)若d为锌,锌上的电极反应式为 ;(2分)(3)将图中电流表换成外接电源,铁片接 (填“正”或“负”)极被保护(1分)II.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:2FeSO4 6Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2该反应中的氧化剂是 ,还原剂是 ,每生成1 molNa2FeO4转移 mol电子。 (每空1分)简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 (2分)(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式: 。(2分)每生成1 mol FeO转移_mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为_mol。(每空1分)低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题 。(1分)18. (9分) 有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO,实验如下:实验步骤实验现象(1)取少量该溶液,加入几滴甲基橙溶液变红(2)取少量该溶液,加入Cu片和浓硫酸,加热有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液,加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液,加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液,加入NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解由此判断:(1)溶液中一定存在的离子是 ;溶液中肯定不存在的离子是 。(每空2分)(2)为了进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细步骤) 。(2分)(3)写出实验中所有反应的离子方程式: 。(3分)19. (15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问題:(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。(2分)(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:图1 图2电解时发生反应的化学方程式为 。 (2分) 溶液X中大量存在的阴离子有 。(2分)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。(1分)a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水(3)用上图2装置可以测定混合气中ClO2的含量:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸:在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口;将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S22I+S4),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。(2分)玻璃液封装置的作用是 。(1分)V中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。(每空1分)测得混合气中ClO2的质量为 g.。(2分)(4)O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物庾最适宜的是 (填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁 (1分)20.(13分)重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石(主要成分是Cr2O3,含FeO、Al2O3、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下:请回答下列问题:(1) 固体残渣主要是含 元素的氧化物。(1分)(2)写出Cr2O3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式 (2分)(3)高温焙烧后粉碎的目的是 ,调节pH时形成的沉淀的成分是 (每空2分)(4)写出硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式 。(2分)(5)某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液,实 现了 Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化,其原理如图所示。写出阳极的电极反应式 (2分)(6)Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量(即COD,指每升水样中还原性物质被氧化 所需要O2的质量)。现有某水样10000 mL,酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL,使水中的还原性物质完全被氧化(Cr2O还原为Cr3+);再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O,结果消耗FeSO4溶液V2 mL。该水样的COD为 mg/L;(2分)【附加题】假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为01 mol/L,要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+还未开始沉淀则需调节溶液pH的范围是 (可能用到的数据:KSPFe(OH)3=4010-38, KSPCr(OH)3=6010-31, 临晋中学xx高三第一次月考化学答案12345678BBABBDCB910111213141516BADCCDDD17.(1) Na2O2Na2O2和FeSO45高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒;消毒过程中自身被还原为Fe3,Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2) 2Fe(OH)3 3ClO 4OH=2FeO423Cl 5H2O30.15 mol该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小18. (1) Mg2、Al3、NO、SO; Fe2、I、HCO、Ba2。(2)K的检验可以用焰色反应;Cl的检验:向溶液中加足量的硝酸钡溶液,过滤后,向滤液中加硝酸银溶液,再加稀硝酸,若生成白色沉淀不溶解,则证明有Cl。(3) HOH=H2O Mg22OH=Mg(OH)2 Al33OH=Al(OH)3 Al(OH)3OH=2H2O。19. (1) 2:1 。(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c (3)2ClO210I8H2Cl5I24H2O 。吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)。淀粉溶液 ,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变 。0.02700。(4) d 20.(1)铁(2)2Cr2O3+ 4Na2CO3+ 3O24Na2CrO4+4CO2(3)增大接触面积,提高水浸效率;H2SiO3、Al(OH)3;(4)2CrO42-+ 2H+= Cr2O72-+ H2O(5)CH2=CHCOONa4OH-4e-=O2 + 2H2O(6)480C1V1-80C2V23243之间- 配套讲稿:
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- 2019届高三化学9月月考试题 IV 2019 届高三 化学 月月 考试题 IV
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